Molárna hmotnosť cao. Oxid vápenatý: zloženie a molárna hmotnosť. Výpočet molárnej hmotnosti

Prevodník dĺžky a vzdialenosti Prevodník hmotnosti Hromadný konvertor objemu potravín a potravín Konvertor objemu a jednotiek receptov Konvertor teploty Konvertor tlaku, stresu, Youngovho modulu Konvertor energie a práce Konvertor energie Konvertor sily Konvertor času Konvertor lineárnej rýchlosti Konvertor s plochým uhlom Tepelná účinnosť a palivová účinnosť Konvertor čísel v rôznych číselných sústavách Prevodník jednotiek merania množstva informácií Menové kurzy Rozmery dámskeho oblečenia a obuvi Rozmery pánskeho oblečenia a obuvi Menič uhlovej rýchlosti a frekvencie otáčania Menič zrýchlenia Menič uhlového zrýchlenia Menič hustoty Menič špecifického objemu Moment meniča zotrvačnosti Moment meniča sily Menič krútiaceho momentu Merné teplo spaľovania (hmotn.) Menič Hustota energie a merné teplo spaľovania paliva (objemovo) Menič teplotného rozdielu Menič teplotnej rozťažnosti Menič tepelnej rozťažnosti Menič tepelnej vodivosti Menič mernej tepelnej kapacity Menič mernej tepelnej kapacity Energetická záťaž a tepelné žiarenie výkon konvertor Konvertor hustoty tepelného toku Koeficient prestupu tepla Konvertor Objemový prietok Konvertor Hmotnostný prietok Konvertor Molárny prietok Konvertor hmotnostného toku Konvertor hustoty molárnej koncentrácie Konvertor hmotnostného roztoku Konvertor hmotnostnej koncentrácie Dynamický (absolútny) Konvertor viskozity Kinematický Konvertor viskozity Konvertor povrchovej hustoty Konvertor Vody Paropriepustnosť Prevodník úrovne zvuku Mikrofón Prevodník citlivosti Prevodník hladiny akustického tlaku (SPL) Prevodník hladiny akustického tlaku s voliteľným referenčným tlakom Prevodník jasu Prevodník intenzity osvetlenia Prevodník rozlíšenia počítačovej grafiky Prevodník rozlíšenia počítačovej grafiky Prevodník frekvencie a vlnovej dĺžky Výkon v dioptriách a ohnisková vzdialenosť Výkon v dioptriách a zväčšenie šošovky (× ) Prevodník Elektrický náboj LINEAROVANÉ Hustota náboja Hustota prevodníka Hustota Hustota obkľúča Prevodník Hustota náboja Hustota prevodníka Prevodník Prevodník Prevodník Lineárny prúd prevodník Americký prevodník na meranie drôtu Úrovne v dBm (dBm alebo dBm), dBV (dBV), wattoch atď. jednotky Magnetomotorický menič sily Menič sily magnetického poľa Menič magnetického toku Magnetoindukčný menič Žiar. Konvertor rádioaktivity absorbovaného dávkového príkonu ionizujúceho žiarenia. Rádioaktívny rozpadový konvertor žiarenie. Prevodník dávky expozície Žiarenie. Prevodník absorbovanej dávky Prevodník desiatkovej predpony Prenos dát Prevodník typografických a obrazových jednotiek Prevodník jednotiek objemu dreva Výpočet molárnej hmotnosti Periodická tabuľka chemických prvkov od D. I. Mendelejeva

Chemický vzorec

Molová hmotnosť CaO, oxid vápenatý 56.0774 g/mol

Hmotnostné zlomky prvkov v zlúčenine

Použitie kalkulačky molárnej hmotnosti

  • V chemických vzorcoch sa musia rozlišovať malé a veľké písmená
  • Indexy sa zadávajú ako bežné čísla
  • Bodka na strednej čiare (znamienko násobenia), používaná napríklad vo vzorcoch kryštalických hydrátov, je nahradená pravidelnou bodkou.
  • Príklad: namiesto CuSO₄ 5H2O konvertor používa hláskovanie CuSO4.5H2O na uľahčenie zadávania.

