"L'iode dans le corps humain" - Et s'il ne reste plus une seule ligne, vous avez une nette carence en iode. Le corps humain est composé de 60 % d’eau, 34 % de matière organique et 6 % de matière inorganique. Besoin en iode en mcg/jour. Il existe deux tests pour déterminer la carence en iode. Découverte de l'iode. L'iode est le seul halogène qui se trouve à l'état solide dans des conditions normales.

« Oligo-élément iode » - L'iode normalise le fonctionnement du système nerveux. L'iode participe à la prolifération des cellules du système ostéochondral. L'iode régule le fonctionnement de la glande thyroïde et rétablit l'équilibre hormonal de l'organisme. L'iode améliore le métabolisme des lipides. L'iode participe à la synthèse des hormones triiodothyronine et thyroxine. L'iode assure la croissance des cellules du système nerveux et améliore le développement neuropsychique.

« L'iode dans le corps » - Le manque d'iode dans le corps peut entraîner : Signes de carence en iode : Questionnaire Expérience pratique Expérience chimique Titrage Comparaison et analyse. N'utilisez pas de sel iodé en vrac. Hypothèse. Méthodes de recherche. Analyser la situation de carence en iode à l'école et formuler des recommandations sur la diversité alimentaire.

"Halogènes" - Le chlore a été utilisé en médecine. 24 isotopes artificiels de l'astate. Liquide épais rouge foncé. Le fluor fait partie des polymères. Chlore. Regardez le dessin. Teneur en iode. Fluor. Le chlore appartient au groupe des asphyxiants. Électrolyse. Préparation du chlore en laboratoire. Le brome est stocké dans des bouteilles munies de bouchons en verre rodé.

«Éléments halogènes» - Métabolisme. Résoudre le problème. Production d'halogènes. Être dans la nature. Brome. Fluor et chlore. Écrivez une équation pour la réaction. Position des halogènes dans le tableau. Signification biologique. Usage industriel.

« Caractéristiques des halogènes » - Présence dans la nature. Propriétés chimiques. Agent réducteur. Halogènes. Oxydant. Propriétés physiques. Découverte des halogènes. Halogène actif. Caractéristiques générales des halogènes. Composés d'hydrogène volatils.

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Légendes des diapositives :

Evgenia Andreevna Kazantseva, professeur de chimie à l'école municipale n° 12 avec étude approfondie de matières individuelles Ville de Joukovski Caractéristiques comparatives des halogènes https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home

Objectif : élargir la compréhension des éléments analogiques du tableau périodique à l'aide de l'exemple d'un sous-groupe d'halogènes Objectifs : Initier les étudiants à l'histoire de la découverte des halogènes Comparer la structure des atomes d'halogènes, identifier les similitudes et les différences Comparer les éléments physiques propriétés et activité chimique des halogènes Pour donner une idée du rôle des halogènes dans l'organisme

Découverte des halogènes Remplissez le tableau : Nom de l'halogène Que signifie le nom Date de découverte Qui a découvert l'équation de réaction Fluor Chlore Brome Iode Astate

Découverte du fluor Fluor (F 2) – du grec. Le «fluor» - destructeur, a été découvert en 1866 par le chimiste français Henri Moissan par électrolyse d'un mélange de HF liquide anhydre et d'hydrodifluorure de potassium KHF 2 dans un récipient en platine : 2HF → H 2 + anode cathodique F 2. En 1906, Moissan a reçu le prix Prix Nobel pour la découverte de l'élément fluor et la mise en pratique d'un four électrique portant son nom

Découverte du chlore Chlore Cl 2 du grec. « chloros » - jaune-vert 1774 pharmacien suédois Karl Wilhelm Scheele « J'ai placé un mélange de magnésie noire et d'acide murique dans une cornue, au col de laquelle j'ai attaché une bulle dépourvue d'air, et je l'ai placé dans un bain de sable. La bulle était remplie de gaz, qui avait une couleur jaune-vert et une odeur perçante. Équation de réaction : MnO 2 + 4HCl  Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

Découverte du brome Brome (Br 2) du grec. "bromos" - nauséabond Il a été découvert en 1826 par le chimiste français (laboratoire de 24 ans) Antoine-Jérôme Balard. L'effet du chlore sur les saumures des marais salants de France selon la réaction : 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Découverte de l'iode Iode (I 2) du grec. «iodes» - violet A été découvert en 1811 par le chimiste-technologue et pharmacien français Bernard Courtois dans les cendres d'algues Équation de réaction : 2 NaI + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + I 2

Découverte de l'astatine Astate (At 2) du grec. « astatos » - instable Il a été obtenu artificiellement en 1940 en irradiant du bismuth avec des particules alpha par les scientifiques de l'Université de Californie, D. Corson et K.R. Mackenzie.

