"Jodi në trupin e njeriut" - Dhe nëse nuk ka mbetur asnjë rresht, ju keni një mungesë të qartë të jodit. Trupi i njeriut përbëhet nga 60% ujë, 34% lëndë organike dhe 6% lëndë inorganike. Nevoja për jod në mcg/ditë. Ekzistojnë dy teste për të përcaktuar mungesën e jodit. Zbulimi i jodit. Jodi është i vetmi halogjen që është në gjendje të ngurtë në kushte normale.

"Elementi gjurmë jod" - Jodi normalizon funksionimin e sistemit nervor. Jodi është i përfshirë në përhapjen e qelizave të sistemit osteokondral. Jodi rregullon funksionimin e gjëndrës tiroide dhe rikthen ekuilibrin hormonal të trupit. Jodi përmirëson metabolizmin e lipideve. Jodi merr pjesë në sintezën e hormoneve triiodothyronine dhe thyroxine. Jodi siguron rritjen e qelizave të sistemit nervor dhe përmirëson zhvillimin neuropsikik.

“Jodi në trup” - Mungesa e jodit në organizëm mund të çojë në: Shenjat e mungesës së jodit: Pyetësor Përvoja praktike Eksperiment kimik Titrimi Krahasimi dhe analiza. Mos përdorni kripë të lirshme të jodizuar. Hipoteza. Metodat e kërkimit. Analizoni situatën me mungesën e jodit në shkollë dhe bëni rekomandime për diversitetin dietik.

"Halogjenet" - Klori është përdorur në mjekësi. 24 izotopë artificialë të astatinës. Lëng i rëndë me ngjyrë të kuqe të errët. Fluori është pjesë e polimereve. Klorin. Shikoni vizatimin. Përmbajtja e jodit. Fluori. Klori bën pjesë në grupin e asfiksuesve. Elektroliza. Përgatitja e klorit në laborator. Bromi ruhet në shishe me tapa xhami të bluar.

"Elementet halogjene" - Metabolizmi. Zgjidhe problemin. Prodhimi i halogjeneve. Të qenit në natyrë. Bromin. Fluori dhe klori. Shkruani një ekuacion për reaksionin. Pozicioni i halogjenëve në tabelë. Rëndësia biologjike. Përdorimi industrial.

"Karakteristikat e halogjeneve" - ​​Ndodhja në natyrë. Vetitë kimike. Agjent reduktues. Halogjenet. Oksidues. Vetitë fizike. Zbulimi i halogjeneve. Halogjen aktiv. Karakteristikat e përgjithshme të halogjeneve. Komponimet e avullueshme të hidrogjenit.

Janë gjithsej 16 prezantime në temë

Për të përdorur pamjet paraprake të prezantimeve, krijoni një llogari Google dhe identifikohuni në të: https://accounts.google.com

Titrat e rrëshqitjes:

Evgenia Andreevna Kazantseva, mësuese e kimisë në institucionin arsimor komunal Shkolla nr. 12 me studim të thelluar të lëndëve individuale Qyteti i Zhukovsky Karakteristikat krahasuese të halogjenëve https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home

Qëllimi: të zgjerohet të kuptuarit e elementeve analoge të tabelës periodike duke përdorur shembullin e një nëngrupi halogjenësh Objektivat: Të njohë nxënësit me historinë e zbulimit të halogjeneve Të krahasojë strukturën e atomeve të halogjenit, të identifikojë ngjashmëritë dhe dallimet Të krahasojë vetitë dhe aktiviteti kimik i halogjeneve Për të dhënë një ide mbi rolin e halogjeneve në trup

Zbulimi i halogjenëve Plotësoni tabelën: Emri i halogjenit Çfarë kuptimi ka emri Data e zbulimit Kush e zbuloi ekuacionin e reaksionit Fluor klor Bromin Jod Astatinë

Zbulimi i fluorit Fluori (F 2) – nga greqishtja. "Fluori" - shkatërrues u zbulua në 1866 nga kimisti francez Henri Moissan nga elektroliza e një përzierjeje të lëngshme anhidrike HF dhe hidrodifluorid kaliumi KHF 2 në një enë platini: 2HF →H 2 + F 2 katodë anodë Në 1906, Moissan u dha Çmimi Nobel për zbulimin e elementit fluor dhe futjen në praktikë të një furre elektrike me emrin e tij