Kalkulačka molárnej hmotnosti

Krtko

Všetky látky sa skladajú z atómov a molekúl. V chémii je dôležité presne zmerať hmotnosť látok vstupujúcich do reakcie a z nej vyplývajúcich. Podľa definície je mol jednotkou SI pre množstvo látky. Jeden mol obsahuje presne 6,02214076×10²³ elementárnych častíc. Táto hodnota sa číselne rovná Avogadrovej konštante N A, keď je vyjadrená v jednotkách mólov⁻¹ a nazýva sa Avogadrovo číslo. Množstvo látky (symbol n) systému je mierou počtu konštrukčných prvkov. Štrukturálnym prvkom môže byť atóm, molekula, ión, elektrón alebo akákoľvek častica alebo skupina častíc.

Avogadrova konštanta NA = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadroovo číslo je 6,02214076×10²³.

Inými slovami, mol je množstvo látky, ktoré sa svojou hmotnosťou rovná súčtu atómových hmotností atómov a molekúl látky, vynásobeným číslom Avogadro. Krtek je jednou zo siedmich základných jednotiek sústavy SI a označuje sa krtkom. Keďže názov jednotky a jej symbol sú rovnaké, treba poznamenať, že symbol sa neodmieta, na rozdiel od názvu jednotky, ktorý je možné odmietnuť podľa zvyčajných pravidiel ruského jazyka. Jeden mol čistého uhlíka-12 sa rovná presne 12 gramom.

Molárna hmota

Molová hmotnosť je fyzikálna vlastnosť látky definovaná ako pomer hmotnosti tejto látky k množstvu látky v móloch. Inými slovami, je to hmotnosť jedného mólu látky. V sústave SI je jednotkou molárnej hmotnosti kilogram/mol (kg/mol). Chemici sú však zvyknutí používať vhodnejšiu jednotku g/mol.

molárna hmotnosť = g/mol

Molová hmotnosť prvkov a zlúčenín

Zlúčeniny sú látky zložené z rôznych atómov, ktoré sú navzájom chemicky viazané. Napríklad nasledujúce látky, ktoré možno nájsť v kuchyni každej ženy v domácnosti, sú chemické zlúčeniny:

  • soľ (chlorid sodný) NaCl
  • cukor (sacharóza) C1₂H₂₂O₁₁
  • ocot (roztok kyseliny octovej) CH3COOH

Molárna hmotnosť chemických prvkov v gramoch na mol je číselne rovnaká ako hmotnosť atómov prvku vyjadrená v atómových hmotnostných jednotkách (alebo daltonoch). Molárna hmotnosť zlúčenín sa rovná súčtu molárnych hmotností prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, berúc do úvahy počet atómov v zlúčenine. Napríklad molárna hmotnosť vody (H2O) je približne 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulová hmotnosť

Molekulová hmotnosť (starý názov je molekulová hmotnosť) je hmotnosť molekuly, vypočítaná ako súčet hmotností každého atómu, ktorý tvorí molekulu, vynásobený počtom atómov v tejto molekule. Molekulová hmotnosť je bezrozmerný fyzikálna veličina, ktorá sa číselne rovná molárnej hmotnosti. To znamená, že molekulová hmotnosť sa líši od molárnej hmotnosti v rozmeroch. Hoci molekulová hmotnosť je bezrozmerná veličina, stále má hodnotu nazývanú jednotka atómovej hmotnosti (amu) alebo dalton (Da) a približne sa rovná hmotnosti jedného protónu alebo neutrónu. Jednotka atómovej hmotnosti sa tiež číselne rovná 1 g/mol.

