ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ ಎಂಬುದು D.I ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೂರನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 31. ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ) ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹಗಳ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಒಂದು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ ಛಾಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣದ ಮೃದುವಾದ, ಮೆತುವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ - 31

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - 69.723

ಸಾಂದ್ರತೆ, ಕೆಜಿ/ಮೀ³ - 5910

ಕರಗುವ ಬಿಂದು, °C - 29.8

ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, kJ/(kg °C) - 0.331

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ - 1.8

ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯ, Å - 1.26

1 ನೇ ಅಯಾನೀಕರಣ ಸಂಭಾವ್ಯ, eV - 6.00

ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಇತಿಹಾಸ

ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಪಾಲ್ ಎಮಿಲ್ ಲೆಕೊಕ್ ಡಿ ಬೋಯಿಸ್ಬೌಡ್ರಾನ್ ಮೂರು ಹೊಸ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದವರಾಗಿ ಇತಿಹಾಸದಲ್ಲಿ ಇಳಿದರು: ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (1875), ಸಮಾರಿಯಮ್ (1879) ಮತ್ತು ಡಿಸ್ಪ್ರೋಸಿಯಮ್ (1886). ಈ ಆವಿಷ್ಕಾರಗಳಲ್ಲಿ ಮೊದಲನೆಯದು ಅವರಿಗೆ ಖ್ಯಾತಿಯನ್ನು ತಂದಿತು.

ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅವರು ಫ್ರಾನ್ಸ್‌ನ ಹೊರಗೆ ಹೆಚ್ಚು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ. ಅವರು 38 ವರ್ಷ ವಯಸ್ಸಿನವರಾಗಿದ್ದರು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸಂಶೋಧನೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿದ್ದರು. ಲೆಕೊಕ್ ಡಿ ಬೋಯಿಸ್‌ಬೌಡ್ರಾನ್ ಉತ್ತಮ ರೋಹಿತದರ್ಶಕರಾಗಿದ್ದರು, ಮತ್ತು ಇದು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಯಶಸ್ಸಿಗೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು: ಅವರು ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಲ್ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಮೂಲಕ ಅವರ ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು.

1875 ರಲ್ಲಿ, ಲೆಕೊಕ್ ಡಿ ಬೋಯಿಸ್ಬೌಡ್ರಾನ್ ಪಿಯರ್ರಿಫಿಟ್ಟೆ (ಪೈರಿನೀಸ್) ನಿಂದ ತಂದ ಸತು ಮಿಶ್ರಣದ ವರ್ಣಪಟಲವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಿದರು. ಈ ವರ್ಣಪಟಲದಲ್ಲಿ ಹೊಸ ನೇರಳೆ ರೇಖೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು. ಹೊಸ ರೇಖೆಯು ಖನಿಜದಲ್ಲಿ ಅಜ್ಞಾತ ಅಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಹಜವಾಗಿ, ಲೆಕೋಕ್ ಡಿ ಬೋಯಿಸ್ಬೌಡ್ರಾನ್ ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಎಲ್ಲ ಪ್ರಯತ್ನಗಳನ್ನು ಮಾಡಿದರು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿದೆ: ಅದಿರಿನಲ್ಲಿ ಹೊಸ ಅಂಶದ ವಿಷಯವು 0.1% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿತ್ತು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಸತುವು * ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಸುದೀರ್ಘ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ನಂತರ, ವಿಜ್ಞಾನಿ ಹೊಸ ಅಂಶವನ್ನು ಪಡೆಯುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರು, ಆದರೆ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ. ಎಷ್ಟು ಚಿಕ್ಕದೆಂದರೆ (0.1 ಗ್ರಾಂಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ) ಲೆಕೊಕ್ ಡಿ ಬೋಯಿಸ್ಬೌಡ್ರಾನ್ ಅದರ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಆವಿಷ್ಕಾರ - ಫ್ರಾನ್ಸ್ನ ಗೌರವಾರ್ಥವಾಗಿ ಹೊಸ ಅಂಶವನ್ನು ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು (ಗ್ಯಾಲಿಯಾ ಅದರ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರು) - ಪ್ಯಾರಿಸ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ನ ವರದಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ.

