“ไอโอดีนในร่างกายมนุษย์” - และหากไม่มีเหลือแม้แต่เส้นเดียวแสดงว่าคุณขาดสารไอโอดีนอย่างชัดเจน ร่างกายมนุษย์ประกอบด้วยน้ำ 60% อินทรียวัตถุ 34% และอนินทรีย์ 6% ความต้องการไอโอดีนในหน่วยไมโครกรัม/วัน มีการทดสอบสองรายการเพื่อระบุการขาดสารไอโอดีน การค้นพบไอโอดีน ไอโอดีนเป็นฮาโลเจนชนิดเดียวที่อยู่ในสถานะของแข็งภายใต้สภาวะปกติ

“ธาตุไอโอดีน” - ไอโอดีนทำให้การทำงานของระบบประสาทเป็นปกติ ไอโอดีนมีส่วนเกี่ยวข้องในการเพิ่มจำนวนเซลล์ของระบบกระดูกพรุน ไอโอดีนควบคุมการทำงานของต่อมไทรอยด์และคืนสมดุลของฮอร์โมนในร่างกาย ไอโอดีนช่วยเพิ่มการเผาผลาญไขมัน ไอโอดีนมีส่วนร่วมในการสังเคราะห์ฮอร์โมนไตรไอโอโดไทโรนีนและไทรอกซีน ไอโอดีนช่วยให้มั่นใจในการเจริญเติบโตของเซลล์ของระบบประสาทและปรับปรุงการพัฒนาทางประสาทจิต

“ไอโอดีนในร่างกาย” - การขาดไอโอดีนในร่างกายสามารถนำไปสู่: สัญญาณของการขาดสารไอโอดีน: แบบสอบถาม ประสบการณ์เชิงปฏิบัติ การทดลองทางเคมี การไตเตรท การเปรียบเทียบและการวิเคราะห์ อย่าใช้เกลือเสริมไอโอดีนแบบหลวม ๆ สมมติฐาน วิธีการวิจัย. วิเคราะห์สถานการณ์การขาดสารไอโอดีนในโรงเรียนและให้คำแนะนำเกี่ยวกับความหลากหลายของอาหาร

“ฮาโลเจน” - คลอรีนถูกนำมาใช้ในทางการแพทย์ ไอโซโทปเทียม 24 ไอโซโทปของแอสทาทีน ของเหลวสีแดงเข้มหนัก ฟลูออรีนเป็นส่วนหนึ่งของโพลีเมอร์ คลอรีน. ดูภาพวาดสิ ปริมาณไอโอดีน ฟลูออรีน. คลอรีนจัดอยู่ในกลุ่มผู้ที่ขาดอากาศหายใจ กระแสไฟฟ้า การเตรียมคลอรีนในห้องปฏิบัติการ โบรมีนจะถูกเก็บไว้ในขวดที่มีจุกแก้วบด

“องค์ประกอบฮาโลเจน” - การเผาผลาญ แก้ปัญหา. การผลิตฮาโลเจน อยู่ในธรรมชาติ โบรมีน. ฟลูออรีนและคลอรีน เขียนสมการของปฏิกิริยา ตำแหน่งของฮาโลเจนในตาราง ความสำคัญทางชีวภาพ ใช้ในอุตสาหกรรม

“คุณลักษณะของฮาโลเจน” - การเกิดขึ้นตามธรรมชาติ คุณสมบัติทางเคมี. ตัวรีดิวซ์. ฮาโลเจน ออกซิไดเซอร์ คุณสมบัติทางกายภาพ การค้นพบฮาโลเจน ฮาโลเจนที่ใช้งานอยู่ ลักษณะทั่วไปของฮาโลเจน สารประกอบไฮโดรเจนที่ระเหยง่าย

มีการนำเสนอทั้งหมด 16 หัวข้อ

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google และเข้าสู่ระบบ: https://accounts.google.com

คำอธิบายสไลด์:

Evgenia Andreevna Kazantseva ครูสอนเคมีที่โรงเรียนสถาบันการศึกษาเทศบาลหมายเลข 12 พร้อมการศึกษาเชิงลึกของแต่ละวิชา เมือง Zhukovsky ลักษณะเปรียบเทียบของฮาโลเจน https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home

เป้าหมาย: เพื่อขยายความเข้าใจเกี่ยวกับองค์ประกอบอะนาล็อกของตารางธาตุโดยใช้ตัวอย่างกลุ่มย่อยของฮาโลเจน วัตถุประสงค์: เพื่อแนะนำนักเรียนเกี่ยวกับประวัติความเป็นมาของการค้นพบฮาโลเจน เพื่อเปรียบเทียบโครงสร้างของอะตอมของฮาโลเจน ระบุความเหมือนและความแตกต่าง เพื่อเปรียบเทียบทางกายภาพ คุณสมบัติและฤทธิ์ทางเคมีของฮาโลเจน เพื่อให้ความรู้ถึงบทบาทของฮาโลเจนในร่างกาย

การค้นพบฮาโลเจน กรอกตาราง: ชื่อฮาโลเจน ชื่อหมายถึงอะไร วันที่ค้นพบ ใครเป็นผู้ค้นพบสมการปฏิกิริยา ฟลูออรีน คลอรีน โบรมีน ไอโอดีน แอสทาทีน

การค้นพบฟลูออรีน ฟลูออรีน (F 2) – มาจากภาษากรีก “ฟลูออรีน” - การทำลายล้างถูกค้นพบในปี 1866 โดยนักเคมีชาวฝรั่งเศส Henri Moissan โดยอิเล็กโทรไลซิสของส่วนผสมของของเหลวปราศจาก HF และโพแทสเซียมไฮโดรไดฟลูออไรด์ KHF 2 ในภาชนะทองคำขาว: 2HF → H 2 + F 2 แคโทดแอโนด ในปี 1906 Moissan ได้รับรางวัล รางวัลโนเบลสำหรับการค้นพบธาตุฟลูออรีน และการแนะนำเตาไฟฟ้าที่ตั้งชื่อตามเขา

