Masa molare e cao. Oksidi i kalciumit: përbërja dhe masa molare. Llogaritja e masës molare

Konvertuesi i masës së gjatësisë dhe distancës Konvertuesi i masës Konvertuesi i vëllimit të ushqimit dhe ushqimit Konvertuesi i zonës Konvertuesi i vëllimit dhe i njësive të recetës Konvertuesi i temperaturës Konvertuesi i presionit, stresit, modulit të Young's Konvertuesi i energjisë dhe i punës Konvertuesi i fuqisë Konvertuesi i forcës Konvertuesi i forcës Konvertuesi i kohës Konvertuesi i shpejtësisë lineare Konvertuesi i shpejtësisë lineare Konvertuesi i shpejtësisë dhe shpejtësia e karburantit i numrave në sisteme të ndryshme numrash Konvertuesi i njësive matëse të sasisë së informacionit Normat e valutave Dimensionet e veshjeve dhe këpucëve për femra Dimensionet e veshjeve dhe këpucëve për meshkuj Konvertuesi i shpejtësisë këndore dhe i frekuencës së rrotullimit Konvertuesi i përshpejtimit Konvertuesi i nxitimit këndor Konvertuesi i densitetit Konvertuesi specifik i vëllimit Konvertuesi i momentit të inercisë i konvertuesit të forcës Konvertuesi i rrotullimit të nxehtësisë specifike të djegies (sipas masës) Konvertuesi Dendësia e energjisë dhe nxehtësia specifike e djegies së karburantit (sipas vëllimit) Konvertuesi i ndryshimit të temperaturës Konvertuesi i koeficientit të zgjerimit termik Konvertuesi i rezistencës termike Konvertuesi i përçueshmërisë termike Konvertuesi i kapacitetit specifik të nxehtësisë Konvertuesi i kapacitetit specifik të nxehtësisë Ekspozimi i energjisë dhe fuqia e rrezatimit termik konverteri Konvertuesi i densitetit të fluksit të nxehtësisë Konvertuesi i koeficientit të transferimit të nxehtësisë Konvertuesi i vëllimit të fluksit Konvertuesi i rrjedhës së masës Konvertuesi i rrjedhës së masës Konvertuesi i rrjedhës molare Konvertuesi i densitetit të fluksit të masës Konvertuesi i përqendrimit molar Zgjidhja e masës Konvertuesi i përqendrimit të masës Konvertuesi dinamik (absolut) i viskozitetit Konvertuesi i viskozitetit Konvertuesi kinematik Vazhdues konvertues kinematike nga Konvertuesi i densitetit të fluksit Konvertuesi i nivelit të zërit Konvertuesi i ndjeshmërisë së mikrofonit Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit (SPL) Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit me presion referues të përzgjedhshëm Konvertuesi i ndriçimit Konvertuesi i intensitetit të dritës Konvertuesi i ndriçimit Konvertuesi i rezolucionit të grafikës kompjuterike Konvertuesi i frekuencës dhe gjatësisë së valës Fuqia në dioptra dhe gjatësia fokale Fuqia në dioptra dhe zmadhimi i lenteve ) Konvertuesi i densitetit linear të ngarkesës së ngarkesës elektrike të konvertuesit Konvertuesi i densitetit të ngarkesës sipërfaqësore Konvertuesi i densitetit të ngarkesës me shumicë Konvertuesi i densitetit të ngarkesës me shumicë Konvertuesi i densitetit të rrymës elektrike Konvertuesi linear i densitetit të rrymës Konvertuesi i densitetit të rrymës sipërfaqësore Konvertuesi i fuqisë së fushës elektrike Konvertuesi elektrostatik Konvertuesi i fuqisë elektrike dhe tensioni elektrik Konvertuesi ripërtëritës elektrik Konvertuesi i përçueshmërisë Induktanca e kapacitetit të konvertuesit të përçueshmërisë elektrike konvertues Konvertuesi amerikan i matësit të telave Nivelet në dBm (dBm ose dBm), dBV (dBV), vat, etj. njësi Konvertuesi i forcës magnetomotive Konvertuesi i forcës së fushës magnetike Konvertuesi i fluksit magnetik Konvertuesi me induksion magnetik Rrezatimi. Radioaktiviteti i konvertuesit të shpejtësisë së dozës së absorbuar nga rrezatimi jonizues. Rrezatimi i konvertuesit të kalbjes radioaktive. Rrezatimi i konvertuesit të dozës së ekspozimit. Konvertuesi i dozës së përthithur Konvertuesi i prefiksit dhjetor Transferimi i të dhënave Njësia tipografike dhe e përpunimit të imazhit Konvertuesi i njësisë së vëllimit të lëndës drusore Llogaritja e masës molare Tabela periodike e elementeve kimike nga D. I. Mendeleev

