அலுமினியம் பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான உலோகமாகும். பூமியின் மேலோட்டத்தில் எந்த உலோகம் அதிகமாக உள்ளது? பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான உலோகம்

வேதியியல் கூறுகளில் உலோகங்கள் ஆதிக்கம் செலுத்துகின்றன என்ற போதிலும், இயற்கையில் அவற்றின் உள்ளடக்கம் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை விட தாழ்வானது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள அனைத்து உலோகங்களின் உள்ளடக்கம் சுமார் 25 wt ஆகும். %, அனைத்து தனிமங்களில் 1/4 மட்டுமே உள்ள உலோகங்கள் அல்லாத பங்கு 75% ஐ அடைகிறது. இருப்பினும், இவ்வளவு பெரிய பங்கு கிட்டத்தட்ட இரண்டு உலோகங்கள் அல்லாதவற்றால் மட்டுமே வழங்கப்படுகிறது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்: O (47.2%) மற்றும் Si (27.6%).

இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான உலோகங்கள்அல் (8,1%), Fe (5,1 %),மற்றும்கே, எம்.ஜி, நா, கே. (s-பிளாக் உலோகங்களின் மொத்த % 11 ஆகும்).

86 உலோகங்களில், ஆறு உலோகங்கள் மட்டுமே பூமியின் மேலோட்டத்தில் 1% க்கும் அதிகமான உள்ளடக்கங்களைக் கொண்டுள்ளன.

பூமியின் மேலோட்டத்தில், பெரும்பாலான உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட வடிவத்தில் உள்ளன.

உலோகங்கள் இயற்கையில் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் கூறுகளைக் கொண்ட கலவைகள் வடிவில் காணப்படுகின்றன: ஆக்ஸிஜன், சல்பர், ஆலசன்கள், அத்துடன் கார்பனேட்டுகள், பாஸ்பேட்கள், சல்பேட்டுகள் போன்ற வடிவங்களில் பல உலோகங்கள் பூமியின் மேலோட்டத்தில் பல்வேறு சிலிகேட் வடிவில் காணப்படுகின்றன. மற்றும் அலுமினோசிலிகேட்டுகள், கலவை மற்றும் கட்டமைப்பில் சிக்கலானவை. மிகவும் பொதுவான தாதுக்கள் அலுமினோசிலிகேட்டுகள் மற்றும் மிகவும் மாறுபட்ட கலவை மற்றும் கட்டமைப்பின் சிலிக்கேட்டுகள் ஆகும். இந்த தாதுக்கள் எந்த உலோக தாதுக்களிலும் எப்போதும் இருக்கும். அலுமினோசிலிகேட்டுகளுக்கு கூடுதலாக, ஆக்சைடுகள் மற்றும் கார்பனேட்டுகள் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானவை.
பல முக்கியமான கனரக இரும்பு அல்லாத உலோகங்களை உற்பத்தி செய்ய இயற்கை சல்பைடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: Cu, Zn, Pb, Ni, Co, Cd, Mo.

Na, K, Mg ஐப் பெற இயற்கை ஹலைடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

கூடுதலாக, இயற்கையில் மற்ற வகையான கனிமங்கள் உள்ளன: சல்பேட்டுகள், பாஸ்பேட்டுகள்; tungstates: wolframite - (Fe,Mn)WO 4, scheelite -CaWO 4; குரோமேட்டுகள் - crocoite - PbCrO 4, vanadinite - Pb 3 (VO 4)Cl 3, முதலியன.

குறைந்த இரசாயன செயல்பாட்டின் உலோகங்கள் (Cu, Ag, Au, Pt, Hg) இலவச வடிவில் அல்லது பாறைகளில் உள்ள சேர்க்கைகளாகக் காணப்படுகின்றன. பெரும்பாலான உலோகங்கள் தாதுக்கள் மற்றும் கலவைகள் வடிவில் இயற்கையில் உள்ளன. அவை ஆக்சைடுகள், சல்பைடுகள், கார்பனேட்டுகள் மற்றும் பிற இரசாயனங்களை உருவாக்குகின்றன. தூய உலோகங்களைப் பெறுவதற்கும் அவற்றின் மேலும் பயன்பாட்டிற்கும், அவற்றை தாதுக்களிலிருந்து தனிமைப்படுத்தி சுத்திகரிப்பு மேற்கொள்ள வேண்டியது அவசியம். தேவைப்பட்டால், உலோகங்களின் கலவை மற்றும் பிற செயலாக்கம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இது உலோகவியல் அறிவியலால் ஆய்வு செய்யப்படுகிறது, இது இரும்பு தாதுக்கள் (இரும்பு அடிப்படையில்) மற்றும் இரும்பு அல்லாதவற்றை வேறுபடுத்துகிறது (அவற்றில் இரும்பு இல்லை, மொத்தம் சுமார் 70 கூறுகள் உள்ளன). ஒரு விதிவிலக்கு சுமார் 16 கூறுகள் என்று அழைக்கப்படலாம்: அழைக்கப்படுபவை. உன்னத உலோகங்கள் (தங்கம், வெள்ளி, முதலியன), மேலும் சில (உதாரணமாக, பாதரசம், தாமிரம்), அவை அசுத்தங்கள் இல்லாமல் உள்ளன.