การค้นพบคลอรีน Chlorine Cl 2 มาจากภาษากรีก “คลอรอส” - เภสัชกรชาวสวีเดนสีเหลืองเขียวในปี 1774 Karl Wilhelm Scheele “ฉันใส่ส่วนผสมของแมกนีเซียสีดำกับกรดมูริกในการโต้กลับ โดยติดฟองอากาศที่ไม่มีอากาศไว้ที่คอ แล้ววางไว้ในอ่างทราย ฟองนั้นเต็มไปด้วยก๊าซซึ่งมีสีเหลืองเขียวและมีกลิ่นฉุน” สมการปฏิกิริยา: MnO 2 + 4HCl  Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

การค้นพบโบรมีน โบรมีน (Br 2) จากภาษากรีก “โบรโม” - กลิ่นเหม็น ถูกค้นพบในปี พ.ศ. 2369 โดยนักเคมีชาวฝรั่งเศส (ผู้ช่วยห้องปฏิบัติการอายุ 24 ปี) อองตวน-เจอโรม บาลาร์ด ผลของคลอรีนต่อน้ำเกลือของบึงเกลือของฝรั่งเศสตามปฏิกิริยา: 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

การค้นพบไอโอดีน ไอโอดีน (I2) จากภาษากรีก “ไอโอด” - สีม่วง ถูกค้นพบในปี 1811 โดยนักเคมีเทคโนโลยีและเภสัชกรชาวฝรั่งเศส Bernard Courtois ในเถ้าสาหร่ายทะเล สมการปฏิกิริยา: 2 NaI + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + I 2

การค้นพบแอสทาทีน แอสทาทีน (At 2) มาจากภาษากรีก “astatos” - ไม่เสถียร ได้รับมาในปี 1940 โดยการฉายรังสีบิสมัทด้วยอนุภาคอัลฟ่าโดยนักวิทยาศาสตร์แห่งมหาวิทยาลัยแคลิฟอร์เนีย D. Corson และ K.R

โครงสร้างของอะตอมฮาโลเจน F + 9)) 2 7 Cl +17))) 2 8 7 Br + 35)))) 2 8 18 7 l + 53))))) 2 8 18 18 7 ประจุของนิวเคลียสเพิ่มขึ้น รัศมีของอะตอมเพิ่มขึ้น ปริมาณเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 7 แรงดึงดูดของเวเลนซ์อิเล็กตรอนต่อนิวเคลียสลดลง ความสามารถในการให้อิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น คุณสมบัติของอโลหะลดลง ความสามารถในการออกซิไดซ์ลดลง

คุณสมบัติทางกายภาพของสารฮาโลเจนอย่างง่าย โบรมีน ไอโอดีน คลอรีนแอสทาทีน

การระเหิดของไอโอดีน ไอโอดีนผลึกมีความสามารถเมื่อถูกความร้อน ที่จะผ่านจากสถานะของแข็งไปเป็นสถานะก๊าซ โดยผ่านสถานะของเหลว (การระเหิด) กลายเป็นไอสีม่วง การทดลอง: การระเหิดของไอโอดีน ไอโอดีน

การเปรียบเทียบคุณสมบัติทางกายภาพของสารฮาโลเจนอย่างง่าย F 2 ก๊าซสีเหลืองอ่อน Cl 2 ก๊าซสีเหลืองเขียว Br 2 ของเหลวสีน้ำตาลแดง I 2 ผลึกสีเทาเข้มที่มีความแวววาวของโลหะ ที่ผลึกสีดำ-น้ำเงิน 2 อัน ความเข้มของสีเพิ่มขึ้น ความหนาแน่นเพิ่มขึ้น จุดหลอมเหลวและจุดเดือดเพิ่มขึ้น เพิ่มขึ้น

คุณสมบัติทางเคมีของฟลูออรีน ทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิดปล่อยความร้อนจำนวนมาก: กับอะลูมิเนียม: 3 F 2 + 2 Al → 2 AlF 3 + 2989 kJ กับเหล็ก: 3 F 2 + 2Fe → 2FeF 3 + 1974 kJ เมื่อถูกความร้อนจะเกิด ทำปฏิกิริยากับอโลหะหลายชนิด ยกเว้นออกซิเจน ไนโตรเจน และเพชรกับไฮโดรเจน: F 2 + H 2 → 2HF 2 +547 kJ กับซิลิคอน: 2 F 2 + Si → SiF 4 + 1615 kJ ออกซิไดซ์ฮาโลเจนอื่น ๆ: คลอรีน: F 2 + Cl 2 → 2ClF โบรมีน: F 2 + Br 2 → 2BrF ไอโอดีน: F 2 + I 2 → 2lF

คุณสมบัติทางเคมีของฟลูออรีน ทำปฏิกิริยาเมื่อถูกฉายรังสีแม้กับก๊าซเฉื่อย Xe + F 2 → Xe F 2 + 152 kJ ทำปฏิกิริยากับสารเชิงซ้อน: กับน้ำ: 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 ด้วยด่าง: 2F 2 + 2NaOH → 2NaF + H 2 O + OF 2 พร้อมซิลิคอนออกไซด์: 2F 2 + SiO 2 → SiF 4 + O 2