Zbulimi i klorit Klor Cl 2 nga greqishtja. "chloros" - verdhë-jeshile 1774 Farmacisti suedez Karl Wilhelm Scheele "Vendova një përzierje magnezie të zezë me acid murik në një kuti, në qafën e së cilës ngjita një flluskë pa ajër dhe e vendosa në një banjë rëre. Flluska ishte e mbushur me gaz, e cila kishte një ngjyrë të verdhë-jeshile dhe një erë të mprehtë. Ekuacioni i reaksionit: MnO 2 + 4HCl  Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

Zbulimi i bromit Bromine (Br 2) nga greqishtja. “bromos” – me erë të keqe U zbulua në vitin 1826 nga kimisti francez (laboratori 24 vjeçar) Antoine-Jerome Balard Efekti i klorit në shëllirërat e kënetave të kripura të Francës sipas reagimit: 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Zbulimi i jodit Jodi (I 2) nga greqishtja. "Iode" - vjollcë U zbulua në 1811 nga kimisti-teknologu dhe farmacisti francez Bernard Courtois në hirin e algave të detit Ekuacioni i reagimit: 2 NaI + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + I 2

Zbulimi i astatine Astatine (Në 2) nga greqishtja. "astatos" - i paqëndrueshëm Është marrë në vitin 1940 artificialisht duke rrezatuar bismut me grimca alfa nga shkencëtarët e Universitetit të Kalifornisë D. Corson dhe K.R. Mackenzie

Struktura e atomeve të halogjenit F + 9)) 2 7 Cl +17))) 2 8 7 Br + 35)))) 2 8 18 7 l + 53))))) 2 8 18 18 7 Ngarkesa e bërthamës rritet Rrezja e atomit rritet Sasia e elektroneve të valencës është 7 Zvogëlohet tërheqja e elektroneve të valencës drejt bërthamës Rritet aftësia për të dhuruar elektrone Vetitë jometalike dobësohen Aftësia oksiduese zvogëlohet.

Vetitë fizike të substancave të thjeshta halogjene Bromin Jod Klor Astatinë

Sublimimi i jodit Jodi kristalor ka aftësinë, kur nxehet, të kalojë nga gjendja e ngurtë në të gaztë, duke anashkaluar gjendjen e lëngshme (sublimimin), duke u shndërruar në avull vjollce. Eksperimenti: sublimimi i jodit Avulli i jodit

Krahasimi i vetive fizike të substancave të thjeshta halogjene F 2 gaz i verdhë i lehtë Cl 2 gaz i verdhë-jeshile Br 2 lëng i kuq në kafe I 2 kristale gri të errët me shkëlqim metalik Në 2 kristale të zezë-blu Rritet intensiteti i ngjyrës Dendësia rritet Pikat e shkrirjes dhe vlimit rrit

Vetitë kimike të fluorit Ndërvepron me të gjitha metalet, duke lëshuar një sasi të madhe nxehtësie: me alumin: 3 F 2 + 2 Al → 2 AlF 3 + 2989 kJ me hekur: 3 F 2 + 2Fe → 2FeF 3 + 1974 kJ Kur nxehet, ai bashkëvepron me shumë jometale, përveç oksigjenit, azotit dhe diamantit me hidrogjen: F 2 + H 2 → 2HF 2 +547 kJ me silic: 2 F 2 + Si → SiF 4 + 1615 kJ Oksidon halogjenet e tjerë: klori: F 2 + Cl 2 → 2ClF brom: F 2 + Br 2 → 2BrF jod: F 2 + I 2 → 2lF

Vetitë kimike të fluorit Reagon kur rrezatohet edhe me gaze inerte Xe + F 2 → Xe F 2 + 152 kJ Ndërvepron me substanca komplekse: me ujë: 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 me alkalet: 2F 2 + 2NaOH → 2N + H 2 O + OF 2 me oksid silikoni: 2F 2 + SiO 2 → SiF 4 + O 2

Vetitë kimike të bromit Aktiviteti kimik i bromit është më i vogël se ai i fluorit dhe klorit, por mjaft i lartë. Me metale: Ndërveprimi i bromit me aluminin 3Br 2 + 2Al → 2AlBr 3 me jometalet: Ndërveprimi me hidrogjenin Br 2 + H 2 → 2 HBr Ndërveprimi me silicin 2 Br 2 + Si → SiBr 4 Kur bromi tretet në ujë, formohet uji, i cili përdoret në kiminë organike.