கூடுதலாக, அவை கடல் நீரில் (1.05%, -- 0.12%), தாவரங்கள் மற்றும் உயிரினங்களில் (முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன) சிறிய அளவில் உள்ளன.

இயற்கையில் காணப்படும் உலோகங்கள்:

• - சொந்த மாநிலத்தில்: வெள்ளி, தங்கம், பிளாட்டினம், தாமிரம், சில நேரங்களில் பாதரசம்;
• - ஆக்சைடு வடிவில்: மேக்னடைட் Fe 3 O 4, ஹெமாடைட் Fe 2 O 3, முதலியன.
• - கலப்பு ஆக்சைடுகளின் வடிவத்தில்: கயோலின் அல் 2 ஓ 3 * 2 எஸ்ஐஓ 2 * 2 எச் 2 ஓ, அலுனைட் (நா, கே) 2 ஓ * ஆலோ 3 * 2 எஸ்ஐஓ 2, முதலியன.
• -- பல்வேறு உப்புகள்:

சல்பைடுகள்: கலேனா பிபிஎஸ், சின்னபார் எச்ஜிஎஸ்,

குளோரைடுகள்: சில்வைட் KS1, ஹாலைட் NaCl, சில்வினைட் KSl* NaCl, கார்னலைட் KSl * MgCl 2 * 6H 2 O,

சல்பேட்டுகள்: பேரைட் BaSO 4, அன்ஹைட்ரைடு Ca 8 O 4

பாஸ்பேட்: அபாடைட் Ca 3 (PO 4) 2,

கார்பனேட்டுகள்: சுண்ணாம்பு, பளிங்கு CaCO 3, மாக்னசைட் MgCO 3.

இதனால், அலுமினியத்தின் பெரும்பகுதி அலுமினோசிலிகேட்டுகளில் குவிந்துள்ளது, இதில் ஃபெல்ட்ஸ்பார்கள் மிகவும் பொதுவானவை. அவற்றின் முக்கிய பிரதிநிதிகள் கனிமங்கள் ஆர்த்தோகிளேஸ் கே, அல்பைட் நா மற்றும் அனோரைட் சி. மைக்கா குழுவின் தாதுக்கள் மிகவும் பொதுவானவை, எடுத்துக்காட்டாக, மஸ்கோவிட் கல் 2 2, கனிம நெஃபெலின் (Na, K) 2 சிறந்த நடைமுறை பயன்பாட்டில் உள்ளது (அலுமினா, சோடா பொருட்கள் மற்றும் சிமெண்ட் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது). மற்ற கனிமங்களில், பாக்சைட் Al 2 O 3 *nH 2 O மற்றும் cryolite Na 3 AlF 6 ஆகியவை நடைமுறையில் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பாறை அழிவின் ஒரு பொதுவான தயாரிப்பு கயோலின் ஆகும், இது முக்கியமாக களிமண் கனிமமான கயோலினைட் Al 2 O 3 *2SiO 2 *2H 2 O கொண்டது.

பெரும்பாலான கால்சியம் இயற்கையாகவே சுண்ணாம்பு மற்றும் சுண்ணாம்பு படிவுகளின் வடிவத்தில் நிகழ்கிறது, முதன்மையாக கனிம கால்சைட் CaCO 3 மற்றும் பளிங்கு ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. மற்ற பாறைகளில், டோலமைட் CaCO 3 *MgCO 3, அன்ஹைட்ரைட் CaSO 4 மற்றும் ஜிப்சம் CaSO 4 *2H 2 O, புளோரைட் CaF 2 மற்றும் அபாடைட் 3Ca 3 (PO 4) 2 *Ca(F, Cl) 2 ஆகியவை மிகவும் பொதுவானவை. கால்சியம் பல்வேறு சிலிகேட்டுகளில் கணிசமான அளவில் காணப்படுகிறது, உதாரணமாக CfO*3MgO*4SiO 2 (அஸ்பெஸ்டாஸ்) மற்றும் அலுமினோசிலிகேட்டுகள்.

மெக்னீசியம் இயற்கையில் பொதுவாக மேக்னசைட் MgCO 3 மற்றும் டோலமைட், சிலிக்கேட் Mg 2 SiO 4 (ஆலிவின்), கைனைட் KCl * MgSO 4 * 3H 2 O மற்றும் கார்னலைட் KCl * MgCl 2 * 6H 2 O. கார உலோகங்களின் இயற்கை கலவைகள் சில்வினைட் NaCl * KCl , ஹாலைட் NaCl, மிராபிலைட் Na 2 SO 4 * 10H 2 O.

அலுமினியத்திற்கு அடுத்தபடியாக இரும்பு என்பது உலகில் மிகவும் பொதுவான உலோகம். இது இரும்புத் தாதுக்களின் திரட்சியை உருவாக்கும் பல தாதுக்களின் ஒரு பகுதியாகும்: ஹெமாடைட் Fe 2 O 3, காந்தம் Fe 3 O 4, ஹைட்ரோகோதைட் HFeO 2 * nH 2 O, சைடரைட் FeCO 3, முதலியன.

எப்போதாவது, விண்கல் அல்லது நிலப்பரப்பு தோற்றம் கொண்ட சொந்த இரும்பும் காணப்படுகிறது.

