“인체의 요오드” - 한 줄도 남지 않으면 분명한 요오드 결핍증입니다. 인체는 60%가 물, 34%가 유기물, 6%가 무기물로 구성되어 있습니다. 요오드 요구량(mcg/일). 요오드 결핍을 확인하는 두 가지 검사가 있습니다. 요오드의 발견. 요오드는 정상적인 조건에서 고체 상태를 유지하는 유일한 할로겐입니다.

"미량 원소 요오드" - 요오드는 신경계의 기능을 정상화합니다. 요오드는 골연골계 세포의 증식에 관여합니다. 요오드는 갑상선 기능을 조절하고 신체의 호르몬 균형을 회복시킵니다. 요오드는 지질 대사를 향상시킵니다. 요오드는 호르몬인 트리요오드티로닌과 티록신의 합성에 참여합니다. 요오드는 신경계 세포의 성장을 보장하고 신경 정신 발달을 향상시킵니다.

"체내 요오드" - 체내 요오드 부족은 다음과 같은 결과를 초래할 수 있습니다. 요오드 결핍 징후: 설문지 실제 경험 화학 실험 적정 비교 및 ​​분석. 느슨한 요오드화 소금을 사용하지 마십시오. 가설. 연구 방법. 학교의 요오드 결핍 상황을 분석하고 식단의 다양성에 대한 권장 사항을 제시합니다.

"할로겐" - 염소는 의학에 사용되었습니다. 24개의 인공 아스타틴 동위원소. 진한 진한 빨간색 액체. 불소는 중합체의 일부입니다. 염소. 그림을보세요. 요오드 함량. 플루오르. 염소는 질식제 그룹에 속합니다. 전기 분해. 실험실에서 염소를 준비합니다. 브롬은 간 유리 마개가 달린 병에 보관됩니다.

"할로겐 원소" - 대사. 문제를 풀다. 할로겐 생산. 자연 속에 있는 것. 브롬. 불소와 염소. 반응식을 쓰세요. 테이블에서 할로겐의 위치. 생물학적 중요성. 산업용.

"할로겐의 특성" - 자연에서 발생. 화학적 특성. 환원제. 할로겐. 산화제. 물리적 특성. 할로겐의 발견. 활성 할로겐. 할로겐의 일반적인 특성. 휘발성 수소 화합물.

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Evgenia Andreevna Kazantseva, 개별 과목에 대한 심층 연구를 통해 시립 교육 기관 학교 No. 12의 화학 교사 Zhukovsky시 할로겐의 비교 특성 https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home

목표: 할로겐 하위군의 예를 사용하여 주기율표의 유사 원소에 대한 이해를 넓힙니다. 목표: 학생들에게 할로겐 발견의 역사를 소개합니다. 할로겐 원자의 구조를 비교하고 유사점과 차이점을 식별합니다. 물리적 특성을 비교합니다. 할로겐의 특성과 화학적 활성 신체에서 할로겐의 역할에 대한 아이디어를 제공합니다.

할로겐의 발견 표를 작성하십시오: 할로겐의 이름 이름의 의미는 무엇입니까 발견 날짜 반응식을 발견한 사람 불소 염소 브롬 요오드 아스타틴

불소의 발견 불소(F 2) – 그리스어에서 유래. "불소" - 파괴적인 물질은 1866년 프랑스 화학자 Henri Moissan이 액체 무수 HF와 이불화수소칼륨 KHF 2의 혼합물을 백금 용기에서 전기분해하여 발견했습니다. 2HF →H 2 + F 2 음극 양극 1906년에 Moissan은 불소 원소를 발견하고 그의 이름을 딴 전기로를 실용화한 공로로 노벨상 수상

그리스에서 염소 염소 Cl 2의 발견. "클로로스" - 황록색 1774년 스웨덴 약사 Karl Wilhelm Scheele "나는 검은 마그네시아와 뮤르산의 혼합물을 레토르트에 넣고 목에 공기가 없는 거품을 부착한 다음 모래 욕조에 넣었습니다. 그 거품은 황록색을 띠고 날카로운 냄새를 풍기는 가스로 채워져 있었습니다.” 반응식: MnO 2 + 4HCl  Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

