„Jodas žmogaus kūne“ - Ir jei neliko nė vienos eilutės, turite aiškų jodo trūkumą. Žmogaus kūnas susideda iš 60% vandens, 34% organinių ir 6% neorganinių medžiagų. Jodo poreikis mcg per dieną. Yra du testai, skirti nustatyti jodo trūkumą. Jodo atradimas. Jodas yra vienintelis halogenas, kuris normaliomis sąlygomis yra kietos būsenos.

"Mikroelementas jodas" - jodas normalizuoja nervų sistemos veiklą. Jodas dalyvauja osteochondralinės sistemos ląstelių proliferacijoje. Jodas reguliuoja skydliaukės veiklą ir atkuria organizmo hormonų pusiausvyrą. Jodas gerina lipidų apykaitą. Jodas dalyvauja hormonų trijodtironino ir tiroksino sintezėje. Jodas užtikrina nervų sistemos ląstelių augimą ir gerina neuropsichinį vystymąsi.

„Jodas organizme“ – Jodo trūkumas organizme gali sukelti: Jodo trūkumo požymius: Klausimynas Praktinė patirtis Cheminis eksperimentas Titravimas Palyginimas ir analizė. Nenaudokite birios joduotos druskos. Hipotezė. Tyrimo metodai. Išanalizuoti situaciją dėl jodo trūkumo mokykloje ir pateikti rekomendacijas dėl mitybos įvairovės.

„Halogenai“ – chloras buvo naudojamas medicinoje. 24 dirbtiniai astatino izotopai. Sunkus tamsiai raudonas skystis. Fluoras yra polimerų dalis. Chloras. Pažiūrėkite į piešinį. Jodo kiekis. Fluoras. Chloras priklauso asfiksiantų grupei. Elektrolizė. Chloro paruošimas laboratorijoje. Bromas laikomas buteliuose su šlifuoto stiklo kamščiais.

„Halogeniniai elementai“ – Metabolizmas. Išspręsti problemą. Halogenų gamyba. Buvimas gamtoje. Bromas. Fluoras ir chloras. Parašykite reakcijos lygtį. Halogenų padėtis lentelėje. Biologinė reikšmė. Pramoninis naudojimas.

„Halogenų charakteristikos“ – atsiradimas gamtoje. Cheminės savybės. Reduktorius. Halogenai. Oksidatorius. Fizinės savybės. Halogenų atradimas. Aktyvus halogenas. Bendrosios halogenų charakteristikos. Lakieji vandenilio junginiai.

Iš viso temoje yra 16 pranešimų

Norėdami naudoti pristatymų peržiūras, susikurkite „Google“ paskyrą ir prisijunkite prie jos: https://accounts.google.com

Skaidrių antraštės:

Evgenia Andreevna Kazantseva, Savivaldybės švietimo įstaigos 12 mokyklos chemijos mokytoja, nuodugniai studijuojanti atskirus dalykus Žukovskio miestas Lyginamosios halogenų charakteristikos https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home

Tikslas: praplėsti supratimą apie analoginius periodinės lentelės elementus, naudojant halogenų pogrupio pavyzdį. Tikslai: Supažindinti mokinius su halogenų atradimo istorija Palyginti halogeno atomų sandarą, nustatyti panašumus ir skirtumus Palyginti fizikines halogenų savybės ir cheminis aktyvumas Suteikti idėją apie halogenų vaidmenį organizme

Halogenų atradimas Užpildykite lentelę: Halogeno pavadinimas Ką reiškia pavadinimas Atradimo data Kas atrado reakcijos lygtį Fluoras Chloras Bromas Jodas Astatas

Fluoro atradimas Fluoras (F 2) – iš graikų k. „fluoras“ – destruktyvus atrado 1866 m. prancūzų chemikas Henri Moissan, elektrolizuodamas skysto bevandenio HF ir kalio hidrodifluorido mišinį KHF 2 platinos inde: 2HF →H 2 + F 2 katodo anodas 1906 m. Moissan buvo apdovanotas Nobelio premija už elemento fluoro atradimą ir jo vardu pavadintos elektrinės krosnies įdiegimą praktikoje