பல உலோகங்கள் பெரும்பாலும் முக்கிய இயற்கை தாதுக்களுடன் வருகின்றன: ஸ்காண்டியம் தகரம் மற்றும் டங்ஸ்டன் தாதுக்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது, காட்மியம் துத்தநாக தாதுக்களில் அசுத்தமாக உள்ளது, தகரம் தாதுக்களில் உள்ள நியோபியம் மற்றும் டான்டலம். இரும்புத் தாதுக்கள் எப்போதும் மாங்கனீசு, நிக்கல், கோபால்ட், மாலிப்டினம், டைட்டானியம், ஜெர்மானியம் மற்றும் வெனடியம் ஆகியவற்றுடன் இருக்கும்.

தற்போது அறியப்பட்ட இரசாயன தனிமங்களில் பெரும்பாலானவை (117 இல் 93) உலோகங்களாகும்.
பல்வேறு உலோகங்களின் அணுக்கள் கட்டமைப்பில் மிகவும் பொதுவானவை, மேலும் அவை உருவாக்கும் எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள் ஒத்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன (உடல் மற்றும் வேதியியல்).

கால அட்டவணையில் நிலை மற்றும் உலோக அணுக்களின் அமைப்பு.

கால அட்டவணையில், போரானில் இருந்து அஸ்டாடைன் வரை செல்லும் வழக்கமான உடைந்த கோட்டின் இடது மற்றும் கீழே உலோகங்கள் அமைந்துள்ளன (கீழே உள்ள அட்டவணையைப் பார்க்கவும்). ஏறக்குறைய அனைத்து s-உறுப்புகள் (H, He தவிர) உலோகங்கள், தோராயமாக பாதி ஆர்- கூறுகள், அனைத்தும் ஈ- மற்றும் f- உறுப்புகள் ( லாந்தனைடுகள்மற்றும் ஆக்டினைடுகள்).

பெரும்பாலான உலோக அணுக்கள் அவற்றின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் சிறிய எண்ணிக்கையிலான (3 வரை) எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, சில p-உறுப்புகள் (Sn, Pb, Bi, Po) மட்டுமே (நான்கிலிருந்து ஆறு வரை) அதிகமாக உள்ளன. உலோக அணுக்களின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் பலவீனமாக (உலோகம் அல்லாத அணுக்களுடன் ஒப்பிடும்போது) அணுக்கருவுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. எனவே, உலோக அணுக்கள் இந்த எலக்ட்ரான்களை மற்ற அணுக்களுக்கு ஒப்பீட்டளவில் எளிதில் விட்டுவிடுகின்றன, இரசாயன எதிர்வினைகளில் குறைக்கும் முகவர்களாக மட்டுமே செயல்படுகின்றன, இதனால் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கேஷன்களாக மாறும்:

Me - ne - = Me n+.

உலோகங்கள் அல்லாதது போலல்லாமல், உலோக அணுக்கள் +1 முதல் +8 வரையிலான நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளால் மட்டுமே வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

உலோக அணுக்கள் தங்கள் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை மற்ற அணுக்களுக்கு விட்டுக்கொடுக்கும் எளிமை அந்த உலோகத்தின் செயல்பாட்டைக் குறைக்கிறது. ஒரு உலோக அணு எவ்வளவு எளிதாக அதன் எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுக்கிறதோ, அவ்வளவு வலிமையான குறைக்கும் முகவர். அக்வஸ் கரைசல்களில் உலோகங்களை குறைக்கும் சக்தியைக் குறைக்கும் வகையில் அவற்றை வரிசையாக அமைத்தால், நமக்குத் தெரியும். உலோகங்களின் இடப்பெயர்ச்சி தொடர், இது மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடர் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது (அல்லது அருகிலுள்ள செயல்பாடு) உலோகங்கள் (கீழே உள்ள அட்டவணையைப் பார்க்கவும்).

பரவல் எம்இயற்கையில் உலோகங்கள்.

பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான முதல் மூன்று உலோகங்கள் (இது நமது கிரகத்தின் மேற்பரப்பு அடுக்கு, தோராயமாக 16 கிமீ தடிமன்) அலுமினியம், இரும்பு மற்றும் கால்சியம் ஆகும். சோடியம், பொட்டாசியம் மற்றும் மெக்னீசியம் ஆகியவை குறைவாகவே காணப்படுகின்றன. கீழே உள்ள அட்டவணை பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள சில உலோகங்களின் நிறை பின்னங்களைக் காட்டுகிறது.

இரும்பு மற்றும் கால்சியம். சோடியம், பொட்டாசியம் மற்றும் மெக்னீசியம் ஆகியவை குறைவாகவே காணப்படுகின்றன. கீழே உள்ள அட்டவணை பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள சில உலோகங்களின் நிறை பின்னங்களைக் காட்டுகிறது.

பூமியின் மேலோட்டத்தில் உலோகங்களின் தோற்றம்

பூமியின் மேலோட்டத்தில் நிறை பின்னம் 0.01% க்கும் குறைவாக உள்ள தனிமங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன அரிதான. அரிய உலோகங்களில், எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து லாந்தனைடுகளும் அடங்கும். ஒரு தனிமம் பூமியின் மேலோட்டத்தில் கவனம் செலுத்த முடியாவிட்டால், அது அதன் சொந்த தாதுக்களை உருவாக்கவில்லை, ஆனால் மற்ற உறுப்புகளுடன் ஒரு தூய்மையற்றதாகக் காணப்பட்டால், அது வகைப்படுத்தப்படும் மனம் இல்லாதஉறுப்புகள். எடுத்துக்காட்டாக, பின்வரும் உலோகங்கள் சிதறடிக்கப்படுகின்றன: Sc, Ga, In, Tl, Hf.