Výpočet molárnej hmotnosti

Molárna hmotnosť sa vypočíta takto:

  • určiť atómové hmotnosti prvkov podľa periodickej tabuľky;
  • určiť počet atómov každého prvku vo vzorci zlúčeniny;
  • určiť molárnu hmotnosť sčítaním atómových hmotností prvkov obsiahnutých v zlúčenine vynásobených ich počtom.

Vypočítajme napríklad molárnu hmotnosť kyseliny octovej

Skladá sa to z:

  • dva atómy uhlíka
  • štyri atómy vodíka
  • dva atómy kyslíka
  • uhlík C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
  • vodík H = 4 x 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
  • kyslík O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
  • molárna hmotnosť = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Naša kalkulačka to robí. Môžete do nej zadať vzorec kyseliny octovej a skontrolovať, čo sa stane.

Zdá sa vám ťažké preložiť merné jednotky z jedného jazyka do druhého? Kolegovia sú pripravení vám pomôcť. Uverejnite otázku v TCTerms a do niekoľkých minút dostanete odpoveď.

H2S + 2NaOH \u003d Na2S + 2H20; (1)

H2S + NaOH = NaHS + H20. (2)

Riešenie kyseliny alebo dôvodov podieľať sa na acidobázická reakcie, vypočítané podľa vzorca

M eq (kyseliny, zásady) = ,

Kde M je molárna hmotnosť kyseliny alebo zásady; n- Pre kyseliny je počet atómov vodíka substituovaných v tejto reakcii za kov; Pre dôvodov je počet hydroxylových skupín substituovaných v tejto reakcii za kyslý zvyšok.

Hodnota ekvivalentu a molárna hmotnosť ekvivalentov látky závisí od reakcie, na ktorej sa táto látka zúčastňuje.

Pri reakcii H2S + 2NaOH \u003d Na2S + 2H20 (1) sú obidva vodíkové ióny molekuly H2S nahradené kovom, a teda podmienená častica ½ H2S je ekvivalentná jednej vodíkový ión.V tomto prípade

E(H2S) \u003d ½ H2S a M ec (H2S) \u003d \u003d 17 g / mol.

Pri reakcii H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) v molekule H 2 S je iba jeden vodíkový ión nahradený kovom, a preto je skutočná častica, molekula H 2 S, ekvivalentná jeden ión.V tomto prípade

E(H2S) = H2S a M ekv. (H2S) = = 34 g/mol.

Ekvivalent NaOH v reakciách (1) a (2) sa rovná NaOH, pretože v oboch prípadoch je nahradená jedna hydroxylová skupina na zvyšok kyseliny. Molárna hmotnosť ekvivalentov NaOH je

M ekv. (NaOH) = 40 g/mol.

Ekvivalent H2S v reakcii (1) sa teda rovná ½ H2S, v reakcii (2) -

1 H2S, molárne hmotnosti ekvivalentov H2S sú 17 (1) a 34 (2) g/mol, v tomto poradí; ekvivalent NaOH v reakciách (1) a (2) sa rovná NaOH, molárna hmotnosť ekvivalentov bázy je 40 g/mol.

Riešenie. Ekvivalenty molárnej hmotnosti oxid vypočítané podľa vzorca

M eq (oxid) = ,

Kde M je molárna hmotnosť oxidu; n je počet katiónov zásady zodpovedajúcich oxidu alebo počet aniónov kyseliny zodpovedajúcich oxidu; |c.o.| je absolútna hodnota oxidačného stavu katiónu alebo aniónu.

Pri reakcii P205 + 3CaO \u003d Ca3 (PO4)2 je ekvivalent P205, ktorý tvorí dva trojnabité anióny (PO4)3-, 1/6 P205, a M ekv. (P205) = = 23,7 g/mol. Ekvivalent CaO, ktorý dáva jeden dvakrát nabitý katión (Ca2+), je ½ CaO a M ekv.(CaO)= = 28 g/mol.

