Ilgio ir atstumo keitiklis Masės keitiklis Birių produktų ir maisto produktų tūrio matų keitiklis Ploto keitiklis Tūrio ir matavimo vienetų keitiklis kulinarijos receptuose Temperatūros keitiklis Slėgio, mechaninio įtempio, Youngo modulio keitiklis Energijos ir darbo keitiklis Galios keitiklis Jėgos keitiklis Laiko keitiklis Linijinis greičio keitiklis Plokščiojo kampo keitiklis šiluminis efektyvumas ir degalų efektyvumas Skaičių keitiklis įvairiose skaičių sistemose Informacijos kiekio matavimo vienetų keitiklis Valiutų kursai Moteriški drabužiai ir batų dydžiai Vyriški drabužiai ir batų dydžiai Kampinio greičio ir sukimosi dažnio keitiklis Pagreičio keitiklis Kampinio pagreičio keitiklis Tankio keitiklis Specifinio tūrio keitiklis Inercijos momento keitiklio jėgos momento keitiklio Sukimo momento keitiklis Savitoji degimo šiluma (pagal masę) Energijos tankis ir savitoji degimo šiluma (pagal tūrį) Temperatūros skirtumo keitiklis Šiluminio plėtimosi keitiklio koeficientas Šiluminės varžos keitiklis Šilumos laidumo keitiklis Specifinės šiluminės talpos keitiklis Energijos poveikio ir šiluminės spinduliuotės galios keitiklis Šilumos srauto tankio keitiklis Šilumos perdavimo koeficiento keitiklis Tūrio srauto keitiklis Masės srauto keitiklis Molinis srauto keitiklis Masės srauto tankio keitiklis Molinės koncentracijos keitiklis Masės koncentracija tirpale keitiklis Dinaminis (absoliutus) klampos keitiklis Kinematinis klampos keitiklis Paviršiaus įtempio keitiklis Garų pralaidumo keitiklis Vandens garų srauto tankio keitiklis Garso lygio keitiklis Mikrofono jautrumo keitiklis Garso slėgio lygio keitiklis (SPL) Garso slėgio lygio keitiklis su pasirenkamu etaloninio slėgio skaisčio keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Kompiuteris Šviesos intensyvumo keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Kompiuterio šviesos stiprumo keitiklis Bangos ilgio keitiklis Dioptrijų galia ir židinio ilgio dioptrijų galia ir objektyvo didinimas (×) Keitiklis elektros krūvis Linijinio krūvio tankio keitiklis Paviršinio krūvio tankio keitiklis Tūrinio krūvio tankio keitiklis Elektros srovės keitiklis Linijinio srovės tankio keitiklis Paviršiaus srovės tankio keitiklis Elektrinio lauko stiprumo keitiklis Elektrostatinio potencialo ir įtampos keitiklis Elektros varžos keitiklis Elektros savitumo keitiklis Elektros laidumo keitiklis Elektros laidumo keitiklis Elektros talpos Induktyvumo keitiklis Amerikietiškas laidų matuoklio keitiklis Lygiai dBm (dBm arba dBm), dBV (dBV), vatais ir kt. vienetai Magnetovaros jėgos keitiklis Magnetinio lauko stiprio keitiklis Magnetinio srauto keitiklis Magnetinės indukcijos keitiklis Radiacija. Jonizuojančiosios spinduliuotės sugertos dozės galios keitiklis Radioaktyvumas. Radioaktyvaus skilimo keitiklis Radiacija. Ekspozicijos dozės keitiklis Radiacija. Absorbuotos dozės keitiklis Dešimtainio priešdėlio keitiklis Duomenų perdavimas Tipografijos ir vaizdo apdorojimo vienetų keitiklis Medienos tūrio vienetų keitiklis Molinės masės apskaičiavimas D. I. Mendelejevo cheminių elementų periodinė lentelė

Cheminė formulė

CaO molinė masė, kalcio oksidas 56.0774 g/mol

Elementų masės dalys junginyje

Molinės masės skaičiuoklės naudojimas

• Cheminės formulės turi būti skiriamos didžiosioms ir mažosioms raidėms
• Pradiniai indeksai įvedami kaip įprasti skaičiai
• Taškas vidurinėje linijoje (daugybos ženklas), naudojamas, pavyzdžiui, kristalinių hidratų formulėse, pakeičiamas įprastu tašku.
• Pavyzdys: vietoj CuSO₄·5H2O keitiklyje, kad būtų lengviau įvesti, naudojama rašyba CuSO4.5H2O.

