காவோவின் மோலார் நிறை. கால்சியம் ஆக்சைடு: கலவை மற்றும் மோலார் நிறை. மோலார் நிறை கணக்கீடு

நீளம் மற்றும் தூர மாற்றி மாஸ் கன்வெர்ட்டர் மொத்த உணவு மற்றும் உணவு தொகுதி மாற்றி பகுதி மாற்றி தொகுதி மற்றும் செய்முறை அலகுகள் மாற்றி வெப்பநிலை மாற்றி அழுத்தம், மன அழுத்தம், இளமை மாடுலஸ் மாற்றி ஆற்றல் மற்றும் வேலை மாற்றி சக்தி மாற்றி படை மாற்றி நேர மாற்றி லீனியர் வினைத்திறன் எர் வெவ்வேறு எண் அமைப்புகளில் உள்ள எண்களின் எண்ணிக்கை தகவலின் அளவை அளவிடும் அலகுகளின் மாற்றி நாணய விகிதங்கள் பெண்களின் ஆடை மற்றும் காலணிகளின் பரிமாணங்கள் ஆண்களின் ஆடை மற்றும் காலணிகளின் பரிமாணங்கள் கோண வேகம் மற்றும் சுழற்சி அதிர்வெண் மாற்றி முடுக்கம் மாற்றி கோண முடுக்கம் மாற்றி அடர்த்தி மாற்றி குறிப்பிட்ட தொகுதி மாற்றி இயக்கம். விசை மாற்றி முறுக்கு மாற்றி குறிப்பிட்ட எரிப்பு வெப்பம் (நிறை மூலம்) மாற்றி ஆற்றல் அடர்த்தி மற்றும் எரிபொருளின் குறிப்பிட்ட எரிப்பு வெப்பம் (அளவின்படி) வெப்பநிலை வேறுபாடு மாற்றி வெப்ப விரிவாக்க குணகம் மாற்றி வெப்ப எதிர்ப்பு மாற்றி வெப்ப கடத்துத்திறன் மாற்றி குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் மாற்றி ஆற்றல் வெளிப்பாடு மற்றும் வெப்ப கதிர்வீச்சு சக்தி மாற்றி வெப்பப் பாய்வு அடர்த்தி மாற்றி வெப்பப் பரிமாற்ற குணகம் மாற்றி தொகுதி ஓட்டம் மாற்றி மாஸ் ஃப்ளோ கன்வெர்ட்டர் மோலார் ஃப்ளோ கன்வெர்ட்டர் மாஸ் ஃப்ளக்ஸ் டென்சிட்டி மாற்றி மோலார் செறிவு மாற்றி வெகுஜன தீர்வு மாஸ் செறிவு மாற்றி டைனமிக் (முழுமையான) விஸ்கோசிட்டி கன்வெர்ட்டஸ் விஸ்கோசிட்டி கன்வெர்ட்டர் நீர் நீராவி ஃப்ளக்ஸ் அடர்த்தி மாற்றி ஒலி நிலை மாற்றி மைக்ரோஃபோன் உணர்திறன் மாற்றி மாற்றி ஒலி அழுத்த நிலை (SPL) தேர்ந்தெடுக்கக்கூடிய குறிப்பு அழுத்தத்துடன் கூடிய ஒலி அழுத்த நிலை மாற்றி ஒளிர்வு மாற்றி ஒளிரும் தீவிரம் மாற்றி ஒளிர்வு மாற்றி கணினி வரைகலை தெளிவுத்திறன் மாற்றி அதிர்வெண் மற்றும் அலைநீள மாற்றி டயோப்டர்கள் மற்றும் குவிய நீளம் காந்தங்களில் பவர் ) கன்வெர்ட்டர் எலக்ட்ரிக் சார்ஜ் லீனியர் சார்ஜ் டென்சிட்டி கன்வெர்ட்டர் சர்ஃபேஸ் சார்ஜ் டென்சிட்டி கன்வெர்ட்டர் மொத்த சார்ஜ் டென்சிட்டி கன்வெர்ட்டர் எலெக்ட்ரிக் கரண்ட் கன்வெர்ட்டர் லீனியர் மின்னோட்ட அடர்த்தி மாற்றி மேற்பரப்பு மின்னோட்ட அடர்த்தி மாற்றி மின்சார புல வலிமை மாற்றி மின்னியல் மின்னழுத்தம் மாற்றியமைத்தல் மாற்றி மின் கடத்துத்திறன் மாற்றி மின் கடத்துத்திறன் மாற்றி கொள்ளளவு தூண்டல் மாற்றி அமெரிக்க கம்பி கேஜ் மாற்றி dBm (dBm அல்லது dBm), dBV (dBV), வாட்ஸ் போன்றவற்றில் நிலைகள். அலகுகள் Magnetomotive force converter காந்தப்புல வலிமை மாற்றி காந்தப் பாய்வு மாற்றி காந்த தூண்டல் மாற்றி கதிர்வீச்சு. அயனியாக்கும் கதிர்வீச்சு உறிஞ்சப்பட்ட டோஸ் வீத மாற்றி கதிரியக்கத்தன்மை. கதிரியக்க சிதைவு மாற்றி கதிர்வீச்சு. வெளிப்பாடு டோஸ் மாற்றி கதிர்வீச்சு. உறிஞ்சப்பட்ட டோஸ் மாற்றி தசம முன்னொட்டு மாற்றி தரவு பரிமாற்ற அச்சுக்கலை மற்றும் பட செயலாக்க அலகு மாற்றி டிம்பர் தொகுதி அலகு மாற்றி டி.ஐ. மெண்டலீவ் மூலம் வேதியியல் கூறுகளின் மோலார் மாஸ் கால அட்டவணையின் கணக்கீடு

