"יוד בגוף האדם" - ואם לא נשאר קו אחד, יש לך מחסור ברור ביוד. גוף האדם מורכב מ-60% מים, 34% חומר אורגני ו-6% חומר אנאורגני. דרישת יוד במק"ג ליום. ישנן שתי בדיקות לקביעת מחסור ביוד. גילוי של יוד. יוד הוא ההלוגן היחיד שנמצא במצב מוצק בתנאים רגילים.

"יסוד קורט יוד" - יוד מנרמל את תפקוד מערכת העצבים. יוד מעורב בשגשוג של תאים של המערכת האוסטאוכונדרלית. יוד מסדיר את תפקוד בלוטת התריס ומחזיר את האיזון ההורמונלי לגוף. יוד משפר את חילוף החומרים של השומנים. יוד לוקח חלק בסינתזה של ההורמונים טריודוטירונין ותירוקסין. יוד מבטיח את הצמיחה של תאי מערכת העצבים ומשפר את ההתפתחות הנוירו-פסיכית.

"יוד בגוף" - מחסור ביוד בגוף עלול להוביל ל: סימנים למחסור ביוד: שאלון ניסיון מעשי ניסוי כימי טיטרציה השוואה וניתוח. אין להשתמש במלח רופף עם יוד. הַשׁעָרָה. שיטות מחקר. לנתח את המצב עם מחסור ביוד בבית הספר ולהמליץ ​​על גיוון תזונתי.

"הלוגנים" - כלור שימש ברפואה. 24 איזוטופים מלאכותיים של אסטטין. נוזל אדום כהה כבד. פלואור הוא חלק מפולימרים. כְּלוֹר. תסתכל על הציור. תכולת יוד. פלוּאוֹר. כלור שייך לקבוצת החונקים. הַפרָדָה חַשְׁמָלִית. הכנת כלור במעבדה. הברום מאוחסן בבקבוקים עם פקקי זכוכית טחונים.

"יסודות הלוגן" - מטבוליזם. פתור את הבעיה. ייצור הלוגנים. להיות בטבע. בְּרוֹם. פלואור וכלור. כתבו משוואה לתגובה. מיקום הלוגנים בטבלה. משמעות ביולוגית. שימוש תעשייתי.

"מאפיינים של הלוגנים" - התרחשות בטבע. תכונות כימיות. חומר מצמצם. הלוגנים. מְחַמצֵן. תכונות גשמיות. גילוי הלוגנים. הלוגן פעיל. מאפיינים כלליים של הלוגנים. תרכובות מימן נדיפות.

יש 16 מצגות בסך הכל

כדי להשתמש בתצוגות מקדימות של מצגת, צור חשבון Google והיכנס אליו: https://accounts.google.com

כתוביות שקופיות:

יבגניה אנדרייבנה קזנצבה, מורה לכימיה בבית ספר מוסד חינוכי עירוני מס' 12 עם לימוד מעמיק של מקצועות בודדים עיר ז'וקובסקי מאפיינים השוואתיים של הלוגנים https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home

מטרה: להרחיב את ההבנה של אלמנטים אנלוגיים של הטבלה המחזורית באמצעות דוגמה של תת-קבוצה של הלוגנים מטרות: להכיר לתלמידים את ההיסטוריה של גילוי ההלוגנים להשוות את המבנה של אטומי הלוגן, לזהות קווי דמיון והבדלים. תכונות ופעילות כימית של הלוגנים לתת מושג על תפקיד ההלוגנים בגוף

גילוי הלוגנים מלא את הטבלה: שם הלוגן מה פירוש השם תאריך גילוי מי גילה את משוואת התגובה פלואור כלור ברום יוד אסטטין

גילוי של פלואור פלואור (F 2) - מהיוונית. "פלואור" - הרסני התגלה בשנת 1866 על ידי הכימאי הצרפתי אנרי מויסן על ידי אלקטרוליזה של תערובת של HF נוזלי נטול מים ואשלגן הידרודיפלואוריד KHF 2 בכלי פלטינה: 2HF →H 2 + F 2 אנודת קתודה בשנת 1906, מויסן זכה בפרס פרס נובל על גילוי היסוד פלואור והכנסת תנור חשמלי לפועל על שמו