Molinės masės skaičiuoklė

Kurmis

Visos medžiagos sudarytos iš atomų ir molekulių. Chemijoje svarbu tiksliai išmatuoti reaguojančių ir dėl to susidarančių medžiagų masę. Pagal apibrėžimą molis yra medžiagos kiekio SI vienetas. Viename molyje yra lygiai 6,02214076 × 10²³ elementariųjų dalelių. Ši reikšmė skaitine prasme yra lygi Avogadro konstantai NA, kai išreiškiama mol⁻¹ vienetais, ir vadinama Avogadro skaičiumi. Medžiagos kiekis (simbolis n) sistemos yra konstrukcinių elementų skaičiaus matas. Struktūrinis elementas gali būti atomas, molekulė, jonas, elektronas arba bet kuri dalelė ar dalelių grupė.

Avogadro konstanta N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadro numeris yra 6,02214076 × 10²³.

Kitaip tariant, molis yra medžiagos kiekis, lygus medžiagos atomų ir molekulių atominių masių sumai, padaugintai iš Avogadro skaičiaus. Medžiagos kiekio vienetas, molis, yra vienas iš septynių pagrindinių SI vienetų ir jį simbolizuoja molis. Kadangi vieneto pavadinimas ir jo simbolis yra vienodi, reikia pažymėti, kad simbolis nėra atmetamas, kitaip nei vieneto pavadinimas, kurio galima atmesti pagal įprastas rusų kalbos taisykles. Vienas molis grynos anglies-12 lygus lygiai 12 g.

Molinė masė

Molinė masė yra fizinė medžiagos savybė, apibrėžiama kaip šios medžiagos masės ir medžiagos kiekio moliuose santykis. Kitaip tariant, tai yra vieno molio medžiagos masė. Molinės masės SI vienetas yra kilogramas/mol (kg/mol). Tačiau chemikai įpratę naudoti patogesnį vienetą g/mol.

molinė masė = g/mol

Elementų ir junginių molinė masė

Junginiai yra medžiagos, sudarytos iš skirtingų atomų, kurie yra chemiškai sujungti vienas su kitu. Pavyzdžiui, šios medžiagos, kurių galima rasti bet kurios šeimininkės virtuvėje, yra cheminiai junginiai:

• druska (natrio chloridas) NaCl
• cukrus (sacharozė) C₂H₂2O1₁
• actas (acto rūgšties tirpalas) CH₃COOH

Cheminio elemento molinė masė gramais vienam moliui skaitine prasme yra tokia pati kaip elemento atomų masė, išreikšta atominės masės vienetais (arba daltonais). Junginių molinė masė yra lygi elementų, sudarančių junginį, molinių masių sumai, atsižvelgiant į junginio atomų skaičių. Pavyzdžiui, vandens molinė masė (H₂O) yra maždaug 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulinė masė

Molekulinė masė (senasis pavadinimas yra molekulinė masė) yra molekulės masė, apskaičiuojama kaip kiekvieno molekulę sudarančio atomo masių suma, padauginta iš šios molekulės atomų skaičiaus. Molekulinė masė yra be matmenų fizikinis dydis, skaitiniu būdu lygus molinei masei. Tai reiškia, kad molekulinė masė skiriasi nuo molinės masės matmenimis. Nors molekulinė masė yra bematė, ji vis tiek turi reikšmę, vadinamą atominės masės vienetu (amu) arba daltonu (Da), kuri yra maždaug lygi vieno protono arba neutrono masei. Atominės masės vienetas taip pat skaičiais lygus 1 g/mol.