XX நூற்றாண்டின் 40 களில். ஜேர்மன் விஞ்ஞானிகள் வால்டர் மற்றும் ஐடா நோலா ஆகியோர் யோசனை தெரிவித்தனர். நடைபாதையில் உள்ள ஒவ்வொரு கல்லிலும் கால அட்டவணையின் அனைத்து வேதியியல் கூறுகளும் உள்ளன. முதலில், இந்த வார்த்தைகள் சக ஊழியர்களால் ஒருமனதாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படவில்லை. இருப்பினும், மேலும் மேலும் துல்லியமான பகுப்பாய்வு முறைகள் தோன்றுவதால், விஞ்ஞானிகள் இந்த வார்த்தைகளின் உண்மையை அதிகளவில் நம்புகிறார்கள்.

அனைத்து உயிரினங்களும் சுற்றுச்சூழலுடன் நெருங்கிய தொடர்பில் இருப்பதால், அவை ஒவ்வொன்றும் கால அட்டவணையின் பெரும்பாலான வேதியியல் கூறுகளைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். உதாரணமாக, வயது வந்த மனித உடலில் கனிம பொருட்களின் நிறை பகுதி 6% ஆகும். உலோகங்களில், இந்த கலவைகள் Mg, Ca, Na, K. பல நொதிகள் மற்றும் நமது உடலில் உள்ள உயிரியல் ரீதியாக செயல்படும் பிற கரிம சேர்மங்களில் V, Mn, Fe, Cu, Zn, Co, Ni, Mo, Cr மற்றும் சில உலோகங்கள் உள்ளன.

வயதுவந்த உடலில் சராசரியாக 140 கிராம் பொட்டாசியம் அயனிகள் மற்றும் சுமார் 100 கிராம் சோடியம் அயனிகள் உள்ளன. உணவுடன், தினமும் 1.5 கிராம் முதல் 7 கிராம் பொட்டாசியம் அயனிகளையும், 2 கிராம் முதல் 15 கிராம் வரை சோடியம் அயனிகளையும் உட்கொள்கிறோம். சோடியம் அயனிகளின் தேவை மிகவும் அதிகமாக உள்ளது, அவை உணவில் சிறப்பாக சேர்க்கப்பட வேண்டும். சோடியம் அயனிகளின் குறிப்பிடத்தக்க இழப்பு (சிறுநீர் மற்றும் வியர்வையில் NaCl வடிவத்தில்) மனித ஆரோக்கியத்தை மோசமாக பாதிக்கிறது. எனவே, வெப்பமான காலநிலையில், மினரல் வாட்டர் குடிக்க மருத்துவர்கள் பரிந்துரைக்கின்றனர். இருப்பினும், உணவில் அதிகப்படியான உப்பு உள்ளடக்கம் நமது உள் உறுப்புகளின் (முதன்மையாக இதயம் மற்றும் சிறுநீரகங்கள்) செயல்பாட்டை எதிர்மறையாக பாதிக்கிறது.

இயற்கையில் பொதுவாகக் காணப்படும் உலோகங்கள் மனிதர்களால் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, நம் வாழ்வில் அவற்றின் பங்கு விலைமதிப்பற்றது. அலுமினியம், இரும்பு அல்லது மெக்னீசியம் இல்லாத உற்பத்தி அல்லது வாழ்க்கையை கற்பனை செய்வது கடினம்.

என்ன உலோகங்கள் மிகவும் பொதுவானவை?

இந்த பொதுவான உலோகங்கள் பல கனிமங்களின் கூறுகளாகும். ரஷ்யாவில், எரிபொருள் மற்றும் ஆற்றல் வளங்களுக்குப் பிறகு உற்பத்தி அளவின் அடிப்படையில் இரும்பு, குரோமியம் மற்றும் மாங்கனீசு இரண்டாவது இடத்தில் உள்ளன என்பது அறியப்படுகிறது. உலகில் இரும்பு வளம் நடைமுறையில் வரம்பற்றது என்பது அறியப்படுகிறது, ஆனால் பல நாடுகள் இரும்பு தாதுக்களை இறக்குமதி செய்கின்றன, இது ரஷ்யாவிற்கும் பொருந்தும்.

அலுமினியம் பூமியில் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகிறது. உலகளவில், அதன் உற்பத்தி இருபது மில்லியன் டன்களை அடைகிறது, முக்கியமாக பாக்சைட்டைப் பயன்படுத்துகிறது. முதன்மை உலோக உற்பத்தியில் இரண்டாவது இடத்தில் இருந்தாலும், பாக்சைட் இருப்புக்களின் அடிப்படையில் ரஷ்யா ஒன்பதாவது இடத்தில் உள்ளது என்பது அறியப்படுகிறது.

மிகவும் பொதுவான உலோகங்கள் எதிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன?