גילוי של כלור כלור Cl 2 מהיוונית. "כלרוס" - צהוב-ירוק 1774 הרוקח השוודי קארל וילהלם שילה "הנחתי תערובת של מגנזיה שחורה עם חומצה מורית ברטורט, שעל צווארה חיברתי בועה נטולת אוויר, והנחתי אותה באמבט חול. הבועה התמלאה בגז, שהיה לו צבע צהוב-ירוק וריח נוקב". משוואת תגובה: MnO 2 + 4HCl  Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

גילוי של ברום ברום (Br 2) מהיוונית. "ברומוס" - בעל ריח רע הוא התגלה בשנת 1826 ע"י הכימאי הצרפתי (עוזר מעבדה בן 24) אנטואן-ז'רום באלארד. השפעת הכלור על התמלחות של ביצות המלח של צרפת לפי התגובה: 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

גילוי יוד יוד (I 2) מיוונית. "יודות" - סגול התגלה בשנת 1811 על ידי הכימאי-טכנולוג והרוקח הצרפתי ברנרד קורטואה באפר משוואת תגובה: 2 NaI + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + I 2

גילוי של אסטטין אסטטין (ב-2) מהיוונית. "סטטוס" - לא יציב הוא הושג בשנת 1940 באופן מלאכותי על ידי הקרנת ביסמוט עם חלקיקי אלפא על ידי המדענים מאוניברסיטת קליפורניה D. Corson ו-K. R. Mackenzie

מבנה אטומי הלוגן F + 9)) 2 7 Cl +17))) 2 8 7 Br + 35)))) 2 8 18 7 l + 53))))) 2 8 18 18 7 המטען של הגרעין גדל רדיוס האטום גדל כמות אלקטרוני ערכיות היא 7 המשיכה של אלקטרוני ערכיות לגרעין יורדת היכולת לתרום אלקטרונים עולה תכונות לא מתכתיות נחלשות יכולת החמצון יורדת

תכונות פיזיקליות של חומרי הלוגן פשוטים ברום יוד כלור אסטטין

סובלימציה של יוד ליוד גבישי יש יכולת, בחימום, לעבור ממצב מוצק למצב גזי, תוך עקיפת המצב הנוזלי (סובלימציה), והופך לאדים סגולים. ניסוי: סובלימציה של יוד אדי יוד

השוואה בין התכונות הפיזיקליות של חומרי הלוגן פשוטים F 2 גז צהוב בהיר Cl 2 גז צהוב-ירוק Br 2 נוזל אדום-חום I 2 גבישים אפורים כהים עם ברק מתכתי ב-2 גבישים שחורים-כחולים עוצמת הצבע עולה הצפיפות עולה נקודות ההיתוך והרתיחה להגביר

תכונות כימיות של פלואור מקיים אינטראקציה עם כל המתכות, משחרר כמות גדולה של חום: עם אלומיניום: 3 F 2 + 2 Al → 2 AlF 3 + 2989 kJ עם ברזל: 3 F 2 + 2Fe → 2FeF 3 + 1974 kJ כאשר הוא מחומם, אינטראקציה עם לא-מתכות רבות, מלבד חמצן, חנקן ויהלום עם מימן: F 2 + H 2 → 2HF 2 +547 kJ עם סיליקון: 2 F 2 + Si → SiF 4 + 1615 kJ מחמצן הלוגנים אחרים: כלור: F 2 + Cl 2 → 2ClF ברום: F 2 + Br 2 → 2BrF יוד: F 2 + I 2 → 2lF

תכונות כימיות של פלואור מגיב בעת הקרנה אפילו עם גזים אינרטיים Xe + F 2 → Xe F 2 + 152 kJ מקיים אינטראקציה עם חומרים מורכבים: עם מים: 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 עם אלקליות: 2F 2 + 2NaOH → 2NaF + H 2 O + OF 2 עם תחמוצת סיליקון: 2F 2 + SiO 2 → SiF 4 + O 2