Molinės masės apskaičiavimas

Molinė masė apskaičiuojama taip:

• nustatyti elementų atomines mases pagal periodinę lentelę;
• nustatyti kiekvieno elemento atomų skaičių junginio formulėje;
• nustatyti molinę masę sudėjus į junginį įtrauktų elementų atomines mases, padaugintas iš jų skaičiaus.

Pavyzdžiui, apskaičiuokime acto rūgšties molinę masę

Tai susideda iš:

• du anglies atomai
• keturi vandenilio atomai
• du deguonies atomai

• anglis C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• vandenilis H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• deguonies O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molinė masė = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Mūsų skaičiuoklė atlieka būtent šį skaičiavimą. Galite įvesti į jį acto rūgšties formulę ir patikrinti, kas atsitiks.

Ar jums sunku išversti matavimo vienetus iš vienos kalbos į kitą? Kolegos pasiruošusios jums padėti. Paskelbkite klausimą TCTerminuose ir per kelias minutes gausite atsakymą.

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O; (1)

H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O. (2)

Sprendimas rūgštys arba pagrindu dalyvaujant rūgštis-bazė reakcijos, apskaičiuotos pagal formulę

M ek (rūgštys, bazės) = ,

Kur M– rūgšties arba bazės molinė masė; n- Dėl rūgštys– vandenilio atomų, pakeistų metalu šioje reakcijoje, skaičius; Dėl priežastys– hidroksilo grupių, šioje reakcijoje pakeistų rūgšties liekana, skaičius.

Medžiagos ekvivalentų vertė ir molinė masė priklauso nuo reakcijos, kurioje medžiaga dalyvauja.

Reakcijoje H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (1) abu H 2 S molekulės vandenilio jonai pakeičiami metalu, taigi vienas vandenilio jonas prilygsta įprastinei dalelei ½ H 2 S. Šiuo atveju

E(H2S) = ½ H2S ir M ekv (H2S) = = 17 g/mol.

Reakcijoje H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) H 2 S molekulėje tik vienas vandenilio jonas pakeičiamas metalu, todėl tikroji dalelė yra lygiavertė vienam jonui - H 2 S molekulei. . Tokiu atveju

E(H 2 S) = H 2 S ir M ekv (H2S) = = 34 g/mol.

NaOH ekvivalentas reakcijose (1) ir (2) yra lygus NaOH, nes abiem atvejais viena hidroksilo grupė pakeičiama rūgštine liekana. NaOH ekvivalentų molinė masė yra

M ekv (NaOH) = 40 g/mol.

Taigi H 2 S ekvivalentas reakcijoje (1) yra lygus ½ H 2 S reakcijoje (2) -

1 H 2 S, H 2 S ekvivalentų molinės masės yra atitinkamai 17 (1) ir 34 (2) g/mol; NaOH ekvivalentas reakcijose (1) ir (2) yra lygus NaOH, bazių ekvivalentų molinė masė yra 40 g/mol.

Sprendimas. Molinės masės ekvivalentai oksidas apskaičiuojamas pagal formulę

M ek (oksidas) = ​​,

Kur M– oksido molinė masė; n– bazės katijonų skaičius, atitinkantis oksidą, arba rūgšties anijonų skaičius, atitinkantis oksidą; |c.o.|– absoliuti katijono arba anijono oksidacijos laipsnio vertė.

Reakcijoje P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2, P 2 O 5, sudarančio du trigubai įkrautus anijonus (PO 4) 3-, ekvivalentas yra lygus 1/6 P 2 O 5, ir M ekv (P 2 O 5) = = 23,7 g/mol. CaO ekvivalentas, suteikiantis vieną dvigubai įkrautą katijoną (Ca 2+), yra ½ CaO ir M ek (CaO)= = 28 g/mol.