இரசாயன சூத்திரம்

CaO இன் மோலார் மாஸ், கால்சியம் ஆக்சைடு 56.0774 g/mol

கலவையில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள்

மோலார் மாஸ் கால்குலேட்டரைப் பயன்படுத்துதல்

  • இரசாயன சூத்திரங்கள் வழக்கு உணர்திறன் உள்ளிடப்பட வேண்டும்
  • குறியீடுகள் வழக்கமான எண்களாக உள்ளிடப்படுகின்றன
  • எடுத்துக்காட்டாக, படிக ஹைட்ரேட்டுகளின் சூத்திரங்களில் பயன்படுத்தப்படும் நடுக்கோட்டில் (பெருக்கல் அடையாளம்) புள்ளி வழக்கமான புள்ளியால் மாற்றப்படுகிறது.
  • எடுத்துக்காட்டு: CuSO₄ 5H₂O க்கு பதிலாக, மாற்றியானது எளிதாக நுழைவதற்கு CuSO4.5H2O என்ற எழுத்துப்பிழையைப் பயன்படுத்துகிறது.

மோலார் மாஸ் கால்குலேட்டர்

மச்சம்

அனைத்து பொருட்களும் அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளால் ஆனவை. வேதியியலில், ஒரு எதிர்வினைக்குள் நுழைந்து அதன் விளைவாக ஏற்படும் பொருட்களின் வெகுஜனத்தை துல்லியமாக அளவிடுவது முக்கியம். வரையறையின்படி, மோல் என்பது ஒரு பொருளின் அளவுக்கான SI அலகு ஆகும். ஒரு மோலில் சரியாக 6.02214076×10²³ அடிப்படைத் துகள்கள் உள்ளன. இந்த மதிப்பு மோல்களின் அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படும் போது அவகாட்ரோ மாறிலி N A க்கு எண்ணியல் சமமாக இருக்கும், மேலும் இது அவகாட்ரோவின் எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது. பொருளின் அளவு (சின்னம் n) ஒரு அமைப்பின் கட்டமைப்பு கூறுகளின் எண்ணிக்கையின் அளவீடு ஆகும். ஒரு கட்டமைப்பு உறுப்பு ஒரு அணு, ஒரு மூலக்கூறு, ஒரு அயனி, ஒரு எலக்ட்ரான் அல்லது ஏதேனும் ஒரு துகள் அல்லது துகள்களின் குழுவாக இருக்கலாம்.

அவகாட்ரோவின் மாறிலி N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. அவகாட்ரோவின் எண் 6.02214076×10²³.

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு மோல் என்பது பொருளின் அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் அணு நிறைகளின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமமான வெகுஜனத்தின் அளவு, அவகாட்ரோ எண்ணால் பெருக்கப்படுகிறது. மோல் என்பது SI அமைப்பின் ஏழு அடிப்படை அலகுகளில் ஒன்றாகும், மேலும் இது மோலால் குறிக்கப்படுகிறது. யூனிட்டின் பெயரும் அதன் சின்னமும் ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால், ரஷ்ய மொழியின் வழக்கமான விதிகளின்படி நிராகரிக்கப்படும் யூனிட்டின் பெயரைப் போலன்றி, சின்னம் நிராகரிக்கப்படவில்லை என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். தூய கார்பன்-12 இன் ஒரு மோல் சரியாக 12 கிராமுக்கு சமம்.

மோலார் நிறை

மோலார் நிறை என்பது ஒரு பொருளின் இயற்பியல் பண்பு, அந்த பொருளின் நிறை மற்றும் மோல்களில் உள்ள பொருளின் விகிதமாக வரையறுக்கப்படுகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், இது ஒரு பொருளின் ஒரு மோலின் நிறை. SI அமைப்பில், மோலார் வெகுஜனத்தின் அலகு கிலோகிராம்/மோல் (கிலோ/மோல்) ஆகும். இருப்பினும், வேதியியலாளர்கள் மிகவும் வசதியான அலகு g/mol ஐப் பயன்படுத்தப் பழகிவிட்டனர்.