Chloro atradimas Chlorine Cl 2 iš graikų kalbos. „chloros“ – geltonai žalias 1774 m. Švedijos vaistininkas Karlas Vilhelmas Šelis „Juodosios magnezijos mišinį su pelėsine rūgštimi įdėjau į retortą, prie kurios kaklelio pritvirtinau burbulą be oro ir įdėjau į smėlio vonią. Burbulas buvo užpildytas dujomis, kurios buvo geltonai žalios spalvos ir skvarbaus kvapo. Reakcijos lygtis: MnO 2 + 4HCl  Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

Bromo atradimas Bromas (Br 2) iš graikų k. „bromas“ – nemalonus kvapas. Jį 1826 m. atrado prancūzų chemikas (24 m. laborantas) Antoine'as-Jerome'as Balardas. Chloro poveikis Prancūzijos druskingų pelkių sūrymams pagal reakciją: 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Jodo atradimas Jodas (I 2) iš graikų k. „Jodai“ – violetinė 1811 m. atrado prancūzų chemikas-technologas ir vaistininkas Bernardas Courtois jūros dumblių pelenuose. Reakcijos lygtis: 2 NaI + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + I 2

Astatino atradimas Astatinas (At 2) iš graikų kalbos. „astatos“ – nestabilus Jį 1940 m. dirbtinai apšvitinus bismutu alfa dalelėmis gavo Kalifornijos universiteto mokslininkai D. Corsonas ir K. R. Mackenzie.

Halogeno atomų struktūra F + 9)) 2 7 Cl +17))) 2 8 7 Br + 35)))) 2 8 18 7 l + 53))))) 2 8 18 18 7 Branduolio krūvis didėja Atomo spindulys didėja Valentinių elektronų kiekis yra 7 Valentinių elektronų pritraukimas į branduolį mažėja Didėja galimybė paaukoti elektronus Nemetalinės savybės susilpnėja Mažėja oksidacinis gebėjimas

Paprastų halogeninių medžiagų fizinės savybės Bromas Jodas Chloras Astatinas

Jodo sublimacija Kristalinis jodas turi savybę kaitinant iš kietos būsenos pereiti į dujinę, apeinant skystąją būseną (sublimacija), virsdamas violetiniais garais. Eksperimentas: jodo sublimacija Jodo garai

Paprastų halogeninių medžiagų fizinių savybių palyginimas F 2 šviesiai geltonos dujos Cl 2 geltonai žalios dujos Br 2 raudonai rudas skystis I 2 tamsiai pilki kristalai su metaliniu blizgesiu Prie 2 juodai mėlyni kristalai Spalvos intensyvumas didėja Tankis didėja Lydymosi ir virimo temperatūra padidinti

Cheminės fluoro savybės Sąveikauja su visais metalais, išskirdamas didelį šilumos kiekį: su aliuminiu: 3 F 2 + 2 Al → 2 AlF 3 + 2989 kJ su geležimi: 3 F 2 + 2Fe → 2FeF 3 + 1974 kJ Kaitinamas sąveikauja su daugeliu nemetalų, išskyrus deguonį, azotą ir deimantą su vandeniliu: F 2 + H 2 → 2HF 2 +547 kJ su siliciu: 2 F 2 + Si → SiF 4 + 1615 kJ Oksiduoja kitus halogenus: chlorą: F 2 + Cl 2 → 2ClF bromas: F 2 + Br 2 → 2BrF jodas: F 2 + I 2 → 2lF

Cheminės fluoro savybės Reaguoja apšvitintas net su inertinėmis dujomis Xe + F 2 → Xe F 2 + 152 kJ Sąveika su sudėtingomis medžiagomis: su vandeniu: 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 su šarmais: 2F 2 + 2NaOH → 2NaF + H 2 O + OF 2 su silicio oksidu: 2F 2 + SiO 2 → SiF 4 + O 2

Cheminės bromo savybės Bromo cheminis aktyvumas yra mažesnis nei fluoro ir chloro, bet gana didelis. Su metalais: bromo sąveika su aliuminiu 3Br 2 + 2Al → 2AlBr 3 Su nemetalais: Sąveika su vandeniliu Br 2 + H 2 → 2 HBr Sąveika su siliciu 2 Br 2 + Si → SiBr 4 Kai bromas ištirpinamas vandenyje, bromas susidaro vanduo, kuris naudojamas organinėje chemijoje.