브롬의 발견 그리스에서 브롬(Br 2)이 발견되었습니다. "브로모스" - 악취가 납니다. 1826년 프랑스 화학자(24세의 실험실 조교) Antoine-Jerome Balard에 의해 발견되었습니다. 반응에 따라 염소가 프랑스 염습지의 염수에 미치는 영향: 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

요오드의 발견 그리스에서 요오드(I 2). "요오드" - 보라색 1811년 프랑스의 화학자이자 약사인 Bernard Courtois가 해초 재에서 발견했습니다. 반응식: 2 NaI + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + I 2

아스타틴의 발견 그리스의 아스타틴(At 2). "astatos" - 불안정 1940년에 캘리포니아 대학교 과학자 D. Corson과 K.R. Mackenzie가 비스무트에 알파 입자를 조사하여 인공적으로 얻었습니다.

할로겐 원자의 구조 F + 9)) 2 7 Cl +17))) 2 8 7 Br + 35)))) 2 8 18 7 l + 53))))) 2 8 18 18 7 핵의 전하가 증가합니다 원자의 반경이 커짐 원자가 전자의 양이 7 핵으로의 원자가 전자의 인력이 감소 전자를 기증하는 능력이 증가 비금속 성질이 약화 산화 능력이 감소

단순 할로겐 물질의 물리적 특성 브롬 요오드 염소 아스타틴

요오드의 승화 결정질 요오드는 가열되면 고체에서 기체 상태로 이동하고 액체 상태(승화)를 우회하여 보라색 증기로 변하는 능력이 있습니다. 실험: 요오드 요오드 증기의 승화

단순 할로겐 물질의 물리적 특성 비교 F 2 연황색 가스 Cl 2 황록색 가스 Br 2 적갈색 액체 I 2 금속광택을 갖는 진회색 결정 2 개의 흑청색 결정에서 색의 강도가 증가 밀도가 증가 녹는점과 끓는점 증가하다

불소의 화학적 성질 모든 금속과 상호 작용하여 많은 양의 열을 방출합니다. 알루미늄의 경우: 3 F 2 + 2 Al → 2 AlF 3 + 2989 kJ 철의 경우: 3 F 2 + 2Fe → 2FeF 3 + 1974 kJ 가열하면 산소, 질소 및 다이아몬드를 제외한 많은 비금속과 상호작용합니다. 수소: F 2 + H 2 → 2HF 2 +547 kJ, 실리콘: 2 F 2 + Si → SiF 4 + 1615 kJ 기타 할로겐 산화: 염소: F 2 + Cl 2 → 2ClF 브롬: F 2 + Br 2 → 2BrF 요오드: F 2 + I 2 → 2lF

불소의 화학적 특성 불활성 가스 Xe + F 2 → Xe F 2 + 152 kJ에도 조사되면 반응합니다. 복잡한 물질과 상호 작용합니다. 물과: 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2, 알칼리: 2F 2 + 2NaOH → 2NaF + H 2 O + OF 2(산화규소 포함): 2F 2 + SiO 2 → SiF 4 + O 2

브롬의 화학적 특성 브롬의 화학적 활성은 불소 및 염소의 화학적 활성보다 낮지만 상당히 높습니다. 금속과의 상호작용: 브롬과 알루미늄의 상호작용 3Br 2 + 2Al → 2AlBr 3 비금속과의 상호작용: 수소 Br 2 + H 2 → 2 HBr과의 상호작용 실리콘 2 Br 2 + Si → SiBr 4 브롬이 물에 용해되면 브롬 유기 화학에 사용되는 물이 형성됩니다.