Formula kimike

Masa molare e CaO, Oksidi i Kalciumit 56.0774 g/mol

Fraksionet masive të elementeve në përbërje

Duke përdorur kalkulatorin e masës molare

  • Formulat kimike duhet të futen me ndjeshmëri ndaj shkronjave të vogla
  • Indekset futen si numra të rregullt
  • Pika në vijën e mesit (shenja e shumëzimit), e përdorur, për shembull, në formulat e hidrateve kristalore, zëvendësohet me një pikë të rregullt.
  • Shembull: në vend të CuSO4 5H2O, konverteri përdor drejtshkrimin CuSO4.5H2O për lehtësinë e hyrjes.

Llogaritësi i masës molare

nishan

Të gjitha substancat përbëhen nga atome dhe molekula. Në kimi, është e rëndësishme të matet me saktësi masa e substancave që hyjnë në një reaksion dhe rezultojnë prej tij. Sipas përkufizimit, nishani është njësia SI për sasinë e një substance. Një nishan përmban saktësisht 6,02214076×10²³ grimca elementare. Kjo vlerë është numerikisht e barabartë me konstantën e Avogadro-s N A kur shprehet në njësi mol-1 dhe quhet numri i Avogadro-s. Sasia e substancës (simbol n) i një sistemi është një masë e numrit të elementeve strukturorë. Një element strukturor mund të jetë një atom, një molekulë, një jon, një elektron ose çdo grimcë ose grup grimcash.

Konstanta e Avogadros N A = 6,02214076×10²3 mol-1. Numri i Avogadro është 6.02214076×10²³.

Me fjalë të tjera, një mol është sasia e një lënde të barabartë në masë me shumën e masave atomike të atomeve dhe molekulave të substancës, shumëzuar me numrin Avogadro. Nishani është një nga shtatë njësitë bazë të sistemit SI dhe shënohet me nishan. Meqenëse emri i njësisë dhe simboli i tij janë të njëjtë, duhet të theksohet se simboli nuk është refuzuar, ndryshe nga emri i njësisë, i cili mund të refuzohet sipas rregullave të zakonshme të gjuhës ruse. Një mol karbon-12 të pastër është saktësisht 12 gram.

Masa molare

Masa molare është një veti fizike e një substance, e përcaktuar si raporti i masës së asaj substance me sasinë e substancës në mol. Me fjalë të tjera, është masa e një mol të një substance. Në sistemin SI, njësia e masës molare është kilogram/mol (kg/mol). Megjithatë, kimistët janë mësuar të përdorin njësinë më të përshtatshme g/mol.

masë molare = g/mol

Masa molare e elementeve dhe komponimeve

Komponimet janë substanca të përbëra nga atome të ndryshme që janë të lidhura kimikisht me njëri-tjetrin. Për shembull, substancat e mëposhtme, të cilat mund të gjenden në kuzhinën e çdo amvise, janë komponime kimike:

  • kripë (klorur natriumi) NaCl
  • sheqer (saharozë) C12H22O11
  • uthull (tretësirë ​​e acidit acetik) CH3COOH

Masa molare e elementeve kimike në gram për mol është numerikisht e njëjtë me masën e atomeve të elementit të shprehur në njësi të masës atomike (ose dalton). Masa molare e komponimeve është e barabartë me shumën e masave molare të elementeve që përbëjnë përbërjen, duke marrë parasysh numrin e atomeve në përbërje. Për shembull, masa molare e ujit (H2O) është afërsisht 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa molekulare

Pesha molekulare (emri i vjetër është pesha molekulare) është masa e një molekule, e llogaritur si shuma e masave të çdo atomi që përbën molekulën, shumëzuar me numrin e atomeve në këtë molekulë. Pesha molekulare është pa dimensione një sasi fizike numerikisht e barabartë me masën molare. Kjo do të thotë, pesha molekulare ndryshon nga masa molare në dimension. Megjithëse masa molekulare është një sasi pa dimensione, ajo ende ka një vlerë të quajtur njësia e masës atomike (amu) ose dalton (Da), dhe është afërsisht e barabartë me masën e një protoni ose neutroni. Njësia e masës atomike është gjithashtu numerikisht e barabartë me 1 g/mol.