תכונות כימיות של ברום הפעילות הכימית של הברום פחותה מזו של פלואור וכלור, אך גבוהה למדי. עם מתכות: אינטראקציה של ברום עם אלומיניום 3Br 2 + 2Al → 2AlBr 3 עם לא-מתכות: אינטראקציה עם מימן Br 2 + H 2 → 2 HBr אינטראקציה עם סיליקון 2 Br 2 + Si → SiBr 4 כאשר הברום מומס במים, ברום נוצרים מים, המשמשים בכימיה אורגנית.

תכונות כימיות של יוד הפעילות הכימית של יוד נמוכה אף מזו של ברום. עם מתכות רק בחימום: אינטראקציה של יוד עם ברזל I 2 + Fe → FeI 2 אינטראקציה של יוד עם אלומיניום 3I 2 + 2Al → 2AlI 3 עם לא-מתכות: אינטראקציה עם מימן בחימום I 2 + H 2 → 2 H I - Q

מסקנה: הפעילות הכימית של הלוגנים יורדת מפלואור ליוד, לכן הלוגן עם מספר אטומי נמוך יותר יכול לעקור הלוגן עם מספר אטומי גבוה יותר מהתרכובות שלו עם מימן ומתכות: אינטראקציה של מי כלור עם הלידים 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 NaCl + Cl 2 → 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

תגובות איכותיות ליוני הליד תגובות איכותיות לכלורידים, ברומידים ויודים - יצירת הלידים כסף בלתי מסיסים: NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3 משקע גבינתי לבן NaBr + AgNO 3 → AgBr↓ + NaNO 3 + NaNO 3 precipita צהבהב NaI → AgI↓ + NaNO 3 משקעים גבינתיים צהובים

הלוגנים ובריאות מלאו את הטבלה: שם תפקיד הלוגן בגוף מחסור עודף מקור

פלואוריד ובריאות (נורמה יומית 2-3 מ"ג) תפקיד בגוף מבטיח את חוזק רקמת העצם, צמיחה תקינה של השלד, השיער והציפורניים, מגביר את עמידות השיניים למחלות עששת, לוקח חלק בהמטופואזה, מגן מפני אוסטאופורוזיס חסרון : עששת (הרס אמייל השן), היחלשות עצמות, נשירת שיער עודף: פלואורוזיס (כתמים של אמייל השן), צמיחה איטית, עיוות שלד מקורות פלואוריד מים דגי ים אגוזי מלך תה

כלור ובריאות (קצבה ​​יומית 2 גרם) תפקיד בגוף: יצירת חומצה הידרוכלורית, שמירה על איזון מים אלקטרוליטים, סילוק רעלים ופחמן דו חמצני מהגוף, פירוק שומנים חסרון: חולשת שרירים, נמנום, עייפות, זיכרון מוחלש, אובדן של תיאבון, יובש בפה, אובדן שיניים ושיער עודף: אצירת מים ברקמות, לחץ דם מוגבר, כאבים בראש ובחזה, הפרעות דיספפטיות, שיעול יבש, דמעות, כאבים בעיניים מקורות כלור קטניות סלק דגנים מלח שולחן

ברום ובריאות (נורמה יומית 0.5-2 מ"ג) תפקיד בגוף: לוקח חלק בוויסות מערכת העצבים, משפיע על תפקודי הגונדות, משפיע על תהליכי עירור ועיכוב במוח חסרון: נדודי שינה, ירידה בגדילה של תאי דם אדומים בדם. עודף: מחלת עור - ברומודרמה, הפרעה למערכת העצבים, אדישות, נמנום, אובדן זיכרון מקורות ברום

יוד ובריאות (נורמה יומית 100-200 מק"ג) תפקיד בגוף: השתתפות בסינתזה של הורמוני בלוטת התריס, יצירת תאי סיור בדם - פגוציטים. עודף: יתר של בלוטת התריס - חילוף חומרים מוגבר, קצב לב מוגבר, ריגוש חסר: תת פעילות בלוטת התריס - ירידה בתפקוד בלוטת התריס (ירידה בחילוף החומרים, ירידה בטמפרטורת הגוף, חולשה), מחלת גרייבס, פיגור שכלי מקורות ליוד קלמארי אפרסמון עגבניות דג ים גזר כרוב ים