மோலார் நிறை = g/mol

தனிமங்கள் மற்றும் சேர்மங்களின் மோலார் நிறை

கலவைகள் என்பது வேதியியல் ரீதியாக ஒருவருக்கொருவர் பிணைக்கப்பட்ட வெவ்வேறு அணுக்களால் ஆன பொருட்கள். எடுத்துக்காட்டாக, எந்தவொரு இல்லத்தரசியின் சமையலறையிலும் காணக்கூடிய பின்வரும் பொருட்கள் இரசாயன கலவைகள்:

  • உப்பு (சோடியம் குளோரைடு) NaCl
  • சர்க்கரை (சுக்ரோஸ்) C₁₂H₂₂O₁₁
  • வினிகர் (அசிட்டிக் அமிலக் கரைசல்) CH₃COOH

ஒரு மோலுக்கான கிராம் வேதியியல் தனிமங்களின் மோலார் நிறை, அணு நிறை அலகுகளில் (அல்லது டால்டன்கள்) வெளிப்படுத்தப்படும் தனிமத்தின் அணுக்களின் நிறை எண்ணியல் ரீதியாக சமமாக இருக்கும். சேர்மங்களின் மோலார் நிறை, சேர்மத்தில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, சேர்மத்தை உருவாக்கும் தனிமங்களின் மோலார் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம். எடுத்துக்காட்டாக, நீரின் மோலார் நிறை (H₂O) தோராயமாக 1 × 2 + 16 = 18 g/mol ஆகும்.

மூலக்கூறு நிறை

மூலக்கூறு எடை (பழைய பெயர் மூலக்கூறு எடை) என்பது ஒரு மூலக்கூறின் நிறை, இந்த மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் பெருக்கப்படும் மூலக்கூறை உருவாக்கும் ஒவ்வொரு அணுவின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகையாக கணக்கிடப்படுகிறது. மூலக்கூறு எடை என்பது பரிமாணமற்றமோலார் நிறைக்கு சமமான ஒரு உடல் அளவு. அதாவது, மோலார் நிறை பரிமாணத்தில் இருந்து மூலக்கூறு எடை வேறுபடுகிறது. மூலக்கூறு நிறை ஒரு பரிமாணமற்ற அளவு என்றாலும், அது இன்னும் அணு நிறை அலகு (அமு) அல்லது டால்டன் (டா) எனப்படும் மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் இது ஒரு புரோட்டான் அல்லது நியூட்ரானின் நிறைக்கு சமமாக உள்ளது. அணு நிறை அலகு எண்ரீதியாக 1 g/mol க்கு சமம்.

மோலார் நிறை கணக்கீடு

மோலார் நிறை பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது:

  • தனிமங்களின் அணு நிறைகளை கால அட்டவணையின்படி தீர்மானிக்கவும்;
  • கலவை சூத்திரத்தில் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும்;
  • கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள தனிமங்களின் அணு நிறைகளைச் சேர்ப்பதன் மூலம் மோலார் வெகுஜனத்தைத் தீர்மானிக்கவும், அவற்றின் எண்ணிக்கையால் பெருக்கப்படுகிறது.

உதாரணமாக, அசிட்டிக் அமிலத்தின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுவோம்

இது கொண்டுள்ளது:

  • இரண்டு கார்பன் அணுக்கள்
  • நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள்
  • இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள்
  • கார்பன் C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
  • ஹைட்ரஜன் H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
  • ஆக்ஸிஜன் O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
  • மோலார் நிறை = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 கிராம்/மோல்

எங்கள் கால்குலேட்டர் அதைத்தான் செய்கிறது. நீங்கள் அதில் அசிட்டிக் அமிலத்தின் சூத்திரத்தை உள்ளிட்டு என்ன நடக்கிறது என்பதைச் சரிபார்க்கலாம்.

அளவீட்டு அலகுகளை ஒரு மொழியிலிருந்து மற்றொரு மொழிக்கு மொழிபெயர்ப்பது கடினமாக உள்ளதா? சக ஊழியர்கள் உங்களுக்கு உதவ தயாராக உள்ளனர். TCTerms இல் ஒரு கேள்வியை இடுகையிடவும்மற்றும் சில நிமிடங்களில் நீங்கள் பதில் பெறுவீர்கள்.

H 2 S + 2NaOH \u003d Na 2 S + 2H 2 O; (1)

H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O. (2)

தீர்வு அமிலங்கள்அல்லது மைதானங்கள்பங்கேற்கிறது அமில-அடிப்படைஎதிர்வினைகள், சூத்திரத்தால் கணக்கிடப்படுகிறது

எம் eq (அமிலங்கள், தளங்கள்) = ,

எங்கே எம்அமிலம் அல்லது அடித்தளத்தின் மோலார் நிறை; n-க்கு அமிலங்கள்உலோகத்திற்கான இந்த எதிர்வினையில் மாற்றப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை; க்கு மைதானங்கள்இந்த எதிர்வினையில் அமில எச்சத்திற்குப் பதிலாக ஹைட்ராக்சில் குழுக்களின் எண்ணிக்கை.

சமமான மதிப்பு மற்றும் ஒரு பொருளின் சமமான மோலார் நிறை ஆகியவை இந்த பொருள் பங்கேற்கும் எதிர்வினையைப் பொறுத்தது.

எதிர்வினையில் H 2 S + 2NaOH \u003d Na 2 S + 2H 2 O (1), H 2 S மூலக்கூறின் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அயனிகளும் ஒரு உலோகத்தால் மாற்றப்படுகின்றன, இதனால், நிபந்தனை துகள் ½ H 2 S ஒன்றுக்கு சமம் ஹைட்ரஜன் அயனி

ஈ(H 2 S) \u003d ½ H 2 S, மற்றும் எம் ec (H 2 S) \u003d \u003d 17 g / mol.