요오드의 화학적 성질 요오드의 화학적 활성은 브롬의 화학적 활성보다 훨씬 낮습니다. 금속의 경우 가열 시에만: 요오드와 철의 상호 작용 I 2 + Fe → FeI 2 요오드와 알루미늄의 상호 작용 3I 2 + 2Al → 2AlI 3 비금속의 경우: 가열 시 수소와의 상호 작용 I 2 + H 2 → 2 H I - Q

결론: 할로겐의 화학적 활성은 불소에서 요오드로 감소하므로 원자 번호가 낮은 할로겐은 수소 및 금속이 있는 화합물에서 원자 번호가 높은 할로겐을 대체할 수 있습니다. 염소 물과 할로겐화물의 상호 작용 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 NaCl + Cl 2 → 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

할로겐화물 이온에 대한 정성 반응 염화물, 브롬화물 및 요오드화물에 대한 정성 반응 - 불용성 할로겐화은 형성: NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3 흰색 치즈 침전물 NaBr + AgNO 3 → AgBr↓ + NaNO 3 황색 치즈 침전물 NaI + AgNO 3 → AgI↓ + NaNO 3 노란색 치즈 침전물

할로겐과 건강 표를 작성하세요: 할로겐 이름 신체의 역할 결핍 과잉 공급원

불소 및 건강 (일일 기준 2-3mg) 신체의 역할은 뼈 조직의 강도, 골격, 머리카락 및 손톱의 적절한 성장을 보장하고 우식 질환에 대한 치아의 저항력을 증가시키고 조혈에 참여하며 골다공증으로부터 보호합니다. : 충치(치아 법랑질 파괴), 뼈 약화, 탈모 과다: 불소증(치아 법랑질 얼룩), 성장 둔화, 골격 변형 불소 공급원 물 바다 생선 호두 차

염소 및 건강 (1일 섭취량 2g) 신체에서의 역할: 염산 생성, 물-전해질 균형 유지, 체내 독소 및 이산화탄소 제거, 지방 분해 단점: 근육 약화, 졸음, 무기력, 기억력 약화, 정신력 상실 식욕, 구강 건조, 치아 및 모발 손실 과잉: 조직의 수분 정체, 혈압 상승, 머리와 가슴의 통증, 소화 불량 장애, 마른 기침, 눈물, 눈의 통증 염소 공급원 비트 뿌리 콩과 식물 곡물 식염

브롬 및 건강 (일일 기준 0.5-2 mg) 신체의 역할: 신경계 조절에 참여하고 생식선 기능에 영향을 미치며 뇌의 흥분 및 억제 과정에 영향을 미칩니다. 단점: 불면증, 성장 감소 혈액 속의 적혈구. 과잉: 피부병 - 브로모더마, 신경계 장애, 무관심, 졸음, 기억 상실 브롬 공급원

요오드 및 건강 (일일 기준 100-200 mcg) 신체에서의 역할: 갑상선 호르몬 합성에 참여, 혈액 내 순찰 세포 생성-식세포. 과잉 : 갑상선 기능 항진증 - 신진 대사 증가, 심박수 증가, 흥분성 결핍 : 갑상선 기능 저하증 - 갑상선 기능 저하 (신진 대사 감소, 체온 저하, 허약), 그레이브스 병, 정신 지체 요오드 공급원 오징어 감 토마토 바다 생선 당근 해초

2 le les o m d i ov o a t s ov a v i d in i a so l e t y ox is little allly y l e b e g o r b e d s i re o x e n e e b ram m d l t i g a t w oder 1 2 3 4 8 10 12 9 13 17 16 5 11 6 7 19 18 14 n 15 2 w 2 (수평). NaI는 물질 4(수평)의 이름입니다. Cl 2 + ... →FeCl 3 5 (수평). F 2 +… →HF+O 2 10(수평). 반응에서 HCl의 역할: MnO 2 + 4HCl → MnCL 2 + Cl 2 + 2H 2 O 12 (수평) 반응에서 브롬의 역할: Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2 13 (수평). 정상적인 조건에서 액체 1 5(수평)인 할로겐. 조성이 NaCl 1 7(수평)인 천연 화합물입니다. 염소 18(가로)을 발견한 과학자. 색상 AgI 19(수평)를 침전시킵니다. 할로겐 측정에 질산염이 사용되는 금속 1(세로). 할로겐(불소 제외)의 가장 높은 산화 상태는 2(수직)입니다. 할로겐, 금속 광택이 있는 흑자색의 결정체 3(세로). 단순 할로겐 물질 분자의 원자 수는 6(세로)입니다. 방사성 할로겐 7(세로). 염산의 두 번째 이름은 8(세로)입니다. 단순 물질 - 할로겐의 산화 상태는 9(수직)입니다. 11족의 요소 VII A(세로). 염소 이온 Cl ̅ 1 4 (세로)의 정성 측정 중 침전물의 색상. Br 2 + ... →CuBr 2 1 6 (수직). 염산의 소금의 명칭