மாங்கனீசு உலோகம் மற்றும் தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் அறியப்பட்ட அனைத்து உலோகங்களுடனும் உலோகக் கலவைகளை உருவாக்கும் திறன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மாங்கனீசு எஃகு மற்றும் பல இரும்பு அல்லாத கலவைகள் பல தரங்களாக உற்பத்தி செய்யப்பட்டுள்ளன. மாங்கனீசு மற்றும் தாமிரத்தின் கலவை குறிப்பாக தனித்து நிற்கிறது. எஃகு வலிமையை அதிகரிக்க மாங்கனீசு அடிக்கடி சேர்க்கப்படுகிறது. கந்தகத்திலிருந்து உலோகங்களை சுத்திகரிக்க மாங்கனீசு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அலுமினியம், அதன் பண்புகளின் தனித்துவமான கலவைக்கு நன்றி, தொழில்நுட்பத்தின் ஒவ்வொரு துறையிலும், குறிப்பாக உலோகக் கலவைகளின் வடிவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மின்னணுவியலில், பாரிய கடத்திகளின் உற்பத்தியில் தாமிரத்தை வெற்றிகரமாக மாற்றுகிறது. மின் திருத்திகள் மற்றும் மின்தேக்கிகளை உற்பத்தி செய்யும் போது, ​​தீவிர தூய அலுமினியம் இல்லாமல் செய்ய முடியாது. இது கண்ணாடி பிரதிபலிப்பாளர்களின் உற்பத்திக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சுமார் இருபது ஆண்டுகளுக்கு முன்பு ஜன்னல் சட்டங்கள் அல்லது அலுமினியத்தால் செய்யப்பட்ட கட்டிடக் கூறுகளைப் பார்ப்பது அரிதாக இருந்தது. இப்போதெல்லாம், விளம்பர பேனர்கள், பெவிலியன்கள், பகிர்வுகள், தூண்களுக்கான பிரேம்கள் மற்றும் பல அலுமினிய சுயவிவரங்களிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன. இந்த உலோகத்தின் புகழ் அதன் அற்புதமான பண்புகளால் விளக்கப்படுகிறது - அரிப்பு எதிர்ப்பு, ஆயுள் மற்றும் வலிமை. உலோகத்தில் தீங்கு விளைவிக்கும் கூறுகள் இல்லை, இது உலோகத்தின் உயர் சுற்றுச்சூழல் தூய்மையைக் குறிக்கிறது.

உங்களுக்குத் தெரிந்தபடி, மெக்னீசியம் அலாய் ஒரு தனித்துவமான சொத்து உள்ளது - இது அதிக வெப்பநிலையில் உருகாது. அதனால்தான் அத்தகைய அலாய் மிக அதிக வெப்பநிலையில் இயங்கும் இயந்திரம் மற்றும் விமான பாகங்களை தயாரிப்பதற்கான உண்மையான கண்டுபிடிப்பாகும். மெக்னீசியம் கலவைகள் இல்லாமல் விண்வெளி ராக்கெட்டுகளும் செய்ய முடியாது.

தொழில்நுட்பத்தில் டைட்டானியத்தின் பங்கு முக்கியமானது. அலுமினியத்தை விட ஆறு மடங்கு வலிமையானது, இரண்டு மடங்கு கனமானது. அதன் பயனுள்ள பண்புகளில் மற்றொன்று அதன் பயனற்ற தன்மை ஆகும், இது 1668 டிகிரி வெப்பநிலையில் உருகும், இது எஃகு உருகும் புள்ளியை மீறுகிறது. டைட்டானியம் உலோகக்கலவைகளால் உருவாக்கப்பட்ட விமானத்தின் வேகம் ஒலியின் வேகத்தை விட மூன்று மடங்கு அதிகம். வளிமண்டலத்திற்கு எதிராக அவற்றின் தோலின் உராய்வு காரணமாக, கணிசமான வெப்பநிலை உருவாகிறது, ஆனால் டைட்டானியத்தின் பயனற்ற தன்மை தோல் உருகுவதைத் தடுக்கிறது. டைட்டானியத்தின் இரசாயன எதிர்ப்பு தனித்துவமானது. துருப்பிடிக்காத எஃகு போன்ற உபகரணங்களை விட டைட்டானியம் உலோகக் கலவைகளால் செய்யப்பட்ட இரசாயன உபகரணங்களை அதிக நேரம் பயன்படுத்தலாம் என்பது அறியப்படுகிறது.

பூமியில் மிகவும் பொதுவான உலோகம்

அலுமினியம் மதிப்புமிக்க பண்புகளின் முழு வரம்பையும் ஒருங்கிணைக்கிறது - அதிக நீர்த்துப்போகும் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன், குறைந்த அடர்த்தி மற்றும் மின் கடத்துத்திறன், கூடுதலாக - அரிப்பு எதிர்ப்பு. இதற்கு நன்றி, இது போலியாக, உருட்டப்பட்டு, முத்திரையிடப்பட்டு, வரையப்படலாம்.

அதன் மிகவும் பொதுவான கலவை துராலுமின் ஆகும். இது விமான இறக்கைகள் மற்றும் உடற்பகுதிகள் தயாரிப்பில் அடிப்படையாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. முதல் செயற்கை பூமி செயற்கைக்கோளின் ஷெல் அலுமினிய கலவைகளால் ஆனது என்பது அறியப்படுகிறது. இது கட்டுமானம் மற்றும் தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பறக்கும் உலோகம் பல்வேறு இயந்திரங்களின் பாகங்கள், பல்வேறு கரிம பொருட்கள் மற்றும் அமிலங்களை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படும் உபகரணங்கள், ஜன்னல் பிரேம்கள் மற்றும் உயரமான கட்டிடங்களின் வெளிப்புற உறைப்பூச்சு, படகோட்டம் மற்றும் மோட்டார் படகுகள், தளபாடங்கள், உணவுகள் மற்றும் பலவற்றை உருவாக்க பயன்படுகிறது.