Vetitë kimike të jodit Aktiviteti kimik i jodit është edhe më i ulët se ai i bromit. Me metale vetëm kur nxehen: Ndërveprimi i jodit me hekurin I 2 + Fe → FeI 2 Ndërveprimi i jodit me aluminin 3I 2 + 2Al → 2AlI 3 Me jometalet: Ndërveprimi me hidrogjenin kur nxehet I 2 + H 2 → 2 H I - Q

Përfundim: aktiviteti kimik i halogjenëve zvogëlohet nga fluori në jod, prandaj një halogjen me numër atomik më të ulët mund të zhvendosë një halogjen me numër atomik më të lartë nga komponimet e tij me hidrogjenin dhe metalet: Ndërveprimi i ujit me klor me halogjenët 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 NaCl + Cl 2 → 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Reaksionet cilësore ndaj joneve halogjene Reaksionet cilësore ndaj klorureve, bromiteve dhe jodeve - formimi i halogjenëve të patretshëm të argjendit: NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3 precipitat djathi i bardhë NaBr + AgNO 3 → AgBr↓ i verdhë + NaNOI3 → AgI↓ + NaNO 3 sediment djathi i verdhë

Halogjenet dhe shëndeti Plotësoni tabelën: Emri i halogjenit Roli në trup Mangësia Burimi i tepërt

Fluori dhe shëndeti (norma ditore 2-3 mg) Roli në organizëm siguron forcën e indit kockor, rritjen e duhur të skeletit, flokëve dhe thonjve, rrit rezistencën e dhëmbëve ndaj sëmundjeve të kariesit, merr pjesë në hematopoiezë, mbron nga osteoporoza Disavantazhi : karies (shkatërrimi i smaltit të dhëmbëve), dobësimi i kockave, rënia e flokëve të tepërt: fluoroza (njollosja e smaltit të dhëmbëve), rritja e ngadaltë, deformimi i skeletit Burimet e fluorit Uji Peshku i detit Arra Çaj

Klori dhe shëndeti (doza ditore 2 g) Roli në organizëm: Formimi i acidit klorhidrik, ruajtja e ekuilibrit ujë-elektrolit, largimi i toksinave dhe dioksidit të karbonit nga trupi, shpërbërja e yndyrave Disavantazhi: dobësi muskulore, përgjumje, letargji, dobësim i kujtesës, humbje oreks, goja e thatë, humbja e dhëmbëve dhe e flokëve Teprica: mbajtje e ujit në inde, rritje e presionit të gjakut, dhimbje në kokë dhe gjoks, çrregullime dispeptike, kollë e thatë, lakrimim, dhimbje në sy Burimet e klorit Panxhar bishtajore Drithëra Kripë e tryezës

Bromi dhe shëndeti (norma ditore 0,5-2 mg) Roli në organizëm: merr pjesë në rregullimin e sistemit nervor, ndikon në funksionet e gonadave, ndikon në proceset e ngacmimit dhe frenimit në tru Disavantazhet: pagjumësia, pakësimi i rritjes së qelizat e kuqe të gjakut në gjak. Teprica: sëmundja e lëkurës - bromoderma, prishja e sistemit nervor, apatia, përgjumja, humbja e kujtesës Burimet e bromit