Cheminės jodo savybės Jodo cheminis aktyvumas net mažesnis nei bromo. Su metalais tik kaitinant: Jodo sąveika su geležimi I 2 + Fe → FeI 2 Jodo sąveika su aliuminiu 3I 2 + 2Al → 2AlI 3 Su nemetalais: Sąveika su vandeniliu kaitinant I 2 + H 2 → 2 H I - Q

Išvada: halogenų cheminis aktyvumas mažėja nuo fluoro iki jodo, todėl mažesnio atominio skaičiaus halogenas gali išstumti didesnio atominio skaičiaus halogeną iš savo junginių su vandeniliu ir metalais: Chlorinio vandens sąveika su halogenidais 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 NaCl + Cl 2 → 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Kokybinės reakcijos į halogenidų jonus Kokybinės reakcijos į chloridus, bromidus ir jodidus - netirpių sidabro halogenidų susidarymas: NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3 baltos sūrios nuosėdos NaBr + AgNO 3 → AgBr↓ + NaNO 3 nuosėdos NO gelsvos spalvos Na3 + sūriai → AgI↓ + NaNO 3 geltonos sūrios nuosėdos

Halogenai ir sveikata Užpildykite lentelę: Halogeno pavadinimas Vaidmuo organizme Trūkumas Perteklius Šaltinis

Fluoras ir sveikata (paros norma 2-3 mg) Vaidmuo organizme užtikrina kaulinio audinio tvirtumą, tinkamą skeleto, plaukų ir nagų augimą, didina dantų atsparumą karieso ligoms, dalyvauja kraujodaros procese, saugo nuo osteoporozės Trūkumas : ėduonis (dantų emalio sunaikinimas), kaulų silpnėjimas, plaukų slinkimas Perteklius: fluorozė (danties emalio dėmės), lėtas augimas, skeleto deformacija Fluoro šaltiniai Vanduo Jūros žuvis Graikiniai riešutai Arbata

Chloras ir sveikata (dienos norma 2g) Vaidmuo organizme: druskos rūgšties susidarymas, vandens ir elektrolitų pusiausvyros palaikymas, toksinų ir anglies dvideginio šalinimas iš organizmo, riebalų skaidymas Trūkumas: raumenų silpnumas, mieguistumas, vangumas, susilpnėjusi atmintis, netekimas. apetitas, burnos džiūvimas, dantų ir plaukų slinkimas. Perteklius: vandens susilaikymas audiniuose, padidėjęs kraujospūdis, galvos ir krūtinės skausmas, dispepsiniai sutrikimai, sausas kosulys, ašarojimas, akių skausmas Chloro šaltiniai Burokėliai Ankštiniai Javai Valgomoji druska

Bromas ir sveikata (paros norma 0,5-2 mg) Vaidmuo organizme: dalyvauja reguliuojant nervų sistemą, veikia lytinių liaukų funkcijas, veikia sužadinimo ir slopinimo procesus smegenyse Trūkumas: nemiga, sulėtėjęs augimas. raudonųjų kraujo kūnelių kraujyje. Perteklius: odos ligos - bromodermija, nervų sistemos sutrikimas, apatija, mieguistumas, atminties praradimas Bromo šaltiniai