Llogaritja e masës molare

Masa molare llogaritet si më poshtë:

  • të përcaktojë masat atomike të elementeve sipas tabelës periodike;
  • të përcaktojë numrin e atomeve të secilit element në formulën e përbërjes;
  • Përcaktoni masën molare duke shtuar masat atomike të elementeve të përfshirë në përbërje, shumëzuar me numrin e tyre.

Për shembull, le të llogarisim masën molare të acidit acetik

Ai përbëhet nga:

  • dy atome karboni
  • katër atome hidrogjeni
  • dy atome oksigjeni
  • karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
  • hidrogjen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
  • oksigjen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
  • masa molare = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Llogaritësi ynë bën pikërisht këtë. Ju mund të futni formulën e acidit acetik në të dhe të kontrolloni se çfarë ndodh.

A e keni të vështirë të përktheni njësitë matëse nga një gjuhë në tjetrën? Kolegët janë të gatshëm t'ju ndihmojnë. Postoni një pyetje në TCTerms dhe brenda pak minutash do të merrni një përgjigje.

H2S + 2NaOH \u003d Na2S + 2H2O; (1)

H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O. (2)

Zgjidhje acidet ose bazat duke marrë pjesë në acid-bazë reaksionet, të llogaritura me formulë

M eq (acide, baza) = ,

Ku Mështë masa molare e acidit ose bazës; n- Për acidetështë numri i atomeve të hidrogjenit që zëvendësohen në këtë reaksion për metalin; Për bazatështë numri i grupeve hidroksil që zëvendësohen në këtë reaksion për një mbetje acidi.

Vlera e ekuivalentit dhe masa molare e ekuivalentëve të një substance varet nga reaksioni në të cilin merr pjesë kjo substancë.

Në reaksionin H 2 S + 2NaOH \u003d Na 2 S + 2H 2 O (1), të dy jonet e hidrogjenit të molekulës H 2 S zëvendësohen nga një metal dhe, kështu, grimca e kushtëzuar ½ H 2 S është ekuivalente me një jon hidrogjeni.Në këtë rast

E(H 2 S) \u003d ½ H 2 S dhe M ec (H 2 S) \u003d \u003d 17 g / mol.

Në reaksionin H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) në molekulën H 2 S, vetëm një jon hidrogjeni zëvendësohet nga një metal dhe, për rrjedhojë, një grimcë reale, molekula H 2 S, është ekuivalente me një jon.Në këtë rast

E(H 2 S) = H 2 S, dhe M eq (H 2 S) = = 34 g / mol.

Ekuivalenti i NaOH në reaksionet (1) dhe (2) është i barabartë me NaOH, pasi në të dyja rastet një grup hidroksil zëvendësohet për mbetje acidi. Masa molare e ekuivalentëve të NaOH është

M eq (NaOH) = 40 g/mol.

Kështu, ekuivalenti i H 2 S në reaksionin (1) është i barabartë me ½ H 2 S, në reaksionin (2) -

1 H 2 S, masat molare të ekuivalentëve të H 2 S janë përkatësisht 17 (1) dhe 34 (2) g/mol; ekuivalenti i NaOH në reaksionet (1) dhe (2) është i barabartë me NaOH, masa molare e ekuivalentëve të bazës është 40 g/mol.

Zgjidhje. Ekuivalentët e masës molare oksidit llogaritur me formulë

M eq (oksid) = ,

Ku Mështë masa molare e oksidit; nështë numri i kationeve të bazës që i korrespondon oksidit ose numri i anioneve të acidit që i korrespondon oksidit; |c.o.|është vlera absolute e gjendjes së oksidimit të kationit ose anionit.

