„Jód v ľudskom tele“ - A ak nezostane ani jeden riadok, máte jasný nedostatok jódu. Ľudské telo pozostáva zo 60 % vody, 34 % organických látok a 6 % anorganických látok. Potreba jódu v mcg/deň. Existujú dva testy na určenie nedostatku jódu. Objav jódu. Jód je jediný halogén, ktorý je za normálnych podmienok v pevnom stave.

„Stopový prvok jód“ - Jód normalizuje fungovanie nervového systému. Jód sa podieľa na proliferácii buniek osteochondrálneho systému. Jód reguluje činnosť štítnej žľazy a obnovuje hormonálnu rovnováhu tela. Jód zlepšuje metabolizmus lipidov. Jód sa podieľa na syntéze hormónov trijódtyronínu a tyroxínu. Jód zabezpečuje rast buniek nervového systému a zlepšuje neuropsychický vývoj.

„Jód v tele“ - Nedostatok jódu v tele môže viesť k: Príznaky nedostatku jódu: Dotazník Praktické skúsenosti Chemický experiment Titrácia Porovnanie a analýza. Nepoužívajte sypkú jódovanú soľ. Hypotéza. Výskumné metódy. Analyzujte situáciu s nedostatkom jódu v škole a urobte odporúčania týkajúce sa rozmanitosti stravy.

"Halogény" - chlór sa používal v medicíne. 24 umelých izotopov astatínu. Ťažká tmavočervená kvapalina. Fluór je súčasťou polymérov. Chlór. Pozrite sa na výkres. Obsah jódu. Fluór. Chlór patrí do skupiny dusivých látok. Elektrolýza. Príprava chlóru v laboratóriu. Bróm sa skladuje vo fľašiach so zabrúsenými sklenenými zátkami.

"Halogénové prvky" - Metabolizmus. Vyrieš ten problém. Výroba halogénov. Byť v prírode. bróm. Fluór a chlór. Napíšte rovnicu reakcie. Pozícia halogénov v tabuľke. Biologický význam. Priemyselné využitie.

„Charakteristika halogénov“ - Výskyt v prírode. Chemické vlastnosti. Redukčné činidlo. Halogény. Oxidačné činidlo. Fyzikálne vlastnosti. Objav halogénov. Aktívny halogén. Všeobecná charakteristika halogénov. Prchavé zlúčeniny vodíka.

V téme je spolu 16 prezentácií

Ak chcete použiť ukážky prezentácií, vytvorte si účet Google a prihláste sa doň: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

Evgenia Andreevna Kazantseva, učiteľka chémie na Mestskej vzdelávacej inštitúcii Škola č. 12 s hĺbkovým štúdiom jednotlivých predmetov Mesto Žukovskij Porovnávacie charakteristiky halogénov https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home

Cieľ: rozšíriť chápanie analógových prvkov periodickej tabuľky na príklade podskupiny halogénov Ciele: Uviesť študentov do histórie objavu halogénov Porovnať štruktúru atómov halogénov, identifikovať podobnosti a rozdiely Porovnať fyzikálne vlastnosti a chemická aktivita halogénov Poskytnúť predstavu o úlohe halogénov v organizme

Objav halogénov Vyplňte tabuľku: Názov halogénu Čo znamená názov Dátum objavu Kto objavil reakčnú rovnicu Fluór Chlór Bróm Jód Astatín

Objav fluóru Fluór (F 2) – z gréc. „fluór“ - deštruktívny objavil v roku 1866 francúzsky chemik Henri Moissan elektrolýzou zmesi kvapalného bezvodého HF a hydrodifluoridu draselného KHF 2 v platinovej nádobe: 2HF →H 2 + F 2 katódová anóda V roku 1906 získal Moissan Nobelova cena za objav prvku fluór a zavedenie po ňom pomenovanej elektrickej pece do praxe

Objav chlóru Chlór Cl 2 z gréčtiny. „chloros“ – žltozelený 1774 švédsky lekárnik Karl Wilhelm Scheele „Zmes čiernej magnézie s kyselinou muricovou som umiestnil do retorty, na hrdlo ktorej som pripevnil bublinu zbavenú vzduchu a vložil ju do pieskového kúpeľa. Bublina bola naplnená plynom, ktorý mal žltozelenú farbu a prenikavý zápach.“ Reakčná rovnica: MnO 2 + 4HCl  Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