Jodas ir sveikata (paros norma 100-200 mcg) Vaidmuo organizme: Dalyvavimas skydliaukės hormonų sintezėje, patrulinių ląstelių kūrimas kraujyje – fagocitai. Perteklius: hipertireozė - pagreitėjusi medžiagų apykaita, padažnėjęs širdies susitraukimų dažnis, jaudrumas Trūkumas: hipotirozė - susilpnėjusi skydliaukės veikla (sumažėjusi medžiagų apykaita, sumažėjusi kūno temperatūra, silpnumas), Greivso liga, protinis atsilikimas Jodo šaltiniai Kalmarai Persimai Pomidorai Jūros žuvis Morkos Jūros kopūstai

2 l e l e s o m d i o v o a t s o v a v d i d i n i a s o l e t y o x i s l i t l l y l y l e b l e gijos e l e b r a m d l t i g a t w o d e r 1 2 3 4 8 10 12 9 13 17 16 5 11 6 7 19 18 14 n 15 2 w 2 (horizontalus). NaI yra 4 medžiagos pavadinimas (horizontaliai). Cl 2 + ... →FeCl 3 5 (horizontalus). F 2 +… →HF+O 2 10 (horizontalus). HCl vaidmuo reakcijoje: MnO 2 + 4HCl → MnCL 2 + Cl 2 + 2H 2 O 12 (horizontalus) Bromo vaidmuo reakcijoje: Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2 13 (horizontalus). Halogenas, kuris normaliomis sąlygomis yra skystis 1 5 (horizontaliai) Natūralus junginys, kurio sudėtis NaCl 1 7 (horizontaliai). Mokslininkas, atradęs chlorą 18 (horizontalus). Nuosėdų spalva AgI 19 (horizontali). Metalas, kurio nitratas naudojamas halogenams nustatyti 1 (vertikalus). Didžiausia halogenų (išskyrus fluorą) oksidacijos laipsnis yra 2 (vertikali). Halogenas, kurio kristalai yra juodai violetinės spalvos su metaliniu blizgesiu 3 (vertikaliai). Atomų skaičius paprastų halogeninių medžiagų molekulėse yra 6 (vertikaliai). Radioaktyvusis halogenas 7 (vertikalus). Antrasis druskos rūgšties pavadinimas yra 8 (vertikali). Paprastų medžiagų – halogenų – oksidacijos būsena yra 9 (vertikali). 11 grupės VII A elementas (vertikalus). Nuosėdų spalva kokybinio chloro jonų nustatymo metu Cl ¯ 1 4 (vertikaliai). Br 2 + ... →CuBr 2 1 6 (vertikaliai). Vandenilio chlorido rūgšties druskos pavadinimas

Namų darbai § 31, pratimai 3,4,6,7,9,13 (p. 151). Rengiant namų darbus siūlau pasižiūrėti mano svetainę: https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home Ten rasite kontrolinius klausimus, į kuriuos reikia atkreipti dėmesį studijuojant halogenus; nuorodos į papildomas medžiagas apie chloro ir kitų halogenų savybes. Iki pasimatymo svetainėje!

Naudotos medžiagos http://ru.wikipedia.org - informacija apie halogenus, 2010-10-15, 2010-10-31 http://ru.wikipedia.org - Bernardo Courtois portretas, 2010-10-15 http:/ /ru.wikipedia.org - jodo nuotrauka, 2010-10-17 http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - informacija apie halogenų vaidmenį organizme, 2010-10-31, 2010-11-01 http://images.yandex.ru - nuotraukos, nuotraukos, portretai 2010-10-28, 2010-10-29, 2010-10-31, 2010-01-11 http:/, files.school-collection.edu.ru - vaizdo įrašas patirtys, 2010 10 20, 2010 10 23, 2010 10 30

Naudota literatūra Yu.V. Galichkina, Pramoginė chemija 8-11 klasių pamokose, Uchitel leidykla, 2005 m. V.V.Ereminas, N.E.Kuzmenko, A.A.Drozdovas „Chemija-9 kl.“, leidykla „Taika ir švietimas“, 2005 N.E.Kuzmenko, V.V.Ereminas, V.A.Popkovas „Chemijos principai“