Në reaksionin P 2 O 5 + 3CaO \u003d Ca 3 (PO 4) 2, ekuivalenti i P 2 O 5, i cili formon dy anione të ngarkuara trefish (PO 4) 3-, është 1/6 P 2 O 5, dhe M eq (P 2 O 5) = = 23,7 g / mol. Ekuivalenti i CaO, duke dhënë një kation të dyfishtë të ngarkuar (Ca 2+), është ½ CaO, dhe M eq(CaO)= = 28 g/mol.

Shembulli 2.3. Njehsoni ekuivalentin e masës ekuivalente dhe molare të fosforit në përbërjet РН 3 , Р 2 О 3 dhe Р 2 О 5 .

Zgjidhje. Për të përcaktuar masën molare të ekuivalentëve element së bashku, mund të përdorni formulën e mëposhtme:

M ek (element) = ,

Ku M Aështë masa molare e elementit; |c.o.|është vlera absolute e gjendjes së oksidimit të elementit.


Gjendja e oksidimit të fosforit në РН 3, Р 2 О 3, Р 2 О 5 është përkatësisht –3, +3 dhe +5. Duke zëvendësuar këto vlera në formulë, gjejmë se masa molare e ekuivalentëve të fosforit në përbërjet PH 3 dhe P 2 O 3 është 31/3 = 10,3 g / mol; në P 2 O 5 - 31/5 \u003d 6,2 g / mol, dhe ekuivalenti i fosforit në përbërjet PH 3 dhe P 2 O 3 është 1/3 P, në përbërjen P 2 O 5 - 1/5 P.

Zgjidhje. Masa molare e ekuivalentëve të një përbërje kimike është e barabartë me shumën e masave molare të ekuivalentëve të pjesëve përbërëse të tij:

M eq (PH 3) = M eq (P) + M eq (H) \u003d 10,3 + 1 \u003d 11 g / mol;

M eq (P 2 O 3) \u003d M eq (P) + M eq (O) \u003d 10,3 + 8 \u003d 18,3 g / mol;

M eq (P 2 O 5) \u003d M eq (P) + M eq (O) \u003d 6,2 + 8 \u003d 14,2 g / mol.

Shembulli 2.5. Reduktimi i 7,09 g oksid metali me gjendje oksidimi +2 kërkon 2,24 litra hidrogjen në kushte normale. Llogaritni masat molare të oksideve dhe ekuivalentëve të metaleve. Sa është masa molare e metalit?

Zgjidhje. Problemi zgjidhet sipas ligjit të ekuivalentëve. Meqenëse njëri prej reaktantëve është në gjendje të gaztë, është e përshtatshme të përdoret formula e mëposhtme:

Ku V eq (gaz) - vëllimi i një mol ekuivalentësh të gazit. Për të llogaritur vëllimin e ekuivalentëve mole të një gazi, është e nevojshme të dihet numri i moleve të ekuivalentëve ( υ ) në një mol gaz: υ = . Kështu që, M(H 2) \u003d 2 g / mol; M eq (H 2) \u003d 1 g / mol. Prandaj, një mol molekula hidrogjeni H 2 përmban υ = 2/1 = 2 mole ekuivalente hidrogjeni. Siç dihet, një mol i çdo gazi në kushte normale (n.o.) ( T= 273 K, R= 101.325 kPa) zë një vëllim prej 22.4 litra. Kjo do të thotë që një mol hidrogjen do të zërë një vëllim prej 22,4 litrash, dhe meqenëse një mol hidrogjen përmban 2 mole ekuivalente hidrogjeni, vëllimi i një moli ekuivalentë të hidrogjenit është i barabartë me V eq (H 2) \u003d 22,4 / 2 \u003d 11,2 l. Në mënyrë të ngjashme M(O 2) \u003d 32 g / mol, M eq (O 2) \u003d 8 g / mol. Një mol molekula oksigjeni O 2 përmban υ = 32/8 = 4 mole ekuivalente oksigjeni. Një mol ekuivalentë të oksigjenit në kushte normale zë një vëllim V eq (O 2) \u003d 22,4 / 4 \u003d 5,6 l.

Duke zëvendësuar vlerat numerike në formulë, gjejmë se M eq(oksid) = g/mol.

