"மனித உடலில் அயோடின்" - மேலும் ஒரு வரி கூட இல்லை என்றால், உங்களுக்கு தெளிவான அயோடின் குறைபாடு உள்ளது. மனித உடலில் 60% நீர், 34% கரிம பொருட்கள் மற்றும் 6% கனிம பொருட்கள் உள்ளன. mcg/நாளில் அயோடின் தேவை. அயோடின் குறைபாட்டைக் கண்டறிய இரண்டு சோதனைகள் உள்ளன. அயோடின் கண்டுபிடிப்பு. சாதாரண நிலையில் திட நிலையில் இருக்கும் ஒரே ஆலசன் அயோடின் ஆகும்.
"டிரேஸ் எலிமெண்ட் அயோடின்" - அயோடின் நரம்பு மண்டலத்தின் செயல்பாட்டை இயல்பாக்குகிறது. ஆஸ்டியோகாண்ட்ரல் அமைப்பின் உயிரணுக்களின் பெருக்கத்தில் அயோடின் ஈடுபட்டுள்ளது. அயோடின் தைராய்டு சுரப்பியின் செயல்பாட்டை ஒழுங்குபடுத்துகிறது மற்றும் உடலின் ஹார்மோன் சமநிலையை மீட்டெடுக்கிறது. அயோடின் கொழுப்பு வளர்சிதை மாற்றத்தை மேம்படுத்துகிறது. ட்ரையோடோதைரோனைன் மற்றும் தைராக்ஸின் ஹார்மோன்களின் தொகுப்பில் அயோடின் பங்கு வகிக்கிறது. அயோடின் நரம்பு மண்டலத்தின் உயிரணுக்களின் வளர்ச்சியை உறுதி செய்கிறது மற்றும் நரம்பியல் வளர்ச்சியை மேம்படுத்துகிறது.
"உடலில் அயோடின்" - உடலில் அயோடின் பற்றாக்குறை ஏற்படலாம்: அயோடின் குறைபாட்டின் அறிகுறிகள்: கேள்வித்தாள் நடைமுறை அனுபவம் இரசாயன பரிசோதனை டைட்ரேஷன் ஒப்பீடு மற்றும் பகுப்பாய்வு. தளர்வான அயோடின் உப்பு பயன்படுத்த வேண்டாம். கருதுகோள். ஆராய்ச்சி முறைகள். பள்ளியில் அயோடின் குறைபாடு உள்ள சூழ்நிலையை பகுப்பாய்வு செய்து, உணவுப் பன்முகத்தன்மை குறித்த பரிந்துரைகளை வழங்கவும்.
"ஹலோஜென்ஸ்" - குளோரின் மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அஸ்டாட்டின் 24 செயற்கை ஐசோடோப்புகள். கனமான அடர் சிவப்பு திரவம். புளோரின் பாலிமர்களின் ஒரு பகுதியாகும். குளோரின். வரைபடத்தைப் பாருங்கள். அயோடின் உள்ளடக்கம். புளோரின். குளோரின் மூச்சுத்திணறல் குழுவிற்கு சொந்தமானது. மின்னாற்பகுப்பு. ஆய்வகத்தில் குளோரின் தயாரித்தல். ப்ரோமின் தரையில் கண்ணாடி ஸ்டாப்பர்களுடன் பாட்டில்களில் சேமிக்கப்படுகிறது.
"ஹாலோஜன் கூறுகள்" - வளர்சிதை மாற்றம். பிரச்சனைக்கு விடைகான். ஆலசன்களின் உற்பத்தி. இயற்கையில் இருப்பது. புரோமின். ஃவுளூரின் மற்றும் குளோரின். எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். அட்டவணையில் ஆலசன்களின் நிலை. உயிரியல் முக்கியத்துவம். தொழில்துறை பயன்பாடு.
"ஹலோஜன்களின் சிறப்பியல்புகள்" - இயற்கையில் நிகழ்வது. இரசாயன பண்புகள். குறைக்கும் முகவர். ஹாலோஜன்கள். ஆக்ஸிஜனேற்றம். இயற்பியல் பண்புகள். ஆலசன்களின் கண்டுபிடிப்பு. செயலில் உள்ள ஆலசன். ஆலசன்களின் பொதுவான பண்புகள். ஆவியாகும் ஹைட்ரஜன் கலவைகள்.
தலைப்பில் மொத்தம் 16 விளக்கக்காட்சிகள் உள்ளன
விளக்கக்காட்சி மாதிரிக்காட்சிகளைப் பயன்படுத்த, Google கணக்கை உருவாக்கி அதில் உள்நுழையவும்: https://accounts.google.com
ஸ்லைடு தலைப்புகள்:
Evgenia Andreevna Kazantseva, முனிசிபல் கல்வி நிறுவன பள்ளி எண். 12 இல் வேதியியல் ஆசிரியர், தனிப்பட்ட பாடங்களின் ஆழமான ஆய்வுடன் Zhukovsky நகரம் ஹாலோஜன்களின் ஒப்பீட்டு பண்புகள் https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home
குறிக்கோள்: ஆலசன்களின் துணைக்குழுவின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி கால அட்டவணையின் அனலாக் கூறுகளின் புரிதலை விரிவுபடுத்துதல் நோக்கங்கள்: ஹாலஜன்களின் கண்டுபிடிப்பு வரலாற்றை மாணவர்களுக்கு அறிமுகப்படுத்துதல், ஆலசன் அணுக்களின் கட்டமைப்பை ஒப்பிட்டு, ஒற்றுமைகள் மற்றும் வேறுபாடுகளை அடையாளம் காணுதல் ஆலசன்களின் பண்புகள் மற்றும் வேதியியல் செயல்பாடு உடலில் ஆலசன்களின் பங்கு பற்றிய ஒரு யோசனையை வழங்க
ஆலஜன்களின் கண்டுபிடிப்பு அட்டவணையை நிரப்பவும்: ஆலஜனின் பெயர் என்ன அர்த்தம் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட தேதி யார் எதிர்வினை சமன்பாட்டை கண்டுபிடித்தார் ஃப்ளோரின் குளோரின் புரோமின் அயோடின் அஸ்டாடின்