Structure des atomes d'halogène F + 9)) 2 7 Cl +17))) 2 8 7 Br + 35)))) 2 8 18 7 l + 53))))) 2 8 18 18 7 La charge du noyau augmente Le rayon de l'atome augmente La quantité d'électrons de valence est de 7 L'attraction des électrons de valence vers le noyau diminue La capacité de donner des électrons augmente Les propriétés non métalliques s'affaiblissent La capacité oxydante diminue

Propriétés physiques des substances halogènes simples Brome Iode Chlore Astatine

Sublimation de l'iode L'iode cristallin a la capacité, lorsqu'il est chauffé, de passer de l'état solide à l'état gazeux, en contournant l'état liquide (sublimation), pour se transformer en vapeur violette. Expérience : sublimation de l'iode Vapeur d'iode

Comparaison des propriétés physiques de substances halogènes simples F 2 gaz jaune clair Cl 2 gaz jaune-vert Br 2 liquide rouge-brun I 2 cristaux gris foncé avec un éclat métallique À 2 cristaux noir-bleu L'intensité de la couleur augmente La densité augmente Les points de fusion et d'ébullition augmenter

Propriétés chimiques du fluor Interagit avec tous les métaux en dégageant une grande quantité de chaleur : avec l'aluminium : 3 F 2 + 2 Al → 2 AlF 3 + 2989 kJ avec le fer : 3 F 2 + 2Fe → 2FeF 3 + 1974 kJ Lorsqu'il est chauffé, il interagit avec de nombreux non-métaux, à l'exception de l'oxygène, de l'azote et du diamant avec l'hydrogène : F 2 + H 2 → 2HF 2 +547 kJ avec le silicium : 2 F 2 + Si → SiF 4 + 1615 kJ Oxyde d'autres halogènes : chlore : F 2 + Cl 2 → 2ClF brome : F 2 + Br 2 → 2BrF iode : F 2 + I 2 → 2lF

Propriétés chimiques du fluor Réagit lorsqu'il est irradié même avec des gaz inertes Xe + F 2 → Xe F 2 + 152 kJ Interagit avec des substances complexes : avec de l'eau : 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 avec des alcalis : 2F 2 + 2NaOH → 2NaF + H 2 O + OF 2 avec oxyde de silicium : 2F 2 + SiO 2 → SiF 4 + O 2

Propriétés chimiques du brome L'activité chimique du brome est inférieure à celle du fluor et du chlore, mais assez élevée. Avec les métaux : Interaction du brome avec l'aluminium 3Br 2 + 2Al → 2AlBr 3 Avec les non-métaux : Interaction avec l'hydrogène Br 2 + H 2 → 2 HBr Interaction avec le silicium 2 Br 2 + Si → SiBr 4 Lorsque le brome est dissous dans l'eau, le brome il se forme de l'eau qui est utilisée en chimie organique.

Propriétés chimiques de l'iode L'activité chimique de l'iode est encore inférieure à celle du brome. Avec les métaux uniquement lorsqu'ils sont chauffés : Interaction de l'iode avec le fer I 2 + Fe → FeI 2 Interaction de l'iode avec l'aluminium 3I 2 + 2Al → 2AlI 3 Avec les non-métaux : Interaction avec l'hydrogène lorsqu'il est chauffé I 2 + H 2 → 2 H I - Q

Conclusion : l'activité chimique des halogènes diminue du fluor à l'iode, donc un halogène de numéro atomique inférieur peut déplacer un halogène de numéro atomique plus élevé de ses composés avec l'hydrogène et les métaux : Interaction de l'eau chlorée avec les halogénures 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 NaCl + Cl 2 → 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Réactions qualitatives aux ions halogénures Réactions qualitatives aux chlorures, bromures et iodures - formation d'halogénures d'argent insolubles : NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3 précipité de fromage blanc NaBr + AgNO 3 → AgBr↓ + NaNO 3 précipité de fromage jaunâtre NaI + AgNO 3 → AgI↓ + NaNO 3 sédiment de fromage jaune