பிரான்சில் முந்நூறு மீட்டர் அலுமினிய கடல் லைனர் உள்ளது. ஹல் அலுமினியத்தால் ஆனது மட்டுமல்ல, பல்க்ஹெட்ஸ், உள் பாகங்கள், கேபின் சுவர்கள் மற்றும் அனைத்து தளபாடங்களும் கூட.

சரி, உலகின் மிக விலையுயர்ந்த உலோகங்கள் மிகவும் பொதுவான பட்டியலில் சேர்க்கப்படவில்லை ... எங்கள் வலைத்தளத்தில் நீங்கள் மிகவும் விலையுயர்ந்த உலோகங்கள் பற்றி படிக்கலாம்.
Yandex.Zen இல் எங்கள் சேனலுக்கு குழுசேரவும்

உலோகங்கள் என்பது மின் கடத்துத்திறன், அதிக வெப்பப் பரிமாற்றம், நேர்மறை எதிர்ப்புக் குணகம், சிறப்பியல்பு பளபளப்பு மற்றும் சார்புடைய டக்டிலிட்டி போன்ற தனித்துவமான பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களின் குழுவாகும். இந்த வகையான பொருள் இரசாயன கலவைகளில் எளிமையானது.

குழுக்களின் வகைப்பாடு

வரலாறு முழுவதும் மனிதகுலம் பயன்படுத்தும் பொதுவான பொருட்களில் உலோகங்கள் உள்ளன. அவற்றில் பெரும்பாலானவை பூமியின் மேலோட்டத்தின் நடுத்தர அடுக்குகளில் அமைந்துள்ளன, ஆனால் அவை மலை வைப்புகளில் ஆழமாக மறைக்கப்பட்டுள்ளன.

இந்த நேரத்தில், உலோகங்கள் கால அட்டவணையின் பெரும்பகுதியை ஆக்கிரமித்துள்ளன (118 உறுப்புகளில் 94). அதிகாரப்பூர்வமாக அங்கீகரிக்கப்பட்ட குழுக்களில், பின்வரும் குழுக்களைக் குறிப்பிடுவது மதிப்பு:

1. அல்கலைன்(லித்தியம், பொட்டாசியம், சோடியம், பிரான்சியம், சீசியம், ரூபிடியம்). தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது அவை ஹைட்ராக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன.

2. கார பூமி(கால்சியம், பேரியம், ஸ்ட்ரோண்டியம், ரேடியம்). அவை அடர்த்தி மற்றும் கடினத்தன்மையில் வேறுபடுகின்றன.

3. நுரையீரல்(அலுமினியம், ஈயம், துத்தநாகம், காலியம், காட்மியம், தகரம், பாதரசம்). அவற்றின் குறைந்த அடர்த்தி காரணமாக, அவை பெரும்பாலும் உலோகக் கலவைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

4. இடைநிலை(யுரேனியம், தங்கம், டைட்டானியம், தாமிரம், வெள்ளி, நிக்கல், இரும்பு, கோபால்ட், பிளாட்டினம், பல்லேடியம் போன்றவை). அவை மாறி ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளன.

5. அரை உலோகங்கள்(ஜெர்மேனியம், சிலிக்கான், ஆண்டிமனி, போரான், பொலோனியம் போன்றவை). அவற்றின் அமைப்பில் ஒரு படிக கோவலன்ட் லேட்டிஸ் உள்ளது.

6. ஆக்டினாய்டுகள்(அமெரிசியம், தோரியம், ஆக்டினியம், பெர்கெலியம், கியூரியம், ஃபெர்மியம் போன்றவை).

7. லாந்தனைடுகள்(காடோலினியம், சமாரியம், சீரியம், நியோடைமியம், லுடேடியம், லந்தனம், எர்பியம் போன்றவை).

பூமியின் மேலோட்டத்தில் குழுக்களில் வரையறுக்கப்படாத உலோகங்கள் உள்ளன என்பதைக் குறிப்பிடுவது மதிப்பு. இதில் மெக்னீசியம் மற்றும் பெரிலியம் ஆகியவை அடங்கும்.

பூர்வீக கலவைகள்

இயற்கையில், படிக இரசாயன குறியாக்கத்தின் ஒரு தனி வகுப்பு உள்ளது. இந்த உறுப்புகளில் ஒன்றுக்கொன்று தொடர்பில்லாத பூர்வீக தாதுக்கள் அடங்கும். பெரும்பாலும், இயற்கையில் உள்ள பூர்வீக உலோகங்கள் புவியியல் செயல்முறைகளின் விளைவாக உருவாகின்றன.