2 ל e l e s o m d i o v o a t s s o v a v d i d i n i a s o l e t y o x i s l i t l l y w h e l e g o l g o r b e d s i r e o x e n e t y o x i s l i t l l y w h e l e g o l g o r b e d s i r e o x e n e 2 e e e e 2 3 4 8 10 12 9 13 17 16 5 11 6 7 19 18 14 n 15 2 w 2 (אופקי). NaI הוא שמו של חומר 4 (אופקי). Cl 2 + ... →FeCl 3 5 (אופקי). F 2 +… →HF+O 2 10 (אופקי). תפקיד HCl בתגובה: MnO 2 + 4HCl → MnCL 2 + Cl 2 + 2H 2 O 12 (אופקי) תפקיד הברום בתגובה: Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2 13 (אופקי). הלוגן, שבתנאים רגילים הוא נוזל 1 5 (אופקי) תרכובת טבעית בהרכב NaCl 1 7 (אופקי). המדען שגילה את כלור 18 (אופקי). צבע משקעים AgI 19 (אופקי). מתכת שהחנקה שלה משמשת לקביעת הלוגנים 1 (אנכית). מצב החמצון הגבוה ביותר של הלוגנים (למעט פלואור) הוא 2 (אנכי). הלוגן, שלגבישיו צבע שחור-סגול עם ברק מתכתי 3 (אנכי). מספר האטומים במולקולות של חומרי הלוגן פשוטים הוא 6 (אנכי). הלוגן רדיואקטיבי 7 (אנכי). השם השני לחומצה הידרוכלורית הוא 8 (אנכי). מצב החמצון של חומרים פשוטים - הלוגנים הוא 9 (אנכי). יסוד VII A של קבוצה 11 (אנכי). צבע המשקע במהלך הקביעה האיכותית של יוני כלור Cl ¯ 1 4 (אנכי). Br 2 + ... →CuBr 2 1 6 (אנכי). שם המלח של חומצה הידרוכלורית

שיעורי בית § 31, תרגילים 3,4,6,7,9,13 (עמ' 151). בעת הכנת שיעורי הבית שלך, אני מציע לך להסתכל באתר שלי: https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home שם תמצא שאלות בקרה שאתה צריך לשים לב אליהן בעת ​​לימוד הלוגנים; קישורים לחומרים נוספים על תכונות הכלור והלוגנים אחרים. נתראה באתר!

חומרים בשימוש http://ru.wikipedia.org - מידע על הלוגנים, 15/10/2010, 31/10/2010 http://ru.wikipedia.org - דיוקן של ברנרד קורטואה, 15/10/2010 http:/ /ru.wikipedia.org - תמונה של יוד, 17/10/2010 http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - מידע על תפקיד ההלוגנים בגוף, 31/10/2010, 11/01/2010 http://images.yandex.ru - תמונות, תמונות, פורטרטים 28.10.2010, 29.10.2010, 31.10.2010, 11.01.2010 http://, files.school-collection.edu.ru - וידאו חוויות, 20.10.2010, 23.10.2010, 30.10.2010

ספרות משומשת Yu.V. Galichkina, כימיה משעשעת בשיעורים בכיתות ח'-יא', הוצאת Uchitel, 2005. V.V.Eremin, N.E.Kuzmenko, A.A.Drozdov "כימיה-כיתה ט", הוצאת "שלום וחינוך", 2005 N.E.Kuzmenko, V.V.Eremin, V.A. Popkov "עקרונות הכימיה"

שקופית 2

מטרות ומטרות החיבור

פלואור נפוץ למדי בטבע. אחוזו בקרום כדור הארץ מתקרב לתכולת יסודות כמו חנקן, גופרית, כרום, מנגן וזרחן. ויחד עם זאת, התרכובות של יסודות אלו מתוארות בהרחבה בכל ספרות כימית, בעוד שרק נתוני התייחסות קטנים ניתנים לגבי פלואור ותרכובותיו. מטרות החיבור שלי הן כדלקמן: לחקור את ההיסטוריה של גילוי הפלואור והפצתו בטבע. תאר את התכונות הפיזיקליות והכימיות של הפלואור. אסוף נתונים על תרכובות פלואוריד. למד את השימוש בפלואור ותרכובותיו.