H 2 S மூலக்கூறில் H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) வினையில், ஒரே ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனி ஒரு உலோகத்தால் மாற்றப்படுகிறது, எனவே, ஒரு உண்மையான துகள், H 2 S மூலக்கூறு, இதற்குச் சமமானதாகும். ஒரு அயன் இந்த விஷயத்தில்

ஈ(H 2 S) = H 2 S, மற்றும் எம் eq (H 2 S) = = 34 g / mol.

எதிர்வினைகளில் (1) மற்றும் (2) சமமான NaOH ஆனது NaOH க்கு சமம், ஏனெனில் இரண்டு நிகழ்வுகளிலும் ஒரு அமில எச்சத்திற்கு ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழு மாற்றப்படுகிறது. NaOH க்கு சமமான மோலார் நிறை

எம் eq (NaOH) = 40 g/mol.

எனவே, எதிர்வினையில் (1) H 2 S க்கு சமமானது ½ H 2 S க்கு சமம், எதிர்வினையில் (2) -

1 H 2 S, H 2 S க்கு சமமான மோலார் நிறைகள் முறையே 17 (1) மற்றும் 34 (2) g/mol ஆகும்; எதிர்வினைகளில் (1) மற்றும் (2) NaOH க்கு சமமானது NaOH க்கு சமம், அடிப்படை சமமான மோலார் நிறை 40 g/mol ஆகும்.

தீர்வு. மோலார் நிறை சமமானவை ஆக்சைடுசூத்திரத்தால் கணக்கிடப்படுகிறது

எம் eq (ஆக்சைடு) = ,

எங்கே எம்ஆக்சைட்டின் மோலார் நிறை; nஆக்சைடுடன் தொடர்புடைய அடித்தளத்தின் கேஷன்களின் எண்ணிக்கை அல்லது ஆக்சைடுடன் தொடர்புடைய அமிலத்தின் அனான்களின் எண்ணிக்கை; |c.o.|கேஷன் அல்லது அயனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் முழுமையான மதிப்பு.

P 2 O 5 + 3CaO \u003d Ca 3 (PO 4) 2 வினையில், P 2 O 5 க்கு சமமானது, இது இரண்டு மும்மடங்கு சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளை (PO 4) 3- உருவாக்குகிறது, இது 1/6 P 2 O 5, மற்றும் எம் eq (P 2 O 5) = = 23.7 g / mol. CaO க்கு சமமான, ஒரு இரட்டிப்பு சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கேஷன் (Ca 2+), ½ CaO, மற்றும் எம் eq(CaO)= = 28 கிராம்/மோல்.

எடுத்துக்காட்டு 2.3.РН 3 , Р 2 О 3 மற்றும் Р 2 О 5 சேர்மங்களில் பாஸ்பரஸின் சமமான மற்றும் மோலார் நிறை சமமானவற்றைக் கணக்கிடவும்.

தீர்வு.சமமான மோலார் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க உறுப்புஇணைந்து, நீங்கள் பின்வரும் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தலாம்:

எம் ek (உறுப்பு) =,

எங்கே எம் ஏதனிமத்தின் மோலார் நிறை; |c.o.|தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் முழுமையான மதிப்பு.


РН 3 , Р 2 О 3 , Р 2 О 5 இல் பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை முறையே –3, +3 மற்றும் +5 ஆகும். இந்த மதிப்புகளை சூத்திரத்தில் மாற்றினால், PH 3 மற்றும் P 2 O 3 சேர்மங்களில் பாஸ்பரஸ் சமமான மோலார் நிறை 31/3 = 10.3 g / mol ஆகும்; P 2 O 5 - 31/5 \u003d 6.2 g / mol, மற்றும் PH 3 மற்றும் P 2 O 3 சேர்மங்களில் உள்ள பாஸ்பரஸின் சமமான அளவு 1/3 P ஆகும், P 2 O 5 - 1/5 P கலவையில் உள்ளது.

தீர்வு. ஒரு இரசாயன சேர்மத்தின் சமமான மோலார் நிறை அதன் கூறுகளின் சமமான மோலார் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்:

எம் eq (PH 3) = எம் eq (P) + எம் eq (H) \u003d 10.3 + 1 \u003d 11 g / mol;

எம் eq (P 2 O 3) \u003d எம் eq (P) + எம் eq (O) \u003d 10.3 + 8 \u003d 18.3 g / mol;

எம் eq (P 2 O 5) \u003d எம் eq (P) + எம் eq (O) \u003d 6.2 + 8 \u003d 14.2 g / mol.

எடுத்துக்காட்டு 2.5.+2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையுடன் 7.09 கிராம் உலோக ஆக்சைடைக் குறைப்பதற்கு சாதாரண நிலையில் 2.24 லிட்டர் ஹைட்ரஜன் தேவைப்படுகிறது. ஆக்சைடு மற்றும் உலோக சமமான மோலார் வெகுஜனங்களைக் கணக்கிடுங்கள். உலோகத்தின் மோலார் நிறை என்ன?