ஃவுளூரின் ஃவுளூரின் கண்டுபிடிப்பு (F 2) - கிரேக்க மொழியிலிருந்து. "ஃவுளூரின்" - 1866 ஆம் ஆண்டில் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஹென்றி மொய்சானால் ஒரு பிளாட்டினம் பாத்திரத்தில் திரவ அன்ஹைட்ரஸ் HF மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ரோடிஃப்ளூரைடு KHF 2 கலவையின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது: 2HF →H 2 + F 2 கேதோட் அனோட், 19 இல் Moissan0 இல் வழங்கப்பட்டது. ஃவுளூரின் தனிமத்தை கண்டுபிடித்ததற்காக நோபல் பரிசு மற்றும் அவரது பெயரில் ஒரு மின்சார உலை நடைமுறையில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது
கிரேக்க மொழியில் இருந்து குளோரின் குளோரின் Cl 2 கண்டுபிடிப்பு. “குளோரோஸ்” - மஞ்சள்-பச்சை 1774 ஸ்வீடிஷ் மருந்தாளர் கார்ல் வில்ஹெல்ம் ஷீலே “நான் கருப்பு மக்னீசியாவின் கலவையை மியூரிக் அமிலத்துடன் வைத்தேன், அதன் கழுத்தில் காற்று இல்லாத குமிழியை இணைத்து மணல் குளியல் ஒன்றில் வைத்தேன். குமிழி வாயுவால் நிரப்பப்பட்டது, அது மஞ்சள்-பச்சை நிறத்தையும் துளையிடும் வாசனையையும் கொண்டிருந்தது. எதிர்வினை சமன்பாடு: MnO 2 + 4HCl Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
கிரேக்க மொழியில் இருந்து புரோமின் புரோமின் (Br 2) கண்டுபிடிப்பு. "புரோமோஸ்" - துர்நாற்றம் 1826 ஆம் ஆண்டில் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் (24 வயதான ஆய்வக உதவியாளர்) அன்டோயின்-ஜெரோம் பலார்ட் மூலம் பிரான்சின் உப்பு சதுப்பு நிலங்களின் உப்புகளில் குளோரின் விளைவு கண்டுபிடிக்கப்பட்டது: 2NaBr +. Cl 2 → 2NaCl + Br 2
கிரேக்க மொழியில் இருந்து அயோடின் அயோடின் (I 2) கண்டுபிடிப்பு. "ஐயோட்கள்" - ஊதா 1811 இல் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர்-தொழில்நுட்ப நிபுணர் மற்றும் மருந்தாளர் பெர்னார்ட் கோர்டோயினால் கடற்பாசி சாம்பல் எதிர்வினை சமன்பாட்டில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது: 2 NaI + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + I 2
கிரேக்க மொழியில் இருந்து அஸ்டாடைன் அஸ்டாடைன் (2வது வயதில்) கண்டுபிடிப்பு. "astatos" - நிலையற்ற இது 1940 ஆம் ஆண்டில் கலிபோர்னியா பல்கலைக்கழக விஞ்ஞானிகள் டி.கார்சன் மற்றும் கே.ஆர்.ஆல்ஃபா துகள்களுடன் பிஸ்மத்தை கதிர்வீச்சு செய்வதன் மூலம் செயற்கையாக பெறப்பட்டது
ஆலசன் அணுக்களின் கட்டமைப்பு அணுவின் ஆரம் அதிகரிக்கிறது அளவு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் 7 கருவில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் ஈர்ப்பு குறைகிறது எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் திறன் அதிகரிக்கிறது உலோகம் அல்லாத பண்புகள் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் குறைகிறது
எளிய ஆலசன் பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகள் புரோமின் அயோடின் குளோரின் அஸ்டாடைன்
அயோடினின் பதங்கமாதல் கிரிஸ்டலின் அயோடின், வெப்பமடையும் போது, திடப்பொருளிலிருந்து வாயு நிலைக்குச் சென்று, திரவ நிலையை (பதங்கமாதல்) கடந்து, ஊதா நீராவியாக மாறும் திறனைக் கொண்டுள்ளது. பரிசோதனை: அயோடின் அயோடின் நீராவியின் பதங்கமாதல்
எளிய ஆலசன் பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகளை ஒப்பிடுதல் அதிகரி
ஃவுளூரின் இரசாயன பண்புகள் அனைத்து உலோகங்களுடனும் தொடர்பு கொள்கிறது, அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது: அலுமினியத்துடன்: 3 F 2 + 2 Al → 2 AlF 3 + 2989 kJ இரும்புடன்: 3 F 2 + 2Fe → 2FeF 3 + 1974 kJ சூடுபடுத்தப்படும் போது, அது ஹைட்ரஜனுடன் ஆக்சிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் வைரம் தவிர, உலோகங்கள் அல்லாத பலவற்றுடன் தொடர்பு கொள்கிறது: F 2 + H 2 → 2HF 2 +547 kJ சிலிக்கானுடன்: 2 F 2 + Si → SiF 4 + 1615 kJ மற்ற ஹாலஜன்களை ஆக்சிஜனேற்றுகிறது: குளோரின்: F 2 + Cl 2 → 2ClF புரோமின்: F 2 + Br 2 → 2BrF அயோடின்: F 2 + I 2 → 2lF
ஃவுளூரின் இரசாயன பண்புகள் மந்த வாயுக்கள் Xe + F 2 → Xe F 2 + 152 kJ சிக்கலான பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது வினைபுரிகிறது: தண்ணீருடன்: 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 காரங்களுடன்: 2F 2 + 2Na சிலிக்கான் ஆக்சைடுடன் + H 2 O + OF 2: 2F 2 + SiO 2 → SiF 4 + O 2