ಈ ಸಂದೇಶವನ್ನು ಡಿ.ಐ. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಮತ್ತು ಅವರು ಐದು ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ ಊಹಿಸಿದ್ದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಎಕಾ-ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಲ್ಲಿ ಗುರುತಿಸಿಕೊಂಡರು. ಮೆಂಡಲೀವ್ ತಕ್ಷಣವೇ ಪ್ಯಾರಿಸ್ಗೆ ಪತ್ರ ಬರೆದರು. "ಆವಿಷ್ಕಾರ ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯ ವಿಧಾನ, ಹಾಗೆಯೇ ವಿವರಿಸಿದ ಕೆಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಹೊಸ ಲೋಹವು ಎಕಾ-ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗಿಂತ ಬೇರೆ ಯಾವುದೂ ಅಲ್ಲ ಎಂದು ನಂಬುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ" ಎಂದು ಅವರ ಪತ್ರವು ಹೇಳಿದೆ. ನಂತರ ಅವರು ಆ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಊಹಿಸಲಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಿದರು. ಇದಲ್ಲದೆ, ತನ್ನ ಕೈಯಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಧಾನ್ಯಗಳನ್ನು ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳದೆ, ಅದನ್ನು ವೈಯಕ್ತಿಕವಾಗಿ ನೋಡದೆ, ರಷ್ಯಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞನು ಅಂಶವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದವನು ತಪ್ಪಾಗಿ ಭಾವಿಸಿದ್ದಾನೆ, ಹೊಸ ಲೋಹದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 4.7 ಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಲೆಕೊಕ್ ಡಿ ಬೋಯಿಸ್ಬೌಡ್ರಾನ್ ಬರೆದಿದ್ದಾರೆ. - ಇದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರಬೇಕು, ಸರಿಸುಮಾರು 5.9...6.0 g/cm 3! ಆದರೆ ಅನುಭವವು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ತೋರಿಸಿದೆ: ಅನ್ವೇಷಕನು ತಪ್ಪಾಗಿ ಭಾವಿಸಿದನು. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಊಹಿಸಿದ ಮೊದಲ ಅಂಶದ ಆವಿಷ್ಕಾರವು ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬಲಪಡಿಸಿತು.

ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಸರಾಸರಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅಂಶವು 19 g/t ಆಗಿದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಉಭಯ ಭೂರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಜಾಡಿನ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಏಕೈಕ ಖನಿಜ, ಗ್ಯಾಲೈಟ್ CuGaS 2, ಬಹಳ ಅಪರೂಪ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಭೂರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಭೂರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ನಿಕಟ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಅವುಗಳ ಭೌತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಹೋಲಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ. ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್ನಲ್ಲಿನ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಮುಖ್ಯ ಭಾಗವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿದೆ. ಮುಖ್ಯ ರಾಕ್-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಸ್ಫಟಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಹೋಲಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ (ಅಲ್, ಫೆ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಮತ್ತು ಅವುಗಳೊಂದಿಗಿನ ಐಸೋಮಾರ್ಫಿಸಂನ ವ್ಯಾಪಕ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಕ್ಲಾರ್ಕ್ ಮೌಲ್ಯದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ದೊಡ್ಡ ಶೇಖರಣೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕೆಳಗಿನ ಖನಿಜಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ: ಸ್ಫಲೆರೈಟ್ (0 - 0.1%), ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಟ್ (0 - 0.003%), ಕ್ಯಾಸಿಟರೈಟ್ (0 - 0.005%), ಗಾರ್ನೆಟ್ (0 - 0.003%), ಬೆರಿಲ್ (0 - 0.003%) , ಟೂರ್‌ಮ್ಯಾಲಿನ್ (0 - 0.01%), ಸ್ಪೋಡುಮೆನ್ (0.001 - 0.07%), ಫ್ಲೋಗೋಪೈಟ್ (0.001 - 0.005%), ಬಯೋಟೈಟ್ (0 - 0.1%), ಮಸ್ಕೊವೈಟ್ (0 - 0.01%), ಸೆರಿಸೈಟ್ (0 - 0.005%), (0.001 - 0.03%), ಕ್ಲೋರೈಟ್ (0 - 0.001%), ಫೆಲ್ಡ್ಸ್ಪಾರ್ಸ್ (0 - 0.01%), ನೆಫೆಲೈನ್ (0 - 0.1%), ಹೆಕ್ಮನೈಟ್ (0.01 - 0.07%), ನ್ಯಾಟ್ರೋಲೈಟ್ (0 - 0.1%).