2 skaidrė

Rašinio tikslai ir uždaviniai

Fluoras gamtoje yra gana dažnas. Jo procentinė dalis žemės plutoje priartėja prie elementų, tokių kaip azotas, siera, chromas, manganas ir fosforas, kiekiui. Ir tuo pačiu metu šių elementų junginiai yra plačiai aprašyti bet kurioje chemijos literatūroje, o apie fluorą ir jo junginius pateikiami tik nedideli informaciniai duomenys. Mano esė tikslai yra tokie: Išnagrinėti fluoro atradimo ir jo paplitimo gamtoje istoriją. Apibūdinkite fizines ir chemines fluoro savybes. Rinkti duomenis apie fluoro junginius. Ištirti fluoro ir jo junginių panaudojimą.

3 skaidrė

Istorinė nuoroda

Elemento, kuris vėliau buvo pavadintas fluoru (iš graikų „fluoros“ - sunaikinimas, mirtis), egzistavimą įtarė daugelis XVIII amžiaus pabaigos - XIX amžiaus pradžios chemikų, tačiau ilgą laiką jo nebuvo įmanoma gauti. gryna forma dėl savo nepaprasto aktyvumo. Vieną įdomiausių fluoro junginių – vandenilio fluorido rūgštį HF 1771 metais gavo garsus švedų chemikas K. Scheele, teigęs, kad šioje rūgštyje yra naujas cheminis elementas. Tačiau praėjo daugiau nei šimtas metų, kol chemikai pagaliau išskyrė šį elementą. Tai atsitiko 1886 m., laisvojo fluoro atradėjas buvo prancūzų chemikas A. Moissan.

4 skaidrė

Fluoro kilmė

Pavadinimas „fluoras“, A. Amperės pasiūlytas 1810 m., vartojamas tik rusiškai, daugelyje šalių vartojamas pavadinimas „fluoras“.

5 skaidrė

Buvimas gamtoje

Fluoras gamtoje paplitęs gana plačiai. Jo kiekis žemės plutoje yra 6,25,10-2% visos masės. Laisvo fluoro gamtoje iš tikrųjų nėra. Didžioji fluoro dalis pasiskirsto tarp įvairių uolienų. Iš mineralų, kuriuose yra fluoro, svarbiausi yra fluoras (fluoritas) CaF2, apatitas Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, kriolitas Na3 AlF6.

6 skaidrė

Fizinės fluoro savybės

Fluoras yra nuodingos dujos. Įprastomis sąlygomis fluoras yra šviesiai geltonos dujos, turinčios aštrų, būdingą chlorą ir ozoną primenantį kvapą, aptinkamą net esant fluoro pėdsakams. Skystos formos fluoras yra kanarėlės geltonos spalvos. Fluoro molekulė yra dviatomė (F2); jo disociacijos šiluma nėra tiksliai nustatyta ir, priklausomai nuo matavimo metodo, svyruoja nuo 51 iki 73 kcal/mol.

7 skaidrė

Cheminės fluoro savybės

Fluoras jo junginiuose yra tik neigiamai monovalentinis. Jau šaltyje fluoras yra energingas: jungiasi su bromu, jodu, siera, fosforu, siliciu ir dauguma metalų, o šias reakcijas dažnai lydi sprogimas. Paprasčiausia gaisrų gesinimo priemonė – vanduo – dega fluore šviesiai ruda liepsna. Fluoras sudaro organinius fluoro junginius su organinėmis medžiagomis.

8 skaidrė

Apsinuodijimas fluoru ir jo junginiais

Ūmus apsinuodijimas fluoru pramoninėmis sąlygomis stebimas itin retai, tik nelaimingų atsitikimų metu. Esant didelei vandenilio fluorido koncentracijai ore, atsiranda akių ir gerklų bei bronchų gleivinės dirginimas, ašarojimas, seilėtekis, kraujavimas iš nosies. Vandenilio fluorido rūgštis turi kauterizuojantį poveikį odai, todėl susidaro sunkiai gyjančios opos. Fluoro junginiai slopina fermentus enolazę, cholinesterazę ir kitus, taip pat sukelia kalcio ir fosforo apykaitos sutrikimus. Gydymas apsinuodijus fluoro junginiais – gerti 0,5 - 1% kalcio chlorido tirpalą su deginto magnezijos mišiniu, tuo pačiu mišiniu išplauti skrandį; į veną leisti 10 % kalcio chlorido tirpalo (10 ml).