Halogènes et santé Remplissez le tableau : Nom de l'halogène Rôle dans l'organisme Carence Excès Source

Fluor et santé (norme quotidienne 2-3 mg) Rôle dans l'organisme assure la solidité du tissu osseux, la bonne croissance du squelette, des cheveux et des ongles, augmente la résistance des dents aux maladies carieuses, participe à l'hématopoïèse, protège contre l'ostéoporose Inconvénient : caries (destruction de l'émail des dents), fragilisation des os, chute des cheveux Excès : fluorose (taches de l'émail des dents), croissance lente, déformation du squelette Sources de fluor Eau Poisson de mer Noix Thé

Chlore et santé (apport journalier 2g) Rôle dans l'organisme : Formation d'acide chlorhydrique, maintien de l'équilibre eau-électrolyte, élimination des toxines et du dioxyde de carbone de l'organisme, dégradation des graisses Inconvénient : faiblesse musculaire, somnolence, léthargie, mémoire affaiblie, perte de appétit, bouche sèche, perte de dents et de cheveux Excès : rétention d'eau dans les tissus, augmentation de la tension artérielle, douleurs à la tête et à la poitrine, troubles dyspeptiques, toux sèche, larmoiement, douleur dans les yeux Sources de chlore Betterave Légumineuses Céréales Sel de table

Brome et santé (norme quotidienne 0,5-2 mg) Rôle dans l'organisme : participe à la régulation du système nerveux, affecte les fonctions des gonades, affecte les processus d'excitation et d'inhibition dans le cerveau Inconvénient : insomnie, diminution de la croissance de globules rouges dans le sang. Excès : maladie de peau - bromodermie, perturbation du système nerveux, apathie, somnolence, perte de mémoire Sources de brome

Iode et santé (norme journalière 100-200 mcg) Rôle dans l'organisme : Participation à la synthèse des hormones thyroïdiennes, création de cellules patrouilleurs dans le sang - phagocytes. Excès : hyperthyroïdie - augmentation du métabolisme, augmentation de la fréquence cardiaque, excitabilité Carence : hypothyroïdie - diminution de la fonction thyroïdienne (diminution du métabolisme, diminution de la température corporelle, faiblesse), maladie de Basedow, retard mental Sources d'iode Calmar Kaki Tomates Poisson de mer Carottes Chou marin

2 l e l e s o m d i o voat s s ova v d i d i n i a s o l e t ty o cis l l l l l ly y l ble g o l g o r bed s i r e ox e n e l e b ramd l t i g a t w o d e r 1 2 3 4 8 10 12 9 13 17 16 5 11 6 7 19 18 14 n 15 2 w 2 (horizontal). NaI est le nom de la substance 4 (horizontalement). Cl 2 + ... →FeCl 3 5 (horizontal). F 2 +… →HF+O 2 10 (horizontal). Le rôle de HCl dans la réaction : MnO 2 + 4HCl → MnCL 2 + Cl 2 + 2H 2 O 12 (horizontal). Le rôle du brome dans la réaction : Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2 13 (horizontal). Un halogène qui, dans des conditions normales, est un liquide 1 5 (horizontal). Un composé naturel de composition NaCl 1 7 (horizontal). Le scientifique qui a découvert le chlore 18 (horizontal). Précipité couleur AgI 19 (horizontal). Métal dont le nitrate est utilisé pour le dosage des halogènes 1 (vertical). Le degré d'oxydation le plus élevé des halogènes (sauf le fluor) est 2 (vertical). Halogène dont les cristaux ont une couleur noir-violet avec un éclat métallique 3 (vertical). Le nombre d'atomes dans les molécules des substances halogènes simples est de 6 (vertical). Halogène radioactif 7 (vertical). Le deuxième nom de l'acide chlorhydrique est 8 (vertical). L'état d'oxydation des substances simples - les halogènes est de 9 (vertical). Elément VII A du groupe 11 (vertical). La couleur du précipité lors de la détermination qualitative des ions chlore Cl ¯ 1 4 (vertical). Br 2 + ... →CuBr 2 1 6 (vertical). Nom du sel d'acide chlorhydrique

Devoir § 31, exercices 3,4,6,7,9,13 (p. 151). Lors de la préparation de vos devoirs, je vous suggère de consulter mon site Internet : https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home Vous y trouverez des questions de contrôle auxquelles vous devez prêter attention lors de l'étude des halogènes ; des liens vers des documents supplémentaires sur les propriétés du chlore et d’autres halogènes. Rendez-vous sur le site !