숙제 § 31, 연습문제 3,4,6,7,9,13 (p. 151). 숙제를 준비할 때 제 웹사이트를 살펴보는 것이 좋습니다: https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home 거기에는 할로겐을 공부할 때 주의해야 할 제어 질문이 있습니다. 염소 및 기타 할로겐의 특성에 대한 추가 자료에 대한 링크입니다. 사이트에서 만나보세요!

사용된 재료 http://ru.wikipedia.org - 할로겐에 관한 정보, 2010년 10월 15일, 2010년 10월 31일 http://ru.wikipedia.org - Bernard Courtois의 초상화, 2010년 10월 15일 http:/ /ru.wikipedia.org - 요오드 사진, 2010년 10월 17일 http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - 신체 내 할로겐의 역할에 대한 정보, 2010년 10월 31일, 2010년 11월 1일 http://images.yandex.ru - 그림, 사진, 초상화 2010년 10월 28일, 2010년 10월 29일, 2010년 10월 31일, 2010년 11월 11일 http:/, files.school-collection.edu.ru - 비디오 경험, 2010년 10월 20일, 2010년 10월 23일, 2010년 10월 30일

중고 문헌 Yu.V. Galichkina, 8-11학년 수업의 재미있는 화학, Uchitel Publishing House, 2005. V.V.Eremin, N.E.Kuzmenko, A.A.Drozdov "화학-9학년", 출판사 "평화와 교육", 2005 N.E.Kuzmenko, V.V.Eremin, V.A. Popkov "화학 원리"

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에세이의 목표와 목적

불소는 자연에서 매우 흔합니다. 지각의 비율은 질소, 황, 크롬, 망간 및 인과 같은 원소의 함량에 가깝습니다. 동시에 이러한 원소의 화합물은 모든 화학 문헌에 널리 설명되어 있지만 불소 및 그 화합물에 대해서는 작은 참고 데이터만 제공됩니다. 내 에세이의 목적은 다음과 같습니다. 불소 발견의 역사와 자연에서의 분포를 탐구합니다. 불소의 물리적, 화학적 특성을 설명합니다. 불소 화합물에 대한 데이터를 수집합니다. 불소와 그 화합물의 사용을 연구합니다.

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역사적 참고자료

나중에 불소(그리스어 "플루오로스" - 파괴, 죽음)로 명명된 원소의 존재는 18세기 후반부터 19세기 초까지 많은 화학자들에 의해 의심되었지만 오랫동안 그것을 얻는 것은 불가능했습니다. 특별한 활동으로 인해 순수한 형태로 존재합니다. 가장 흥미로운 불소 화합물 중 하나인 불산 HF는 1771년 스웨덴의 유명한 화학자 K. Scheele에 의해 얻어졌으며, 그는 이 산에 새로운 화학 원소가 포함되어 있다고 제안했습니다. 그러나 화학자들이 마침내 이 원소를 분리하기까지는 100년 이상이 흘렀습니다. 이것은 1886년에 일어났습니다. 유리 불소를 발견한 사람은 프랑스의 화학자 A. Moissan이었습니다.

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불소의 유래

1810년 A. Ampere가 제안한 "불소"라는 이름은 러시아어로만 사용되며 많은 국가에서는 "형광"이라는 이름이 사용됩니다.

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자연 속에 존재하기

불소는 자연계에 꽤 널리 분포되어 있습니다. 지각의 함량은 전체 질량의 6.25.10-2%입니다. 유리 불소는 실제로 자연에서는 발생하지 않습니다. 불소의 대부분은 다양한 암석에 분포되어 있습니다. 불소를 함유한 광물 중에서 가장 중요한 것은 형석(형석) CaF2, 인회석 Ca10(F,CI)2(PO4)6, 빙정석 Na3 AlF6입니다.