படிக நிலையில், பூமியின் மேலோட்டத்தில் 45 பொருட்கள் அறியப்படுகின்றன. அவற்றில் பெரும்பாலானவை இயற்கையில் மிகவும் அரிதானவை, எனவே அவற்றின் அதிக விலை. அத்தகைய உறுப்புகளின் பங்கு 0.1% மட்டுமே. இந்த உலோகங்களை கண்டுபிடிப்பது உழைப்பு மிகுந்த மற்றும் விலையுயர்ந்த செயல்முறையாகும் என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. இது நிலையான குண்டுகள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட அணுக்களின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

பூர்வீக உலோகங்கள் உன்னத உலோகங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. அவை இரசாயன மந்தநிலை மற்றும் சேர்மங்களின் நிலைத்தன்மையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இவற்றில் தங்கம், பல்லேடியம், பிளாட்டினம், இரிடியம், வெள்ளி, ருத்தேனியம் போன்றவை அடங்கும். செம்பு பெரும்பாலும் இயற்கையில் காணப்படுகிறது. சொந்த மாநிலத்தில் உள்ள இரும்பு முக்கியமாக விண்கற்கள் வடிவில் மலை வைப்புகளில் உள்ளது. குழுவின் அரிதான கூறுகள் ஈயம், குரோமியம், துத்தநாகம், இண்டியம் மற்றும் காட்மியம்.

அடிப்படை பண்புகள்

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களும் கடினமானவை மற்றும் எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டவை. விதிவிலக்கு ஃப்ரான்சியம் மற்றும் பாதரசம், அவை குழுவின் அனைத்து உறுப்புகளுக்கும் காரத்தன்மை கொண்டவை. இதன் வரம்பு -39 முதல் +3410 டிகிரி செல்சியஸ் வரை இருக்கும். டங்ஸ்டன் உருகுவதற்கு மிகவும் எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டதாகக் கருதப்படுகிறது. அதன் கலவைகள் +3400 C இல் மட்டுமே தங்கள் நிலைத்தன்மையை இழக்கின்றன. எளிதில் உருகக்கூடிய உலோகங்களில், ஈயம் மற்றும் தகரம் ஆகியவற்றை வேறுபடுத்த வேண்டும்.

கூறுகள் அடர்த்தி (ஒளி மற்றும் கனமான) மற்றும் பிளாஸ்டிக் (கடினமான மற்றும் மென்மையான) ஆகியவற்றின் படி பிரிக்கப்படுகின்றன. அனைத்து உலோக இணைப்புகளும் சிறந்த கடத்திகள். செயலில் உள்ள எலக்ட்ரான்களுடன் படிக லட்டுகள் இருப்பதால் இந்த சொத்து தீர்மானிக்கப்படுகிறது. தாமிரம், வெள்ளி மற்றும் அலுமினியம் அதிகபட்ச கடத்துத்திறன் கொண்டது, சோடியம் சற்று குறைவான கடத்துத்திறன் கொண்டது. உலோகங்களின் உயர் வெப்ப பண்புகளைக் குறிப்பிடுவது மதிப்பு. வெள்ளி சிறந்த வெப்ப கடத்தியாகவும், பாதரசம் மோசமானதாகவும் கருதப்படுகிறது.

சூழலில் உலோகங்கள்

பெரும்பாலும், அத்தகைய கூறுகளை தாதுக்களில் காணலாம். இயற்கையில் உள்ள உலோகங்கள் சல்பைட்டுகள், ஆக்சைடுகள் மற்றும் கார்பனேட்டுகளை உருவாக்குகின்றன. சேர்மங்களை சுத்திகரிக்க, முதலில் அவற்றை தாதுவிலிருந்து தனிமைப்படுத்துவது அவசியம். அடுத்த படி கலப்பு மற்றும் முடித்தல்.

தொழில்துறை உலோகவியலில், இரும்பு மற்றும் இரும்பு அல்லாத தாதுக்களுக்கு இடையே ஒரு வேறுபாடு உள்ளது. முந்தையது இரும்பு கலவைகளின் அடிப்படையில் கட்டப்பட்டுள்ளது, பிந்தையது - மற்ற உலோகங்களில். விலைமதிப்பற்ற உலோகங்கள் பிளாட்டினம், தங்கம் மற்றும் வெள்ளி என்று கருதப்படுகின்றன. அவற்றில் பெரும்பாலானவை பூமியின் மேலோட்டத்தில் அமைந்துள்ளன. இருப்பினும், ஒரு சிறிய பங்கு கடல் நீரிலிருந்தும் வருகிறது.

உயிரினங்களில் கூட உன்னதமான கூறுகள் உள்ளன. மனிதர்களில் சுமார் 3% உலோக கலவைகள் உள்ளன. ஒரு பெரிய அளவிற்கு, உடலில் சோடியம் மற்றும் கால்சியம் உள்ளது, இது ஒரு இடைசெல்லுலர் எலக்ட்ரோலைட்டாக செயல்படுகிறது. மத்திய நரம்பு மண்டலம் மற்றும் தசை வெகுஜனத்தின் இயல்பான செயல்பாட்டிற்கு மெக்னீசியம் அவசியம், இரும்பு இரத்தத்திற்கு நல்லது, தாமிரம் கல்லீரலுக்கு நல்லது.

உலோக கலவைகளை கண்டறிதல்

பெரும்பாலான கூறுகள் மண்ணின் மேல் அடுக்கின் கீழ் எல்லா இடங்களிலும் அமைந்துள்ளன. பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான உலோகம் அலுமினியம். அதன் சதவீதம் 8.2% க்குள் மாறுபடும். பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான உலோகத்தைக் கண்டுபிடிப்பது கடினம் அல்ல, ஏனெனில் அது தாதுக்களின் வடிவத்தில் நிகழ்கிறது.