Masa molare e ekuivalentëve të një përbërje kimike është e barabartë me shumën e masave molare të ekuivalentëve të pjesëve përbërëse të tij. Një oksid është një përbërje e një metali me oksigjen, kështu që masa molare e ekuivalentëve të oksidit është shuma M eq(oksid) = M eq (metal) + M eq (oksigjen). Nga këtu M eq(metal) = M eq (oksid) − M eq (oksigjen) \u003d 35,45 - 8 \u003d 27,45 g / mol.

Ekuivalentët e masës molare të një elementi ( M eq) lidhet me masën atomike të elementit ( M A) raporti: M eq(element) = , ku ½ kështu që.½ është gjendja e oksidimit të elementit. Nga këtu M A = M eq (metal) ∙ ½ kështu që.½ = 27,45 x 2 = 54,9 g/mol.

Kështu, M eq (oksid) = 35,45 g/mol; M eq (metal) = 27,45 g/mol; M A (metal) \u003d 54,9 g / mol.

Shembulli 2.6. Në bashkëveprimin e oksigjenit me azotin, u përftuan 4 mol ekuivalente të oksidit nitrik (IV). Llogaritni vëllimet e gazeve që kanë reaguar në kushte normale.

Zgjidhje. Sipas ligjit të ekuivalentëve, numri i moleve të ekuivalentëve të substancave që hyjnë në reaksion dhe formohen si rezultat i reaksionit janë të barabartë me njëri-tjetrin, d.m.th. υ (O 2) = υ (N 2) = υ (JO 2). Meqenëse janë marrë 4 mol ekuivalente të oksidit nitrik (IV), prandaj, 4 mol ekuivalente të O 2 dhe 4 mol ekuivalente të N 2 janë futur në reaksion.

Azoti ndryshon gjendjen e oksidimit nga 0 (në N 2) në +4 (në NO 2), dhe meqenëse në molekulën e tij ka 2 atome, së bashku japin 8 elektrone, prandaj

M eq (N 2) \u003d \u003d 3,5 g / mol . Ne gjejmë vëllimin e zënë nga një mol ekuivalentët e azotit (IV): 28 g / mol N 2 - 22,4 l

3,5 g/mol N 2 - X

X= l.

Meqenëse 4 mol ekuivalente të N 2 hynë në reaksion, vëllimi i tyre është V(N 2) \u003d 2.8 4 \u003d 11.2 litra. Duke ditur që një mol ekuivalentësh të oksigjenit në kushte normale zë një vëllim prej 5.6 litrash, ne llogarisim vëllimin e 4 mole ekuivalente të O 2 që kanë reaguar: V(O 2) \u003d 5,6 ∙ 4 \u003d 22,4 l.

Pra, 11.2 litra azot dhe 22.4 litra oksigjen hynë në reaksion.

Shembulli 2.7. Përcaktoni masën molare të ekuivalentëve të metalit nëse nga 48,15 g oksid të tij fitohen 88,65 g nitrat të tij.

Zgjidhje. Duke pasur parasysh se M eq(oksid) = M eq (metal) + M eq (oksigjen), a M eq(kripërat) = M eq (metal) + M eq (mbetja e acidit), ne i zëvendësojmë të dhënat përkatëse në ligjin e ekuivalentëve:

nga këtu M eq (metal) = 56,2 g/mol.

Shembulli 2.8. Llogaritni gjendjen e oksidimit të kromit në një oksid që përmban 68,42% (masa) të këtij metali.

Zgjidhje. Duke marrë peshën e oksidit 100%, gjejmë pjesën masive të oksigjenit në oksid: 100 - 68.42 = 31.58%, d.m.th. 68,42 pjesë të masës së kromit përbëjnë 31,58 pjesë të masës së oksigjenit, ose 68,42 g krom përbëjnë 31,58 g oksigjen. Duke ditur që masa molare e ekuivalentëve të oksigjenit është 8 g/mol, ne përcaktojmë masën molare të ekuivalentëve të kromit në oksid sipas ligjit të ekuivalentëve:

; M eq(Cr) = g/mol.

Gjendja e oksidimit të kromit gjendet nga raporti,

nga këtu | c. o.| = = 3.

Oksidi i kalciumit është një përbërës kristalor i bardhë. Emra të tjerë për këtë substancë janë gëlqere e gjallë, oksid kalciumi, "kirabit", "vluar". Oksidi i kalciumit, formula e të cilit është CaO, dhe produkti i ndërveprimit të tij me ujin (H2O) - Ca (OH) 2 ("gështenjë", ose gëlqere e shuar) përdoren gjerësisht në industrinë e ndërtimit.