שקופית 3

התייחסות היסטורית

קיומו של היסוד, שקיבל מאוחר יותר את השם פלואור (מיוונית "פלוארוס" - הרס, מוות), נחשד על ידי כימאים רבים מסוף המאה ה-18 - תחילת המאה ה-19, אך לא ניתן היה להשיגו במשך זמן רב. בצורתו הטהורה בשל פעילותו יוצאת הדופן. אחת מתרכובות הפלואור המעניינות ביותר, חומצה הידרופלואורית HF, הושגה בשנת 1771 על ידי הכימאי השוודי המפורסם K. Scheele, שהציע כי חומצה זו מכילה יסוד כימי חדש. אבל יותר ממאה שנים חלפו עד שהכימאים בודדו לבסוף את היסוד הזה. זה קרה ב-1886; מגלה הפלואור החופשי היה הכימאי הצרפתי א' מויסן.

שקופית 4

מקור הפלואור

השם "פלואור", שהוצע על ידי א. אמפר בשנת 1810, משמש רק ברוסית; במדינות רבות משתמשים בשם "פלואור".

שקופית 5

להיות בטבע

פלואור מופץ די נרחב בטבע. תכולתו בקרום כדור הארץ היא 6.25.10-2% מהמסה הכוללת. פלואור חופשי למעשה אינו מופיע בטבע. עיקר הפלואור מופץ בין סלעים שונים. מבין המינרלים המכילים פלואור, החשובים ביותר הם פלואורספאר (פלואוריט) CaF2, אפטיט Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, קריוליט Na3 AlF6.

שקופית 6

תכונות פיזיקליות של פלואור

פלואור הוא גז רעיל. בתנאים רגילים, פלואור הוא גז צהוב חיוור בעל ריח חד ואופייני המזכיר כלור ואוזון, הניתן לזיהוי אפילו עם עקבות של פלואור. בצורת נוזל, פלואור הוא בצבע צהוב כנרי. מולקולת הפלואור היא דיאטומית (F2); חום הניתוק שלו אינו נקבע במדויק ובהתאם לשיטת המדידה נע בין 51 ל-73 קק"ל/מול.

שקופית 7

תכונות כימיות של פלואור

פלואור בתרכובותיו הוא חד ערכי רק באופן שלילי. כבר בקור, הפלואור הוא אנרגטי: הוא מתחבר עם ברום, יוד, גופרית, זרחן, סיליקון ורוב המתכות, ולרוב תגובות אלו מלוות בפיצוץ. האמצעי הפשוט ביותר לכיבוי שריפות - מים - בוער בפלואור עם להבה חומה בהירה. פלואור יוצר תרכובות אורגנופלואור עם חומרים אורגניים.

שקופית 8

הרעלה עם פלואוריד ותרכובותיו

הרעלת פלואוריד חריפה בתנאים תעשייתיים נצפית לעיתים רחוקות ביותר, רק בתאונות. בריכוז גבוה של מימן פלואוריד באוויר, מתרחשים גירוי בעיניים ובקרום הרירי של הגרון והסימפונות, דמעות, ריור ודימומים מהאף. לחומצה הידרופלואורית יש השפעה צריבה על העור, הגורמת להיווצרות כיבים קשים לריפוי. תרכובות פלואוריד מעכבות את האנזימים אנולאז, כולינסטראז ואחרים, וגם גורמות להפרעות בחילוף החומרים של סידן וזרחן. טיפול בהרעלה בתרכובות פלואוריד הוא לשתות תמיסה של 0.5 - 1% של סידן כלורי עם תערובת של מגנזיה שרופה, לשטוף את הקיבה באותה תערובת; מתן תוך ורידי של תמיסת סידן כלורי 10% (10 מ"ל).