இரும்பு மற்றும் கால்சியம் இயற்கையில் சற்று குறைவாகவே காணப்படுகிறது. அவர்களின் சதவீதம் 4.1%. அடுத்து மெக்னீசியம் மற்றும் சோடியம் - தலா 2.3%, பொட்டாசியம் - 2.1%. இயற்கையில் மீதமுள்ள உலோகங்கள் 0.6% ஐ விட அதிகமாக இல்லை. மக்னீசியம் மற்றும் சோடியம் நிலத்திலும் கடல் நீரிலும் சமமாக பெற முடியும் என்பது குறிப்பிடத்தக்கது.

உலோகக் கூறுகள் இயற்கையில் தாது வடிவில் அல்லது தாமிரம் அல்லது தங்கம் போன்ற சொந்த நிலையில் நிகழ்கின்றன. ஆக்சைடுகள் மற்றும் சல்பைடுகளிலிருந்து பெற வேண்டிய பொருட்கள் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, ஹெமாடைட், கயோலின், மேக்னடைட், கலேனா போன்றவை.

உலோக உற்பத்தி

தனிமங்களைப் பிரித்தெடுப்பதற்கான செயல்முறை கனிமங்களைப் பிரித்தெடுப்பதில் வருகிறது. தாது வடிவில் இயற்கையில் உலோகங்கள் கண்டுபிடிப்பு என்பது பரந்த தொழில்துறையில் எளிமையான மற்றும் மிகவும் பொதுவான செயல்முறையாகும். படிக வைப்புகளைத் தேட, ஒரு குறிப்பிட்ட நிலத்தில் உள்ள பொருட்களின் கலவையை பகுப்பாய்வு செய்ய சிறப்பு புவியியல் உபகரணங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பொதுவாக, இயற்கையில் உலோகங்கள் கண்டுபிடிப்பது சாதாரணமான திறந்த நிலத்தடி முறைக்கு வருகிறது.

சுரங்கத்திற்குப் பிறகு, தாது செறிவு அசல் கனிமத்திலிருந்து பிரிக்கப்படும்போது, ​​செறிவூட்டல் நிலை தொடங்குகிறது. உறுப்புகளை வேறுபடுத்துவதற்கு, ஈரமாக்குதல், மின்சாரம், இரசாயன எதிர்வினைகள் மற்றும் வெப்ப சிகிச்சை ஆகியவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பெரும்பாலும், உலோக தாது வெளியீடு உருகும் விளைவாக ஏற்படுகிறது, அதாவது, குறைப்புடன் வெப்பம்.

அலுமினியம் சுரங்கம்

இந்த செயல்முறை இரும்பு அல்லாத உலோகத்தால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. நுகர்வு மற்றும் உற்பத்தியின் அளவைப் பொறுத்தவரை, இது மற்ற கனரக தொழில்களில் முன்னணியில் உள்ளது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான உலோகம் நவீன உலகில் பெரும் தேவை உள்ளது. உற்பத்தி அளவைப் பொறுத்தவரை, அலுமினியம் எஃகுக்கு அடுத்தபடியாக உள்ளது.

இந்த உறுப்பு விமானம், வாகனம் மற்றும் மின்சாரத் தொழில்களில் அதிகம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான உலோகத்தையும் "செயற்கையாக" பெற முடியும் என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. அத்தகைய இரசாயன எதிர்வினைக்கு பாக்சைட் தேவைப்படும். அலுமினா அவற்றிலிருந்து உருவாகிறது. மின்சாரத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் இந்த பொருளை கார்பன் மின்முனைகள் மற்றும் ஃவுளூரைடு உப்புடன் இணைப்பதன் மூலம், நீங்கள் தூய்மையானதைப் பெறலாம்.

இந்த கூறு உற்பத்தியாளர்களில் முன்னணி நாடு சீனா. ஆண்டுக்கு 18.5 மில்லியன் டன் உலோகம் அங்கு உருகப்படுகிறது. அலுமினிய உற்பத்தியில் இதேபோன்ற தரவரிசையில் முன்னணி நிறுவனம் ரஷ்ய-சுவிஸ் சங்கம் UC RUSAL ஆகும்.

உலோகங்களின் பயன்பாடு

குழுவின் அனைத்து கூறுகளும் நீடித்த, ஊடுருவ முடியாத மற்றும் வெப்பநிலைக்கு ஒப்பீட்டளவில் எதிர்க்கும். அதனால்தான் அன்றாட வாழ்க்கையில் உலோகங்கள் மிகவும் பொதுவானவை. இன்று, அவை மின்சார கம்பிகள், மின்தடையங்கள், உபகரணங்கள் மற்றும் வீட்டுப் பொருட்களை தயாரிக்கப் பயன்படுகின்றன.

உலோகங்கள் சிறந்த கட்டமைப்பு பொருட்கள் மற்றும் தூய மற்றும் ஒருங்கிணைந்த கலவைகள் கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இயந்திர பொறியியல் மற்றும் விமானப் போக்குவரத்து ஆகியவற்றில், முக்கிய இணைப்புகள் எஃகு மற்றும் கடினமான பிணைப்புகள்.