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불소의 물리적 성질

불소는 유독가스입니다. 정상적인 조건에서 불소는 염소와 오존을 연상시키는 날카롭고 특징적인 냄새가 나는 연한 노란색 가스이며, 미량의 불소가 있어도 감지할 수 있습니다. 액체 형태의 불소는 카나리아 노란색을 띤다. 불소 분자는 이원자(F2)입니다. 해리열은 정확하게 결정되지 않으며 측정 방법에 따라 51~73kcal/mol 범위입니다.

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불소의 화학적 성질

그 화합물의 불소는 음의 1가입니다. 이미 추위 속에서 불소는 활력이 넘칩니다. 불소는 브롬, 요오드, 황, 인, 규소 및 대부분의 금속과 결합하며 이러한 반응에는 종종 폭발이 동반됩니다. 화재를 진압하는 가장 간단한 방법인 물은 연한 갈색 불꽃으로 불소에서 연소됩니다. 불소는 유기물질과 함께 유기불소 화합물을 형성합니다.

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불소 및 그 화합물 중독

산업 환경에서 급성 불소 중독은 사고에서만 극히 드물게 관찰됩니다. 공기 중의 불화수소 농도가 높으면 눈과 후두, 기관지 점막의 자극, 눈물, 타액분비, 코피가 발생합니다. 불화수소산은 피부를 소작하는 효과가 있어 치료가 어려운 궤양을 형성합니다. 불화물 화합물은 에놀라제, 콜린에스테라제 등의 효소를 억제하고 칼슘과 인 대사를 방해합니다. 불소 화합물 중독 치료는 탄 마그네시아 혼합물과 함께 0.5 - 1 % 염화칼슘 용액을 마시고 동일한 혼합물로 위를 세척하는 것입니다. 10% 염화칼슘 용액(10ml)을 정맥 투여합니다.

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안전 예방 조치

불소 화합물, 고무 장갑 및 신발, 작업복, 방독면, 방진 마스크 ​​등으로부터 개인을 보호하기 위해 불소, 불화 수소산, 유기 불소 화합물 생산, 불화 베릴륨 및 불화 베릴륨 생산에 종사하는 근로자가 사용됩니다. 6개월에 한 번, 일부 산업에서는 1년에 한 번 정기 건강 검진을 받아야 합니다. 과인산염, 빙정석, 불소 유도체 및 불소 함유 염의 생산을 위해 추가적인 특수 영양분이 처방됩니다. 비타민 B, 칼슘 아스코르베이트, 칼슘이 풍부한 식품을 권장합니다.

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애플리케이션

가장 널리 사용되는 화합물은 불화물입니다. 불화산소는 제트 기술에서 오존 다음으로 가장 강력한 산화제로 사용되며, 불화수소산은 용매로 사용되며, 유리 에칭에는 불화붕소가 액체 제트 연료의 산화제로 액체 형태로 사용됩니다. , 원자력 산업 등에서 우라늄 화합물의 불소화를 위해. d., 육불화우라늄 - 원자력 기술에서 우라늄의 방사성 동위원소를 분리하기 위해

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애플리케이션

육불화황 - 고전압 설비 절연용 가스, 불화 나트륨 - 농업 식물의 해충 퇴치용, 빙정석 - 알루미늄 생산에서 형석은 야금 및 에나멜 제조에 널리 사용되며 원소 불소는 액체에 사용됩니다. 프레온은 제트 연료의 산화제 및 식수 소독용으로 사용되며, 냉동 장치의 냉매로 사용됩니다.