ಬಹುಶಃ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಆಸ್ತಿ ಅದರ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಾಗಿದೆ, ಇದು 29.76 °C ಆಗಿದೆ. ಇದು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ (ಪಾದರಸದ ನಂತರ) ಎರಡನೇ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗಬಲ್ಲ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ನಿಮ್ಮ ಕೈಯಲ್ಲಿ ಹಿಡಿದಿರುವಾಗ ಲೋಹವನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಇದು ನಿಮ್ಮನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಕರಗುವಿಕೆಯು ಗಟ್ಟಿಯಾದಾಗ ವಿಸ್ತರಿಸುವ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ ಒಂದಾಗಿದೆ (ಇತರವು Bi, Ge).

ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಹಲವಾರು ಬಹುರೂಪಿ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ಕೇವಲ ಒಂದು (I) ಉಷ್ಣಬಲವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, a = 4.5186 Å, b = 7.6570 Å, c = 4.5256 ನಿಯತಾಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಆರ್ಥೋರೋಂಬಿಕ್ (ಸೂಡೋ-ಟೆಟ್ರಾಗೋನಲ್) ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಇತರ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು (β, γ, δ, ε) ಸೂಪರ್ ಕೂಲ್ಡ್ ಚದುರಿದ ಲೋಹದಿಂದ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಎತ್ತರದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ II ಮತ್ತು III ರ ಎರಡು ಬಹುರೂಪಿ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಯಿತು, ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಘನ ಮತ್ತು ಚತುರ್ಭುಜ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

T=20 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 5.904 g/cm³ ಆಗಿದೆ.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವೆಂದರೆ ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ವ್ಯಾಪಕ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯು (30 ರಿಂದ 2230 ° C ವರೆಗೆ), ಇದು 1100-1200 ° C ವರೆಗಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. T=0÷24 °C ತಾಪಮಾನದ ಶ್ರೇಣಿಯಲ್ಲಿ ಘನ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು 376.7 J/kg K (0.09 cal/g deg.), ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ T=29÷100 °C - 410 J/ kg ಕೆ (0.098 ಕ್ಯಾಲ್/ಜಿ ಡಿಗ್ರಿ).