Si fitohet oksidi i kalciumit?

1. Metoda industriale për marrjen e kësaj substance konsiston në zbërthimin termik (nën ndikimin e temperaturës) të gurit gëlqeror:

CaCO3 (gur gëlqeror) = CaO (oksid kalciumi) + CO2 (dioksid karboni)

2. Oksidi i kalciumit mund të merret edhe nëpërmjet bashkëveprimit të substancave të thjeshta:

2Ca (kalcium) + O2 (oksigjen) = 2CaO (oksid kalciumi)

3. Metoda e tretë e kalciumit është dekompozimi termik i hidroksidit të kalciumit (Ca (OH) 2) dhe kripërave të kalciumit të disa acideve që përmbajnë oksigjen:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (produkt) + 4NO2 + O2 (oksigjen)

oksid kalciumi

1. Pamja: përbërje kristalore e bardhë. Ai kristalizohet si klorur natriumi (NaCl) në një rrjetë kub kristal të përqendruar në fytyrë.

2. Masa molare është 55,07 gram/mol.

3. Dendësia është 3.3 gram/centimetër³.

Karakteristikat termike të oksidit të kalciumit

1. Pika e shkrirjes është 2570 gradë

2. Pika e vlimit është 2850 gradë

3. Kapaciteti molar i nxehtësisë (në kushte standarde) është 42,06 J / (mol K)

4. Entalpia e formimit (në kushte standarde) është -635 kJ/mol

Vetitë kimike të oksidit të kalciumit

Oksidi i kalciumit (formula CaO) është një oksid bazë. Prandaj, ai mund:

Shkrihet në ujë (H2O) me çlirimin e energjisë. Kjo prodhon hidroksid kalciumi. Ky reagim duket si ky:

CaO (oksid kalciumi) + H2O (ujë) = Ca(OH)2 (hidroksid kalciumi) + 63,7 kJ/mol;

Reagojnë me acide dhe okside acide. Kjo formon kripëra. Këtu janë shembuj të reagimeve:

CaO (oksid kalciumi) + SO2 (dioksid squfuri) = CaSO3 (sulfit kalciumi)

CaO (oksid kalciumi) + 2HCl (acid klorhidrik) = CaCl2 (klorur kalciumi) + H2O (ujë).

Aplikimet e oksidit të kalciumit:

1. Vëllimet kryesore të substancës që po shqyrtojmë përdoren në prodhimin e tullave silikate në ndërtim. Në të kaluarën, gëlqereja përdorej si çimento gëlqereje. Përftohej duke e përzier me ujë (H2O). Si rezultat, oksidi i kalciumit u kthye në hidroksid, i cili më pas, duke u thithur nga atmosfera (CO2), u ngurtësua fuqishëm, duke u shndërruar në karbonat kalciumi (CaCO3). Megjithë çmimin e lirë të kësaj metode, aktualisht çimentoja e gëlqeres praktikisht nuk përdoret në ndërtim, pasi ka aftësinë të thithë dhe grumbullojë mirë lëngun.

2. Si një material zjarrdurues, oksidi i kalciumit është i përshtatshëm si një material i lirë dhe lehtësisht i disponueshëm. Oksidi i kalciumit i shkrirë është rezistent ndaj ujit (H2O), gjë që e lejon atë të përdoret si zjarrdurues ku përdorimi i materialeve të shtrenjta është jopraktik.

3. Në laboratorë kalciumi përdoret për të tharë ato lëndë që nuk reagojnë me të.

4. Në industrinë ushqimore, kjo substancë është e regjistruar si aditiv ushqimor me emërtimin E 529. Përdoret si emulsifikues për të krijuar një përzierje homogjene të substancave të papërziershme - ujë, vaj dhe yndyrë.

5. Në industri, oksidi i kalciumit përdoret për të hequr dioksidin e squfurit (SO2) nga gazrat e gripit. Si rregull, përdoret një zgjidhje ujore 15%. Si rezultat i reaksionit, në të cilin ndërvepron edhe dioksidi i squfurit, fitohet gipsi CaCO4 dhe CaCO3. Gjatë kryerjes së eksperimenteve, shkencëtarët arritën një tregues prej 98% të heqjes së tymit nga dioksidi i squfurit.