தீர்வு.சமமானவர்களின் சட்டத்தின்படி சிக்கல் தீர்க்கப்படுகிறது. எதிர்வினைகளில் ஒன்று வாயு நிலையில் இருப்பதால், பின்வரும் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்துவது வசதியானது:

எங்கே வி eq (வாயு) - வாயு சமமான ஒரு மோலின் அளவு. ஒரு வாயுவின் மோல் சமமான அளவைக் கணக்கிட, அதற்கு சமமான மோல்களின் எண்ணிக்கையை அறிந்து கொள்வது அவசியம் ( υ ) ஒரு மோல் வாயுவில்: υ = . அதனால், எம்(H 2) \u003d 2 g / mol; எம் eq (H 2) \u003d 1 g / mol. எனவே, ஒரு மோல் ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் H 2 கொண்டுள்ளது υ = 2/1 = 2 மோல் ஹைட்ரஜனுக்கு சமமானவை. அறியப்பட்டபடி, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் எந்த வாயுவின் மோல் (n.o.) ( டி= 273 கே, ஆர்= 101.325 kPa) 22.4 லிட்டர் அளவை ஆக்கிரமித்துள்ளது. இதன் பொருள் ஒரு மோல் ஹைட்ரஜன் 22.4 லிட்டர் அளவை ஆக்கிரமிக்கும், மேலும் ஒரு மோல் ஹைட்ரஜனில் 2 மோல் சமமான ஹைட்ரஜன் இருப்பதால், ஒரு மோல் ஹைட்ரஜன் சமமான அளவு சமமாக இருக்கும். வி eq (H 2) \u003d 22.4 / 2 \u003d 11.2 l. இதேபோல் எம்(O 2) \u003d 32 கிராம் / மோல், எம் eq (O 2) \u003d 8 g / mol. O 2 ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளின் ஒரு மோல் உள்ளது υ = 32/8 = ஆக்ஸிஜனின் 4 மோல் சமமானவை. சாதாரண நிலையில் ஆக்ஸிஜன் சமமான ஒரு மோல் ஒரு தொகுதி ஆக்கிரமித்துள்ளது வி eq (O 2) \u003d 22.4 / 4 \u003d 5.6 l.

எண் மதிப்புகளை சூத்திரத்தில் மாற்றினால், அதைக் காண்கிறோம் எம் eq(ஆக்சைடு) = g/mol.

ஒரு இரசாயன சேர்மத்தின் சமமான மோலார் நிறை அதன் தொகுதிப் பகுதிகளின் சமமான மோலார் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம். ஆக்சைடு என்பது ஆக்ஸிஜனுடன் கூடிய உலோகத்தின் கலவையாகும், எனவே ஆக்சைடு சமமான மோலார் நிறை கூட்டுத்தொகை ஆகும். எம் eq(ஆக்சைடு) = எம் eq (உலோகம்) + எம் eq (ஆக்ஸிஜன்). இங்கிருந்து எம் eq(உலோகம்) = எம் eq (ஆக்சைடு) - எம் eq (ஆக்ஸிஜன்) \u003d 35.45 - 8 \u003d 27.45 கிராம் / மோல்.

ஒரு தனிமத்தின் மோலார் நிறை சமமானவை ( எம் eq) தனிமத்தின் அணு வெகுஜனத்துடன் தொடர்புடையது ( எம்அ) விகிதம்: எம் eq(உறுப்பு) = , எங்கே ½ அதனால்.½ என்பது தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை. இங்கிருந்து எம்ஏ = எம் eq (உலோகம்) ∙ ½ அதனால்.½ = 27.45 x 2 = 54.9 g/mol.

இதனால், எம் eq (ஆக்சைடு) = 35.45 g/mol; எம் eq (உலோகம்) = 27.45 g/mol; எம் A (உலோகம்) \u003d 54.9 கிராம் / மோல்.

எடுத்துக்காட்டு 2.6.நைட்ரஜனுடன் ஆக்ஸிஜனின் தொடர்புகளில், நைட்ரிக் ஆக்சைடு (IV) இன் 4 மோல் சமமானவைகள் பெறப்பட்டன. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் வினைபுரியும் வாயுக்களின் அளவைக் கணக்கிடுங்கள்.

தீர்வு.சமமான விதிகளின்படி, எதிர்வினைக்குள் நுழையும் மற்றும் எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகும் பொருட்களின் சமமான மோல்களின் எண்ணிக்கை ஒருவருக்கொருவர் சமமாக இருக்கும், அதாவது. υ (O 2) = υ (N 2) = υ (NO 2). நைட்ரிக் ஆக்சைடு (IV) இன் 4 மோல் சமமானவை பெறப்பட்டதால், O 2 க்கு 4 mol சமமானவை மற்றும் N 2 இன் 4 mol சமமானவைகள் எதிர்வினைக்குள் நுழைந்தன.

நைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை 0 (N 2 இல்) இலிருந்து +4 ஆக (NO 2 இல்) மாற்றுகிறது, மேலும் அதன் மூலக்கூறில் 2 அணுக்கள் இருப்பதால், அவை 8 எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்கின்றன.

எம் eq (N 2) \u003d \u003d 3.5 g / mol . நைட்ரஜன் (IV) சமமான மோல் ஆக்கிரமித்துள்ள அளவைக் காண்கிறோம்: 28 g / mol N 2 - 22.4 l

3.5 கிராம்/மோல் N 2 - எக்ஸ்

எக்ஸ்= எல்.