ಘನ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧವು ಕ್ರಮವಾಗಿ 53.4·10−6 ಓಮ್·ಸೆಂ (T=0 °C ನಲ್ಲಿ) ಮತ್ತು 27.2·10−6 ohm·cm (T=30 °C ನಲ್ಲಿ) ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಿಭಿನ್ನ ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ T=98 °C ನಲ್ಲಿ 1.612 poise ಮತ್ತು T=1100 °C ನಲ್ಲಿ 0.578 poise. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ 30 °C ನಲ್ಲಿ ಮೇಲ್ಮೈ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ 0.735 n/m. 4360 Å ಮತ್ತು 5890 Å ತರಂಗಾಂತರಗಳ ಪ್ರತಿಫಲನಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 75.6% ಮತ್ತು 71.3%.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು 69 Ga (61.2%) ಮತ್ತು 71 Ga (38.8%) ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಅವುಗಳಿಗೆ ಉಷ್ಣ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಕ್ಯಾಪ್ಚರ್ ಅಡ್ಡ ವಿಭಾಗವು ಕ್ರಮವಾಗಿ 2.1·10−28 m² ಮತ್ತು 5.1·10−28 m² ಆಗಿದೆ.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಕಡಿಮೆ ವಿಷಕಾರಿ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನದಿಂದಾಗಿ, ಪಾಲಿಎಥಿಲಿನ್ ಚೀಲಗಳಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಇಂಗುಗಳನ್ನು ಸಾಗಿಸಲು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕರಗಿದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನಿಂದ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ತೇವವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಲೋಹವನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು (ಅಮಲ್ಗಮ್ ಬದಲಿಗೆ). ತಾಮ್ರದ ಪುಡಿಯನ್ನು ಕರಗಿದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದಾಗ, ಪೇಸ್ಟ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಈ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಆಧರಿಸಿದೆ, ಇದು ಕೆಲವು ಗಂಟೆಗಳ ನಂತರ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುತ್ತದೆ (ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ) ಮತ್ತು ನಂತರ ಕರಗದೆ 600 ಡಿಗ್ರಿಗಳವರೆಗೆ ಬಿಸಿಯಾಗುವುದನ್ನು ತಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಬಹಳ ಆಕ್ರಮಣಕಾರಿ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. 500 °C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಇದು ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಇತರ ಅನೇಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯು 1100 °C ವರೆಗೆ ಕರಗಿದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂಗೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಗಳು (ಮತ್ತು ಇತರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕನ್ನಡಕಗಳು) ಈ ಲೋಹದಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ತೇವಗೊಳಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವುದರಿಂದ ಸಮಸ್ಯೆ ಉದ್ಭವಿಸಬಹುದು. ಅಂದರೆ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸರಳವಾಗಿ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯ ಗೋಡೆಗಳಿಗೆ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಸಂಯುಕ್ತ GaOOH ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

2Ga + 4H 2 O = 2GaOOH + 3H 2.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶಕ್ಕಿಂತ ಕೆಳಗಿರುತ್ತದೆ:

2Ga + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2

ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು Ga(OH) 4 - ಮತ್ತು, ಪ್ರಾಯಶಃ, Ga(OH) 6 3 - ಮತ್ತು Ga(OH) 2 - ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೊಗಲೇಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ:

2Ga + 6H 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 2

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ - ಈಗಾಗಲೇ -35 °C (ಸುಮಾರು 20 °C - ದಹನದೊಂದಿಗೆ), ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಅಯೋಡಿನ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಸಾರಜನಕ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಬೋರಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ನಾಶಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಣಾಮವು ಯಾವುದೇ ಲೋಹದ ಕರಗುವಿಕೆಗಿಂತ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್ 800 °C ವರೆಗೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಕರಗುವಿಕೆಗೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಲುಂಡಮ್ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ BeO - 1000 °C ವರೆಗೆ, ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್ ಮತ್ತು ನಿಯೋಬಿಯಂಗಳು 400÷450 °C ವರೆಗೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಗ್ಯಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಬಿಸ್ಮತ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಸತು, ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಟೈಟಾನಿಯಂನ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು. V 3 Ga ಗ್ಯಾಲೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು 16.8 K ನ ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟಿಂಗ್ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಪಾಲಿಮರ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

4LiH + GaCl 3 = Li + 3LiCl.