Objav brómu Bróm (Br 2) z gréc. „bromos“ - páchnuce Objavil ho v roku 1826 francúzsky chemik (24-ročný laborant) Antoine-Jerome Balard Účinok chlóru na soľanky vo francúzskych soľných močiaroch podľa reakcie: 2NaBr +. Cl2 -> 2NaCl + Br2

Objav jódu Jód (I 2) z gréčtiny. „jódy“ - fialové Objavil ho v roku 1811 francúzsky chemik-technológ a farmaceut Bernard Courtois v popole z morských rias Reakčná rovnica: 2 NaI + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + I 2

Objav astatínu Astatín (A 2) z gréčtiny. „astatos“ – nestabilný Získali ho v roku 1940 umelo ožiarením bizmutu alfa časticami vedci z Kalifornskej univerzity D. Corson a K.R

Štruktúra atómov halogénu F + 9)) 2 7 Cl +17))) 2 8 7 Br + 35)))) 2 8 18 7 l + 53))))) 2 8 18 18 7 Zvyšuje sa náboj jadra Polomer atómu sa zväčšuje Množstvo valenčných elektrónov je 7 Znižuje sa príťažlivosť valenčných elektrónov k jadru Schopnosť darovať elektróny sa zvyšuje Nekovové vlastnosti oslabujú Oxidačná schopnosť klesá

Fyzikálne vlastnosti jednoduchých halogénových látok Bróm Jód Chlór Astatín

Sublimácia jódu Kryštalický jód má schopnosť po zahriatí prejsť z pevného do plynného skupenstva, pričom obíde kvapalné skupenstvo (sublimácia) a zmení sa na fialovú paru. Experiment: sublimácia jódu Výpary jódu

Porovnanie fyzikálnych vlastností jednoduchých halogénových látok F 2 svetložltý plyn Cl 2 žltozelený plyn Br 2 červenohnedá kvapalina I 2 tmavosivé kryštály s kovovým leskom Pri 2 čiernomodrých kryštáloch sa zvyšuje intenzita farby Zvyšuje sa hustota Teploty topenia a varu zvýšiť

Chemické vlastnosti fluóru Interaguje so všetkými kovmi, pričom uvoľňuje veľké množstvo tepla: s hliníkom: 3 F 2 + 2 Al → 2 AlF 3 + 2989 kJ so železom: 3 F 2 + 2Fe → 2FeF 3 + 1974 kJ Pri zahrievaní sa interaguje s mnohými nekovmi, okrem kyslíka, dusíka a diamantu s vodíkom: F 2 + H 2 → 2HF 2 +547 kJ s kremíkom: 2 F 2 + Si → SiF 4 + 1615 kJ Oxiduje ostatné halogény: chlór: F 2 + Cl2 → 2ClF bróm: F2 + Br2 → 2BrF jód: F2 + I2 → 2lF

Chemické vlastnosti fluóru Reaguje pri ožiarení aj s inertnými plynmi Xe + F 2 → Xe F 2 + 152 kJ Interaguje s komplexnými látkami: s vodou: 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 s alkáliami: 2F 2 + 2NaOH → 2NaF + H 2 O + OF 2 s oxidom kremičitým: 2F 2 + SiO 2 → SiF 4 + O 2

Chemické vlastnosti brómu Chemická aktivita brómu je nižšia ako aktivita fluóru a chlóru, ale je pomerne vysoká. S kovmi: Interakcia brómu s hliníkom 3Br 2 + 2Al → 2AlBr 3 S nekovmi: Interakcia s vodíkom Br 2 + H 2 → 2 HBr Interakcia s kremíkom 2 Br 2 + Si → SiBr 4 Keď je bróm rozpustený vo vode, vzniká bróm vzniká voda, ktorá sa využíva v organickej chémii.