שקופית 9

אמצעי בטיחות

להגנה פרטנית מתרכובות פלואוריד, נעשה שימוש בכפפות גומי ונעליים, סרבל, מסכות גז, מנשמות אבק וכו' עובדים העוסקים בייצור פלואור, חומצה הידרופלואורית, תרכובות אורגנופלואור, בייצור ושימוש בריליום פלואוריד ובריליום פלואוריד כפופים לבדיקה רפואית תקופתית אחת לחצי שנה, ובחלק מהענפים - פעם בשנה. תזונה מיוחדת נוספת נקבעת לייצור סופרפוספט, קריוליט, נגזרות פלואור ומלחים המכילים פלואור. מומלצים ויטמיני B, סידן אסקורבט ומזונות עשירים בסידן.

שקופית 10

יישום

התרכובות הנפוצות ביותר הן פלואורידים: חמצן פלואוריד משמש בטכנולוגיית סילון כחומר המחמצן החזק ביותר אחרי אוזון, חומצה הידרופלואורית משמשת כממס ולצריבה של זכוכית, בורון פלואוריד משמש בצורה נוזלית כמחמצן של דלק סילוני נוזלי , להפלרה של תרכובות אורניום בתעשייה הגרעינית וכו' וכו', אורניום הקספלואוריד – לבידוד האיזוטופ הרדיואקטיבי של אורניום בטכנולוגיה גרעינית

שקופית 11

יישום

גופרית הקספלואוריד - כגז לבידוד מתקנים במתח גבוה, נתרן פלואוריד - למלחמה במזיקים של מפעלים חקלאיים, קריוליט - בייצור אלומיניום נעשה שימוש נרחב בפלוספאר במטלורגיה ובייצור אמייל, נעשה שימוש בפלואור יסודי בנוזל נוצרים כמחמצן לדלק סילוני ולחיטוי מי שתייה, פריאון משמשים כחומרי קירור ביחידות קירור.

שקופית 12

פלואוריד בגוף

פלואור הוא מרכיב קבוע של אורגניזמים צמחיים ובעלי חיים. כאשר רמות הפלואוריד במים עולות או יורדות, מחלות מתרחשות במים מתוקים ובבעלי חיים יבשתיים; לדוגמה, כאשר תכולת הפלואור במים היא יותר מ-0.00005%, עלולה להתפתח פלואורוזיס - מחלה המלווה בהכתמה של אמייל ושיניים שבירות. כאשר תכולת הפלואוריד אינה מגיעה לרמה זו, נוצרת עששת (הרס של אמייל השן והדנטין). פלואור נכנס לאורגניזם חי, בנוסף למי השתייה, עם מוצרי מזון, המכילים בממוצע כ-0.02-0.05 מ"ג% פלואוריד.

שקופית 13

קַבָּלָה

פלואור מתקבל על ידי אלקטרוליזה של נמס של אשלגן טריפלואוריד חומצי KF·2HF, שכן לפלואור יש תגובתיות גבוהה ביותר. בעת עיבוד פוספטים טבעיים לדשנים מלאכותיים, מתקבלות תרכובות פלואור כתוצרי לוואי, המשמשות בצורה נוזלית כמחמצן של דלק סילוני נוזלי להפלרה של תרכובות אורניום בתעשייה הגרעינית.

שקופית 14

סיכום

כתוצאה מעבודתי בנושא החיבור, התוודעתי לתכונות הפלואור ותרכובותיו בתהליך לימוד ספרות מגוונת. מגוון תרכובות הפלואור האנאורגניות והאורגניות והמגוון הרחב של היישומים שלהן בחיי היומיום היו עבורי גילוי. כמובן, חבל שעבודתי מוגבלת לתכנים תיאורטיים גרידא, אבל אני מקווה שהחומרים הללו יעניינו ילדים אחרים שילמדו כימיה.