ಅಯಾನುಗಳ ಸ್ಥಿರತೆಯು BH 4 - → AlH 4 - → GaH 4 - ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. BH 4 ಅಯಾನು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, AlH 4 ಮತ್ತು GaH 4 ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

GaH 4 - + 4H 2 O = Ga(OH) 3 + OH - + 4H 2 -

Ga(OH) 3 ಮತ್ತು Ga 2 O 3 ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಆಕ್ವಾ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು 3+ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ GaCl 3 * 6H 2 O, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಲ್ಯೂಮ್ KGa(SO 4) 2 * 12H2O.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ನಡುವಿನ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಧಾತುರೂಪದ ಗಂಧಕದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಆವರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಮತ್ತಷ್ಟು ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ನೀವು ಲೋಹವನ್ನು ಬಿಸಿನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ತೊಳೆದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪುನರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಂಧಕದ ಹೊಸ "ಚರ್ಮ" ಗ್ಯಾಲಿಯಂನಲ್ಲಿ ಬೆಳೆಯುವವರೆಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ.

• Ga2H6- ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ದ್ರವ, ಕರಗುವ ಬಿಂದು -21.4 °C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 139 °C. ಲಿಥಿಯಂ ಅಥವಾ ಥಾಲಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಅಮಾನತುಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಇದು LiGaH 4 ಮತ್ತು TlGaH 4 ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಟ್ರೈಎಥೈಲಮೈನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಟೆಟ್ರಾಮೆಥೈಲ್ಡಿಗಲ್ಲೇನ್ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ. ಡೈಬೋರೇನ್‌ನಲ್ಲಿರುವಂತೆ ಬಾಳೆ ಬಂಧಗಳಿವೆ

• Ga2O3- ಬಿಳಿ ಅಥವಾ ಹಳದಿ ಪುಡಿ, ಕರಗುವ ಬಿಂದು 1795 °C. ಎರಡು ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. α- Ga 2 O 3 - 6.48 g/cm³ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ತ್ರಿಕೋನ ಹರಳುಗಳು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. β- Ga 2 O 3 - 5.88 g/cm³ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಹರಳುಗಳು, ನೀರು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ 260 °C ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಥವಾ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ΔH° 298(ಮಾದರಿ) -1089.10 kJ/mol; ΔG° 298(ಮಾದರಿ) -998.24 kJ/mol; S° 298 84.98 J/mol*K. ಅವರು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತಾರೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವರ್ಧಿಸಲಾಗಿದೆ:

Ga 2 O 3 + 6HCl = 2GaCl 2 Ga 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na Ga 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaGaO 2 + CO 2

• Ga(OH)3- ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವಾಗ ಜೆಲ್ಲಿ ತರಹದ ಅವಕ್ಷೇಪನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬೀಳುತ್ತದೆ (pH 9.7). ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಅಮೋನಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಸಿದಾಗ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು GaOOH ಗೆ, ನಂತರ Ga 2 O 3 *H 2 O ಗೆ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ Ga 2 O 3 ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು. ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು.

• GaF 3- ಬಿಳಿ ಪುಡಿ. t ಕರಗಿ >1000 °C, t ಕುದಿಸಿ 950 °C, ಸಾಂದ್ರತೆ - 4.47 g/cm³. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ. GaF 3 ·3H 2 O ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಫ್ಲೋರಿನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

• GaCl3- ಬಣ್ಣರಹಿತ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು. t ಕರಗಿ 78 °C, ಕುದಿಸಿ t 215 °C, ಸಾಂದ್ರತೆ - 2.47 g/cm³. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗಿಸೋಣ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅಂಶಗಳಿಂದ ನೇರವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

• GaBr 3- ಬಣ್ಣರಹಿತ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು. t ಕರಗಿ 122 °C, t ಕುದಿಸಿ 279 °C ಸಾಂದ್ರತೆ - 3.69 g/cm³. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಾದಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಅಂಶಗಳಿಂದ ನೇರವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ.

• GaI 3- ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ತಿಳಿ ಹಳದಿ ಸೂಜಿಗಳು. t ಕರಗಿ 212 °C, t ಕುದಿಸಿ 346 °C, ಸಾಂದ್ರತೆ - 4.15 g/cm³. ಬೆಚ್ಚಗಿನ ನೀರಿನಿಂದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಂಶಗಳಿಂದ ನೇರವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ.