2.3 pavyzdys. Apskaičiuokite junginių PH 3, P 2 O 3 ir P 2 O 5 fosforo ekvivalentų ekvivalentinę ir molinę masę.

Sprendimas. Norėdami nustatyti ekvivalentų molinę masę elementas kartu galite naudoti šią formulę:

M ek (elementas) = ​​,

Kur M A– elemento molinė masė; |c.o.|– elemento oksidacijos laipsnio absoliuti reikšmė.

Fosforo oksidacijos laipsnis PH 3, R 2 O 3, R 2 O 5 atitinkamai yra –3, +3 ir +5. Pakeitus šias vertes į formulę, mes nustatome, kad fosforo ekvivalentų molinė masė junginiuose PH 3 ir P 2 O 3 yra lygi 31/3 = 10,3 g/mol; P 2 O 5 – 31/5 = 6,2 g/mol, o fosforo ekvivalentas junginiuose PH 3 ir P 2 O 3 lygus 1/3 P, junginiuose P 2 O 5 – 1/5 P .

Sprendimas. Cheminio junginio ekvivalentų molinė masė yra lygi jo sudedamųjų dalių ekvivalentų molinių masių sumai:

M ek (PH 3) = M ek (P) + M ek (H) = 10,3 + 1 = 11 g/mol;

M ek (P 2 O 3) = M ek (P) + M ek (O) = 10,3 + 8 = 18,3 g/mol;

M ek (P 2 O 5) = M ek (P) + M ek (O) = 6,2 + 8 = 14,2 g/mol.

2.5 pavyzdys. 7,09 g metalo oksido, kurio oksidacijos laipsnis +2, redukcijai normaliomis sąlygomis reikia 2,24 litro vandenilio. Apskaičiuokite oksido ir metalo ekvivalentų molines mases. Kokia yra metalo molinė masė?

Sprendimas. Problema išspręsta naudojant ekvivalentų dėsnį. Kadangi vienas iš reagentų yra dujinės būsenos, patogu naudoti šią formulę:

Kur V ekv (dujos) – vieno molio dujų ekvivalento tūris. Norint apskaičiuoti dujų ekvivalentų molio tūrį, reikia žinoti ekvivalentų molių skaičių ( υ ) viename mole dujų: υ = . Taigi, M(H2) = 2 g/mol; M ek (H2) = 1 g/mol. Todėl viename molyje vandenilio molekulių H2 yra υ = 2/1 = 2 moliai vandenilio ekvivalentų. Kaip žinoma, molis bet kokių dujų normaliomis sąlygomis (n.s.) ( T= 273 K, R= 101,325 kPa) užima 22,4 litro tūrį. Tai reiškia, kad vienas vandenilio molis užims 22,4 litro tūrį, o kadangi viename molyje vandenilio yra 2 moliai vandenilio ekvivalentų, vieno molio vandenilio ekvivalento tūris yra lygus V ekv (H 2) = 22,4/2 = 11,2 l. taip pat M(O 2) = 32 g/mol, M ek (O 2) = 8 g/mol. Viename molyje deguonies molekulių yra O2 υ = 32/8 = 4 moliai deguonies ekvivalentų. Vienas molis deguonies ekvivalentų normaliomis sąlygomis užima tūrį V ekv (O 2) = 22,4/4 = 5,6 l.

Pakeitę skaitines reikšmes į formulę, mes tai nustatome M ek (oksidas) = g/mol.

Cheminio junginio molinės masės ekvivalentai yra lygūs jo sudedamųjų dalių molinės masės ekvivalentų sumai. Oksidas yra metalo junginys su deguonimi, todėl oksido ekvivalentų molinė masė yra suma M ek (oksidas) = M ek (metalas) + M ek (deguonis). Iš čia M ek (metalas) = M ek (oksidas) − M ekv (deguonis) = 35,45 – 8 = 27,45 g/mol.