புரோமினின் வேதியியல் பண்புகள் புளோரின் மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றை விட புரோமினின் வேதியியல் செயல்பாடு குறைவாக உள்ளது, ஆனால் மிகவும் அதிகமாக உள்ளது. உலோகங்களுடன்: அலுமினியத்துடன் ப்ரோமின் தொடர்பு 3Br 2 + 2Al → 2AlBr 3 உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன்: ஹைட்ரஜனுடன் தொடர்பு Br 2 + H 2 → 2 HBr சிலிக்கானுடன் தொடர்பு 2 Br 2 + Si → SiBr 4 இன் ப்ரோமைன் நீரைக் கரைக்கும் போது நீர் உருவாகிறது, இது கரிம வேதியியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
அயோடினின் வேதியியல் பண்புகள் புரோமினை விட அயோடினின் வேதியியல் செயல்பாடு குறைவாக உள்ளது. வெப்பமடையும் போது மட்டுமே உலோகங்களுடன்: இரும்புடன் அயோடின் தொடர்பு I 2 + Fe → FeI 2 அலுமினியத்துடன் அயோடின் தொடர்பு 3I 2 + 2Al → 2AlI 3 உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன்: ஹைட்ரஜனுடனான தொடர்பு I 2 + H 2 → 2 H I -
முடிவு: ஆலசன்களின் வேதியியல் செயல்பாடு ஃவுளூரினிலிருந்து அயோடின் வரை குறைகிறது, எனவே குறைந்த அணு எண் கொண்ட ஆலசன், ஹைட்ரஜன் மற்றும் உலோகங்களுடனான சேர்மங்களிலிருந்து அதிக அணு எண் கொண்ட ஆலஜனை இடமாற்றம் செய்யலாம்: குளோரின் நீரின் ஹைலைடுகளுடன் தொடர்பு 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 NaCl + Cl 2 → 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2
ஹாலைடு அயனிகளுக்கான தரமான எதிர்வினைகள் குளோரைடுகள், புரோமைடுகள் மற்றும் அயோடைடுகளுக்கு தரமான எதிர்வினைகள் - கரையாத வெள்ளி ஹைலைடுகளின் உருவாக்கம்: NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3 வெள்ளை சீஸி படிவு NaBr + AgNO 3 → AgBr↓ + NaNO → AgI↓ + NaNO 3 மஞ்சள் சீஸி வண்டல்
ஹாலோஜன்கள் மற்றும் ஆரோக்கியம் அட்டவணையை நிரப்பவும்: உடலில் ஆலஜனின் பெயர் குறைபாடு அதிகப்படியான ஆதாரம்
ஃவுளூரைடு மற்றும் ஆரோக்கியம் (தினசரி விதிமுறை 2-3 மி.கி.) உடலில் உள்ள பங்கு எலும்பு திசுக்களின் வலிமை, எலும்புக்கூடு, முடி மற்றும் நகங்களின் சரியான வளர்ச்சியை உறுதி செய்கிறது, கேரியஸ் நோய்களுக்கு பற்களின் எதிர்ப்பை அதிகரிக்கிறது, ஹெமாட்டோபாய்சிஸில் பங்கேற்கிறது, ஆஸ்டியோபோரோசிஸ் குறைபாடுகளிலிருந்து பாதுகாக்கிறது. : கேரிஸ் (பல் பற்சிப்பி அழிவு) , பலவீனமான எலும்புகள், முடி உதிர்தல் அதிகப்படியான: ஃபுளோரோசிஸ் (பல் பற்சிப்பி புள்ளிகள்), மெதுவான வளர்ச்சி, எலும்பு சிதைவு ஃவுளூரைடின் ஆதாரங்கள் நீர் கடல் மீன் அக்ரூட் பருப்புகள் தேநீர்
குளோரின் மற்றும் ஆரோக்கியம் (தினசரி கொடுப்பனவு 2 கிராம்) உடலில் பங்கு: ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் உருவாக்கம், நீர்-எலக்ட்ரோலைட் சமநிலையை பராமரித்தல், உடலில் இருந்து நச்சுகள் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை நீக்குதல், கொழுப்புகளை உடைத்தல் குறைபாடு: தசை பலவீனம், தூக்கம், சோம்பல், பலவீனமான நினைவகம், இழப்பு பசியின்மை, வறண்ட வாய் , பற்கள் மற்றும் முடி இழப்பு அதிகமாக: திசுக்களில் நீர் தேக்கம், அதிகரித்த இரத்த அழுத்தம், தலை மற்றும் மார்பில் வலி, டிஸ்ஸ்பெப்டிக் கோளாறுகள், வறட்டு இருமல், கண்ணீர், கண்களில் வலி, குளோரின் ஆதாரங்கள் பீட்ரூட் பருப்பு வகைகள் தானியங்கள் டேபிள் உப்பு
புரோமின் மற்றும் ஆரோக்கியம் (தினசரி விதிமுறை 0.5-2 மிகி) உடலில் பங்கு: நரம்பு மண்டலத்தின் ஒழுங்குமுறையில் பங்கேற்கிறது, ஆண்குறிகளின் செயல்பாடுகளை பாதிக்கிறது, மூளையில் தூண்டுதல் மற்றும் தடுப்பு செயல்முறைகளை பாதிக்கிறது குறைபாடு: தூக்கமின்மை, வளர்ச்சி குறைதல் இரத்தத்தில் சிவப்பு இரத்த அணுக்கள். அதிகப்படியான: தோல் நோய் - புரோமோடெர்மா, நரம்பு மண்டலத்தின் சீர்குலைவு, அக்கறையின்மை, தூக்கம், நினைவாற்றல் இழப்பு புரோமின் ஆதாரங்கள்
அயோடின் மற்றும் ஆரோக்கியம் (தினசரி விதிமுறை 100-200 mcg) உடலில் பங்கு: தைராய்டு ஹார்மோன்களின் தொகுப்பில் பங்கேற்பு, இரத்தத்தில் ரோந்து செல்களை உருவாக்குதல் - ஃபாகோசைட்டுகள். அதிகப்படியான: ஹைப்பர் தைராய்டிசம் - அதிகரித்த வளர்சிதை மாற்றம், அதிகரித்த இதய துடிப்பு, உற்சாகம் குறைபாடு: ஹைப்போ தைராய்டிசம் - தைராய்டு செயல்பாடு குறைதல் (குறைந்த வளர்சிதை மாற்றம், உடல் வெப்பநிலை குறைதல், பலவீனம்), கிரேவ்ஸ் நோய், மனநல குறைபாடு அயோடின் ஆதாரங்கள் ஸ்க்விட் பெர்சிமன் தக்காளி கடல் மீன் கேரட் கடல் காலே