คุณสมบัติทางเคมีของโบรมีน กิจกรรมทางเคมีของโบรมีนมีค่าน้อยกว่าฟลูออรีนและคลอรีน แต่ค่อนข้างสูง กับโลหะ: อันตรกิริยาของโบรมีนกับอะลูมิเนียม 3Br 2 + 2Al → 2AlBr 3 กับอโลหะ: อันตรกิริยากับไฮโดรเจน Br 2 + H 2 → 2 HBr อันตรกิริยากับซิลิคอน 2 Br 2 + Si → SiBr 4 เมื่อโบรมีนละลายในน้ำ โบรมีน น้ำถูกสร้างขึ้นซึ่งใช้ในเคมีอินทรีย์

คุณสมบัติทางเคมีของไอโอดีน กิจกรรมทางเคมีของไอโอดีนยังต่ำกว่าโบรมีนอีกด้วย กับโลหะเมื่อถูกความร้อนเท่านั้น: ปฏิกิริยาของไอโอดีนกับเหล็ก I 2 + Fe → FeI 2 ปฏิกิริยาของไอโอดีนกับอลูมิเนียม 3I 2 + 2Al → 2AlI 3 กับอโลหะ: ปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเมื่อถูกความร้อน I 2 + H 2 → 2 H I - Q

สรุป: กิจกรรมทางเคมีของฮาโลเจนลดลงจากฟลูออรีนไปเป็นไอโอดีน ดังนั้น ฮาโลเจนที่มีเลขอะตอมต่ำกว่าจึงสามารถแทนที่ฮาโลเจนที่มีเลขอะตอมสูงกว่าจากสารประกอบของมันกับไฮโดรเจนและโลหะได้: ปฏิกิริยาระหว่างน้ำคลอรีนกับเฮไลด์ 2KI + Cl 2 → 2KCl + ฉัน 2 NaCl + Cl 2 → 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อเฮไลด์ไอออน ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อคลอไรด์ โบรไมด์ และไอโอไดด์ - การก่อตัวของซิลเวอร์เฮไลด์ที่ไม่ละลายน้ำ: NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3 ตะกอนชีสสีขาว NaBr + AgNO 3 → AgBr↓ + NaNO 3 ตกตะกอนแบบชีสสีเหลือง NaI + AgNO 3 → AgI↓ + NaNO 3 ตะกอนชีสสีเหลือง

ฮาโลเจนและสุขภาพ กรอกตาราง: ชื่อของบทบาทของฮาโลเจนในร่างกาย แหล่งที่มาส่วนเกินของฮาโลเจน

ฟลูออไรด์และสุขภาพ (ค่าปกติรายวัน 2-3 มก.) บทบาทในร่างกายทำให้มั่นใจในความแข็งแรงของเนื้อเยื่อกระดูกการเจริญเติบโตที่เหมาะสมของโครงกระดูกผมและเล็บเพิ่มความต้านทานของฟันต่อโรคฟันผุมีส่วนร่วมในการสร้างเม็ดเลือดป้องกันโรคกระดูกพรุน : ฟันผุ (การทำลายเคลือบฟัน) , กระดูกอ่อนแอ, ผมร่วง ส่วนเกิน: ฟลูออโรซิส (การพบเคลือบฟัน), การเจริญเติบโตช้า, ความผิดปกติของโครงกระดูก แหล่งที่มาของฟลูออไรด์ น้ำ ปลาทะเล ชาวอลนัท

คลอรีนกับสุขภาพ (ปริมาณรายวัน 2 กรัม) บทบาทในร่างกาย: การก่อตัวของกรดไฮโดรคลอริก, รักษาสมดุลของน้ำ-อิเล็กโทรไลต์, กำจัดสารพิษและคาร์บอนไดออกไซด์ออกจากร่างกาย, สลายไขมัน ข้อเสีย: กล้ามเนื้ออ่อนแรง, ง่วงนอน, เซื่องซึม, ความจำเสื่อม, สูญเสีย ความอยากอาหาร ปากแห้ง การสูญเสียฟันและเส้นผม ส่วนเกิน: การกักเก็บน้ำในเนื้อเยื่อ ความดันโลหิตเพิ่มขึ้น ปวดศีรษะและหน้าอก อาการอาหารไม่ย่อย อาการไอแห้ง น้ำตาไหล ปวดตา แหล่งที่มาของคลอรีน บีทรูท พืชตระกูลถั่ว ซีเรียล เกลือแกง

โบรมีนกับสุขภาพ (ค่าปกติรายวัน 0.5-2 มก.) บทบาทในร่างกาย: มีส่วนร่วมในการควบคุมระบบประสาท, ส่งผลต่อการทำงานของอวัยวะสืบพันธุ์, ส่งผลต่อกระบวนการกระตุ้นและการยับยั้งในสมอง ข้อเสีย: นอนไม่หลับ, การเจริญเติบโตลดลงของ เม็ดเลือดแดงในเลือด ส่วนเกิน: โรคผิวหนัง-โบรโมเดอร์มา, ระบบประสาทหยุดชะงัก, ไม่แยแส, ง่วงนอน, สูญเสียความทรงจำ แหล่งที่มาของโบรมีน

ไอโอดีนและสุขภาพ (บรรทัดฐานรายวัน 100-200 ไมโครกรัม) บทบาทในร่างกาย: การมีส่วนร่วมในการสังเคราะห์ฮอร์โมนไทรอยด์, การสร้างเซลล์ลาดตระเวนในเลือด - phagocytes ส่วนเกิน: ต่อมไทรอยด์ทำงานเกิน - ระบบเผาผลาญเพิ่มขึ้น, อัตราการเต้นของหัวใจเพิ่มขึ้น, ตื่นเต้นง่าย ภาวะพร่อง: ภาวะไทรอยด์ทำงานต่ำ - การทำงานของต่อมไทรอยด์ลดลง (ระบบเผาผลาญลดลง, อุณหภูมิร่างกายลดลง, อ่อนแรง), โรคเกรฟส์, ปัญญาอ่อน แหล่งที่มาของไอโอดีน ปลาหมึก ลูกพลับ มะเขือเทศ ปลาทะเล แครอท ผักคะน้าทะเล