N 2 இன் 4 mol சமமானவை எதிர்வினைக்குள் நுழைந்ததால், அவற்றின் அளவு வி(N 2) \u003d 2.8 4 \u003d 11.2 லிட்டர். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஆக்ஸிஜனுக்கு சமமான ஒரு மோல் 5.6 லிட்டர் அளவை ஆக்கிரமித்துள்ளது என்பதை அறிந்து, வினைபுரிந்த O 2 க்கு சமமான 4 மோல்களின் அளவைக் கணக்கிடுகிறோம்: வி(O 2) \u003d 5.6 ∙ 4 \u003d 22.4 லி.

எனவே, 11.2 லிட்டர் நைட்ரஜன் மற்றும் 22.4 லிட்டர் ஆக்ஸிஜன் எதிர்வினைக்குள் நுழைந்தது.

எடுத்துக்காட்டு 2.7.அதன் நைட்ரேட்டின் 88.65 கிராம் அதன் ஆக்சைட்டின் 48.15 கிராம் பெறப்பட்டால், உலோகச் சமமான மோலார் வெகுஜனத்தைத் தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு.என்று கொடுக்கப்பட்டது எம் eq(ஆக்சைடு) = எம் eq (உலோகம்) + எம் eq (ஆக்ஸிஜன்), a எம் eq(உப்புக்கள்) = எம் eq (உலோகம்) + எம் eq (அமில எச்சம்), நாங்கள் தொடர்புடைய தரவை சமமான சட்டத்தில் மாற்றுகிறோம்:

இங்கிருந்து எம் eq (உலோகம்) = 56.2 g/mol.

எடுத்துக்காட்டு 2.8.இந்த உலோகத்தின் 68.42% (நிறைவு) கொண்ட ஆக்சைடில் குரோமியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கணக்கிடவும்.

தீர்வு.ஆக்சைட்டின் எடையை 100% ஆக எடுத்துக் கொண்டால், ஆக்சைடில் ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதியைக் காண்கிறோம்: 100 - 68.42 = 31.58%, அதாவது. குரோமியத்தின் நிறை 68.42 பாகங்கள் ஆக்சிஜனின் 31.58 பாகங்கள் அல்லது 68.42 கிராம் குரோமியம் 31.58 கிராம் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டுள்ளது. ஆக்ஸிஜனுக்கு நிகரான மோலார் நிறை 8 கிராம்/மோல் என்பதை அறிந்து, சமமான விதிகளின்படி ஆக்சைடில் உள்ள குரோமியம் சமமான மோலார் வெகுஜனத்தை நாங்கள் தீர்மானிக்கிறோம்:

; எம் eq(Cr) = g/mol.

குரோமியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை விகிதத்திலிருந்து கண்டறியப்படுகிறது,

இங்கிருந்து | c. ஓ.| = = 3.

கால்சியம் ஆக்சைடு ஒரு வெள்ளை படிக கலவை ஆகும். இந்த பொருளின் மற்ற பெயர்கள் சுண்ணாம்பு, கால்சியம் ஆக்சைடு, "கிராபிட்", "கொதித்தல்". கால்சியம் ஆக்சைடு, அதன் சூத்திரம் CaO, மற்றும் அதன் தொடர்பு தயாரிப்பு (H2O) நீர் - Ca (OH) 2 ("புழுதி", அல்லது ஸ்லேக் செய்யப்பட்ட சுண்ணாம்பு) கட்டுமானத் துறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கால்சியம் ஆக்சைடு எவ்வாறு பெறப்படுகிறது?

1. இந்த பொருளைப் பெறுவதற்கான தொழில்துறை முறையானது சுண்ணாம்புக் கல்லின் வெப்ப (வெப்பநிலையின் செல்வாக்கின் கீழ்) சிதைவைக் கொண்டுள்ளது:

CaCO3 (சுண்ணாம்பு) = CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு) + CO2 (கார்பன் டை ஆக்சைடு)

2. எளிய பொருட்களின் தொடர்பு மூலமாகவும் கால்சியம் ஆக்சைடைப் பெறலாம்:

2Ca (கால்சியம்) + O2 (ஆக்ஸிஜன்) = 2CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு)

3. கால்சியத்தின் மூன்றாவது முறை கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு (Ca (OH) 2) மற்றும் பல ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் கால்சியம் உப்புகளின் வெப்பச் சிதைவு ஆகும்:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (தயாரிப்பு) + 4NO2 + O2 (ஆக்ஸிஜன்)

கால்சியம் ஆக்சைடு

1. தோற்றம்: வெள்ளை படிக கலவை. இது சோடியம் குளோரைடாக (NaCl) ஒரு கன படிக முகத்தை மையமாகக் கொண்ட லட்டியில் படிகமாக்குகிறது.

2. மோலார் நிறை 55.07 கிராம்/மோல்.

3. அடர்த்தி 3.3 கிராம்/சென்டிமீட்டர்³.