2 எல்.ஈ.எஸ்.ஓ.டி e r 1 2 3 4 8 10 12 9 13 17 16 5 11 6 7 19 18 14 n 15 2 w 2 (கிடைமட்ட). NaI என்பது பொருளின் பெயர் 4 (கிடைமட்டமாக). Cl 2 + ... →FeCl 3 5 (கிடைமட்ட). F 2 +… →HF+O 2 10 (கிடைமட்ட). எதிர்வினையில் HCl பங்கு: MnO 2 + 4HCl → MnCL 2 + Cl 2 + 2H 2 O 12 (கிடைமட்டமானது): Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2 13 (கிடைமட்ட). ஒரு ஆலசன், இது சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு திரவம் 1 5 (கிடைமட்டமாக) கலவை NaCl 1 7 (கிடைமட்டமாக) உள்ளது. குளோரின் 18 (கிடைமட்ட) கண்டுபிடித்த விஞ்ஞானி. படிவு நிறம் AgI 19 (கிடைமட்ட). ஆலசன்கள் 1 (செங்குத்து) தீர்மானிக்க நைட்ரேட் பயன்படுத்தப்படும் உலோகம். ஆலசன்களின் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (ஃவுளூரின் தவிர) 2 (செங்குத்து) ஆகும். ஆலசன், இவற்றின் படிகங்கள் கருப்பு-வயலட் நிறத்துடன் உலோக காந்தி 3 (செங்குத்து) கொண்டவை. எளிய ஆலசன் பொருட்களின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை 6 (செங்குத்து). கதிரியக்க ஆலசன் 7 (செங்குத்து). ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் இரண்டாவது பெயர் 8 (செங்குத்து). எளிய பொருட்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை - ஆலசன்கள் 9 (செங்குத்து). குழு 11 இன் உறுப்பு VII A (செங்குத்து). குளோரின் அயனிகளின் Cl ¯ 1 4 (செங்குத்து) தர நிர்ணயத்தின் போது வீழ்படிவின் நிறம். Br 2 + ... →CuBr 2 1 6 (செங்குத்து). ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் உப்பின் பெயர்
வீட்டுப்பாடம் § 31, பயிற்சிகள் 3,4,6,7,9,13 (ப. 151). உங்கள் வீட்டுப்பாடத்தைத் தயாரிக்கும் போது, எனது இணையதளத்தைப் பார்க்குமாறு நான் பரிந்துரைக்கிறேன்: https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home ஆலசன்களைப் படிக்கும்போது நீங்கள் கவனம் செலுத்த வேண்டிய கட்டுப்பாட்டு கேள்விகளைக் காணலாம்; குளோரின் மற்றும் பிற ஆலசன்களின் பண்புகள் பற்றிய கூடுதல் பொருட்களுக்கான இணைப்புகள். தளத்தில் சந்திப்போம்!
பயன்படுத்தப்படும் பொருட்கள் http://ru.wikipedia.org - ஆலஜன்கள் பற்றிய தகவல்கள், 10.15.2010, 10.31.2010 http://ru.wikipedia.org - பெர்னார்ட் கோர்டோயிஸின் உருவப்படம், 10.15.2010 http://ru.wikipedia.org - அயோடின் புகைப்படம், 10/17/2010 http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - உடலில் ஆலசன்களின் பங்கு பற்றிய தகவல், 10/31/2010, 11/01/2010 http ://images.yandex.ru - படங்கள், புகைப்படங்கள், உருவப்படங்கள் 10.28.2010, 10.29.2010, 10.31.2010, 11.01.2010 http:/, files.school-collection.edu.ru - வீடியோ அனுபவங்கள், 10.20.20.20. 10.23.2010, 10.30.2010
பயன்படுத்திய இலக்கியம் யு.வி. கலிச்கினா, 8-11 வகுப்புகளில் உள்ள பாடங்களில் பொழுதுபோக்கு வேதியியல், உச்சிடெல் பப்ளிஷிங் ஹவுஸ், 2005. V.V.Eremin, N.E.Kuzmenko, A.A.Drozdov "வேதியியல் -9 வகுப்பு", பதிப்பகம் "அமைதி மற்றும் கல்வி", 2005 N.E.Kuzmenko, V.V.Eremin, V.A Popkov "வேதியியல் கோட்பாடுகள்"
ஸ்லைடு 2
கட்டுரையின் குறிக்கோள்கள் மற்றும் நோக்கங்கள்
புளோரின் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் சதவீதம் நைட்ரஜன், சல்பர், குரோமியம், மாங்கனீசு மற்றும் பாஸ்பரஸ் போன்ற தனிமங்களின் உள்ளடக்கத்தை நெருங்குகிறது. அதே நேரத்தில், இந்த தனிமங்களின் கலவைகள் எந்தவொரு வேதியியல் இலக்கியத்திலும் பரவலாக விவரிக்கப்பட்டுள்ளன, அதே நேரத்தில் ஃவுளூரின் மற்றும் அதன் சேர்மங்களைப் பற்றி சிறிய குறிப்பு தரவு மட்டுமே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. எனது கட்டுரையின் நோக்கங்கள் பின்வருமாறு: புளோரின் கண்டுபிடிப்பு மற்றும் இயற்கையில் அதன் விநியோகத்தின் வரலாற்றை ஆராய்வது. ஃவுளூரின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை விவரிக்கவும். ஃவுளூரின் கலவைகள் பற்றிய தரவுகளை சேகரிக்கவும். ஃவுளூரின் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் பயன்பாட்டைப் படிக்கவும்.