Príklad 2.3. Vypočítajte ekvivalentné a molárne hmotnostné ekvivalenty fosforu v zlúčeninách РН 3 , Р 2 О 3 a Р 2 О 5 .

Riešenie. Na určenie molárnej hmotnosti ekvivalentov element v spojení môžete použiť nasledujúci vzorec:

M ek (prvok) = ,

Kde M A je molárna hmotnosť prvku; |c.o.| je absolútna hodnota oxidačného stavu prvku.


Oxidačný stav fosforu v РН 3, Р 2 О 3, Р 2 О 5 je –3, +3 a +5. Dosadením týchto hodnôt do vzorca zistíme, že molárna hmotnosť ekvivalentov fosforu v zlúčeninách PH 3 a P 2 O 3 je 31/3 = 10,3 g / mol; v P205 - 31/5 \u003d 6,2 g/mol a ekvivalent fosforu v zlúčeninách PH3 a P203 je 1/3 P, v zlúčenine P205 - 1/5 P.

Riešenie. Molárna hmotnosť ekvivalentov chemickej zlúčeniny sa rovná súčtu molárnych hmotností ekvivalentov jej zložiek:

M ekv. (PH 3) = M ekv. (P)+ M ekv. (H) \u003d 10,3 + 1 \u003d 11 g/mol;

M ekv. (P203) \u003d M ekv. (P)+ M ekv. (O) \u003d 10,3 + 8 \u003d 18,3 g/mol;

M ekv. (P205) \u003d M ekv. (P)+ M ekv. (O) \u003d 6,2 + 8 \u003d 14,2 g / mol.

Príklad 2.5. Redukcia 7,09 g oxidu kovu s oxidačným stavom +2 vyžaduje za normálnych podmienok 2,24 litra vodíka. Vypočítajte molárne hmotnosti oxidov a ekvivalentov kovov. Aká je molárna hmotnosť kovu?

Riešenie.Úloha je riešená podľa zákona ekvivalentov. Pretože jedna z reaktantov je v plynnom stave, je vhodné použiť nasledujúci vzorec:

Kde V eq (plyn) - objem jedného mólu ekvivalentov plynu. Na výpočet objemu mólových ekvivalentov plynu je potrebné poznať počet mólov ekvivalentov ( υ ) v jednom móle plynu: υ = . takže, M(H2) \u003d 2 g/mol; M ekv. (H2) \u003d 1 g/mol. Preto jeden mol molekúl vodíka H2 obsahuje υ = 2/1 = 2 molárne ekvivalenty vodíka. Ako je známe, mól akéhokoľvek plynu za normálnych podmienok (n.o.) ( T= 273 tis., R= 101,325 kPa) zaberá objem 22,4 litra. To znamená, že mól vodíka bude zaberať objem 22,4 litra a keďže jeden mól vodíka obsahuje 2 mólové ekvivalenty vodíka, objem jedného mólu vodíkových ekvivalentov sa rovná V ekv. (H 2) \u003d 22,4 / 2 \u003d 11,2 l. Podobne M(O 2) \u003d 32 g / mol, M ekv. (02) \u003d 8 g / mol. Jeden mol molekúl kyslíka obsahuje O2 υ = 32/8 = 4 molárne ekvivalenty kyslíka. Jeden mól kyslíkového ekvivalentu za normálnych podmienok zaberá objem V ekv. (02) \u003d 22,4 / 4 \u003d 5,6 l.

Nahradením číselných hodnôt do vzorca to zistíme M ekv (oxid) = g/mol.

Molárna hmotnosť ekvivalentov chemickej zlúčeniny sa rovná súčtu molárnych hmotností ekvivalentov jej zložiek. Oxid je zlúčenina kovu s kyslíkom, takže molárna hmotnosť ekvivalentov oxidu je súčet M ekv (oxid) = M ekv (kov) + M ekv. (kyslík). Odtiaľ M eq (kov) = M ekv (oxid) - M ekv. (kyslík) \u003d 35,45 - 8 \u003d 27,45 g / mol.