Jodi dhe shëndeti (norma ditore 100-200 mcg) Roli në organizëm: Pjesëmarrja në sintezën e hormoneve të tiroides, krijimi i qelizave patrulluese në gjak - fagocitet. Teprica: hipertiroidizëm - rritje e metabolizmit, rritje e rrahjeve të zemrës, ngacmueshmëri Mangësi: hipotiroidizëm - ulje e funksionit të tiroides (ulje e metabolizmit, ulje e temperaturës së trupit, dobësi), sëmundje e Graves, prapambetje mendore Burimet e jodit Kallamar hurma Domate Peshk deti Karrota Lakra e detit

2 l e l e s o m d i o v o a t s o v a v d i d i n i a s o l e t t y o x i s l i t l l l y w h e l e g o l g o r b e d s i r e o x e n e 4 8 10 12 9 13 17 16 5 11 6 7 19 18 14 n 15 2 w 2 (horizontale). NaI është emri i substancës 4 (horizontalisht). Cl 2 + ... →FeCl 3 5 (horizontale). F 2 +… →HF+O 2 10 (horizontale). Roli i HCl në reaksion: MnO 2 + 4HCl → MnCL 2 + Cl 2 + 2H 2 O 12 (horizontal).Roli i bromit në reaksion: Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2 13 (horizontal). Një halogjen, i cili në kushte normale është një lëng 1 5 (horizontalisht) Një përbërje natyrale me përbërje NaCl 1 7 (horizontale). Shkencëtari që zbuloi klorin 18 (horizontal). Ngjyra e precipitimit AgI 19 (horizontale). Metal nitrat i të cilit përdoret për përcaktimin e halogjeneve 1 (vertikal). Gjendja më e lartë e oksidimit të halogjeneve (përveç fluorit) është 2 (vertikale). Halogjen, kristalet e të cilit kanë ngjyrë të zezë-vjollcë me shkëlqim metalik 3 (vertikal). Numri i atomeve në molekulat e substancave të thjeshta halogjene është 6 (vertikal). Halogjen radioaktiv 7 (vertikal). Emri i dytë për acidin klorhidrik është 8 (vertikal). Gjendja e oksidimit të substancave të thjeshta - halogjenet është 9 (vertikale). Elementi VII A i grupit 11 (vertikal). Ngjyra e precipitatit gjatë përcaktimit cilësor të joneve të klorit Cl ¯ 1 4 (vertikale). Br 2 + ... →CuBr 2 1 6 (vertikale). Emri i kripës së acidit klorhidrik

Detyrë shtëpie § 31, ushtrimet 3,4,6,7,9,13 (f. 151). Kur përgatitni detyrat tuaja të shtëpisë, ju sugjeroj të shikoni faqen time të internetit: https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home Aty do të gjeni pyetje kontrolli që duhet t'u kushtoni vëmendje kur studioni halogjenët; lidhje me materiale shtesë mbi vetitë e klorit dhe halogjenëve të tjerë. Shihemi në faqe!

Materialet e përdorura http://ru.wikipedia.org - informacione rreth halogjenëve, 15/10/2010, 31/10/2010 http://ru.wikipedia.org - portreti i Bernard Courtois, 15/10/2010 http:// /ru.wikipedia.org - foto e jodit, 17/10/2010 http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - informacione rreth rolit të halogjeneve në trup, 31/10/2010, 11/01/2010 http://images.yandex.ru - foto, foto, portrete 10.28.2010, 10.29.2010, 10.31.2010, 11.01.2010 http://, files.school-collection.edu.ru - video përvoja, 20.10.2010, 23.10.2010, 30.10.2010

Literaturë e përdorur Yu.V. Galichkina, Kimi argëtuese në mësimet në klasat 8-11, Shtëpia Botuese Uchitel, 2005. V.V.Eremin, N.E.Kuzmenko, A.A.Drozdov "Kimi-klasa e 9-të", shtëpia botuese "Paqja dhe Edukimi", 2005 N.E.Kuzmenko, V.V.Eremin, V.A. Popkov "Parimet e Kimisë"

Rrëshqitja 2

Qëllimet dhe objektivat e esesë

Fluori është mjaft i zakonshëm në natyrë. Përqindja e tij në koren e tokës i afrohet përmbajtjes së elementeve si azoti, squfuri, kromi, mangani dhe fosfori. Dhe në të njëjtën kohë, përbërjet e këtyre elementeve përshkruhen gjerësisht në çdo literaturë kimike, ndërsa jepen vetëm të dhëna të vogla referimi për fluorin dhe përbërjet e tij. Objektivat e esesë sime janë si më poshtë: Të eksplorojë historinë e zbulimit të fluorit dhe shpërndarjen e tij në natyrë. Përshkruani vetitë fizike dhe kimike të fluorit. Mblidhni të dhëna për përbërjet e fluorit. Studioni përdorimin e fluorit dhe përbërjeve të tij.