הצג את כל השקופיות

1 מתוך 14

מצגת בנושא:פלוּאוֹר

שקופית מס' 1

תיאור שקופיות:

שקופית מס' 2

תיאור שקופיות:

המטרות והיעדים של הפלואור המופשט הוא די נפוץ בטבע. אחוזו בקרום כדור הארץ מתקרב לתכולת יסודות כמו חנקן, גופרית, כרום, מנגן וזרחן. ויחד עם זאת, התרכובות של יסודות אלו מתוארות בהרחבה בכל ספרות כימית, בעוד שרק נתוני התייחסות קטנים ניתנים לגבי פלואור ותרכובותיו. מטרות החיבור שלי הן כדלקמן: לחקור את ההיסטוריה של גילוי הפלואור והפצתו בטבע. תאר את התכונות הפיזיקליות והכימיות של הפלואור. אסוף נתונים על תרכובות פלואוריד. למד את השימוש בפלואור ותרכובותיו.

שקופית מס' 3

תיאור שקופיות:

רקע היסטורי כימאים רבים מסוף המאה ה-18 ותחילת המאה ה-19 ניחשו על קיומו של היסוד, שלימים נקרא פלואור (מיוונית "פלוארוס" - הרס, מוות), אך לא ניתן היה להשיגו במשך זמן רב. בצורתו הטהורה בשל פעילותו יוצאת הדופן. אחת מתרכובות הפלואור המעניינות ביותר, חומצה הידרופלואורית HF, הושגה בשנת 1771 על ידי הכימאי השוודי המפורסם K. Scheele, שהציע כי חומצה זו מכילה יסוד כימי חדש. אבל יותר ממאה שנים חלפו עד שהכימאים בודדו לבסוף את היסוד הזה. זה קרה ב-1886; מגלה הפלואור החופשי היה הכימאי הצרפתי א' מויסן.

שקופית מס' 4

תיאור שקופיות:

שקופית מס' 5

תיאור שקופיות:

התרחשות בטבע הפלואור מופץ די נרחב בטבע. תכולתו בקרום כדור הארץ היא 6.25.10-2% מהמסה הכוללת. פלואור חופשי למעשה אינו מופיע בטבע. עיקר הפלואור מופץ בין סלעים שונים. מבין המינרלים המכילים פלואור, החשובים ביותר הם פלואורספאר (פלואוריט) CaF2, אפטיט Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, קריוליט Na3 AlF6.

שקופית מס' 6

תיאור שקופיות:

תכונות פיזיקליות של פלואור פלואור הוא גז רעיל. בתנאים רגילים, פלואור הוא גז צהוב חיוור בעל ריח חד ואופייני המזכיר כלור ואוזון, הניתן לזיהוי אפילו עם עקבות של פלואור. בצורת נוזל, פלואור הוא בצבע צהוב כנרי. מולקולת הפלואור היא דיאטומית (F2); חום הניתוק שלו אינו נקבע במדויק ובהתאם לשיטת המדידה נע בין 51 ל-73 קק"ל/מול.

שקופית מס' 7

תיאור שקופיות:

התכונות הכימיות של פלואור פלואור בתרכובותיו הן חד ערכיות שליליות בלבד. כבר בקור, הפלואור הוא אנרגטי: הוא מתחבר עם ברום, יוד, גופרית, זרחן, סיליקון ורוב המתכות, ולרוב תגובות אלו מלוות בפיצוץ. האמצעי הפשוט ביותר לכיבוי שריפות - מים - בוער בפלואור עם להבה חומה בהירה. פלואור יוצר תרכובות אורגנופלואור עם חומרים אורגניים.