Ekvivalenty molárnej hmotnosti prvku ( M eq) súvisí s atómovou hmotnosťou prvku ( M A) pomer: M eq (prvok) = , kde ½ s.o.½ je oxidačný stav prvku. Odtiaľ M A = M ekv. (kov) ∙ ½ s.o.½ = 27,45 x 2 = 54,9 g/mol.

teda M ekv. (oxid) = 35,45 g/mol; M ekv. (kov) = 27,45 g/mol; M A (kov) \u003d 54,9 g / mol.

Príklad 2.6. Pri interakcii kyslíka s dusíkom sa získali 4 molekvivalenty oxidu dusnatého (IV). Vypočítajte objemy plynov, ktoré reagovali za normálnych podmienok.

Riešenie. Podľa zákona ekvivalentov je počet mólov ekvivalentov látok vstupujúcich do reakcie a vytvorených v dôsledku reakcie navzájom rovnaký, t.j. υ (02) = υ (N2) = υ (NO 2). Pretože sa získali 4 molekvivalenty oxidu dusnatého (IV), do reakcie vstúpili 4 molekvivalenty O2 a 4 molekvivalenty N2.

Dusík mení oxidačný stav z 0 (v N 2) na +4 (v NO 2), a keďže v jeho molekule sú 2 atómy, spolu dávajú 8 elektrónov, preto

M ekv. (N 2) \u003d \u003d 3,5 g / mol . Zisťujeme objem, ktorý zaberá mól dusíkových (IV) ekvivalentov: 28 g / mol N 2 - 22,4 l

3,5 g/mol N2 - X

X= l.

Keďže do reakcie vstúpili 4 molekvivalenty N 2, ich objem je V(N 2) \u003d 2,8 4 \u003d 11,2 litra. Keď vieme, že mól kyslíkových ekvivalentov za normálnych podmienok zaberá objem 5,6 litra, vypočítame objem 4 mólových ekvivalentov O2, ktoré zreagovali: V(O 2) \u003d 5,6 ∙ 4 \u003d 22,4 l.

Do reakcie teda vstúpilo 11,2 litra dusíka a 22,4 litra kyslíka.

Príklad 2.7. Určte molárnu hmotnosť ekvivalentov kovu, ak sa zo 48,15 g jeho oxidu získa 88,65 g jeho dusičnanu.

Riešenie. Vzhľadom na to M ekv (oxid) = M ekv (kov) + M eq (kyslík), a M ekv (soli) = M ekv (kov) + M eq (zvyšok kyseliny), dosadíme príslušné údaje do zákona ekvivalentov:

odtiaľ M ekv. (kov) = 56,2 g/mol.

Príklad 2.8. Vypočítajte oxidačný stav chrómu v oxide obsahujúcom 68,42 % (hmot.) tohto kovu.

Riešenie. Ak vezmeme hmotnosť oxidu ako 100%, zistíme hmotnostný zlomok kyslíka v oxide: 100 - 68,42 = 31,58%, t.j. 68,42 dielu hmotnosti chrómu predstavuje 31,58 dielu hmotnosti kyslíka alebo 68,42 g chrómu predstavuje 31,58 g kyslíka. Keď vieme, že molárna hmotnosť kyslíkových ekvivalentov je 8 g/mol, určíme molárnu hmotnosť ekvivalentov chrómu v oxide podľa zákona ekvivalentov:

; M eq(Cr) = g/mol.

Oxidačný stav chrómu sa zistí z pomeru,

odtiaľto | c. o.| = = 3.

Oxid vápenatý je biela kryštalická zlúčenina. Ďalšie názvy pre túto látku sú nehasené vápno, oxid vápenatý, "kirabit", "var". Oxid vápenatý, ktorého vzorec je CaO, a jeho interakčný produkt s (H2O) vodou - Ca (OH) 2 ("chmýří" alebo hasené vápno) sú široko používané v stavebnom priemysle.