Matériaux utilisés http://ru.wikipedia.org - informations sur les halogènes, 15/10/2010, 31/10/2010 http://ru.wikipedia.org - portrait de Bernard Courtois, 15/10/2010 http:/ /ru.wikipedia.org - photo d'iode, 17/10/2010 http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - informations sur le rôle des halogènes dans le corps, 31/10/2010, 01/11/2010 http://images.yandex.ru - images, photos, portraits 28.10.2010, 29.10.2010, 31.10.2010, 01.11.2010 http:/, files.school-collection.edu.ru - vidéo expériences, 20.10.2010, 23.10.2010, 30.10.2010

Littérature utilisée Yu.V. Galichkina, Chimie divertissante dans les cours de la 8e à la 11e année, Maison d'édition Uchitel, 2005. V.V.Eremin, N.E.Kuzmenko, A.A.Drozdov « Chimie-9e année », maison d'édition « Paix et éducation », 2005 N.E.Kuzmenko, V.V.Eremin, V.A. Popkov « Principes de chimie »

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Buts et objectifs de l'essai

Le fluor est assez courant dans la nature. Son pourcentage dans la croûte terrestre se rapproche de la teneur en éléments tels que l'azote, le soufre, le chrome, le manganèse et le phosphore. Et en même temps, les composés de ces éléments sont largement décrits dans toute littérature chimique, alors que seules de petites données de référence sont fournies sur le fluor et ses composés. Les objectifs de mon essai sont les suivants : Explorer l'histoire de la découverte du fluor et sa distribution dans la nature. Décrire les propriétés physiques et chimiques du fluor. Recueillir des données sur les composés fluorés. Étudier l’utilisation du fluor et de ses composés.

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Référence historique

L'existence de l'élément, qui fut plus tard nommé fluor (du grec « fluoros » - destruction, mort), a été soupçonnée par de nombreux chimistes de la fin du XVIIIe et du début du XIXe siècle, mais il n'a pas été possible de l'obtenir pendant longtemps. sous sa forme pure en raison de son activité extraordinaire. L'un des composés fluorés les plus intéressants, l'acide fluorhydrique HF, a été obtenu en 1771 par le célèbre chimiste suédois K. Scheele, qui a suggéré que cet acide contenait un nouvel élément chimique. Mais plus de cent ans se sont écoulés avant que les chimistes ne parviennent enfin à isoler cet élément. Cela s'est produit en 1886 : le découvreur du fluor libre était le chimiste français A. Moissan.

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Origine du fluor

Le nom « fluor », proposé par A. Ampère en 1810, n'est utilisé qu'en russe, dans de nombreux pays le nom « fluor » est utilisé.

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Être dans la nature

Le fluor est distribué assez largement dans la nature. Son contenu dans la croûte terrestre est de 6,25,10 à 2 % de la masse totale. Le fluor libre n’est en réalité pas présent dans la nature. La majeure partie du fluor est répartie entre diverses roches. Parmi les minéraux contenant du fluor, les plus importants sont le spath fluor (fluorite) CaF2, l'apatite Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, la cryolite Na3 AlF6.

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Propriétés physiques du fluor

Le fluor est un gaz toxique. Dans des conditions normales, le fluor est un gaz jaune pâle avec une odeur forte et caractéristique rappelant le chlore et l'ozone, détectable même avec des traces de fluor. Sous forme liquide, le fluor est de couleur jaune canari. La molécule de fluor est diatomique (F2) ; la chaleur de sa dissociation n'est pas déterminée avec précision et varie selon la méthode de mesure de 51 à 73 kcal/mol.

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Propriétés chimiques du fluor

Le fluor dans ses composés n’est que négativement monovalent. Déjà au froid, le fluor est énergétique : il se combine avec le brome, l'iode, le soufre, le phosphore, le silicium et la plupart des métaux, et ces réactions s'accompagnent souvent d'une explosion. Le moyen le plus simple d'éteindre les incendies - l'eau - brûle dans le fluor avec une flamme marron clair. Le fluor forme des composés organofluorés avec des substances organiques.