9 skaidrė

Saugos priemonės

Individualiai apsaugai nuo fluoro junginių naudojamos guminės pirštinės ir batai, kombinezonai, dujokaukės, dulkių respiratoriai ir kt.. Darbuotojai, užsiimantys fluoro, fluoro rūgšties, organinių fluoro junginių gamyba, berilio fluoro ir berilio fluoroksido gamyba ir naudojimu periodiškai tikrinamasi kartą per 6 mėnesius, o kai kuriose pramonės šakose – kartą per metus. Superfosfato, kriolito, fluoro darinių ir fluoro turinčių druskų gamybai skiriama papildoma speciali mityba. Rekomenduojama vartoti B grupės vitaminus, kalcio askorbatą ir maistą, kuriame gausu kalcio.

10 skaidrė

Taikymas

Plačiausiai naudojami junginiai yra fluoridai: deguonies fluoridas naudojamas reaktyvinėje technologijoje kaip galingiausias oksidatorius po ozono, vandenilio fluoridas naudojamas kaip tirpiklis ir stiklui ėsdinti, boro fluoridas skystas kaip skysto reaktyvinio kuro oksidatorius. , urano junginių fluorinimui branduolinėje pramonėje ir kt. ir kt., urano heksafluoridas – radioaktyviam urano izotopui izoliuoti branduolinėje technologijoje

11 skaidrė

Taikymas

sieros heksafluoridas - kaip dujos aukštos įtampos įrenginiams izoliuoti, natrio fluoridas - kovai su žemės ūkio augalų kenkėjais, kriolitas - aliuminio gamyboje, fluoras plačiai naudojamas metalurgijoje ir emalių gamyboje, elementinis fluoras naudojamas skystyje Freonai naudojami kaip reaktyvinio kuro oksidatorius ir geriamojo vandens dezinfekcijai, o freonai naudojami kaip šaltnešiai šaldymo įrenginiuose.

12 skaidrė

Fluoras organizme

Fluoras yra nuolatinis augalų ir gyvūnų organizmų komponentas. Kai fluoro kiekis vandenyje padidėja arba sumažėja, gėlavandeniai ir sausumos gyvūnai suserga; pavyzdžiui, kai fluoro kiekis vandenyje yra didesnis nei 0,00005%, gali išsivystyti fluorozė – liga, kurią lydi emalio dėmės ir trapūs dantys. Kai fluoro kiekis nepasiekia šio lygio, atsiranda dantų ėduonis (dantų emalio ir dentino ardymas). Fluoras į gyvą organizmą, be geriamojo vandens, patenka su maisto produktais, kuriuose fluoro yra vidutiniškai apie 0,02-0,05 mg%.

13 skaidrė

Kvitas

Fluoras gaunamas elektrolizės būdu iš rūgštinio kalio trifluorido KF·2HF lydalo, nes fluoras pasižymi itin dideliu reaktyvumu. Natūralius fosfatus perdirbant į dirbtines trąšas, kaip šalutiniai produktai gaunami fluoro junginiai, kurie skystu pavidalu naudojami kaip skystojo reaktyvinio kuro oksidatorius urano junginių fluorinimui branduolinėje pramonėje.

14 skaidrė

Išvada

Dėl savo darbo rašinio tema susipažinau su fluoro ir jo junginių savybėmis, studijuodamas įvairią literatūrą. Neorganinių ir organinių fluoro junginių įvairovė ir platus jų pritaikymas kasdieniame gyvenime man buvo atradimas. Žinoma, gaila, kad mano darbas apsiriboja grynai teoriniu turiniu, bet tikiuosi, kad ši medžiaga bus įdomi ir kitiems vaikams, kurie mokysis chemijos.