கால்சியம் ஆக்சைட்டின் வெப்ப பண்புகள்

1. உருகுநிலை 2570 டிகிரி ஆகும்

2. கொதிநிலை 2850 டிகிரி ஆகும்

3. மோலார் வெப்ப திறன் (நிலையான நிலைமைகளின் கீழ்) 42.06 J / (mol K)

4. உருவாக்கத்தின் என்டல்பி (நிலையான நிலைமைகளின் கீழ்) -635 kJ/mol ஆகும்

கால்சியம் ஆக்சைட்டின் வேதியியல் பண்புகள்

கால்சியம் ஆக்சைடு (CaO சூத்திரம்) ஒரு அடிப்படை ஆக்சைடு. எனவே, அவரால் முடியும்:

ஆற்றலின் வெளியீட்டுடன் தண்ணீரில் (H2O) கரைக்கவும். இது கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடை உருவாக்குகிறது. இந்த எதிர்வினை இதுபோல் தெரிகிறது:

CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு) + H2O (நீர்) = Ca(OH)2 (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு) + 63.7 kJ/mol;

அமிலங்கள் மற்றும் அமில ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரியும். இது உப்புகளை உருவாக்குகிறது. எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே:

CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு) + SO2 (சல்பர் டை ஆக்சைடு) = CaSO3 (கால்சியம் சல்பைட்)

CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு) + 2HCl (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்) = CaCl2 (கால்சியம் குளோரைடு) + H2O (நீர்).

கால்சியம் ஆக்சைட்டின் பயன்பாடுகள்:

1. நாம் கருத்தில் கொண்ட பொருளின் முக்கிய தொகுதிகள் கட்டுமானத்தில் சிலிக்கேட் செங்கற்கள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கடந்த காலத்தில், சுண்ணாம்பு சுண்ணாம்பு சிமெண்டாக பயன்படுத்தப்பட்டது. இது தண்ணீரில் (H2O) கலந்து பெறப்பட்டது. இதன் விளைவாக, கால்சியம் ஆக்சைடு ஹைட்ராக்சைடாக மாறியது, பின்னர் வளிமண்டலத்தில் இருந்து உறிஞ்சி (CO2), வலுவாக கடினப்படுத்தப்பட்டு, கால்சியம் கார்பனேட் (CaCO3) ஆக மாறுகிறது. இந்த முறையின் மலிவான போதிலும், தற்போது சுண்ணாம்பு சிமெண்ட் கட்டுமானத்தில் நடைமுறையில் பயன்படுத்தப்படவில்லை, ஏனெனில் இது திரவத்தை நன்றாக உறிஞ்சி குவிக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளது.

2. ஒரு பயனற்ற பொருளாக, கால்சியம் ஆக்சைடு மலிவான மற்றும் எளிதில் கிடைக்கும் பொருளாக பொருத்தமானது. இணைந்த கால்சியம் ஆக்சைடு தண்ணீருக்கு (H2O) எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டது, இது விலையுயர்ந்த பொருட்களின் பயன்பாடு நடைமுறைக்கு மாறான ஒரு பயனற்ற பொருளாக பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது.

3. ஆய்வகங்களில், கால்சியம் அதனுடன் வினைபுரியாத பொருட்களை உலர்த்துவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

4. உணவுத் துறையில், இந்த பொருள் E 529 என்ற பெயரின் கீழ் உணவு சேர்க்கையாக பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது. நீர், எண்ணெய் மற்றும் கொழுப்பு - கலக்காத பொருட்களின் ஒரே மாதிரியான கலவையை உருவாக்க இது ஒரு குழம்பாக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

5. தொழில்துறையில், ஃப்ளூ வாயுக்களிலிருந்து சல்பர் டை ஆக்சைடை (SO2) அகற்ற கால்சியம் ஆக்சைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு விதியாக, 15% அக்வஸ் கரைசல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எதிர்வினையின் விளைவாக, இதில் சல்பர் டை ஆக்சைடும் தொடர்பு கொள்கிறது, ஜிப்சம் CaCO4 மற்றும் CaCO3 பெறப்படுகின்றன. சோதனைகளை நடத்தும் போது, ​​விஞ்ஞானிகள் சல்பர் டை ஆக்சைடில் இருந்து 98% புகை அகற்றும் ஒரு குறிகாட்டியை அடைந்தனர்.

6. சிறப்பு "சுய-வெப்பம்" உணவுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு சிறிய அளவு கால்சியம் ஆக்சைடு கொண்ட ஒரு கொள்கலன் பாத்திரத்தின் இரண்டு சுவர்களுக்கு இடையில் அமைந்துள்ளது. காப்ஸ்யூல் தண்ணீரில் துளைக்கப்படும் போது, ​​ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுவதன் மூலம் ஒரு எதிர்வினை தொடங்குகிறது.

கால்சியம் ஆக்சைடு, CaO சூத்திரம், பெரும்பாலும் சுண்ணாம்பு என்று குறிப்பிடப்படுகிறது. இந்த வெளியீடு இந்த பொருளின் பண்புகள், உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு பற்றி உங்களுக்கு சொல்லும்.