Elementų ekvivalentų molinė masė ( M ek) yra susijęs su elemento atomine mase ( M A) santykis: M ek (elementas) = , kur ½ s.o.½ – elemento oksidacijos būsena. Iš čia M A = M ekv (metalas) ∙ ½ s.o.½ = 27,45 × 2 = 54,9 g/mol.

Taigi, M ek (oksidas) = ​​35,45 g/mol; M ek (metalas) = ​​27,45 g/mol; M A (metalas) = ​​54,9 g/mol.

2.6 pavyzdys. Kai deguonis sąveikauja su azotu, gaunami 4 molekvivalentai azoto oksido (IV). Apskaičiuokite normaliomis sąlygomis sureagavusių dujų tūrį.

Sprendimas. Pagal ekvivalentų dėsnį reaguojančių ir dėl reakcijos susidarančių medžiagų ekvivalentų molių skaičius yra lygus vienas kitam, t.y. υ (O 2) = υ (N 2) = υ (NO2). Kadangi buvo gauti 4 moliniai ekvivalentai azoto oksido (IV), todėl į reakciją pateko 4 moliniai ekvivalentai O 2 ir 4 moliniai ekvivalentai N 2.

Azotas keičia savo oksidacijos būseną nuo 0 (N2) iki +4 (NO2), o kadangi jo molekulėje yra 2 atomai, kartu jie atiduoda 8 elektronus, todėl

M ek (N 2) = = 3,5 g/mol . Raskite tūrį, kurį užima molis azoto (IV) ekvivalentų: 28 g/mol N 2 – 22,4 l

3,5 g/mol N 2 – X

X= l.

Kadangi į reakciją pateko 4 moliai N2 ekvivalentų, jų tūris yra V(N 2) = 2,8 4 = 11,2 l. Žinodami, kad deguonies ekvivalento molis normaliomis sąlygomis užima 5,6 litro tūrį, apskaičiuojame 4 molių O2 ekvivalentų, kurie pateko į reakciją, tūrį: V(O 2) = 5,6∙4 = 22,4 l.

Taigi į reakciją pateko 11,2 litro azoto ir 22,4 litro deguonies.

2.7 pavyzdys. Nustatykite metalo ekvivalentų molinę masę, jei iš 48,15 g jo oksido gaunama 88,65 g jo nitrato.

Sprendimas. Atsižvelgiant į tai M ek (oksidas) = M ek (metalas) + M ek (deguonis) ir M ek (druska) = M ek (metalas) + M ek (rūgšties likutis), pakeiskite atitinkamus duomenis į ekvivalentų dėsnį:

iš čia M ekv (metalas) = ​​56,2 g/mol.

2.8 pavyzdys. Apskaičiuokite chromo oksidacijos laipsnį okside, kuriame šio metalo yra 68,42% (masės).

Sprendimas. Paėmę oksido masę 100%, randame oksido deguonies masės dalį: 100 – 68,42 = 31,58%, t.y. 68,42 masės dalies chromo yra 31,58 masės dalies deguonies arba 68,42 g chromo yra 31,58 g deguonies. Žinodami, kad deguonies ekvivalentų molinė masė yra 8 g/mol, chromo ekvivalentų molinę masę okside nustatome pagal ekvivalentų dėsnį:

; M ek (Cr) = g/mol.

Chromo oksidacijos būsena nustatoma iš santykio,

iš čia | c. o.| = = 3.

Kalcio oksidas yra baltas kristalinis junginys. Kiti šios medžiagos pavadinimai yra negesintos kalkės, kalcio oksidas, „kirabit“, „kipelka“. Kalcio oksidas, kurio formulė yra CaO, ir jo sąveikos su (H2O) vandeniu produktas – Ca(OH)2 („pūkas“ arba gesintos kalkės) plačiai naudojami statyboje.

Kaip gaunamas kalcio oksidas?