Rrëshqitja 3

Referencë historike

Ekzistenca e elementit, i cili më vonë u quajt fluor (nga greqishtja "fluoros" - shkatërrim, vdekje), dyshohej nga shumë kimistë të fundit të shekullit të 18-të - fillimi i shekullit të 19-të, por nuk ishte e mundur për një kohë të gjatë për ta marrë atë. në formën e tij të pastër për shkak të veprimtarisë së saj të jashtëzakonshme. Një nga komponimet më interesante të fluorit, acidi hidrofluorik HF, u mor në 1771 nga kimisti i famshëm suedez K. Scheele, i cili sugjeroi se ky acid përmbante një element të ri kimik. Por kaluan më shumë se njëqind vjet përpara se kimistët ta izolonin përfundimisht këtë element. Kjo ndodhi në vitin 1886; zbuluesi i fluorit të lirë ishte kimisti francez A. Moissan.

Rrëshqitja 4

Origjina e fluorit

Emri "fluor", i propozuar nga A. Ampere në 1810, përdoret vetëm në Rusisht, në shumë vende përdoret emri "fluor".

Rrëshqitja 5

Të qenit në natyrë

Fluori shpërndahet mjaft gjerësisht në natyrë. Përmbajtja e tij në koren e tokës është 6.25.10-2% e masës totale. Fluori i lirë në fakt nuk gjendet në natyrë. Pjesa më e madhe e fluorit shpërndahet midis shkëmbinjve të ndryshëm. Nga mineralet që përmbajnë fluor, më të rëndësishmit janë fluorspati (fluorit) CaF2, apatiti Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, krioliti Na3 AlF6.

Rrëshqitja 6

Vetitë fizike të fluorit

Fluori është një gaz helmues. Në kushte normale, fluori është një gaz i verdhë i zbehtë me një erë të mprehtë karakteristike që të kujton klorin dhe ozonin, e dallueshme edhe me gjurmë fluori. Në formë të lëngshme, fluori ka ngjyrë të verdhë kanarine. Molekula e fluorit është diatomike (F2); nxehtësia e disociimit të tij nuk është përcaktuar saktësisht dhe, në varësi të metodës së matjes, varion nga 51 deri në 73 kcal/mol.

Rrëshqitja 7

Vetitë kimike të fluorit

Fluori në përbërjet e tij është vetëm negativisht monovalent. Tashmë në të ftohtë, fluori është energjik: kombinohet me bromin, jodin, squfurin, fosforin, silikonin dhe shumicën e metaleve, dhe këto reagime shpesh shoqërohen me një shpërthim. Mjeti më i thjeshtë për shuarjen e zjarreve - uji - digjet në fluor me një flakë kafe të lehtë. Fluori formon komponime organofluorike me substanca organike.

Rrëshqitja 8

Helmimi me fluor dhe përbërjet e tij

Helmimi akut me fluor në kushte industriale vërehet jashtëzakonisht rrallë, vetëm në aksidente. Në përqendrime të larta të fluorit të hidrogjenit në ajër, ndodh acarim i syve dhe i mukozës së laringut dhe bronkeve, lakrimim, pështymë dhe gjakderdhje nga hundët. Acidi hidrofluorik ka një efekt kauterizues në lëkurë, duke shkaktuar formimin e ulcerave të vështira për t'u shëruar. Komponimet e fluorit pengojnë enzimat enolazë, kolinesterazë dhe të tjera, dhe gjithashtu shkaktojnë shqetësime në metabolizmin e kalciumit dhe fosforit. Trajtimi i helmimit me komponime fluori është të pini një zgjidhje 0,5 - 1% të klorurit të kalciumit me një përzierje të magnezisë së djegur, të lani stomakun me të njëjtën përzierje; administrimi intravenoz i tretësirës 10% të klorurit të kalciumit (10 ml).