2 l e l e s o m d i o v o a t s o v a v d i d i n i a s o l e t t y o c i s l i t l l l l y y l e b l e g o l g o r b e d s i r e o x e n e l e b r a m d l t i g a t w o กำหนด 1 2 3 4 8 10 12 9 13 17 16 5 11 6 7 19 18 14 n 15 2 w 2 (แนวนอน) NaI เป็นชื่อของสาร 4 (แนวนอน) Cl 2 + ... →FeCl 3 5 (แนวนอน) F 2 +… →HF+O 2 10 (แนวนอน) บทบาทของ HCl ในปฏิกิริยา: MnO 2 + 4HCl → MnCL 2 + Cl 2 + 2H 2 O 12 (แนวนอน) บทบาทของโบรมีนในปฏิกิริยา: Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2 13 (แนวนอน) ฮาโลเจนซึ่งภายใต้สภาวะปกติจะเป็นของเหลว 1 5 (แนวนอน) สารประกอบธรรมชาติที่มีองค์ประกอบ NaCl 1 7 (แนวนอน) นักวิทยาศาสตร์ผู้ค้นพบคลอรีน 18 (แนวนอน) ตกตะกอนสี AgI 19 (แนวนอน) โลหะที่ใช้ไนเตรตในการหาฮาโลเจน 1 (แนวตั้ง) สถานะออกซิเดชันสูงสุดของฮาโลเจน (ยกเว้นฟลูออรีน) คือ 2 (แนวตั้ง) ฮาโลเจน ซึ่งเป็นผลึกที่มีสีม่วงดำและมีความแวววาวของโลหะ 3 (แนวตั้ง) จำนวนอะตอมในโมเลกุลของสารฮาโลเจนอย่างง่ายคือ 6 (แนวตั้ง) กัมมันตรังสีฮาโลเจน 7 (แนวตั้ง) ชื่อที่สองของกรดไฮโดรคลอริกคือ 8 (แนวตั้ง) สถานะออกซิเดชันของสารอย่างง่าย - ฮาโลเจนคือ 9 (แนวตั้ง) องค์ประกอบ VII A ของกลุ่ม 11 (แนวตั้ง) สีของตะกอนระหว่างการวัดคุณภาพของคลอรีนไอออน Cl 1 4 (แนวตั้ง) Br 2 + ... →CuBr 2 1 6 (แนวตั้ง) ชื่อเกลือของกรดไฮโดรคลอริก

การบ้าน § 31 แบบฝึกหัด 3,4,6,7,9,13 (หน้า 151) เมื่อเตรียมการบ้านฉันขอแนะนำให้คุณดูเว็บไซต์ของฉัน: https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home คุณจะพบคำถามควบคุมที่คุณต้องใส่ใจเมื่อศึกษาฮาโลเจน เชื่อมโยงกับวัสดุเพิ่มเติมเกี่ยวกับคุณสมบัติของคลอรีนและฮาโลเจนอื่นๆ พบกันบนเว็บไซต์!

วัสดุที่ใช้ http://ru.wikipedia.org - ข้อมูลเกี่ยวกับฮาโลเจน, 10.15.2010, 10.31.2010 http://ru.wikipedia.org - ภาพเหมือนของ Bernard Courtois, 10.15.2010 http://ru.wikipedia.org - ภาพถ่ายไอโอดีน 17/10/2010 http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - ข้อมูลเกี่ยวกับบทบาทของฮาโลเจนในร่างกาย 31/10/2010, 11/01/2010 http ://images.yandex.ru - รูปภาพ, ภาพถ่าย, การถ่ายภาพบุคคล 10.28.2010, 10.29.2010, 10.31.2010, 11.01.2010 http://, files.school-collection.edu.ru - ประสบการณ์วิดีโอ, 10.20.2010, 10.23.2010, 10.30.2010

วรรณกรรมที่ใช้แล้ว Yu.V. Galichkina เคมีเพื่อความบันเทิงในบทเรียนเกรด 8-11 สำนักพิมพ์ Uchitel, 2548 V.V.Eremin, N.E.Kuzmenko, A.A.Drozdov “เคมีเกรด 9”, สำนักพิมพ์ “สันติภาพและการศึกษา”, 2005 N.E.Kuzmenko, V.V.Eremin, V.A. Popkov "หลักการเคมี"

สไลด์ 2

เป้าหมายและวัตถุประสงค์ของเรียงความ

ฟลูออรีนค่อนข้างพบได้ทั่วไปในธรรมชาติ เปอร์เซ็นต์ในเปลือกโลกใกล้เคียงกับเนื้อหาของธาตุต่างๆ เช่น ไนโตรเจน ซัลเฟอร์ โครเมียม แมงกานีส และฟอสฟอรัส และในเวลาเดียวกัน สารประกอบของธาตุเหล่านี้ได้รับการอธิบายอย่างกว้างขวางในวรรณกรรมทางเคมีใดๆ ก็ตาม ในขณะที่ให้ข้อมูลอ้างอิงเพียงเล็กน้อยเกี่ยวกับฟลูออรีนและสารประกอบของมัน วัตถุประสงค์ของการเขียนเรียงความของฉันมีดังนี้: เพื่อสำรวจประวัติศาสตร์การค้นพบฟลูออรีนและการกระจายตัวของฟลูออรีนในธรรมชาติ อธิบายคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของฟลูออรีน รวบรวมข้อมูลเกี่ยวกับสารประกอบฟลูออรีน ศึกษาการใช้ฟลูออรีนและสารประกอบของมัน