ஸ்லைடு 3
வரலாற்றுக் குறிப்பு
பின்னர் ஃவுளூரின் என்று பெயரிடப்பட்ட தனிமத்தின் இருப்பு (கிரேக்க "ஃப்ளோரோஸ்" - அழிவு, இறப்பு) 18 ஆம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதியில் - 19 ஆம் நூற்றாண்டின் முற்பகுதியில் பல வேதியியலாளர்களால் சந்தேகிக்கப்பட்டது, ஆனால் அதைப் பெறுவது நீண்ட காலமாக சாத்தியமில்லை. அதன் அசாதாரண செயல்பாடு காரணமாக அதன் தூய வடிவத்தில். மிகவும் சுவாரஸ்யமான ஃவுளூரின் கலவைகளில் ஒன்றான ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலம் HF, 1771 ஆம் ஆண்டில் பிரபல ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் K. Scheele என்பவரால் பெறப்பட்டது, அவர் இந்த அமிலத்தில் ஒரு புதிய இரசாயன உறுப்பு இருப்பதாக பரிந்துரைத்தார். ஆனால் வேதியியலாளர்கள் இறுதியாக இந்த உறுப்பை தனிமைப்படுத்துவதற்கு நூறு ஆண்டுகளுக்கு மேலாகிவிட்டது. இது 1886 இல் நடந்தது; ஃப்ரீ ஃவுளூரின் கண்டுபிடித்தவர் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஏ. மொய்சன்.
ஸ்லைடு 4
ஃவுளூரின் தோற்றம்
1810 ஆம் ஆண்டில் A. ஆம்பியரால் முன்மொழியப்பட்ட "ஃவுளூரின்" என்ற பெயர், பல நாடுகளில் "ஃப்ளோர்" என்ற பெயர் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஸ்லைடு 5
இயற்கையில் இருப்பது
ஃவுளூரின் இயற்கையில் மிகவும் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகிறது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் மொத்த வெகுஜனத்தில் 6.25.10-2% ஆகும். இலவச ஃவுளூரின் உண்மையில் இயற்கையில் ஏற்படாது. ஃவுளூரின் பெரும்பகுதி பல்வேறு பாறைகளில் விநியோகிக்கப்படுகிறது. ஃவுளூரின் கொண்ட கனிமங்களில், ஃப்ளூஸ்பார் (ஃவுளூரைட்) CaF2, அபாடைட் Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, கிரையோலைட் Na3 AlF6 ஆகியவை மிக முக்கியமானவை.
ஸ்லைடு 6
ஃவுளூரின் இயற்பியல் பண்புகள்
புளோரின் ஒரு விஷ வாயு. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஃவுளூரின் என்பது வெளிறிய மஞ்சள் நிற வாயுவாகும், இது குளோரின் மற்றும் ஓசோனை நினைவூட்டும் ஒரு கூர்மையான, சிறப்பியல்பு வாசனையுடன், ஃவுளூரின் தடயங்களுடன் கூட கண்டறியக்கூடியது. திரவ வடிவில், புளோரின் கேனரி மஞ்சள் நிறத்தில் இருக்கும். புளோரின் மூலக்கூறு டையட்டோமிக் (F2); அதன் விலகலின் வெப்பம் துல்லியமாக தீர்மானிக்கப்படவில்லை மற்றும் அளவீட்டு முறையைப் பொறுத்து, 51 முதல் 73 கிலோகலோரி/மோல் வரை இருக்கும்.
ஸ்லைடு 7
ஃவுளூரின் இரசாயன பண்புகள்
ஃவுளூரின் அதன் சேர்மங்களில் எதிர்மறையான மோனோவலன்ட் மட்டுமே. ஏற்கனவே குளிரில், ஃவுளூரின் ஆற்றல் மிக்கது: இது புரோமின், அயோடின், சல்பர், பாஸ்பரஸ், சிலிக்கான் மற்றும் பெரும்பாலான உலோகங்களுடன் இணைகிறது, மேலும் இந்த எதிர்விளைவுகள் அடிக்கடி வெடிப்புடன் இருக்கும். தீயை அணைப்பதற்கான எளிய வழிமுறைகள் - நீர் - ஒளி பழுப்பு நிற சுடருடன் ஃவுளூரின் எரிகிறது. ஃவுளூரின் கரிமப் பொருட்களுடன் ஆர்கனோஃப்ளூரின் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது.
ஸ்லைடு 8
ஃவுளூரைடு மற்றும் அதன் கலவைகளுடன் விஷம்
தொழில்துறை நிலைமைகளில் கடுமையான ஃவுளூரைடு விஷம் மிகவும் அரிதாகவே காணப்படுகிறது, விபத்துகளில் மட்டுமே. காற்றில் ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடின் அதிக செறிவுகளில், கண்களில் எரிச்சல் மற்றும் குரல்வளை மற்றும் மூச்சுக்குழாயின் சளி சவ்வு, லாக்ரிமேஷன், உமிழ்நீர் மற்றும் மூக்கில் இரத்தப்போக்கு ஏற்படுகிறது. ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலம் தோலில் காடரைசிங் விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது, இதனால் புண்களை குணப்படுத்துவது கடினம். ஃவுளூரைடு கலவைகள் எனோலேஸ், கோலினெஸ்டெரேஸ் மற்றும் பிற நொதிகளைத் தடுக்கின்றன, மேலும் கால்சியம் மற்றும் பாஸ்பரஸ் வளர்சிதை மாற்றத்தில் இடையூறுகளை ஏற்படுத்துகின்றன. ஃவுளூரைடு சேர்மங்களுடனான நச்சுக்கான சிகிச்சையானது கால்சியம் குளோரைட்டின் 0.5 - 1% கரைசலை எரிந்த மக்னீசியாவின் கலவையுடன் குடிக்க வேண்டும், அதே கலவையுடன் வயிற்றைக் கழுவ வேண்டும்; 10% கால்சியம் குளோரைடு கரைசலின் (10மிலி) நரம்பு வழி நிர்வாகம்.