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Intoxication au fluor et à ses composés

L'intoxication aiguë au fluorure dans des conditions industrielles est observée extrêmement rarement, uniquement lors d'accidents. À des concentrations élevées de fluorure d'hydrogène dans l'air, une irritation des yeux et des muqueuses du larynx et des bronches, un larmoiement, une salivation et des saignements de nez se produisent. L'acide fluorhydrique a un effet cautérisant sur la peau, provoquant la formation d'ulcères difficiles à cicatriser. Les composés fluorés inhibent les enzymes énolase, cholinestérase et autres, et provoquent également des perturbations du métabolisme du calcium et du phosphore. Le traitement de l'intoxication par des composés fluorés consiste à boire une solution à 0,5 à 1 % de chlorure de calcium avec un mélange de magnésie brûlée, à laver l'estomac avec le même mélange ; administration intraveineuse d'une solution de chlorure de calcium à 10 % (10 ml).

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Précautions de sécurité

Pour la protection individuelle contre les composés fluorés, on utilise des gants et des chaussures en caoutchouc, des combinaisons, des masques à gaz, des respirateurs anti-poussière, etc.. Travailleurs engagés dans la production de fluor, d'acide fluorhydrique, de composés organofluorés, dans la production et l'utilisation de fluorure de béryllium et de fluoroxyde de béryllium sont soumis à un examen médical périodique une fois tous les 6 mois et, dans certaines industries, une fois par an. Une nutrition spéciale supplémentaire est prescrite pour la production de superphosphate, de cryolite, de dérivés fluorés et de sels contenant du fluor. Les vitamines B, l'ascorbate de calcium et les aliments riches en calcium sont recommandés.

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Application

Les composés les plus utilisés sont les fluorures : le fluorure d'oxygène est utilisé dans la technologie des avions à réaction comme agent oxydant le plus puissant après l'ozone, l'acide fluorhydrique est utilisé comme solvant et pour la gravure du verre, le fluorure de bore est utilisé sous forme liquide comme oxydant du carburéacteur liquide. , pour la fluoration des composés de l'uranium dans l'industrie nucléaire, etc. etc., hexafluorure d'uranium – pour isoler l'isotope radioactif de l'uranium dans la technologie nucléaire

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Application

hexafluorure de soufre - comme gaz pour isoler les installations à haute tension, fluorure de sodium - pour lutter contre les parasites des plantes agricoles, cryolite - dans la production d'aluminium, le spath fluor est largement utilisé en métallurgie et dans la fabrication d'émaux, le fluor élémentaire est utilisé sous forme liquide Sous forme d'oxydant pour le carburéacteur et pour la désinfection de l'eau potable, les fréons sont utilisés comme réfrigérants dans les unités de réfrigération.

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Le fluor dans le corps

Le fluor est un composant constant des organismes végétaux et animaux. Lorsque les niveaux de fluorure dans l’eau augmentent ou diminuent, des maladies surviennent chez les animaux d’eau douce et terrestres ; par exemple, lorsque la teneur en fluor de l'eau est supérieure à 0,00005 %, une fluorose peut se développer, une maladie accompagnée de taches sur l'émail et de dents cassantes. Lorsque la teneur en fluorure n’atteint pas ce niveau, des caries dentaires apparaissent (destruction de l’émail des dents et de la dentine). Le fluor pénètre dans un organisme vivant, en plus de l'eau potable, avec des produits alimentaires qui contiennent en moyenne environ 0,02 à 0,05 mg % de fluorure.

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Reçu

Le fluor est obtenu par électrolyse de la masse fondue de trifluorure de potassium acide KF·2HF, car le fluor a une réactivité extrêmement élevée. Lors de la transformation des phosphates naturels en engrais artificiels, des composés fluorés sont obtenus comme sous-produits, qui sont utilisés sous forme liquide comme oxydant du carburéacteur liquide pour la fluoration des composés de l'uranium dans l'industrie nucléaire.

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Conclusion

Grâce à mon travail sur le sujet de l'essai, je me suis familiarisé avec les propriétés du fluor et de ses composés au cours de l'étude de diverses littératures. La variété des composés fluorés inorganiques et organiques et le large éventail de leurs applications dans la vie quotidienne ont été pour moi une révélation. Bien sûr, il est dommage que mon travail se limite à un contenu purement théorique, mais j'espère que ces matériaux intéresseront d'autres enfants qui étudieront la chimie.

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Présentation sur le sujet : Fluor

Diapositive n°1