สไลด์ 3

การอ้างอิงทางประวัติศาสตร์

การดำรงอยู่ขององค์ประกอบซึ่งต่อมาได้รับการตั้งชื่อว่าฟลูออรีน (จากภาษากรีก "ฟลูออโร" - การทำลายล้างความตาย) ถูกสงสัยโดยนักเคมีหลายคนในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 - ต้นศตวรรษที่ 19 แต่เป็นไปไม่ได้เป็นเวลานานที่จะได้รับมัน ในรูปแบบที่บริสุทธิ์เนื่องจากมีกิจกรรมพิเศษ สารประกอบฟลูออรีนที่น่าสนใจที่สุดชนิดหนึ่งคือกรดไฮโดรฟลูออริก HF ได้รับในปี พ.ศ. 2314 โดยนักเคมีชาวสวีเดนชื่อดัง K. Scheele ซึ่งแนะนำว่ากรดนี้มีองค์ประกอบทางเคมีใหม่ แต่กว่าร้อยปีผ่านไปก่อนที่นักเคมีจะแยกองค์ประกอบนี้ออกได้ในที่สุด สิ่งนี้เกิดขึ้นในปี พ.ศ. 2429 ผู้ค้นพบฟลูออรีนอิสระคือ A. Moissan นักเคมีชาวฝรั่งเศส

สไลด์ 4

ต้นกำเนิดของฟลูออรีน

ชื่อ "ฟลูออรีน" ที่เสนอโดย A. Ampere ในปี 1810 ใช้เฉพาะในภาษารัสเซียเท่านั้น ในหลายประเทศจะใช้ชื่อ "ฟลูออรีน"

สไลด์ 5

อยู่ในธรรมชาติ

ฟลูออรีนมีการกระจายค่อนข้างมากในธรรมชาติ เนื้อหาในเปลือกโลกคือ 6.25.10-2% ของมวลทั้งหมด ฟลูออรีนอิสระไม่ได้เกิดขึ้นในธรรมชาติจริงๆ ฟลูออรีนจำนวนมากกระจายไปตามหินต่างๆ ในบรรดาแร่ธาตุที่มีฟลูออรีน ที่สำคัญที่สุดคือฟลูออร์สปาร์ (ฟลูออไรต์) CaF2, อะพาไทต์ Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, ไครโอไลท์ Na3 AlF6

สไลด์ 6

คุณสมบัติทางกายภาพของฟลูออรีน

ฟลูออรีนเป็นก๊าซพิษ ภายใต้สภาวะปกติ ฟลูออรีนเป็นก๊าซสีเหลืองอ่อนที่มีกลิ่นเฉพาะตัวแหลมคมชวนให้นึกถึงคลอรีนและโอโซน ซึ่งตรวจพบได้แม้จะมีฟลูออรีนเพียงเล็กน้อยก็ตาม ในรูปของเหลว ฟลูออรีนจะมีสีเหลืองคานารี โมเลกุลของฟลูออรีนเป็นแบบไดอะตอมมิก (F2); ความร้อนของการแยกตัวไม่ได้ถูกกำหนดอย่างแม่นยำ และขึ้นอยู่กับวิธีการวัด โดยมีช่วงตั้งแต่ 51 ถึง 73 กิโลแคลอรี/โมล

สไลด์ 7

คุณสมบัติทางเคมีของฟลูออรีน

ฟลูออรีนในสารประกอบจะมีค่าโมโนวาเลนท์ในเชิงลบเท่านั้น ในช่วงอากาศเย็น ฟลูออรีนมีพลัง: มันรวมตัวกับโบรมีน ไอโอดีน ซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส ซิลิคอน และโลหะส่วนใหญ่ และปฏิกิริยาเหล่านี้มักจะมาพร้อมกับการระเบิด วิธีดับไฟที่ง่ายที่สุด - น้ำ - เผาไหม้ในฟลูออรีนด้วยเปลวไฟสีน้ำตาลอ่อน ฟลูออรีนก่อให้เกิดสารประกอบออร์กาโนฟลูออรีนกับสารอินทรีย์

สไลด์ 8

พิษจากฟลูออรีนและสารประกอบของมัน

พิษฟลูออไรด์เฉียบพลันในสภาวะอุตสาหกรรมพบได้น้อยมาก เฉพาะในอุบัติเหตุเท่านั้น ที่ความเข้มข้นสูงของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ในอากาศ จะเกิดการระคายเคืองที่ดวงตาและเยื่อเมือกของกล่องเสียงและหลอดลม น้ำตาไหล น้ำลายไหล และเลือดกำเดาไหล กรดไฮโดรฟลูออริกมีฤทธิ์กัดกร่อนผิวหนัง ทำให้เกิดแผลที่รักษายาก สารประกอบฟลูออไรด์ยับยั้งเอนไซม์ enolase, cholinesterase และอื่นๆ และยังทำให้เกิดการรบกวนในการเผาผลาญแคลเซียมและฟอสฟอรัส การรักษาพิษด้วยสารประกอบฟลูออไรด์คือการดื่มสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ 0.5 - 1% ที่มีส่วนผสมของแมกนีเซียที่ถูกเผาล้างกระเพาะอาหารด้วยส่วนผสมเดียวกัน การให้สารละลายแคลเซียมคลอไรด์ 10% ทางหลอดเลือดดำ (10 มล.)