Chemické vlastnosti jódu Chemická aktivita jódu je ešte nižšia ako aktivita brómu. S kovmi len pri zahrievaní: Interakcia jódu so železom I 2 + Fe → FeI 2 Interakcia jódu s hliníkom 3I 2 + 2Al → 2AlI 3 S nekovmi: Interakcia s vodíkom pri zahrievaní I 2 + H 2 → 2 H I - Q

Záver: chemická aktivita halogénov klesá z fluóru na jód, preto halogén s nižším atómovým číslom môže vytesniť halogén s vyšším atómovým číslom zo svojich zlúčenín s vodíkom a kovmi: Interakcia chlórovej vody s halogenidmi 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 NaCl + Cl 2 → 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Kvalitatívne reakcie na halogenidové ióny Kvalitatívne reakcie na chloridy, bromidy a jodidy - tvorba nerozpustných halogenidov striebra: NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3 biela syrová zrazenina NaBr + AgNO 3 → AgBr↓ + NaNO 3 žltkastá syrová zrazenina NaI + AgNO 3 → AgI↓ + NaNO 3 žltý syrový sediment

Halogény a zdravie Vyplňte tabuľku: Názov halogénu Úloha v organizme Nedostatok Nadbytok Zdroj

Fluór a zdravie (denná norma 2-3 mg) Úloha v organizme zabezpečuje pevnosť kostného tkaniva, správny rast kostry, vlasov a nechtov, zvyšuje odolnosť zubov proti zubným kazom, podieľa sa na krvotvorbe, chráni pred osteoporózou Nevýhoda : kazy (deštrukcia zubnej skloviny), oslabenie kostí, vypadávanie vlasov Nadbytok: fluoróza (špinenie zubnej skloviny), pomalý rast, deformácie kostry Zdroje fluoridu Voda Morské ryby Vlašské orechy Čaj

Chlór a zdravie (denná dávka 2g) Úloha v organizme: Tvorba kyseliny chlorovodíkovej, udržiavanie vodno-elektrolytovej rovnováhy, odstraňovanie toxínov a oxidu uhličitého z tela, odbúravanie tukov Nevýhoda: svalová slabosť, ospalosť, letargia, oslabená pamäť, strata chuť do jedla, sucho v ústach, vypadávanie zubov a vlasov Nadbytok: zadržiavanie vody v tkanivách, zvýšený krvný tlak, bolesti hlavy a hrudníka, dyspeptické poruchy, suchý kašeľ, slzenie, bolesť očí Zdroje chlóru Cvikla Strukoviny Obilniny Jedlá soľ

Bróm a zdravie (denná norma 0,5-2 mg) Úloha v organizme: podieľa sa na regulácii nervového systému, ovplyvňuje funkcie pohlavných žliaz, ovplyvňuje procesy excitácie a inhibície v mozgu Nevýhoda: nespavosť, znížený rast červených krviniek v krvi. Nadbytok: kožné ochorenie - bromoderma, narušenie nervového systému, apatia, ospalosť, strata pamäti Zdroje brómu

Jód a zdravie (denná norma 100-200 mcg) Úloha v organizme: Účasť na syntéze hormónov štítnej žľazy, tvorba hliadkových buniek v krvi - fagocyty. Nadbytok: hypertyreóza - zvýšený metabolizmus, zvýšená srdcová frekvencia, excitabilita Nedostatok: hypotyreóza - znížená funkcia štítnej žľazy (znížený metabolizmus, znížená telesná teplota, slabosť), Gravesova choroba, mentálna retardácia Zdroje jódu Chobotnica Tomel Paradajky Morské ryby Mrkva Morský kel

2 l e l e s o m d i o v o a t s o v a d i d i n i a s o l e t y o c i s l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l l e g o r o r b e d s i r e o x e n e b r a m d l t i g a t w o d e r 1 2 4 10 12 9 13 17 16 5 11 6 7 181 18. NaI je názov látky 4 (vodorovne). Cl2 + ... ->FeCl35 (horizontálne). F2 +... →HF+02 10 (horizontálne). Úloha HCl v reakcii: MnO 2 + 4HCl → MnCL 2 + Cl 2 + 2H 2 O 12 (horizontálna) Úloha brómu v reakcii: Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2 13 (horizontálna). Halogén, ktorý je za normálnych podmienok kvapalinou 1 5 (horizontálne) Prírodná zlúčenina so zložením NaCl 1 7 (horizontálne). Vedec, ktorý objavil chlór 18 (horizontálny). Farba zrazeniny AgI 19 (horizontálne). Kov, ktorého dusičnan sa používa na stanovenie halogénov 1 (vertikálne). Najvyšší oxidačný stav halogénov (okrem fluóru) je 2 (vertikálny). Halogén, ktorého kryštály majú čiernofialovú farbu s kovovým leskom 3 (vertikálne). Počet atómov v molekulách jednoduchých halogénových látok je 6 (vertikálne). Rádioaktívny halogén 7 (vertikálny). Druhý názov pre kyselinu chlorovodíkovú je 8 (vertikálny). Oxidačný stav jednoduchých látok - halogénov je 9 (vertikálny). Prvok VII A skupiny 11 (vertikálny). Farba zrazeniny pri kvalitatívnom stanovení iónov chlóru Cl ¯ 1 4 (vertikálne). Br2 + ... →CuBr2i6 (vertikálne). Názov soli kyseliny chlorovodíkovej