ஸ்லைடு 9
பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கைகள்
ஃவுளூரைடு கலவைகள், ரப்பர் கையுறைகள் மற்றும் காலணிகள், சிறப்பு ஆடைகள், வாயு முகமூடிகள், தூசி சுவாசக் கருவிகள் போன்றவற்றிலிருந்து தனிப்பட்ட பாதுகாப்புக்காக, ஃவுளூரின், ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம், ஆர்கனோஃப்ளூரின் கலவைகள், பெரிலியம் ஃவுளூரைடு மற்றும் பெரிலியம் ஆகியவற்றின் உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாட்டில் ஈடுபட்டுள்ளனர். ஃப்ளோராக்சைடு 6 மாதங்களுக்கு ஒரு முறை அவ்வப்போது மருத்துவ பரிசோதனைக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது, சில தொழில்களில் - வருடத்திற்கு ஒரு முறை. சூப்பர் பாஸ்பேட், கிரையோலைட், ஃவுளூரின் வழித்தோன்றல்கள் மற்றும் ஃவுளூரின் கொண்ட உப்புகளின் உற்பத்திக்கு கூடுதல் சிறப்பு ஊட்டச்சத்து பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. பி வைட்டமின்கள், கால்சியம் அஸ்கார்பேட் மற்றும் கால்சியம் நிறைந்த உணவுகள் பரிந்துரைக்கப்படுகின்றன.
ஸ்லைடு 10
விண்ணப்பம்
மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் சேர்மங்கள் ஃவுளூரைடுகள்: ஜெட் தொழில்நுட்பத்தில் ஆக்சிஜன் ஃவுளூரைடு ஓசோனுக்குப் பிறகு மிகவும் சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் ஒரு கரைப்பானாகவும், கண்ணாடி பொறிக்க, போரான் ஃவுளூரைடு திரவ ஜெட் எரிபொருளின் ஆக்சிஜனேற்றமாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. , அணுசக்தி துறையில் யுரேனியம் சேர்மங்களின் ஃவுளூரைனேஷனுக்காக, முதலியன
ஸ்லைடு 11
விண்ணப்பம்
சல்பர் ஹெக்ஸாஃப்ளூரைடு - உயர் மின்னழுத்த நிறுவல்களை காப்பிடுவதற்கான வாயுவாக, சோடியம் ஃவுளூரைடு - விவசாய தாவரங்களின் பூச்சிகளை எதிர்த்துப் போராட, கிரையோலைட் - அலுமினியம் உற்பத்தியில், ஃப்ளூஸ்பார் உலோகம் மற்றும் பற்சிப்பிகள் தயாரிப்பில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அடிப்படை ஃவுளூரின் திரவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஜெட் எரிபொருளுக்கான ஆக்ஸிஜனேற்றமாகவும், குடிநீரை கிருமி நீக்கம் செய்யவும், ஃப்ரீயான்கள் குளிர்பதன அலகுகளில் குளிரூட்டிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
ஸ்லைடு 12
உடலில் புளோரைடு
ஃப்ளோரின் என்பது தாவர மற்றும் விலங்கு உயிரினங்களின் நிலையான அங்கமாகும். நீரில் ஃவுளூரைடு அளவு அதிகரிக்கும் போது அல்லது குறையும் போது, நன்னீர் மற்றும் நிலப்பரப்பு விலங்குகளுக்கு நோய்கள் ஏற்படுகின்றன; எடுத்துக்காட்டாக, தண்ணீரில் ஃவுளூரின் உள்ளடக்கம் 0.00005% ஐ விட அதிகமாக இருந்தால், ஃவுளூரோசிஸ் உருவாகலாம் - இது பற்சிப்பி மற்றும் உடையக்கூடிய பற்களைக் கண்டறிவதோடு சேர்ந்துள்ளது. ஃவுளூரைடு உள்ளடக்கம் இந்த அளவை எட்டாதபோது, பல் சிதைவு ஏற்படுகிறது (பல் பற்சிப்பி மற்றும் டென்டின் அழிவு). சராசரியாக 0.02-0.05 mg% ஃவுளூரைடு கொண்டிருக்கும் உணவுப் பொருட்களுடன், குடிநீருடன் கூடுதலாக, ஃவுளூரின் ஒரு உயிரினத்திற்குள் நுழைகிறது.
ஸ்லைடு 13
ரசீது
ஃவுளூரின் மிக அதிக வினைத்திறனைக் கொண்டிருப்பதால், அமில பொட்டாசியம் ட்ரைஃப்ளூரைடு KF·2HF உருகுவதன் மூலம் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் ஃவுளூரின் பெறப்படுகிறது. இயற்கை பாஸ்பேட்டுகளை செயற்கை உரங்களாக செயலாக்கும் போது, ஃவுளூரின் கலவைகள் துணை தயாரிப்புகளாகப் பெறப்படுகின்றன, அவை அணுசக்தி தொழிற்துறையில் யுரேனியம் சேர்மங்களின் ஃவுளூரைனேஷனுக்காக திரவ ஜெட் எரிபொருளின் ஆக்சிஜனேற்றமாக திரவ வடிவில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
ஸ்லைடு 14
முடிவுரை
கட்டுரையின் தலைப்பில் எனது பணியின் விளைவாக, பல்வேறு இலக்கியங்களைப் படிக்கும் செயல்பாட்டில் ஃவுளூரின் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் பண்புகளை நான் அறிந்தேன். கனிம மற்றும் கரிம ஃவுளூரின் கலவைகள் மற்றும் அன்றாட வாழ்வில் அவற்றின் பரவலான பயன்பாடுகள் எனக்கு ஒரு வெளிப்பாடாக இருந்தது. நிச்சயமாக, எனது பணி முற்றிலும் தத்துவார்த்த உள்ளடக்கத்திற்கு மட்டுப்படுத்தப்பட்டுள்ளது என்பது ஒரு பரிதாபம், ஆனால் இந்த பொருட்கள் வேதியியல் படிக்கும் மற்ற குழந்தைகளுக்கு ஆர்வமாக இருக்கும் என்று நம்புகிறேன்.