สไลด์ 9

ข้อควรระวังด้านความปลอดภัย

สำหรับการป้องกันส่วนบุคคลจากสารประกอบฟลูออไรด์ มีการใช้ถุงมือยางและรองเท้า ชุดคลุม หน้ากากป้องกันแก๊สพิษ เครื่องช่วยหายใจแบบฝุ่น ฯลฯ คนงานที่เกี่ยวข้องกับการผลิตฟลูออรีน กรดไฮโดรฟลูออริก สารประกอบออร์กาโนฟลูออรีน ในการผลิตและการใช้เบริลเลียมฟลูออไรด์และเบริลเลียมฟลูออไรด์ จะต้องได้รับการตรวจสุขภาพเป็นระยะทุกๆ 6 เดือน และในบางอุตสาหกรรม - ปีละครั้ง มีการกำหนดโภชนาการพิเศษเพิ่มเติมสำหรับการผลิตซูเปอร์ฟอสเฟต, ไครโอไลท์, อนุพันธ์ของฟลูออรีนและเกลือที่ประกอบด้วยฟลูออรีน แนะนำให้ใช้วิตามินบี แคลเซียมแอสคอร์เบต และอาหารที่มีแคลเซียมสูง

สไลด์ 10

แอปพลิเคชัน

สารประกอบที่ใช้กันอย่างแพร่หลายที่สุดคือฟลูออไรด์: ออกซิเจนฟลูออไรด์ถูกใช้ในเทคโนโลยีเจ็ทในฐานะตัวออกซิไดซ์ที่ทรงพลังที่สุดรองจากโอโซน กรดไฮโดรฟลูออริกถูกใช้เป็นตัวทำละลาย และสำหรับการแกะสลักกระจก โบรอนฟลูออไรด์ถูกใช้ในรูปของเหลวเป็นตัวออกซิไดเซอร์ของเชื้อเพลิงเครื่องบินเหลว , สำหรับฟลูออไรด์ของสารประกอบยูเรเนียมในอุตสาหกรรมนิวเคลียร์ ฯลฯ . . ยูเรเนียมเฮกซาฟลูออไรด์ – สำหรับการแยกไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีของยูเรเนียมในเทคโนโลยีนิวเคลียร์

สไลด์ 11

แอปพลิเคชัน

ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ - เป็นก๊าซสำหรับฉนวนการติดตั้งไฟฟ้าแรงสูง, โซเดียมฟลูออไรด์ - เพื่อต่อสู้กับศัตรูพืชทางการเกษตร, ไครโอไลท์ - ในการผลิตอลูมิเนียม, ฟลูออร์สปาร์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในโลหะวิทยาและในการผลิตเคลือบฟัน, ธาตุฟลูออรีนใช้ในของเหลว ก่อตัวเป็นตัวออกซิไดเซอร์สำหรับเชื้อเพลิงเครื่องบินและสำหรับการฆ่าเชื้อในน้ำดื่ม ฟรีออนถูกใช้เป็นสารทำความเย็นในหน่วยทำความเย็น

สไลด์ 12

ฟลูออไรด์ในร่างกาย

ฟลูออรีนเป็นส่วนประกอบคงที่ของสิ่งมีชีวิตในพืชและสัตว์ เมื่อระดับฟลูออไรด์ในน้ำเพิ่มขึ้นหรือลดลง อาการเจ็บป่วยจะเกิดขึ้นในสัตว์น้ำจืดและสัตว์บก ตัวอย่างเช่นเมื่อปริมาณฟลูออรีนในน้ำมากกว่า 0.00005% ฟลูออโรซิสสามารถพัฒนาได้ - โรคที่มาพร้อมกับการเคลือบฟันและฟันที่เปราะ เมื่อปริมาณฟลูออไรด์ไม่ถึงระดับนี้จะเกิดฟันผุ (การทำลายเคลือบฟันและเนื้อฟัน) ฟลูออรีนเข้าสู่สิ่งมีชีวิตนอกเหนือจากน้ำดื่มด้วยผลิตภัณฑ์อาหารซึ่งมีฟลูออไรด์โดยเฉลี่ยประมาณ 0.02-0.05 มก.%

สไลด์ 13

ใบเสร็จ

ฟลูออรีนได้มาจากอิเล็กโทรลิซิสของการหลอมโพแทสเซียมไตรฟลูออไรด์ที่เป็นกรด KF·2HF เนื่องจากฟลูออรีนมีปฏิกิริยาที่สูงมาก เมื่อแปรรูปฟอสเฟตธรรมชาติเป็นปุ๋ยเทียม สารประกอบฟลูออรีนจะได้รับเป็นผลพลอยได้ ซึ่งใช้ในรูปของเหลวเป็นตัวออกซิไดเซอร์ของเชื้อเพลิงเจ็ทเหลวสำหรับฟลูออไรด์ของสารประกอบยูเรเนียมในอุตสาหกรรมนิวเคลียร์

สไลด์ 14

บทสรุป

จากการทำงานในหัวข้อเรียงความนี้ ฉันได้ทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติของฟลูออรีนและสารประกอบของมันในกระบวนการศึกษาวรรณกรรมต่างๆ สารประกอบฟลูออรีนอนินทรีย์และอินทรีย์ที่หลากหลาย และการใช้งานที่หลากหลายในชีวิตประจำวันเป็นสิ่งที่เปิดเผยสำหรับฉัน แน่นอนว่าน่าเสียดายที่งานของฉันจำกัดอยู่เพียงเนื้อหาเชิงทฤษฎีเท่านั้น แต่ฉันหวังว่าเนื้อหาเหล่านี้จะน่าสนใจสำหรับเด็กคนอื่นๆ ที่จะเรียนวิชาเคมี

ดูสไลด์ทั้งหมด

1 จาก 14

การนำเสนอในหัวข้อ:ฟลูออรีน

สไลด์หมายเลข 1

คำอธิบายสไลด์:

สไลด์หมายเลข 2

คำอธิบายสไลด์:

จุดมุ่งหมายและวัตถุประสงค์ของฟลูออรีนเชิงนามธรรมนั้นค่อนข้างพบได้ทั่วไปในธรรมชาติ เปอร์เซ็นต์ในเปลือกโลกใกล้เคียงกับเนื้อหาของธาตุต่างๆ เช่น ไนโตรเจน ซัลเฟอร์ โครเมียม แมงกานีส และฟอสฟอรัส และในเวลาเดียวกัน สารประกอบของธาตุเหล่านี้ได้รับการอธิบายอย่างกว้างขวางในวรรณกรรมทางเคมีใดๆ ก็ตาม ในขณะที่ให้ข้อมูลอ้างอิงเพียงเล็กน้อยเกี่ยวกับฟลูออรีนและสารประกอบของมัน วัตถุประสงค์ของการเขียนเรียงความของฉันมีดังนี้: เพื่อสำรวจประวัติศาสตร์การค้นพบฟลูออรีนและการกระจายตัวของฟลูออรีนในธรรมชาติ อธิบายคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของฟลูออรีน รวบรวมข้อมูลเกี่ยวกับสารประกอบฟลูออรีน ศึกษาการใช้ฟลูออรีนและสารประกอบของมัน

สไลด์หมายเลข 3

คำอธิบายสไลด์:

ภูมิหลังทางประวัติศาสตร์ นักเคมีหลายคนในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 และต้นศตวรรษที่ 19 เดาเกี่ยวกับการมีอยู่ขององค์ประกอบซึ่งต่อมาได้รับการตั้งชื่อว่าฟลูออรีน (จากภาษากรีก "ฟลูออโรส" - การทำลายล้างความตาย) แต่เป็นไปไม่ได้เป็นเวลานานที่จะได้รับมัน ในรูปแบบที่บริสุทธิ์เนื่องจากมีกิจกรรมพิเศษ สารประกอบฟลูออรีนที่น่าสนใจที่สุดชนิดหนึ่งคือกรดไฮโดรฟลูออริก HF ได้รับในปี พ.ศ. 2314 โดยนักเคมีชาวสวีเดนชื่อดัง K. Scheele ซึ่งแนะนำว่ากรดนี้มีองค์ประกอบทางเคมีใหม่ แต่กว่าร้อยปีผ่านไปก่อนที่นักเคมีจะแยกองค์ประกอบนี้ออกได้ในที่สุด สิ่งนี้เกิดขึ้นในปี พ.ศ. 2429 ผู้ค้นพบฟลูออรีนอิสระคือ A. Moissan นักเคมีชาวฝรั่งเศส

สไลด์หมายเลข 4

คำอธิบายสไลด์:

สไลด์หมายเลข 5

คำอธิบายสไลด์:

การเกิดขึ้นในธรรมชาติ ฟลูออรีนมีการกระจายค่อนข้างมากในธรรมชาติ เนื้อหาในเปลือกโลกคือ 6.25.10-2% ของมวลทั้งหมด ฟลูออรีนอิสระไม่ได้เกิดขึ้นในธรรมชาติจริงๆ ฟลูออรีนจำนวนมากกระจายไปตามหินต่างๆ ในบรรดาแร่ธาตุที่มีฟลูออรีน ที่สำคัญที่สุดคือฟลูออร์สปาร์ (ฟลูออไรต์) CaF2, อะพาไทต์ Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, ไครโอไลท์ Na3 AlF6

สไลด์หมายเลข 6

คำอธิบายสไลด์:

คุณสมบัติทางกายภาพของฟลูออรีน ฟลูออรีนเป็นก๊าซพิษ ภายใต้สภาวะปกติ ฟลูออรีนเป็นก๊าซสีเหลืองอ่อนที่มีกลิ่นเฉพาะตัวแหลมคมชวนให้นึกถึงคลอรีนและโอโซน สามารถตรวจจับได้แม้จะมีฟลูออรีนเพียงเล็กน้อยก็ตาม ในรูปของเหลว ฟลูออรีนจะมีสีเหลืองคานารี โมเลกุลของฟลูออรีนเป็นแบบไดอะตอมมิก (F2); ความร้อนของการแยกตัวไม่ได้ถูกกำหนดอย่างแม่นยำ และขึ้นอยู่กับวิธีการวัด โดยมีช่วงตั้งแต่ 51 ถึง 73 กิโลแคลอรี/โมล

สไลด์หมายเลข 7

คำอธิบายสไลด์:

คุณสมบัติทางเคมีของฟลูออรีน ฟลูออรีนในสารประกอบจะมีค่า monovalent ในทางลบเท่านั้น ในช่วงอากาศเย็น ฟลูออรีนมีพลัง: มันรวมตัวกับโบรมีน ไอโอดีน ซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส ซิลิคอน และโลหะส่วนใหญ่ และปฏิกิริยาเหล่านี้มักจะมาพร้อมกับการระเบิด วิธีดับไฟที่ง่ายที่สุด - น้ำ - เผาไหม้ในฟลูออรีนด้วยเปลวไฟสีน้ำตาลอ่อน ฟลูออรีนก่อให้เกิดสารประกอบออร์กาโนฟลูออรีนกับสารอินทรีย์

สไลด์หมายเลข 8

คำอธิบายสไลด์:

การเป็นพิษจากฟลูออรีนและสารประกอบของฟลูออรีน พิษเฉียบพลันของฟลูออรีนในสภาวะทางอุตสาหกรรมนั้นพบได้น้อยมาก เฉพาะในอุบัติเหตุเท่านั้น ที่ความเข้มข้นสูงของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ในอากาศ จะเกิดการระคายเคืองที่ดวงตาและเยื่อเมือกของกล่องเสียงและหลอดลม น้ำตาไหล น้ำลายไหล และเลือดกำเดาไหล กรดไฮโดรฟลูออริกมีฤทธิ์กัดกร่อนผิวหนัง ทำให้เกิดแผลที่รักษายาก สารประกอบฟลูออไรด์ยับยั้งเอนไซม์ enolase, cholinesterase และอื่นๆ และยังทำให้เกิดการรบกวนในการเผาผลาญแคลเซียมและฟอสฟอรัส การรักษาพิษด้วยสารประกอบฟลูออไรด์คือการดื่มสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ 0.5 - 1% ที่มีส่วนผสมของแมกนีเซียที่ถูกเผาล้างกระเพาะอาหารด้วยส่วนผสมเดียวกัน การให้สารละลายแคลเซียมคลอไรด์ 10% ทางหลอดเลือดดำ (10 มล.)