Peržiūrėkite visas skaidres

1 iš 14

Pristatymas tema: Fluoras

Skaidrė Nr.1

Skaidrės aprašymas:

2 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

Anotacijos tikslai ir uždaviniai Fluoras yra gana dažnas gamtoje. Jo procentinė dalis žemės plutoje priartėja prie elementų, tokių kaip azotas, siera, chromas, manganas ir fosforas, kiekiui. Ir tuo pačiu metu šių elementų junginiai yra plačiai aprašyti bet kurioje chemijos literatūroje, o apie fluorą ir jo junginius pateikiami tik nedideli informaciniai duomenys. Mano esė tikslai yra tokie: Išnagrinėti fluoro atradimo ir jo paplitimo gamtoje istoriją. Apibūdinkite fizines ir chemines fluoro savybes. Rinkti duomenis apie fluoro junginius. Ištirti fluoro ir jo junginių panaudojimą.

Skaidrė Nr.3

Skaidrės aprašymas:

Istorinis pagrindas Daugelis XVIII amžiaus pabaigos ir XIX amžiaus pradžios chemikų spėliojo apie elemento, kuris vėliau buvo pavadintas fluoru (iš graikų „fluoros“ - sunaikinimas, mirtis), egzistavimą, tačiau ilgą laiką nebuvo įmanoma jo gauti. gryna forma dėl savo nepaprasto aktyvumo. Vieną įdomiausių fluoro junginių – vandenilio fluorido rūgštį HF 1771 metais gavo garsus švedų chemikas K. Scheele, teigęs, kad šioje rūgštyje yra naujas cheminis elementas. Tačiau praėjo daugiau nei šimtas metų, kol chemikai pagaliau išskyrė šį elementą. Tai atsitiko 1886 m., laisvojo fluoro atradėjas buvo prancūzų chemikas A. Moissan.

Skaidrė Nr.4

Skaidrės aprašymas:

Skaidrė Nr.5

Skaidrės aprašymas:

Pasireiškimas gamtoje Fluoras gamtoje paplitęs gana plačiai. Jo kiekis žemės plutoje yra 6,25,10-2% visos masės. Laisvo fluoro gamtoje iš tikrųjų nėra. Didžioji fluoro dalis pasiskirsto tarp įvairių uolienų. Iš mineralų, kuriuose yra fluoro, svarbiausi yra fluoras (fluoritas) CaF2, apatitas Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, kriolitas Na3 AlF6.

Skaidrė Nr.6

Skaidrės aprašymas:

Fizinės fluoro savybės Fluoras yra nuodingos dujos. Įprastomis sąlygomis fluoras yra šviesiai geltonos dujos, turinčios aštrų, būdingą chlorą ir ozoną primenantį kvapą, aptinkamą net esant fluoro pėdsakams. Skystos formos fluoras yra kanarėlės geltonos spalvos. Fluoro molekulė yra dviatomė (F2); jo disociacijos šiluma nėra tiksliai nustatyta ir, priklausomai nuo matavimo metodo, svyruoja nuo 51 iki 73 kcal/mol.

Skaidrė Nr.7

Skaidrės aprašymas:

Cheminės fluoro savybės Fluoras jo junginiuose yra tik neigiamai monovalentinis. Jau šaltyje fluoras yra energingas: jungiasi su bromu, jodu, siera, fosforu, siliciu ir dauguma metalų, o šias reakcijas dažnai lydi sprogimas. Paprasčiausia gaisrų gesinimo priemonė – vanduo – dega fluore šviesiai ruda liepsna. Fluoras sudaro organinius fluoro junginius su organinėmis medžiagomis.