Ako sa získava oxid vápenatý?

1. Priemyselný spôsob získavania tejto látky spočíva v tepelnom (pod vplyvom teploty) rozklade vápenca:

CaCO3 (vápenec) = CaO (oxid vápenatý) + CO2 (oxid uhličitý)

2. Oxid vápenatý možno získať aj interakciou jednoduchých látok:

2Ca (vápnik) + O2 (kyslík) = 2CaO (oxid vápenatý)

3. Tretím spôsobom vápnika je tepelný rozklad hydroxidu vápenatého (Ca (OH) 2) a vápenatých solí niekoľkých kyselín obsahujúcich kyslík:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (produkt) + 4NO2 + O2 (kyslík)

oxid vápenatý

1. Vzhľad: biela kryštalická zlúčenina. Kryštalizuje ako chlorid sodný (NaCl) v kubickej kryštálovej plošne centrovanej mriežke.

2. Molárna hmotnosť je 55,07 gramov/mol.

3. Hustota je 3,3 gramu/centimeter³.

Tepelné vlastnosti oxidu vápenatého

1. Teplota topenia je 2570 stupňov

2. Bod varu je 2850 stupňov

3. Molárna tepelná kapacita (za štandardných podmienok) je 42,06 J / (mol K)

4. Entalpia tvorby (za štandardných podmienok) je -635 kJ/mol

Chemické vlastnosti oxidu vápenatého

Oxid vápenatý (vzorec CaO) je zásaditý oxid. Preto môže:

Rozpúšťa sa vo vode (H2O) za uvoľnenia energie. Takto vzniká hydroxid vápenatý. Táto reakcia vyzerá takto:

CaO (oxid vápenatý) + H2O (voda) = Ca(OH)2 (hydroxid vápenatý) + 63,7 kJ/mol;

Reagujte s kyselinami a kyslými oxidmi. Vznikajú tak soli. Tu sú príklady reakcií:

CaO (oxid vápenatý) + SO2 (oxid siričitý) = CaSO3 (siričitan vápenatý)

CaO (oxid vápenatý) + 2HCl (kyselina chlorovodíková) = CaCl2 (chlorid vápenatý) + H2O (voda).

Aplikácia oxidu vápenatého:

1. Hlavné objemy látky, o ktorej uvažujeme, sa používajú pri výrobe silikátových tehál v stavebníctve. V minulosti sa nehasené vápno používalo ako vápenný cement. Získal sa zmiešaním s vodou (H2O). V dôsledku toho sa oxid vápenatý zmenil na hydroxid, ktorý potom absorbovaním z atmosféry (CO2) silne stvrdol a zmenil sa na uhličitan vápenatý (CaCO3). Napriek lacnosti tejto metódy sa v súčasnosti vápenný cement v stavebníctve prakticky nepoužíva, pretože má schopnosť dobre absorbovať a akumulovať kvapalinu.

2. Ako žiaruvzdorný materiál je oxid vápenatý vhodný ako lacný a ľahko dostupný materiál. Tavený oxid vápenatý je odolný voči vode (H2O), čo umožňuje jeho použitie ako žiaruvzdorného materiálu tam, kde je použitie drahých materiálov nepraktické.

3. V laboratóriách sa vápnik používa na sušenie tých látok, ktoré s ním nereagujú.

4. V potravinárstve je táto látka registrovaná ako potravinárska prídavná látka pod označením E 529. Používa sa ako emulgátor na vytvorenie homogénnej zmesi nemiešateľných látok - vody, oleja a tuku.

5. V priemysle sa oxid vápenatý používa na odstránenie oxidu siričitého (SO2) zo spalín. Spravidla sa používa 15% vodný roztok. Výsledkom reakcie, pri ktorej interaguje aj oxid siričitý, sa získa sadra CaCO4 a CaCO3. Pri vykonávaní experimentov vedci dosiahli ukazovateľ 98% odstránenia dymu z oxidu siričitého.