สไลด์หมายเลข 9

คำอธิบายสไลด์:

ข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัย สำหรับการป้องกันส่วนบุคคลจากสารประกอบฟลูออไรด์ ถุงมือยางและรองเท้า เสื้อผ้าพิเศษ หน้ากากป้องกันแก๊สพิษ เครื่องช่วยหายใจฝุ่น ฯลฯ ถูกนำมาใช้ คนงานที่เกี่ยวข้องกับการผลิตฟลูออรีน, กรดไฮโดรฟลูออริก, สารประกอบออร์กาโนฟลูออรีน ในการผลิตและการใช้เบริลเลียมฟลูออไรด์ และเบริลเลียมฟลูออร์ออกไซด์จะต้องได้รับการตรวจสุขภาพเป็นระยะทุกๆ 6 เดือน และในบางอุตสาหกรรม - ปีละครั้ง มีการกำหนดโภชนาการพิเศษเพิ่มเติมสำหรับการผลิตซูเปอร์ฟอสเฟต, ไครโอไลท์, อนุพันธ์ของฟลูออรีนและเกลือที่ประกอบด้วยฟลูออรีน แนะนำให้ใช้วิตามินบี แคลเซียมแอสคอร์เบต และอาหารที่มีแคลเซียมสูง

สไลด์หมายเลข 10

คำอธิบายสไลด์:

การใช้งาน สารประกอบที่ใช้กันอย่างแพร่หลายที่สุดคือฟลูออไรด์: ออกซิเจนฟลูออไรด์ถูกใช้ในเทคโนโลยีเจ็ทในฐานะตัวออกซิไดซ์ที่ทรงพลังที่สุดรองจากโอโซน กรดไฮโดรฟลูออริกถูกใช้เป็นตัวทำละลาย และสำหรับการแกะสลักกระจก โบรอนฟลูออไรด์ถูกใช้ในรูปของเหลวเป็นตัวออกซิไดเซอร์ของเจ็ทเหลว เชื้อเพลิงสำหรับฟลูออไรด์ของสารประกอบยูเรเนียมในอุตสาหกรรมนิวเคลียร์ ฯลฯ ยูเรเนียมเฮกซาฟลูออไรด์ - สำหรับแยกไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีของยูเรเนียมในเทคโนโลยีนิวเคลียร์

สไลด์หมายเลข 11

คำอธิบายสไลด์:

การใช้งาน: ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ - เป็นก๊าซสำหรับฉนวนการติดตั้งไฟฟ้าแรงสูง, โซเดียมฟลูออไรด์ - เพื่อควบคุมศัตรูพืชทางการเกษตร, ไครโอไลท์ - ในการผลิตอลูมิเนียม, ฟลูออร์สปาร์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในโลหะวิทยาและในการผลิตเคลือบฟัน, ธาตุฟลูออรีนใช้ในของเหลว ก่อตัวเป็นตัวออกซิไดเซอร์สำหรับเชื้อเพลิงเครื่องบิน และในการฆ่าเชื้อน้ำดื่ม ฟรีออนจะถูกใช้เป็นสารทำความเย็นในหน่วยทำความเย็น

สไลด์หมายเลข 12

คำอธิบายสไลด์:

ฟลูออรีนในร่างกาย ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบคงที่ของสิ่งมีชีวิตในพืชและสัตว์ เมื่อระดับฟลูออไรด์ในน้ำเพิ่มขึ้นหรือลดลง อาการเจ็บป่วยจะเกิดขึ้นในสัตว์น้ำจืดและสัตว์บก ตัวอย่างเช่นเมื่อปริมาณฟลูออรีนในน้ำมากกว่า 0.00005% ฟลูออโรซิสสามารถพัฒนาได้ - โรคที่มาพร้อมกับการเคลือบฟันและฟันที่เปราะ เมื่อปริมาณฟลูออไรด์ไม่ถึงระดับนี้จะเกิดฟันผุ (การทำลายเคลือบฟันและเนื้อฟัน) ฟลูออรีนเข้าสู่สิ่งมีชีวิตนอกเหนือจากน้ำดื่มด้วยผลิตภัณฑ์อาหารซึ่งมีฟลูออรีนโดยเฉลี่ยประมาณ 0.02-0.05 มก.%

คำอธิบายสไลด์:

บทสรุป จากการทำงานในหัวข้อบทคัดย่อ ทำให้ฉันคุ้นเคยกับคุณสมบัติของฟลูออรีนและสารประกอบของมันในกระบวนการศึกษาวรรณกรรมต่างๆ สารประกอบฟลูออรีนอนินทรีย์และอินทรีย์ที่หลากหลาย และการใช้งานที่หลากหลายในชีวิตประจำวันเป็นสิ่งที่เปิดเผยสำหรับฉัน แน่นอนว่าน่าเสียดายที่งานของฉันจำกัดอยู่เพียงเนื้อหาเชิงทฤษฎีเท่านั้น แต่ฉันหวังว่าเนื้อหาเหล่านี้จะน่าสนใจสำหรับเด็กคนอื่นๆ ที่จะเรียนวิชาเคมี