1. Pramoninis šios medžiagos gavimo būdas yra terminis (veikiant temperatūrai) kalkakmenio skaidymas:

CaCO3 (kalkakmenis) = CaO (kalcio oksidas) + CO2 (anglies dioksidas)

2. Kalcio oksidas taip pat gali būti gaunamas sąveikaujant paprastoms medžiagoms:

2Ca (kalcis) + O2 (deguonis) = 2CaO (kalcio oksidas)

3. Trečiasis kalcio metodas yra kalcio hidroksido (Ca(OH)2) ir kelių deguonies turinčių rūgščių kalcio druskų terminis skaidymas:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (gauta medžiaga) + 4NO2 + O2 (deguonis)

kalcio oksidas

1. Išvaizda: baltas kristalinis junginys. Jis kristalizuojasi kaip natrio chloridas (NaCl) į veidą nukreiptoje kubinėje kristalinėje gardelėje.

2. Molinė masė 55,07 gramai/mol.

3. Tankis yra 3,3 gramai/centimetras³.

Kalcio oksido šiluminės savybės

1. Lydymosi temperatūra yra 2570 laipsnių

2. Virimo temperatūra yra 2850 laipsnių

3. Molinė šiluminė talpa (standartinėmis sąlygomis) yra 42,06 J/(mol K)

4. Formavimosi entalpija (standartinėmis sąlygomis) -635 kJ/mol

Kalcio oksido cheminės savybės

Kalcio oksidas (CaO formulė) yra bazinis oksidas. Todėl jis gali:

Ištirpinkite vandenyje (H2O), išskirdami energiją. Taip susidaro kalcio hidroksidas. Ši reakcija atrodo taip:

CaO (kalcio oksidas) + H2O (vanduo) = Ca(OH)2 (kalcio hidroksidas) + 63,7 kJ/mol;

Reaguoja su rūgštimis ir rūgščių oksidais. Tokiu atveju susidaro druskos. Štai reakcijų pavyzdžiai:

CaO (kalcio oksidas) + SO2 (sieros dioksidas) = ​​CaSO3 (kalcio sulfitas)

CaO (kalcio oksidas) + 2HCl (vandenilio chlorido rūgštis) = CaCl2 (kalcio chloridas) + H2O (vanduo).

Kalcio oksido panaudojimas:

1. Pagrindiniai mūsų nagrinėjamos medžiagos kiekiai naudojami kalkių smėlio plytų gamyboje statyboje. Anksčiau negesintos kalkės buvo naudojamos kaip kalkių cementas. Jis buvo gautas sumaišius jį su vandeniu (H2O). Dėl to kalcio oksidas virto hidroksidu, kuris vėliau, sugerdamas CO2 iš atmosferos, stipriai sukietėjo, virsdamas kalcio karbonatu (CaCO3). Nepaisant šio metodo pigumo, šiuo metu kalkių cementas statybose praktiškai nenaudojamas, nes turi savybę gerai sugerti ir kaupti skystį.

2. Kaip ugniai atspari medžiaga, kalcio oksidas tinka kaip nebrangi ir lengvai prieinama medžiaga. Lydytas kalcio oksidas yra atsparus vandeniui (H2O), todėl jį galima naudoti kaip ugniai atsparią medžiagą ten, kur brangių medžiagų naudoti nepraktiška.

3. Laboratorijose kalcis naudojamas su juo nereaguojančioms medžiagoms džiovinti.

4. Maisto pramonėje ši medžiaga registruota kaip maisto priedas pavadinimu E 529. Naudojama kaip emulsiklis, siekiant sukurti homogeninį nesimaišančių medžiagų – vandens, aliejaus ir riebalų – mišinį.

5. Pramonėje kalcio oksidas naudojamas sieros dioksidui (SO2) pašalinti iš išmetamųjų dujų. Paprastai naudojamas 15% vandens tirpalas. Dėl reakcijos, kurioje reaguoja sieros dioksidas, gaunamas gipsas CaCO4 ir CaCO3. Atlikdami eksperimentus, mokslininkai pasiekė, kad iš dūmų būtų pašalintas 98% sieros dioksido.