அனைத்து ஸ்லைடுகளையும் காண்க
14 இல் 1
தலைப்பில் விளக்கக்காட்சி:புளோரின்
ஸ்லைடு எண் 1
ஸ்லைடு விளக்கம்:
ஸ்லைடு எண் 2
ஸ்லைடு விளக்கம்:
சுருக்கமான ஃவுளூரின் நோக்கங்களும் நோக்கங்களும் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் சதவீதம் நைட்ரஜன், சல்பர், குரோமியம், மாங்கனீசு மற்றும் பாஸ்பரஸ் போன்ற தனிமங்களின் உள்ளடக்கத்தை நெருங்குகிறது. அதே நேரத்தில், இந்த தனிமங்களின் கலவைகள் எந்தவொரு வேதியியல் இலக்கியத்திலும் பரவலாக விவரிக்கப்பட்டுள்ளன, அதே நேரத்தில் ஃவுளூரின் மற்றும் அதன் சேர்மங்களைப் பற்றி சிறிய குறிப்பு தரவு மட்டுமே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. எனது கட்டுரையின் நோக்கங்கள் பின்வருமாறு: புளோரின் கண்டுபிடிப்பு மற்றும் இயற்கையில் அதன் விநியோகத்தின் வரலாற்றை ஆராய்வது. ஃவுளூரின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை விவரிக்கவும். ஃவுளூரின் கலவைகள் பற்றிய தரவுகளை சேகரிக்கவும். ஃவுளூரின் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் பயன்பாட்டைப் படிக்கவும்.
ஸ்லைடு எண் 3
ஸ்லைடு விளக்கம்:
வரலாற்று பின்னணி 18 ஆம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதி மற்றும் 19 ஆம் நூற்றாண்டின் முற்பகுதியில் உள்ள பல வேதியியலாளர்கள் தனிமத்தின் இருப்பைப் பற்றி யூகித்தனர், இது பின்னர் ஃவுளூரின் (கிரேக்க "ஃப்ளோரோஸ்" - அழிவு, இறப்பு) என்று பெயரிடப்பட்டது, ஆனால் அதைப் பெறுவது நீண்ட காலமாக சாத்தியமில்லை. அதன் அசாதாரண செயல்பாடு காரணமாக அதன் தூய வடிவத்தில். மிகவும் சுவாரஸ்யமான ஃவுளூரின் கலவைகளில் ஒன்றான ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலம் HF, 1771 ஆம் ஆண்டில் பிரபல ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் K. Scheele என்பவரால் பெறப்பட்டது, அவர் இந்த அமிலத்தில் ஒரு புதிய இரசாயன உறுப்பு இருப்பதாக பரிந்துரைத்தார். ஆனால் வேதியியலாளர்கள் இறுதியாக இந்த உறுப்பை தனிமைப்படுத்துவதற்கு நூறு ஆண்டுகளுக்கு மேலாகிவிட்டது. இது 1886 இல் நடந்தது; ஃப்ரீ ஃவுளூரின் கண்டுபிடித்தவர் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஏ. மொய்சன்.
ஸ்லைடு எண் 4
ஸ்லைடு விளக்கம்:
ஸ்லைடு எண் 5
ஸ்லைடு விளக்கம்:
இயற்கையில் ஏற்படும் புளோரின் இயற்கையில் மிகவும் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகிறது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் மொத்த வெகுஜனத்தில் 6.25.10-2% ஆகும். இலவச ஃவுளூரின் உண்மையில் இயற்கையில் ஏற்படாது. ஃவுளூரின் பெரும்பகுதி பல்வேறு பாறைகளில் விநியோகிக்கப்படுகிறது. ஃவுளூரின் கொண்ட கனிமங்களில், ஃப்ளூஸ்பார் (ஃவுளூரைட்) CaF2, அபாடைட் Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, கிரையோலைட் Na3 AlF6 ஆகியவை மிக முக்கியமானவை.
ஸ்லைடு எண் 6
ஸ்லைடு விளக்கம்:
புளோரின் இயற்பியல் பண்புகள் புளோரின் ஒரு விஷ வாயு. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஃவுளூரின் என்பது வெளிறிய மஞ்சள் நிற வாயு ஆகும், இது குளோரின் மற்றும் ஓசோனை நினைவூட்டும் கூர்மையான, சிறப்பியல்பு வாசனையுடன், ஃவுளூரின் தடயங்களுடன் கூட கண்டறியக்கூடியது. திரவ வடிவில், புளோரின் கேனரி மஞ்சள் நிறத்தில் இருக்கும். புளோரின் மூலக்கூறு டையட்டோமிக் (F2); அதன் விலகலின் வெப்பம் துல்லியமாக தீர்மானிக்கப்படவில்லை மற்றும் அளவீட்டு முறையைப் பொறுத்து, 51 முதல் 73 கிலோகலோரி/மோல் வரை இருக்கும்.
ஸ்லைடு எண் 7
ஸ்லைடு விளக்கம்:
ஃவுளூரின் வேதியியல் பண்புகள் அதன் சேர்மங்களில் உள்ள ஃவுளூரின் எதிர்மறையான மோனோவலன்ட் மட்டுமே. ஏற்கனவே குளிரில், ஃவுளூரின் ஆற்றல் மிக்கது: இது புரோமின், அயோடின், சல்பர், பாஸ்பரஸ், சிலிக்கான் மற்றும் பெரும்பாலான உலோகங்களுடன் இணைகிறது, மேலும் இந்த எதிர்விளைவுகள் அடிக்கடி வெடிப்புடன் இருக்கும். தீயை அணைப்பதற்கான எளிய வழிமுறைகள் - நீர் - ஒளி பழுப்பு நிற சுடருடன் ஃவுளூரின் எரிகிறது. ஃவுளூரின் கரிமப் பொருட்களுடன் ஆர்கனோஃப்ளூரின் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது.
ஸ்லைடு எண் 8
ஸ்லைடு விளக்கம்:
ஃவுளூரின் மற்றும் அதன் சேர்மங்களுடனான விஷம் தொழில்துறை நிலைமைகளில் கடுமையான ஃவுளூரின் விஷம் மிகவும் அரிதாகவே காணப்படுகிறது, விபத்துக்களில் மட்டுமே. காற்றில் ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடின் அதிக செறிவுகளில், கண்களில் எரிச்சல் மற்றும் குரல்வளை மற்றும் மூச்சுக்குழாயின் சளி சவ்வு, லாக்ரிமேஷன், உமிழ்நீர் மற்றும் மூக்கில் இரத்தப்போக்கு ஏற்படுகிறது. ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலம் தோலில் காடரைசிங் விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது, இதனால் புண்களை குணப்படுத்துவது கடினம். ஃவுளூரைடு கலவைகள் எனோலேஸ், கோலினெஸ்டெரேஸ் மற்றும் பிற நொதிகளைத் தடுக்கின்றன, மேலும் கால்சியம் மற்றும் பாஸ்பரஸ் வளர்சிதை மாற்றத்தில் இடையூறுகளை ஏற்படுத்துகின்றன. ஃவுளூரைடு சேர்மங்களுடனான நச்சுக்கான சிகிச்சையானது எரிந்த மக்னீசியாவின் கலவையுடன் கால்சியம் குளோரைட்டின் 0.5 - 1% கரைசலைக் குடிப்பது, அதே கலவையுடன் வயிற்றைக் கழுவுதல்; 10% கால்சியம் குளோரைடு கரைசலின் (10மிலி) நரம்பு வழி நிர்வாகம்.