6. Používa sa v špeciálnych "samoohrievacích" riadoch. Medzi dvoma stenami nádoby je umiestnená nádoba s malým množstvom oxidu vápenatého. Keď sa kapsula prepichne vo vode, začne sa reakcia s uvoľnením určitého množstva tepla.

Oxid vápenatý, vzorec CaO, sa často označuje ako nehasené vápno. Táto publikácia vám povie o vlastnostiach, výrobe a použití tejto látky.

Definícia

Oxid vápenatý je biela kryštalická látka. V niektorých zdrojoch sa môže nazývať oxid vápenatý, nehasené vápno, "varné" alebo kirabit. Nehasené vápno je najobľúbenejší triviálny názov pre túto látku. Je to jediný a najvyšší oxid vápenatý.

Vlastnosti

Oxid je kryštalická látka s kubickou plošne centrovanou kryštálovou mriežkou.

Topí sa pri teplote 2570 o C a vrie pri 2850 o C. Je to zásaditý oxid, jeho rozpustením vo vode dochádza k tvorbe hydroxidu vápenatého. Látka môže tvoriť soli. Na tento účel sa musí pridať do kyseliny alebo kyslého oxidu.

Potvrdenie

Dá sa získať tepelným rozkladom vápenca. Reakcia prebieha nasledovne: uhličitan vápenatý sa postupne zahrieva a keď teplota média dosiahne 900-1000 °C, rozkladá sa na plynný štvormocný oxid uhoľnatý a požadovanú látku. Ďalším spôsobom, ako ho získať, je najjednoduchšia zložená reakcia. Za týmto účelom sa malé množstvo čistého vápnika ponorí do kvapalného kyslíka, po ktorom nasleduje reakcia, ktorej produktom bude požadovaný oxid. Posledne menované možno získať aj v procese rozkladu hydroxidu vápenatého alebo vápenatých solí určitých kyselín obsahujúcich kyslík pri vysokých teplotách. Uvažujme napríklad o rozklade toho druhého. Ak vezmete dusičnan vápenatý (zvyšok sa odoberie z kyseliny dusičnej) a zahrejete ho na 500 ° C, potom budú reakčnými produktmi kyslík, oxid dusičitý a požadovaný oxid vápenatý.

Aplikácia

V podstate sa táto látka používa v stavebníctve, kde sa používa na výrobu silikátových tehál. Predtým sa oxid vápenatý používal aj pri výrobe vápenného cementu, ale čoskoro sa tento už nepoužíval kvôli absorpcii a akumulácii vlhkosti touto zlúčeninou. A ak sa používa na položenie kachlí, potom pri zahriatí bude v miestnosti stúpať dusivý oxid uhličitý. Teraz diskutovaná látka je tiež známa svojou odolnosťou voči vode. Kvôli tejto vlastnosti sa oxid vápenatý používa ako lacný a cenovo dostupný žiaruvzdorný materiál. Táto zlúčenina je nevyhnutná v akomkoľvek laboratóriu pri sušení látok, ktoré s ňou nereagujú. Oxid vápenatý je v jednom odvetví známy ako potravinárska prídavná látka E529. Na odstránenie oxidu siričitého z niektorých plynných zlúčenín je potrebný aj 15% roztok tejto látky. Pomocou oxidu vápenatého sa vyrába aj „samoohrievací“ riad. Táto vlastnosť je zabezpečená procesom uvoľňovania tepla počas reakcie oxidu vápenatého s vodou.

Záver

To sú všetky základné informácie o tejto zlúčenine. Ako bolo uvedené vyššie, často sa označuje ako nehasené vápno. Vedeli ste, že koncept vápna v chémii je veľmi flexibilný? Existujú tiež hasené, bieliace a sodné vápno.