வரையறை

கால்சியம் ஆக்சைடு ஒரு வெள்ளை படிக பொருள். சில ஆதாரங்களில், இது கால்சியம் ஆக்சைடு, சுண்ணாம்பு, "கொதித்தல்" அல்லது கிராபைட் என்று அழைக்கப்படலாம். Quicklime என்பது இந்த பொருளுக்கு மிகவும் பிரபலமான அற்பமான பெயர். இது ஒரே மற்றும் அதிக கால்சியம் ஆக்சைடு ஆகும்.

பண்புகள்

ஆக்சைடு என்பது ஒரு கனசதுர முகத்தை மையமாகக் கொண்ட படிக லட்டு கொண்ட ஒரு படிகப் பொருளாகும்.

இது 2570 o C வெப்பநிலையில் உருகும் மற்றும் 2850 o C இல் கொதிக்கிறது. இது ஒரு அடிப்படை ஆக்சைடு ஆகும், தண்ணீரில் அதன் கரைப்பு கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. பொருள் உப்புகளை உருவாக்கலாம். இதைச் செய்ய, அது ஒரு அமிலம் அல்லது அமில ஆக்சைடில் சேர்க்கப்பட வேண்டும்.

ரசீது

சுண்ணாம்புக் கல்லின் வெப்பச் சிதைவு மூலம் இதைப் பெறலாம். எதிர்வினை பின்வருமாறு தொடர்கிறது: கால்சியம் கார்பனேட் படிப்படியாக வெப்பமடைகிறது, மற்றும் நடுத்தர வெப்பநிலை 900-1000 ° C ஐ அடையும் போது, ​​அது வாயு டெட்ராவலன்ட் கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் விரும்பிய பொருளாக சிதைகிறது. அதைப் பெறுவதற்கான மற்றொரு வழி எளிமையான கலவை எதிர்வினை. இதைச் செய்ய, ஒரு சிறிய அளவு தூய கால்சியம் திரவ ஆக்ஸிஜனில் மூழ்கி, ஒரு எதிர்வினையைத் தொடர்ந்து, அதன் தயாரிப்பு விரும்பிய ஆக்சைடாக இருக்கும். மேலும், பிந்தையது அதிக வெப்பநிலையில் சில ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு அல்லது கால்சியம் உப்புகளின் சிதைவு செயல்பாட்டில் பெறலாம். உதாரணமாக, பிந்தையவற்றின் சிதைவைக் கவனியுங்கள். நீங்கள் கால்சியம் நைட்ரேட்டை எடுத்துக் கொண்டால் (எச்சம் நைட்ரிக் அமிலத்திலிருந்து எடுக்கப்படுகிறது) மற்றும் அதை 500 ° C க்கு சூடாக்கினால், எதிர்வினை பொருட்கள் ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு மற்றும் விரும்பிய கால்சியம் ஆக்சைடு ஆகும்.

விண்ணப்பம்

அடிப்படையில், இந்த பொருள் கட்டுமானத் தொழிலால் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது சிலிக்கேட் செங்கற்களை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது. முன்னதாக, சுண்ணாம்பு சிமெண்ட் தயாரிப்பிலும் கால்சியம் ஆக்சைடு பயன்படுத்தப்பட்டது, ஆனால் இந்த கலவையால் ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சுதல் மற்றும் குவிப்பதால் பிந்தையது விரைவில் பயன்படுத்தப்படவில்லை. மேலும் இது அடுப்பைப் போடுவதற்குப் பயன்படுத்தப்பட்டால், சூடாகும்போது, ​​மூச்சுத்திணறல் செய்யும் கார்பன் டை ஆக்சைடு அறையில் உயரும். மேலும், இப்போது விவாதிக்கப்படும் பொருள் தண்ணீருக்கு அதன் எதிர்ப்பிற்காக அறியப்படுகிறது. இந்த பண்பு காரணமாக, கால்சியம் ஆக்சைடு மலிவான மற்றும் மலிவான பயனற்ற பொருளாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. எந்தவொரு ஆய்வகத்திலும் அதனுடன் வினைபுரியாத பொருட்களை உலர்த்தும்போது இந்த கலவை இன்றியமையாதது. கால்சியம் ஆக்சைடு ஒரு தொழிலில் உணவு சேர்க்கை E529 என்று அழைக்கப்படுகிறது. மேலும், சில வாயு கலவைகளிலிருந்து சல்பர் டை ஆக்சைடை அகற்ற இந்த பொருளின் 15% தீர்வு தேவைப்படுகிறது. கால்சியம் ஆக்சைடு உதவியுடன், "சுய வெப்பமூட்டும்" உணவுகளும் தயாரிக்கப்படுகின்றன. தண்ணீருடன் கால்சியம் ஆக்சைடு எதிர்வினையின் போது வெப்ப வெளியீட்டின் செயல்முறையால் இந்த பண்பு வழங்கப்படுகிறது.

முடிவுரை

இந்த கலவை பற்றிய அடிப்படை தகவல்கள் அவ்வளவுதான். மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, இது பெரும்பாலும் சுண்ணாம்பு என்று குறிப்பிடப்படுகிறது. வேதியியலில் சுண்ணாம்பு என்ற கருத்து மிகவும் நெகிழ்வானது என்பது உங்களுக்குத் தெரியுமா? ஸ்லேக்ட், ப்ளீச் மற்றும் சோடா லைம் ஆகியவையும் உள்ளன.