6. Naudojamas specialiuose „savaime įkaistančių“ induose. Tarp dviejų indo sienelių yra talpykla su nedideliu kiekiu kalcio oksido. Kai kapsulė pradurta vandenyje, prasideda reakcija ir išsiskiria tam tikras šilumos kiekis.

Kalcio oksidas, kurio formulė CaO, dažnai vadinamas negesintomis kalkėmis. Šiame leidinyje bus pasakojama apie šios medžiagos savybes, paruošimą ir naudojimą.

Apibrėžimas

Kalcio oksidas yra balta kristalinė medžiaga. Kai kuriuose šaltiniuose jis gali būti vadinamas kalcio oksidu, negesintomis kalkėmis, „katilu“ arba kirabitu. Negesintos kalkės yra populiariausias trivialus šios medžiagos pavadinimas. Tai vienintelis ir didžiausias kalcio oksidas.

Savybės

Oksidas yra kristalinė medžiaga, turinti į kubinį paviršių orientuotą kristalinę gardelę.

Jis lydosi 2570 o C temperatūroje, verda 2850 o C temperatūroje. Tai bazinis oksidas, jam ištirpus vandenyje susidaro kalcio hidroksidas. Medžiaga gali sudaryti druskas. Norėdami tai padaryti, jis turi būti pridėtas prie rūgšties arba rūgšties oksido.

Kvitas

Jį galima gauti termiškai skaidant kalkakmenį. Reakcija vyksta taip: kalcio karbonatas pamažu kaitinamas, o aplinkos temperatūrai pasiekus 900-1000 o C, suyra į dujinį keturiavalentį anglies oksidą ir norimą medžiagą. Kitas būdas jį gauti yra paprasta sudėtinė reakcija. Tam nedidelis kiekis gryno kalcio panardinamas į skystą deguonį, po kurio vyksta reakcija, kurios produktas bus norimas oksidas. Pastarosios taip pat gali būti gaunamos aukštoje temperatūroje skaidant kalcio hidroksidą arba tam tikrų deguonies turinčių rūgščių kalcio druskas. Pavyzdžiui, apsvarstykite pastarojo skilimą. Jei paimsite kalcio nitratą (likutis paimkite iš azoto rūgšties) ir pašildysite iki 500 o C, tada reakcijos produktai bus deguonis, azoto dioksidas ir norimas kalcio oksidas.

Taikymas

Ši medžiaga daugiausia naudojama statybų pramonėje, kur ji naudojama kalkių smėlio plytoms gaminti. Anksčiau kalcio oksidas buvo naudojamas ir kalkių cemento gamyboje, tačiau netrukus pastarasis nebebuvo naudojamas, nes šis junginys sugeria ir kaupia drėgmę. O jei ji naudojama krosnelės klojimui, tai ją įkaitinus patalpoje sklandys dusinantis anglies dioksidas. Be to, dabar aptariama medžiaga yra žinoma dėl savo atsparumo vandeniui. Dėl šios savybės kalcio oksidas naudojamas kaip pigi ir prieinama ugniai atspari medžiaga. Šis junginys būtinas bet kurioje laboratorijoje džiovinant su juo nereaguojančias medžiagas. Vienoje pramonės šakoje kalcio oksidas žinomas kaip maisto priedas E529. Be to, norint pašalinti sieros dioksidą iš tam tikrų dujinių junginių, reikia 15% šios medžiagos tirpalo. Kalcio oksidas taip pat naudojamas „savaime įkaistantiems“ indams gaminti. Šią savybę suteikia šilumos išsiskyrimo procesas kalcio oksido reakcijos metu su vandeniu.

Išvada

Tai visa pagrindinė informacija apie šį ryšį. Kaip minėta aukščiau, jis dažnai vadinamas negesintomis kalkėmis. Ar žinojote, kad kalkių samprata chemijoje yra labai lanksti? Taip pat yra gesintų, baliklių ir natrio kalkių.