ஸ்லைடு எண் 9
ஸ்லைடு விளக்கம்:
பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கைகள் ஃவுளூரைடு கலவைகள், ரப்பர் கையுறைகள் மற்றும் காலணிகள், சிறப்பு ஆடைகள், வாயு முகமூடிகள், தூசி சுவாசக் கருவிகள் போன்றவற்றிலிருந்து தனிப்பட்ட பாதுகாப்பிற்காக, பெரிலியம் ஃவுளூரைடு உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாட்டில் ஃவுளூரின், ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலம், ஆர்கனோஃப்ளோரின் கலவைகள் உற்பத்தியில் ஈடுபடும் தொழிலாளர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றனர். மற்றும் பெரிலியம் ஃப்ளோராக்சைடு ஒவ்வொரு 6 மாதங்களுக்கும் ஒருமுறை காலமுறை மருத்துவ பரிசோதனைக்கு உட்பட்டது, மற்றும் சில தொழில்களில் - வருடத்திற்கு ஒரு முறை. சூப்பர் பாஸ்பேட், கிரையோலைட், ஃவுளூரின் வழித்தோன்றல்கள் மற்றும் ஃவுளூரின் கொண்ட உப்புகளின் உற்பத்திக்கு கூடுதல் சிறப்பு ஊட்டச்சத்து பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. பி வைட்டமின்கள், கால்சியம் அஸ்கார்பேட் மற்றும் கால்சியம் நிறைந்த உணவுகள் பரிந்துரைக்கப்படுகின்றன.
ஸ்லைடு எண் 10
ஸ்லைடு விளக்கம்:
பயன்பாடுகள் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் சேர்மங்கள் ஃவுளூரைடுகள்: ஜெட் தொழில்நுட்பத்தில் ஆக்சிஜன் ஃவுளூரைடு ஓசோனுக்குப் பிறகு மிகவும் சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் ஒரு கரைப்பானாகவும், கண்ணாடி பொறிக்க, போரான் ஃவுளூரைடு திரவ ஜெட் ஆக்சிஜனேற்றமாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எரிபொருள், அணுசக்தி தொழிற்துறையில் யுரேனியம் சேர்மங்களின் ஃவுளூரைனேஷனுக்காக.
ஸ்லைடு எண் 11
ஸ்லைடு விளக்கம்:
பயன்பாடுகள்: சல்பர் ஹெக்ஸாபுளோரைடு - உயர் மின்னழுத்த நிறுவல்களுக்கு இன்சுலேடிங் வாயு, சோடியம் ஃவுளூரைடு - விவசாய பூச்சிகளைக் கட்டுப்படுத்த, கிரையோலைட் - அலுமினியம் உற்பத்தியில், ஃப்ளூஸ்பார் உலோகம் மற்றும் பற்சிப்பிகள் தயாரிப்பில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, தனிம புளோரின் திரவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஜெட் எரிபொருளுக்கான ஆக்ஸிஜனேற்றியாகவும், குடிநீரை கிருமி நீக்கம் செய்யவும், ஃப்ரீயான்கள் குளிர்பதன அலகுகளில் குளிரூட்டிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
ஸ்லைடு எண் 12
ஸ்லைடு விளக்கம்:
உடலில் உள்ள ஃவுளூரின் தாவர மற்றும் விலங்கு உயிரினங்களின் நிலையான அங்கமாகும். நீரில் ஃவுளூரைடு அளவு அதிகரிக்கும் போது அல்லது குறையும் போது, நன்னீர் மற்றும் நிலப்பரப்பு விலங்குகளுக்கு நோய்கள் ஏற்படுகின்றன; எடுத்துக்காட்டாக, தண்ணீரில் ஃவுளூரின் உள்ளடக்கம் 0.00005% ஐ விட அதிகமாக இருந்தால், ஃவுளூரோசிஸ் உருவாகலாம் - இது பற்சிப்பி மற்றும் உடையக்கூடிய பற்களைக் கண்டறிவதோடு சேர்ந்துள்ளது. ஃவுளூரைடு உள்ளடக்கம் இந்த அளவை எட்டாதபோது, பல் சிதைவு ஏற்படுகிறது (பல் பற்சிப்பி மற்றும் டென்டின் அழிவு). சராசரியாக 0.02-0.05 mg% ஃவுளூரைடு கொண்டிருக்கும் உணவுப் பொருட்களுடன், குடிநீருடன் கூடுதலாக, ஃவுளூரின் ஒரு உயிரினத்திற்குள் நுழைகிறது.
ஸ்லைடு விளக்கம்:
சுருக்கம் என்ற தலைப்பில் எனது பணியின் விளைவாக, பல்வேறு இலக்கியங்களைப் படிக்கும் செயல்பாட்டில் ஃவுளூரின் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் பண்புகளை நான் அறிந்தேன். கனிம மற்றும் கரிம ஃவுளூரின் கலவைகள் மற்றும் அன்றாட வாழ்வில் அவற்றின் பரவலான பயன்பாடுகள் எனக்கு ஒரு வெளிப்பாடாக இருந்தது. நிச்சயமாக, எனது பணி முற்றிலும் தத்துவார்த்த உள்ளடக்கத்திற்கு மட்டுப்படுத்தப்பட்டுள்ளது என்பது ஒரு பரிதாபம், ஆனால் இந்த பொருட்கள் வேதியியல் படிக்கும் மற்ற குழந்தைகளுக்கு ஆர்வமாக இருக்கும் என்று நம்புகிறேன்.