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체내 불소

불소는 식물과 동물 유기체의 일정한 구성 요소입니다. 물의 불소 농도가 증가하거나 감소하면 담수 및 육상 동물에서 질병이 발생합니다. 예를 들어, 물의 불소 함량이 0.00005%를 초과하면 불소증이 발생할 수 있습니다. 이는 법랑질 얼룩과 부서지기 쉬운 치아를 동반하는 질병입니다. 불소 함량이 이 수준에 도달하지 않으면 충치가 발생합니다(치아 법랑질과 상아질 파괴). 불소는 식수 외에도 평균 약 0.02-0.05mg%의 불소를 함유한 식품과 함께 살아있는 유기체에 들어갑니다.

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영수증

불소는 반응성이 매우 높기 때문에 산성삼불화칼륨 KF·2HF의 용융물을 전기분해하여 얻습니다. 천연 인산염을 인공 비료로 가공할 때 불소 화합물이 부산물로 얻어지며, 이는 원자력 산업에서 우라늄 화합물의 불소화를 위한 액체 제트 연료의 산화제로 액체 형태로 사용됩니다.

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결론

에세이 주제에 대한 작업 결과, 저는 다양한 문헌을 연구하는 과정에서 불소와 그 화합물의 특성을 알게 되었습니다. 무기 및 유기 불소 화합물의 다양성과 일상 생활에서의 광범위한 적용은 나에게 새로운 계시였습니다. 물론 제 작업이 순전히 이론적인 내용에만 국한되어 있다는 점은 아쉽지만, 화학을 공부하게 될 다른 아이들에게도 이 자료가 흥미로웠으면 좋겠습니다.

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주제에 대한 프레젠테이션:플루오르

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추상적인 불소의 목적과 목적은 본질적으로 매우 일반적입니다. 지각의 비율은 질소, 황, 크롬, 망간 및 인과 같은 원소의 함량에 가깝습니다. 동시에 이러한 원소의 화합물은 모든 화학 문헌에 널리 설명되어 있지만 불소 및 그 화합물에 대해서는 작은 참고 데이터만 제공됩니다. 내 에세이의 목적은 다음과 같습니다. 불소 발견의 역사와 자연에서의 분포를 탐구합니다. 불소의 물리적, 화학적 특성을 설명합니다. 불소 화합물에 대한 데이터를 수집합니다. 불소와 그 화합물의 사용을 연구합니다.

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역사적 배경 18세기 말과 19세기 초의 많은 화학자들은 나중에 불소(그리스어 "플루오로스" - 파괴, 죽음)라고 명명된 원소의 존재에 대해 추측했지만 오랫동안 그것을 얻는 것이 불가능했습니다. 특별한 활동으로 인해 순수한 형태로 존재합니다. 가장 흥미로운 불소 화합물 중 하나인 불산 HF는 1771년 스웨덴의 유명한 화학자 K. Scheele에 의해 얻어졌으며, 그는 이 산에 새로운 화학 원소가 포함되어 있다고 제안했습니다. 그러나 화학자들이 마침내 이 원소를 분리하기까지는 100년 이상이 흘렀습니다. 이것은 1886년에 일어났습니다. 유리 불소를 발견한 사람은 프랑스의 화학자 A. Moissan이었습니다.

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자연에서 발생 불소는 자연계에 꽤 널리 분포되어 있습니다. 지각의 함량은 전체 질량의 6.25.10-2%입니다. 유리 불소는 실제로 자연에서는 발생하지 않습니다. 불소의 대부분은 다양한 암석에 분포되어 있습니다. 불소를 함유한 광물 중에서 가장 중요한 것은 형석(형석) CaF2, 인회석 Ca10(F,CI)2(PO4)6, 빙정석 Na3 AlF6입니다.

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불소의 물리적 성질 불소는 유독가스입니다. 정상적인 조건에서 불소는 염소와 오존을 연상시키는 날카롭고 특징적인 냄새가 나는 연한 노란색 가스이며, 미량의 불소가 있어도 감지할 수 있습니다. 액체 형태의 불소는 카나리아 노란색을 띤다. 불소 분자는 이원자(F2)입니다. 해리열은 정확하게 결정되지 않으며 측정 방법에 따라 51~73kcal/mol 범위입니다.