שקופית מס' 8

תיאור שקופיות:

הרעלת פלואור ותרכובותיו הרעלת פלואור חריפה בתנאים תעשייתיים נצפית לעיתים רחוקות ביותר, רק בתאונות. בריכוז גבוה של מימן פלואוריד באוויר, מתרחשים גירוי בעיניים ובקרום הרירי של הגרון והסימפונות, דמעות, ריור ודימומים מהאף. לחומצה הידרופלואורית יש השפעה צריבה על העור, הגורמת להיווצרות כיבים קשים לריפוי. תרכובות פלואוריד מעכבות את האנזימים אנולאז, כולינסטראז ואחרים, וגם גורמות להפרעות בחילוף החומרים של סידן וזרחן. טיפול בהרעלה בתרכובות פלואוריד הוא לשתות תמיסה של 0.5 - 1% של סידן כלורי עם תערובת של מגנזיה שרופה, לשטוף את הקיבה באותה תערובת; מתן תוך ורידי של תמיסת סידן כלורי 10% (10 מ"ל).

שקופית מס' 9

תיאור שקופיות:

אמצעי בטיחות להגנה פרטנית מתרכובות פלואוריד, כפפות גומי ונעליים, משתמשים בבגדים מיוחדים, מסכות גז, מנשמות אבק וכו' עובדים העוסקים בייצור פלואור, חומצה הידרופלואורית, תרכובות אורגנופלואור, בייצור ושימוש בריליום פלואוריד ובריליום פלואורוקסיד כפופים לבדיקה רפואית תקופתית אחת ל-6 חודשים, ובחלק מהענפים - פעם בשנה. תזונה מיוחדת נוספת נקבעת לייצור סופרפוספט, קריוליט, נגזרות פלואור ומלחים המכילים פלואור. מומלצים ויטמיני B, סידן אסקורבט ומזונות עשירים בסידן.

שקופית מס' 10

תיאור שקופיות:

יישומים התרכובות הנפוצות ביותר הן פלואורידים: חמצן פלואוריד משמש בטכנולוגיית סילון כחומר המחמצן החזק ביותר אחרי אוזון, חומצה הידרופלואורית משמשת כממס ולצריבה של זכוכית, בורון פלואוריד משמש בצורה נוזלית כמחמצן של סילון נוזלי דלק, להפלרה של תרכובות אורניום בתעשייה הגרעינית וכו', אורניום הקספלואוריד - לבידוד האיזוטופ הרדיואקטיבי של אורניום בטכנולוגיה גרעינית

שקופית מס' 11

תיאור שקופיות:

יישומים: הגופרית הקספלואוריד - כגז לבידוד מתקנים במתח גבוה, נתרן פלואוריד - להדברת מזיקים חקלאיים, קריוליט - בייצור אלומיניום, נעשה שימוש נרחב בפלוורספאר במטלורגיה ובייצור אמייל, נעשה שימוש בפלואור יסודי בנוזל נוצר כמחמצן לדלק סילוני וכדי לחטא מי שתייה, פריאון משמשים כחומרי קירור ביחידות קירור.

שקופית מס' 12

תיאור שקופיות:

פלואור בגוף פלואור הוא מרכיב קבוע של אורגניזמים צמחיים ובעלי חיים. כאשר רמות הפלואוריד במים עולות או יורדות, מחלות מתרחשות במים מתוקים ובבעלי חיים יבשתיים; לדוגמה, כאשר תכולת הפלואור במים היא יותר מ-0.00005%, עלולה להתפתח פלואורוזיס - מחלה המלווה בהכתמה של אמייל ושיניים שבירות. כאשר תכולת הפלואוריד אינה מגיעה לרמה זו, נוצרת עששת (הרס של אמייל השן והדנטין). פלואור נכנס לאורגניזם חי, בנוסף למי השתייה, עם מוצרי מזון, המכילים בממוצע כ-0.02-0.05 מ"ג% פלואוריד.

תיאור שקופיות:

מסקנה כתוצאה מעבודתי בנושא התקציר, התוודעתי לתכונות הפלואור ותרכובותיו בתהליך לימוד ספרות שונות. מגוון תרכובות הפלואור האנאורגניות והאורגניות והמגוון הרחב של היישומים שלהן בחיי היומיום היו עבורי גילוי. כמובן, חבל שעבודתי מוגבלת לתכנים תיאורטיים גרידא, אבל אני מקווה שהחומרים הללו יעניינו ילדים אחרים שילמדו כימיה.