Rrëshqitja 9

Masat e sigurise

Për mbrojtje individuale nga komponimet e fluorit përdoren doreza dhe këpucë gome, kominoshe, maska ​​kundër gazit, respiratorë pluhuri etj.. Punëtorët e angazhuar në prodhimin e fluorit, acidit hidrofluorik, përbërjeve organofluorike, në prodhimin dhe përdorimin e fluorit të beriliumit dhe fluoroksidit të beriliumit. i nënshtrohen ekzaminimit mjekësor periodik një herë në 6 muaj, dhe në disa industri - një herë në vit. Ushqimi i veçantë shtesë është përshkruar për prodhimin e superfosfatit, kriolitit, derivateve të fluorit dhe kripërave që përmbajnë fluor. Rekomandohen vitamina B, askorbat kalciumi dhe ushqime të pasura me kalcium.

Rrëshqitja 10

Aplikacion

Komponimet më të përdorura janë fluoridet: fluori i oksigjenit përdoret në teknologjinë e avionëve si agjenti oksidues më i fuqishëm pas ozonit, acidi hidrofluorik përdoret si tretës dhe për gdhendjen e xhamit, floridi i borit përdoret në formë të lëngshme si oksidues i karburantit të lëngshëm të avionëve. , për fluorimin e përbërjeve të uraniumit në industrinë bërthamore, etj etj., heksafluoridi i uraniumit – për izolimin e izotopit radioaktiv të uraniumit në teknologjinë bërthamore

Rrëshqitja 11

Aplikacion

heksafluoridi i squfurit - si gaz për izolimin e instalimeve të tensionit të lartë, fluori i natriumit - për të luftuar dëmtuesit e bimëve bujqësore, krioliti - në prodhimin e aluminit, fluori përdoret gjerësisht në metalurgji dhe në prodhimin e smaltit, fluori elementar përdoret në lëng si oksidues për karburantin e avionëve dhe për dezinfektimin e ujit të pijshëm, freonet përdoren si ftohës në njësitë ftohëse.

Rrëshqitja 12

Fluori në trup

Fluori është një përbërës konstant i organizmave bimorë dhe shtazorë. Kur nivelet e fluorit në ujë rriten ose ulen, sëmundjet shfaqen në kafshët e ujërave të ëmbla dhe tokësore; për shembull, kur përmbajtja e fluorit në ujë është më shumë se 0,00005%, mund të zhvillohet fluoroza - një sëmundje e shoqëruar me njolla të smaltit dhe dhëmbëve të brishtë. Kur përmbajtja e fluorit nuk arrin këtë nivel, ndodh kariesi dentar (shkatërrimi i smaltit dhe dentinës së dhëmbëve). Fluori hyn në organizmin e gjallë, përveç ujit të pijshëm, me produkte ushqimore, të cilat përmbajnë mesatarisht rreth 0,02-0,05 mg% fluor.

Rrëshqitja 13

Faturë

Fluori fitohet nga elektroliza e shkrirjes së trifluoridit acidik të kaliumit KF·2HF, pasi fluori ka reaktivitet jashtëzakonisht të lartë. Gjatë përpunimit të fosfateve natyrore në plehra artificiale, si nënprodukte përftohen komponimet e fluorit, të cilat përdoren në formë të lëngshme si oksidues i karburantit të lëngshëm të avionëve për fluorimin e përbërjeve të uraniumit në industrinë bërthamore.

Rrëshqitja 14

konkluzioni

Si rezultat i punës sime në temën e esesë, u njoha me vetitë e fluorit dhe përbërjeve të tij në procesin e studimit të literaturës së ndryshme. Shumëllojshmëria e përbërjeve inorganike dhe organike të fluorit dhe gamë e gjerë e aplikimeve të tyre në jetën e përditshme ishte një zbulim për mua. Sigurisht, është për të ardhur keq që puna ime është e kufizuar në përmbajtje thjesht teorike, por shpresoj që këto materiale të jenë me interes për fëmijët e tjerë që do të studiojnë kiminë.