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불소의 화학적 성질 불소의 화합물에 포함된 불소는 음의 1가입니다. 이미 추위 속에서 불소는 활력이 넘칩니다. 불소는 브롬, 요오드, 황, 인, 규소 및 대부분의 금속과 결합하며 이러한 반응에는 종종 폭발이 동반됩니다. 화재를 진압하는 가장 간단한 방법인 물은 연한 갈색 불꽃으로 불소에서 연소됩니다. 불소는 유기물질과 함께 유기불소 화합물을 형성합니다.

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불소 및 그 화합물 중독 산업 환경에서 급성 불소 중독은 사고에서만 극히 드물게 관찰됩니다. 공기 중의 불화수소 농도가 높으면 눈과 후두, 기관지 점막의 자극, 눈물, 타액분비, 코피가 발생합니다. 불화수소산은 피부를 소작하는 효과가 있어 치료가 어려운 궤양을 형성합니다. 불화물 화합물은 에놀라제, 콜린에스테라제 등의 효소를 억제하고 칼슘과 인 대사를 방해합니다. 불소 화합물 중독 치료는 탄 마그네시아 혼합물과 함께 0.5 - 1 % 염화칼슘 용액을 마시고 동일한 혼합물로 위를 세척하는 것입니다. 10% 염화칼슘 용액(10ml)을 정맥 투여합니다.

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안전 예방 조치 불소 화합물, 고무 장갑 및 신발, 특수 의류, 방독면, 방진 마스크 ​​등을 사용하는 작업자는 불소, 불화 수소산, 유기 불소 화합물 생산 및 불화 베릴륨 생산에 종사합니다. 및 불화베릴륨은 6개월에 한 번씩, 일부 산업에서는 1년에 한 번씩 정기 건강 검진을 받아야 합니다. 과인산염, 빙정석, 불소 유도체 및 불소 함유 염의 생산을 위해 추가적인 특수 영양분이 처방됩니다. 비타민 B, 칼슘 아스코르베이트, 칼슘이 풍부한 식품을 권장합니다.

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응용 분야 가장 널리 사용되는 화합물은 불화물입니다. 불화산소는 제트 기술에서 오존 다음으로 가장 강력한 산화제로 사용되며, 불화수소산은 용매로 사용되며, 불화붕소는 액체 제트의 산화제로 액체 형태로 사용됩니다. 연료, 원자력 산업 등에서 우라늄 화합물의 불소화용, 육불화우라늄 - 원자력 기술에서 우라늄의 방사성 동위원소 분리용

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응용 분야: 육불화황 - 고전압 설비 절연용 가스, 불화 나트륨 - 농업 해충 방제용, 빙정석 - 알루미늄 생산에서 형석은 야금 및 에나멜 제조에 널리 사용되며 불소 원소는 액체에 사용됩니다. 프레온은 제트 연료의 산화제로 사용되며 식수를 소독하기 위해 냉동 장치의 냉매로 사용됩니다.

슬라이드 번호 12

슬라이드 설명:

체내 불소 불소는 식물과 동물 유기체의 일정한 구성 요소입니다. 물의 불소 농도가 증가하거나 감소하면 담수 및 육상 동물에서 질병이 발생합니다. 예를 들어, 물의 불소 함량이 0.00005%를 초과하면 불소증이 발생할 수 있습니다. 이는 법랑질 얼룩과 부서지기 쉬운 치아를 동반하는 질병입니다. 불소 함량이 이 수준에 도달하지 않으면 충치가 발생합니다(치아 법랑질과 상아질 파괴). 불소는 식수 외에도 평균 약 0.02-0.05mg%의 불소를 함유한 식품과 함께 살아있는 유기체에 들어갑니다.

슬라이드 설명:

결론 초록 주제에 대한 작업 결과, 나는 다양한 문헌을 연구하는 과정에서 불소와 그 화합물의 특성을 알게 되었습니다. 무기 및 유기 불소 화합물의 다양성과 일상 생활에서의 광범위한 적용은 나에게 새로운 계시였습니다. 물론 제 작업이 순전히 이론적인 내용에만 국한되어 있다는 점은 아쉽지만, 화학을 공부하게 될 다른 아이들에게도 이 자료가 흥미로웠으면 좋겠습니다.