Domáca úloha § 31, cvičenia 3,4,6,7,9,13 (str. 151). Pri príprave domácej úlohy vám navrhujem pozrieť si moju webovú stránku: https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home Nájdete tam kontrolné otázky, ktorým musíte venovať pozornosť pri štúdiu halogénov; odkazy na ďalšie materiály o vlastnostiach chlóru a iných halogénov. Vidíme sa na stránke!

Použité materiály http://ru.wikipedia.org - informácie o halogénoch, 15.10.2010, 31.10.2010 http://ru.wikipedia.org - portrét Bernarda Courtoisa, 15.10.2010 http://ru.wikipedia.org - foto jódu, 17.10.2010 http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - informácie o úlohe halogénov v tele, 31.10.2010, 11.11.2010 http ://images.yandex.ru - obrázky, fotografie, portréty 28.10.2010, 29.10.2010, 31.10.2010, 11.01.2010 http:/, files.school-collection.edu.ru - zážitky z videa, 20.10.2010, 23.10.2010, 30.10.2010

Použitá literatúra Yu.V Galichkina, Zábavná chémia na hodinách v ročníkoch 8-11, Vydavateľstvo Uchitel, 2005. V.V.Eremin, N.E.Kuzmenko, A.A.Drozdov „Chémia-9. ročník“, vydavateľstvo „Mier a vzdelávanie“, 2005 N.E.Kuzmenko, V.V.Eremin, V.A. Popkov „Princípy chémie“

Snímka 2

Ciele a ciele eseje

Fluór je v prírode pomerne bežný. Jeho percento v zemskej kôre sa približuje obsahu prvkov ako dusík, síra, chróm, mangán a fosfor. A zároveň sú zlúčeniny týchto prvkov široko opísané v akejkoľvek chemickej literatúre, zatiaľ čo o fluóre a jeho zlúčeninách sú uvedené len malé referenčné údaje. Ciele mojej eseje sú nasledovné: Preskúmať históriu objavu fluóru a jeho distribúciu v prírode. Opíšte fyzikálne a chemické vlastnosti fluóru. Zbierajte údaje o zlúčeninách fluóru. Preštudujte si využitie fluóru a jeho zlúčenín.

Snímka 3

Historický odkaz

Existenciu prvku, ktorý bol neskôr nazvaný fluór (z gréckeho „fluoros“ - zničenie, smrť), tušili mnohí chemici z konca 18. - začiatku 19. storočia, ale dlho sa ho nepodarilo získať. vo svojej čistej forme vďaka svojej mimoriadnej aktivite. Jednu z najzaujímavejších zlúčenín fluóru, kyselinu fluorovodíkovú HF, získal v roku 1771 slávny švédsky chemik K. Scheele, ktorý navrhol, že táto kyselina obsahuje nový chemický prvok. Uplynulo však viac ako sto rokov, kým chemici tento prvok konečne izolovali. Stalo sa tak v roku 1886 objaviteľom voľného fluóru bol francúzsky chemik A. Moissan;

Snímka 4

Pôvod fluóru

Názov „fluór“, ktorý navrhol A. Ampere v roku 1810, sa používa iba v ruštine, v mnohých krajinách sa používa názov „fluór“.

Snímka 5

Byť v prírode

Fluór je v prírode distribuovaný pomerne široko. Jeho obsah v zemskej kôre je 6,25,10-2% z celkovej hmotnosti. Voľný fluór sa v prírode v skutočnosti nevyskytuje. Väčšina fluóru je distribuovaná medzi rôzne horniny. Z minerálov s obsahom fluóru sú najdôležitejšie kazivec (fluorit) CaF2, apatit Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, kryolit Na3 AlF6.