Skaidrė Nr.8

Skaidrės aprašymas:

Apsinuodijimas fluoru ir jo junginiais Ūmus apsinuodijimas fluoru pramoninėmis sąlygomis stebimas itin retai, tik nelaimingų atsitikimų metu. Esant didelei vandenilio fluorido koncentracijai ore, atsiranda akių ir gerklų bei bronchų gleivinės dirginimas, ašarojimas, seilėtekis, kraujavimas iš nosies. Vandenilio fluorido rūgštis turi kauterizuojantį poveikį odai, todėl susidaro sunkiai gyjančios opos. Fluoro junginiai slopina fermentus enolazę, cholinesterazę ir kitus, taip pat sukelia kalcio ir fosforo apykaitos sutrikimus. Gydymas apsinuodijus fluoro junginiais – gerti 0,5 - 1% kalcio chlorido tirpalą su deginto magnezijos mišiniu, tuo pačiu mišiniu išplauti skrandį; į veną leisti 10 % kalcio chlorido tirpalo (10 ml).

Skaidrė Nr.9

Skaidrės aprašymas:

Saugos priemonės Asmeninei apsaugai nuo fluoro junginių naudojamos guminės pirštinės ir batai, specialūs drabužiai, dujokaukės, dulkių respiratoriai ir kt. ir berilio fluoroksidas periodiškai tikrinamas kartą per 6 mėnesius, o kai kuriose pramonės šakose – kartą per metus. Superfosfato, kriolito, fluoro darinių ir fluoro turinčių druskų gamybai skiriamas papildomas specialus maitinimas. Rekomenduojama vartoti B grupės vitaminus, kalcio askorbatą ir maistą, kuriame gausu kalcio.

Skaidrė Nr.10

Skaidrės aprašymas:

Panaudojimas Plačiausiai naudojami junginiai yra fluoridai: deguonies fluoridas naudojamas reaktyvinėje technologijoje kaip galingiausias oksidatorius po ozono, vandenilio fluorido rūgštis naudojama kaip tirpiklis ir stiklo ėsdinimui, boro fluoridas naudojamas skystu pavidalu kaip skysčio srovės oksidatorius. kuras, urano junginių fluorinimui branduolinėje pramonėje ir kt., urano heksafluoridas – radioaktyviajam urano izotopui izoliuoti branduolinėje technologijoje

Skaidrė Nr.11

Skaidrės aprašymas:

Panaudojimas: sieros heksafluoridas - kaip dujos aukštos įtampos instaliacijoms izoliuoti, natrio fluoridas - kovai su žemės ūkio kenkėjais, kriolitas - aliuminio gamyboje, fluoršpatas plačiai naudojamas metalurgijoje ir emalių gamyboje, elementinis fluoras naudojamas skystyje formuojasi kaip reaktyvinio kuro oksidatorius ir Geriamojo vandens dezinfekcijai freonai naudojami kaip šaltnešiai šaldymo įrenginiuose.

Skaidrė Nr.12

Skaidrės aprašymas:

Fluoras organizme Fluoras yra nuolatinė augalų ir gyvūnų organizmų sudedamoji dalis. Kai fluoro kiekis vandenyje padidėja arba sumažėja, gėlavandeniai ir sausumos gyvūnai suserga; pavyzdžiui, kai fluoro kiekis vandenyje yra didesnis nei 0,00005%, gali išsivystyti fluorozė – liga, kurią lydi emalio dėmės ir trapūs dantys. Kai fluoro kiekis nepasiekia šio lygio, atsiranda dantų ėduonis (dantų emalio ir dentino ardymas). Fluoras į gyvą organizmą, be geriamojo vandens, patenka su maisto produktais, kuriuose fluoro yra vidutiniškai apie 0,02-0,05 mg%.

Skaidrės aprašymas:

Išvada Atlikdamas darbą santraukos tema, susipažinau su fluoro ir jo junginių savybėmis, studijuodamas įvairią literatūrą. Neorganinių ir organinių fluoro junginių įvairovė ir platus jų pritaikymas kasdieniame gyvenime man buvo atradimas. Žinoma, gaila, kad mano darbas apsiriboja grynai teoriniu turiniu, bet tikiuosi, kad ši medžiaga bus įdomi ir kitiems vaikams, kurie mokysis chemijos.