Shikoni të gjitha rrëshqitjet

1 nga 14

Prezantimi me temë: Fluori

Sllajdi nr. 1

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Sllajdi nr. 2

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Qëllimet dhe objektivat e abstraktit Fluori është mjaft i zakonshëm në natyrë. Përqindja e tij në koren e tokës i afrohet përmbajtjes së elementeve si azoti, squfuri, kromi, mangani dhe fosfori. Dhe në të njëjtën kohë, përbërjet e këtyre elementeve përshkruhen gjerësisht në çdo literaturë kimike, ndërsa jepen vetëm të dhëna të vogla referimi për fluorin dhe përbërjet e tij. Objektivat e esesë sime janë si më poshtë: Të eksplorojë historinë e zbulimit të fluorit dhe shpërndarjen e tij në natyrë. Përshkruani vetitë fizike dhe kimike të fluorit. Mblidhni të dhëna për përbërjet e fluorit. Studioni përdorimin e fluorit dhe përbërjeve të tij.

Sllajdi nr.3

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Sfondi historik Shumë kimistë të fundit të shekullit të 18-të dhe fillimit të shekullit të 19-të morën me mend ekzistencën e elementit, i cili më vonë u quajt fluor (nga greqishtja "fluoros" - shkatërrim, vdekje), por nuk ishte e mundur për një kohë të gjatë për ta marrë atë. në formën e tij të pastër për shkak të veprimtarisë së saj të jashtëzakonshme. Një nga komponimet më interesante të fluorit, acidi hidrofluorik HF, u mor në 1771 nga kimisti i famshëm suedez K. Scheele, i cili sugjeroi se ky acid përmbante një element të ri kimik. Por kaluan më shumë se njëqind vjet përpara se kimistët ta izolonin përfundimisht këtë element. Kjo ndodhi në vitin 1886; zbuluesi i fluorit të lirë ishte kimisti francez A. Moissan.

Sllajdi nr.4

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Sllajdi nr.5

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Shfaqja në natyrë Fluori shpërndahet mjaft gjerësisht në natyrë. Përmbajtja e tij në koren e tokës është 6.25.10-2% e masës totale. Fluori i lirë në fakt nuk gjendet në natyrë. Pjesa më e madhe e fluorit shpërndahet midis shkëmbinjve të ndryshëm. Nga mineralet që përmbajnë fluor, më të rëndësishmit janë fluorspati (fluorit) CaF2, apatiti Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, krioliti Na3 AlF6.

Sllajdi nr.6

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Vetitë fizike të fluorit Fluori është një gaz helmues. Në kushte normale, fluori është një gaz i verdhë i zbehtë me një erë të mprehtë karakteristike që të kujton klorin dhe ozonin, e dallueshme edhe me gjurmë fluori. Në formë të lëngshme, fluori ka ngjyrë të verdhë kanarine. Molekula e fluorit është diatomike (F2); nxehtësia e disociimit të tij nuk është përcaktuar saktësisht dhe, në varësi të metodës së matjes, varion nga 51 deri në 73 kcal/mol.

Sllajdi nr. 7

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Vetitë kimike të fluorit Fluori në përbërjet e tij është vetëm negativisht monovalent. Tashmë në të ftohtë, fluori është energjik: kombinohet me bromin, jodin, squfurin, fosforin, silikonin dhe shumicën e metaleve, dhe këto reagime shpesh shoqërohen me një shpërthim. Mjeti më i thjeshtë për shuarjen e zjarreve - uji - digjet në fluor me një flakë kafe të lehtë. Fluori formon komponime organofluorike me substanca organike.