Snímka 6

Fyzikálne vlastnosti fluóru

Fluór je jedovatý plyn. Za normálnych podmienok je fluór svetložltý plyn s ostrým, charakteristickým zápachom pripomínajúcim chlór a ozón, zistiteľným aj so stopami fluóru. V tekutej forme má fluór kanárikovo žltú farbu. Molekula fluóru je dvojatómová (F2); jeho disociačné teplo nie je presne určené a v závislosti od metódy merania sa pohybuje od 51 do 73 kcal/mol.

Snímka 7

Chemické vlastnosti fluóru

Fluór v jeho zlúčeninách je iba negatívne monovalentný. Už v chlade je fluór energetický: spája sa s brómom, jódom, sírou, fosforom, kremíkom a väčšinou kovov a tieto reakcie sú často sprevádzané výbuchom. Najjednoduchší spôsob hasenia požiarov – voda – horí vo fluóre svetlohnedým plameňom. Fluór tvorí organofluórové zlúčeniny s organickými látkami.

Snímka 8

Otrava fluoridom a jeho zlúčeninami

Akútna otrava fluoridmi v priemyselných podmienkach sa pozoruje extrémne zriedkavo, iba pri nehodách. Pri vysokých koncentráciách fluorovodíka vo vzduchu dochádza k podráždeniu očí a slizníc hrtana a priedušiek, slzeniu, slineniu a krvácaniu z nosa. Kyselina fluorovodíková má kauterizačný účinok na kožu, spôsobuje tvorbu ťažko sa hojacich vredov. Fluoridové zlúčeniny inhibujú enzýmy enolázu, cholínesterázu a iné a tiež spôsobujú poruchy metabolizmu vápnika a fosforu. Liečba otravy zlúčeninami fluoridu spočíva v pití 0,5 - 1% roztoku chloridu vápenatého so zmesou spálenej magnézie, výplach žalúdka tou istou zmesou; intravenózne podanie 10 % roztoku chloridu vápenatého (10 ml).

Snímka 9

Bezpečnostné opatrenia

Na individuálnu ochranu pred zlúčeninami fluoridu sa používajú gumené rukavice a obuv, špeciálne odevy, plynové masky, respirátory proti prachu atď. Pracovníci zaoberajúci sa výrobou fluóru, kyseliny fluorovodíkovej, organofluórových zlúčenín, pri výrobe a používaní fluoridu berýlia a berýlia. fluoroxidu podliehajú pravidelnej lekárskej prehliadke raz za 6 mesiacov av niektorých odvetviach raz ročne. Na výrobu superfosfátu, kryolitu, derivátov fluóru a solí s obsahom fluóru je predpísaná ďalšia špeciálna výživa. Odporúčajú sa vitamíny skupiny B, askorbát vápenatý a potraviny bohaté na vápnik.

Snímka 10

Aplikácia

Najpoužívanejšími zlúčeninami sú fluoridy: fluorid kyslíka sa používa v tryskovej technike ako najsilnejšie oxidačné činidlo po ozóne, kyselina fluorovodíková sa používa ako rozpúšťadlo a na leptanie skla, fluorid boritý sa používa v kvapalnej forme ako okysličovadlo kvapalného leteckého paliva , na fluoráciu zlúčenín uránu v jadrovom priemysle a pod. d. hexafluorid uránu – na izoláciu rádioaktívneho izotopu uránu v jadrovej technike

Snímka 11

Aplikácia

fluorid sírový - ako plyn na izoláciu vysokonapäťových inštalácií, fluorid sodný - na boj proti škodcom poľnohospodárskych rastlín, kryolit - pri výrobe hliníka, kazivca sa široko používa v metalurgii a pri výrobe smaltov, elementárny fluór sa používa v kvapaline vo forme okysličovadla do leteckého paliva a na dezinfekciu pitnej vody sa freóny používajú ako chladivá v chladiacich jednotkách.

Snímka 12

Fluorid v tele

Fluór je stálou súčasťou rastlinných a živočíšnych organizmov. Keď sa hladina fluoridu vo vode zvýši alebo zníži, u sladkovodných a suchozemských živočíchov sa vyskytujú choroby; napríklad, keď je obsah fluóru vo vode vyšší ako 0,00005 %, môže sa vyvinúť fluoróza – ochorenie sprevádzané škvrnitosťou skloviny a krehkými zubami. Keď obsah fluoridov nedosiahne túto úroveň, vzniká zubný kaz (deštrukcia zubnej skloviny a dentínu). Do živého organizmu sa fluór dostáva okrem pitnej vody aj s potravinami, ktoré obsahujú v priemere asi 0,02-0,05 mg % fluoridu.