6. Përdoret në enët speciale "vetë-ngrohëse". Një enë me një sasi të vogël të oksidit të kalciumit ndodhet midis dy mureve të enës. Kur kapsula shpohet në ujë, një reagim fillon me lëshimin e një sasie të caktuar nxehtësie.

Oksidi i kalciumit, formula CaO, shpesh quhet gëlqere e gjallë. Ky publikim do t'ju tregojë për vetitë, prodhimin dhe përdorimin e kësaj substance.

Përkufizimi

Oksidi i kalciumit është një substancë kristalore e bardhë. Në disa burime, mund të quhet oksid kalciumi, gëlqere e gjallë, "vale" ose kirabite. Gëlqere e shpejtë është emri më popullor i parëndësishëm për këtë substancë. Është oksidi i vetëm dhe më i lartë i kalciumit.

Vetitë

Oksidi është një substancë kristalore që ka një rrjetë kristalore me qendër kub.

Shkrihet në temperaturën 2570 o C dhe vlon në 2850 o C. Është oksid bazë, tretja e tij në ujë çon në formimin e hidroksidit të kalciumit. Substanca mund të formojë kripëra. Për ta bërë këtë, duhet të shtohet në një acid ose oksid acid.

Faturë

Mund të merret nga zbërthimi termik i gurit gëlqeror. Reagimi vazhdon si më poshtë: karbonati i kalciumit nxehet gradualisht, dhe kur temperatura e mediumit arrin 900-1000 ° C, ai dekompozohet në monoksid karboni katërvalent të gaztë dhe në substancën e dëshiruar. Një mënyrë tjetër për ta marrë atë është reaksioni më i thjeshtë i përbërjes. Për ta bërë këtë, një sasi e vogël e kalciumit të pastër zhytet në oksigjen të lëngshëm, e ndjekur nga një reagim, produkti i të cilit do të jetë oksidi i dëshiruar. Gjithashtu, kjo e fundit mund të merret në procesin e dekompozimit të hidroksidit të kalciumit ose kripërave të kalciumit të disa acideve që përmbajnë oksigjen në temperatura të larta. Për shembull, merrni parasysh dekompozimin e kësaj të fundit. Nëse merrni nitrat kalciumi (mbetja merret nga acidi nitrik) dhe e ngrohni në 500 ° C, atëherë produktet e reagimit do të jenë oksigjeni, dioksidi i azotit dhe oksidi i dëshiruar i kalciumit.

Aplikacion

Në thelb, kjo substancë përdoret nga industria e ndërtimit, ku përdoret për të prodhuar tulla silikate. Më parë, oksidi i kalciumit përdorej edhe në prodhimin e çimentos gëlqereje, por së shpejti kjo e fundit nuk u përdor më për shkak të përthithjes dhe akumulimit të lagështisë nga ky përbërës. Dhe nëse përdoret për shtrimin e sobës, atëherë kur nxehet, dioksidi i karbonit mbytës do të fluturojë në dhomë. Gjithashtu, substanca e diskutuar tani njihet për rezistencën e saj ndaj ujit. Për shkak të kësaj vetie, oksidi i kalciumit përdoret si një zjarrdurues i lirë dhe i përballueshëm. Ky përbërës është i domosdoshëm në çdo laborator kur thahen substanca që nuk reagojnë me të. Oksidi i kalciumit njihet në një industri si aditiv ushqimor E529. Gjithashtu, një zgjidhje 15% e kësaj substance nevojitet për të hequr dioksidin e squfurit nga disa përbërje të gazta. Me ndihmën e oksidit të kalciumit prodhohen edhe enët “vetë-ngrohëse”. Kjo veti sigurohet nga procesi i çlirimit të nxehtësisë gjatë reaksionit të oksidit të kalciumit me ujë.

konkluzioni

Ky është i gjithë informacioni bazë për këtë kompleks. Siç u përmend më lart, shpesh quhet gëlqere e gjallë. A e dini se koncepti i gëlqeres në kimi është shumë fleksibël? Ka edhe gëlqere të shuar, zbardhues dhe sode.