Sllajdi nr.8

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Helmimi me fluor dhe komponimet e tij Helmimi akut me fluor në kushte industriale vërehet jashtëzakonisht rrallë, vetëm në aksidente. Në përqendrime të larta të fluorit të hidrogjenit në ajër, ndodh acarim i syve dhe i mukozës së laringut dhe bronkeve, lakrimim, pështymë dhe gjakderdhje nga hundët. Acidi hidrofluorik ka një efekt kauterizues në lëkurë, duke shkaktuar formimin e ulcerave të vështira për t'u shëruar. Komponimet e fluorit pengojnë enzimat enolazë, kolinesterazë dhe të tjera, dhe gjithashtu shkaktojnë shqetësime në metabolizmin e kalciumit dhe fosforit. Trajtimi i helmimit me komponime fluori është të pini një zgjidhje 0,5 - 1% të klorurit të kalciumit me një përzierje të magnezisë së djegur, të lani stomakun me të njëjtën përzierje; administrimi intravenoz i tretësirës 10% të klorurit të kalciumit (10 ml).

Sllajdi nr. 9

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Masat paraprake të sigurisë Për mbrojtje individuale nga komponimet e fluorit, përdoren doreza dhe këpucë gome, veshje speciale, maska ​​gazi, respiratorë pluhuri etj.. Punëtorët e angazhuar në prodhimin e fluorit, acidit hidrofluorik, përbërjeve organofluori, në prodhimin dhe përdorimin e fluorit të beriliumit dhe fluoroksidi i beriliumit i nënshtrohen ekzaminimit mjekësor periodik një herë në 6 muaj, dhe në disa industri - një herë në vit. Ushqimi i veçantë shtesë është përshkruar për prodhimin e superfosfatit, kriolitit, derivateve të fluorit dhe kripërave që përmbajnë fluor. Rekomandohen vitamina B, askorbat kalciumi dhe ushqime të pasura me kalcium.

Sllajdi nr.10

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Aplikimet Komponimet më të përdorura janë fluoridet: fluori i oksigjenit përdoret në teknologjinë jet si agjenti oksidues më i fuqishëm pas ozonit, acidi hidrofluorik përdoret si tretës dhe për gdhendjen e xhamit, floridi i borit përdoret në formë të lëngshme si oksidues i rrymës së lëngshme. karburant, për fluorimin e komponimeve të uraniumit në industrinë bërthamore etj., heksafluoridi i uraniumit - për izolimin e izotopit radioaktiv të uraniumit në teknologjinë bërthamore

Sllajdi nr. 11

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Aplikimet: heksafluoridi i squfurit - si gaz për izolimin e instalimeve të tensionit të lartë, fluori i natriumit - për të kontrolluar dëmtuesit në bujqësi, krioliti - në prodhimin e aluminit, fluori përdoret gjerësisht në metalurgji dhe në prodhimin e smaltit, fluori elementar përdoret në lëng. formohet si oksidues për karburantin e avionëve dhe Për dezinfektimin e ujit të pijshëm, freonet përdoren si ftohës në njësitë ftohëse.

Sllajdi nr. 12

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Fluori në trup Fluori është një përbërës konstant i organizmave bimorë dhe shtazorë. Kur nivelet e fluorit në ujë rriten ose ulen, sëmundjet shfaqen në kafshët e ujërave të ëmbla dhe tokësore; për shembull, kur përmbajtja e fluorit në ujë është më shumë se 0,00005%, mund të zhvillohet fluoroza - një sëmundje e shoqëruar me njolla të smaltit dhe dhëmbëve të brishtë. Kur përmbajtja e fluorit nuk arrin këtë nivel, ndodh kariesi dentar (shkatërrimi i smaltit dhe dentinës së dhëmbëve). Fluori hyn në organizmin e gjallë, përveç ujit të pijshëm, me produkte ushqimore, të cilat përmbajnë mesatarisht rreth 0,02-0,05 mg% fluor.

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Përfundim Si rezultat i punës sime në temën e abstraktit, u njoha me vetitë e fluorit dhe përbërjeve të tij në procesin e studimit të literaturës së ndryshme. Shumëllojshmëria e përbërjeve inorganike dhe organike të fluorit dhe gamë e gjerë e aplikimeve të tyre në jetën e përditshme ishte një zbulim për mua. Sigurisht, është për të ardhur keq që puna ime është e kufizuar në përmbajtje thjesht teorike, por shpresoj që këto materiale të jenë me interes për fëmijët e tjerë që do të studiojnë kiminë.