Snímka 13

Potvrdenie

Fluór sa získava elektrolýzou taveniny kyslého fluoridu draselného KF·2HF, pretože fluór má extrémne vysokú reaktivitu. Pri spracovaní prírodných fosfátov na umelé hnojivá sa ako vedľajšie produkty získavajú zlúčeniny fluóru, ktoré sa v kvapalnej forme používajú ako okysličovadlo kvapalného leteckého paliva na fluoráciu zlúčenín uránu v jadrovom priemysle.

Snímka 14

Záver

V dôsledku mojej práce na tému eseje som sa v procese štúdia rôznej literatúry zoznámil s vlastnosťami fluóru a jeho zlúčenín. Rozmanitosť anorganických a organických zlúčenín fluóru a široké spektrum ich aplikácií v každodennom živote bolo pre mňa zjavením. Samozrejme, je škoda, že sa moja práca obmedzuje na čisto teoretický obsah, ale dúfam, že tieto materiály zaujmú aj ďalšie deti, ktoré budú chémiu študovať.

Zobraziť všetky snímky

1 zo 14

Prezentácia na tému: Fluór

Snímka č

Popis snímky:

Snímka č

Popis snímky:

Ciele a ciele abstraktu Fluór je v prírode pomerne bežný. Jeho percento v zemskej kôre sa približuje obsahu prvkov ako dusík, síra, chróm, mangán a fosfor. A zároveň sú zlúčeniny týchto prvkov široko opísané v akejkoľvek chemickej literatúre, zatiaľ čo o fluóre a jeho zlúčeninách sú uvedené len malé referenčné údaje. Ciele mojej eseje sú nasledovné: Preskúmať históriu objavu fluóru a jeho distribúciu v prírode. Opíšte fyzikálne a chemické vlastnosti fluóru. Zbierajte údaje o zlúčeninách fluóru. Preštudujte si využitie fluóru a jeho zlúčenín.

Snímka č

Popis snímky:

Historické pozadie Mnoho chemikov konca 18. a začiatku 19. storočia hádalo o existencii prvku, ktorý bol neskôr nazvaný fluór (z gréckeho „fluoros“ - zničenie, smrť), ale dlho nebolo možné ho získať. vo svojej čistej forme vďaka svojej mimoriadnej aktivite. Jednu z najzaujímavejších zlúčenín fluóru, kyselinu fluorovodíkovú HF, získal v roku 1771 slávny švédsky chemik K. Scheele, ktorý navrhol, že táto kyselina obsahuje nový chemický prvok. Uplynulo však viac ako sto rokov, kým chemici tento prvok konečne izolovali. Stalo sa tak v roku 1886 objaviteľom voľného fluóru bol francúzsky chemik A. Moissan;

Snímka č

Popis snímky:

Snímka č

Popis snímky:

Výskyt v prírode Fluór je v prírode distribuovaný pomerne široko. Jeho obsah v zemskej kôre je 6,25,10-2% z celkovej hmotnosti. Voľný fluór sa v prírode v skutočnosti nevyskytuje. Väčšina fluóru je distribuovaná medzi rôzne horniny. Z minerálov s obsahom fluóru sú najdôležitejšie kazivec (fluorit) CaF2, apatit Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, kryolit Na3 AlF6.

Snímka č

Popis snímky:

Fyzikálne vlastnosti fluóru Fluór je jedovatý plyn. Za normálnych podmienok je fluór svetložltý plyn s ostrým, charakteristickým zápachom pripomínajúcim chlór a ozón, zistiteľným aj so stopami fluóru. V tekutej forme má fluór kanárikovo žltú farbu. Molekula fluóru je dvojatómová (F2); jeho disociačné teplo nie je presne určené a v závislosti od metódy merania sa pohybuje od 51 do 73 kcal/mol.

Snímka č

Popis snímky:

Chemické vlastnosti fluóru Fluór v jeho zlúčeninách je len negatívne monovalentný. Už v chlade je fluór energetický: spája sa s brómom, jódom, sírou, fosforom, kremíkom a väčšinou kovov a tieto reakcie sú často sprevádzané výbuchom. Najjednoduchší spôsob hasenia požiarov – voda – horí vo fluóre svetlohnedým plameňom. Fluór tvorí organofluórové zlúčeniny s organickými látkami.

Snímka č

Popis snímky:

Otrava fluórom a jeho zlúčeninami Akútna otrava fluórom v priemyselných podmienkach sa pozoruje extrémne zriedkavo, iba pri nehodách. Pri vysokých koncentráciách fluorovodíka vo vzduchu dochádza k podráždeniu očí a slizníc hrtana a priedušiek, slzeniu, slineniu a krvácaniu z nosa. Kyselina fluorovodíková má kauterizačný účinok na kožu, spôsobuje tvorbu ťažko sa hojacich vredov. Fluoridové zlúčeniny inhibujú enzýmy enolázu, cholínesterázu a iné a tiež spôsobujú poruchy metabolizmu vápnika a fosforu. Liečba otravy zlúčeninami fluoridu spočíva v pití 0,5 - 1% roztoku chloridu vápenatého so zmesou spálenej magnézie, výplach žalúdka tou istou zmesou; intravenózne podanie 10 % roztoku chloridu vápenatého (10 ml).

Snímka č

Popis snímky:

Bezpečnostné opatrenia Na individuálnu ochranu pred zlúčeninami fluoridu sa používajú gumené rukavice a obuv, špeciálne odevy, plynové masky, respirátory proti prachu a pod. Pracovníci zaoberajúci sa výrobou fluóru, kyseliny fluorovodíkovej, organofluórových zlúčenín, pri výrobe a používaní fluoridu berylnatého. a fluoroxid berýlium podliehajú pravidelnému lekárskemu vyšetreniu raz za 6 mesiacov av niektorých odvetviach raz ročne. Na výrobu superfosfátu, kryolitu, derivátov fluóru a solí s obsahom fluóru je predpísaná ďalšia špeciálna výživa. Odporúčajú sa vitamíny skupiny B, askorbát vápenatý a potraviny bohaté na vápnik.

Snímka č

Popis snímky:

Aplikácie Najpoužívanejšími zlúčeninami sú fluoridy: fluorid kyslíka sa používa v tryskovej technike ako najsilnejšie oxidačné činidlo po ozóne, kyselina fluorovodíková sa používa ako rozpúšťadlo a na leptanie skla, fluorid boritý sa používa v kvapalnej forme ako okysličovadlo kvapalného prúdu palivo, na fluoráciu zlúčenín uránu v jadrovom priemysle a pod., hexafluorid uránu - na izoláciu rádioaktívneho izotopu uránu v jadrovej technike

Snímka č

Popis snímky:

Použitie: fluorid sírový - ako plyn na izoláciu vysokonapäťových inštalácií, fluorid sodný - na ničenie poľnohospodárskych škodcov, kryolit - pri výrobe hliníka, kazivca sa široko používa v metalurgii a pri výrobe smaltov, elementárny fluór sa používa v kvapaline tvoria ako okysličovadlo leteckého paliva a Na dezinfekciu pitnej vody sa freóny používajú ako chladivá v chladiacich jednotkách.

Snímka č

Popis snímky:

Fluór v tele Fluór je stálou súčasťou rastlinných a živočíšnych organizmov. Keď sa hladina fluoridu vo vode zvýši alebo zníži, u sladkovodných a suchozemských živočíchov sa vyskytujú choroby; napríklad, keď je obsah fluóru vo vode vyšší ako 0,00005 %, môže sa vyvinúť fluoróza – ochorenie sprevádzané škvrnitosťou skloviny a krehkými zubami. Keď obsah fluoridov nedosiahne túto úroveň, vzniká zubný kaz (deštrukcia zubnej skloviny a dentínu). Do živého organizmu sa fluór dostáva okrem pitnej vody aj s potravinami, ktoré obsahujú v priemere asi 0,02-0,05 mg % fluoridu.

Popis snímky:

Záver V dôsledku mojej práce na tému abstraktu som sa v procese štúdia rôznej literatúry oboznámil s vlastnosťami fluóru a jeho zlúčenín. Rozmanitosť anorganických a organických zlúčenín fluóru a široké spektrum ich aplikácií v každodennom živote bolo pre mňa zjavením. Samozrejme, je škoda, že sa moja práca obmedzuje na čisto teoretický obsah, ale dúfam, že tieto materiály zaujmú aj ďalšie deti, ktoré budú chémiu študovať.