• ಗ್ಯಾಸ್ 3- ಹಳದಿ ಹರಳುಗಳು ಅಥವಾ ಬಿಳಿ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಪುಡಿ 1250 °C ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು 3.65 g/cm³ ಸಾಂದ್ರತೆ. ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

• Ga 2 (SO 4) 3 18H 2 O- ಬಣ್ಣರಹಿತ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ವಸ್ತು. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ, ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂನ ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಅಲ್ಯೂಮ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, KGa(SO 4) 2 12H 2 O.

• Ga(NO 3) 3 8H 2 O- ನೀರು ಮತ್ತು ಎಥೆನಾಲ್ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಹರಳುಗಳು. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ(III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮೇಲೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಪಡೆಯುವ ಮುಖ್ಯ ಮೂಲವೆಂದರೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆ. ಬೇಯರ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಬಾಕ್ಸೈಟ್ ಅನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವಾಗ, ಅಲ್(OH) 3 ರ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯ ನಂತರ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಪರಿಚಲನೆ ಮಾಡುವ ತಾಯಿಯ ಮದ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಅಂತಹ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮಾಲ್ಗಮ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದ ನಂತರ ಪಡೆದ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣದಿಂದ, Ga(OH) 3 ಅನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಾಕ್ಸೈಟ್ ಅಥವಾ ನೆಫೆಲಿನ್ ಅದಿರನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಸೋಡಾ-ಲೈಮ್ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬೊನೈಸೇಶನ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಸೆಡಿಮೆಂಟ್ನ ಕೊನೆಯ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪುಷ್ಟೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಸುಣ್ಣದ ಹಾಲಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಲ್‌ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಭಾಗವು ಸೆಡಿಮೆಂಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸಾಂದ್ರತೆಯು (6-8% Ga 2 O 3) CO 2 ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತದೆ; ಎರಡನೆಯದು ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೂರು-ಪದರದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅಲ್ ರಿಫೈನಿಂಗ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಮೂಲವು ಉಳಿದಿರುವ ಆನೋಡಿಕ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹವೂ ಆಗಿರಬಹುದು. ಸತುವು ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಮೂಲಗಳು ಸತು ಸಿಂಡರ್ ಲೀಚಿಂಗ್ ಟೈಲಿಂಗ್‌ಗಳ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಬ್ಲೈಮೇಟ್‌ಗಳು (ವೆಲ್ಜ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು).

ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆದ ದ್ರವ ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್, ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ (HCl, HNO 3) ತೊಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, 99.9-99.95% Ga ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ನಿರ್ವಾತ ಕರಗುವಿಕೆ, ವಲಯ ಕರಗುವಿಕೆ ಅಥವಾ ಕರಗುವಿಕೆಯಿಂದ ಒಂದೇ ಸ್ಫಟಿಕವನ್ನು ಎಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಶುದ್ಧ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಅನ್ವಯಗಳು

ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ ಆರ್ಸೆನೈಡ್ GaAs ಸೆಮಿಕಂಡಕ್ಟರ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ಗೆ ಭರವಸೆಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ.

ನೀಲಿ ಮತ್ತು ನೇರಳಾತೀತ ಶ್ರೇಣಿಯಲ್ಲಿ ಅರೆವಾಹಕ ಲೇಸರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲ್‌ಇಡಿಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್ ಎಲ್ಲಾ ನೈಟ್ರೈಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಯಾಂತ್ರಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಅರೆವಾಹಕದಲ್ಲಿ "ರಂಧ್ರ" ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಗುಂಪು III ಅಂಶವಾಗಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (ಕನಿಷ್ಠ 99.999% ಶುದ್ಧತೆಯೊಂದಿಗೆ) ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್‌ಗೆ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗುಂಪು V ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಆಂಟಿಮನಿ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನಿಕ್ - ಸ್ವತಃ ಅರೆವಾಹಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ನ್ಯೂಟ್ರಿನೊಗಳನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ -71 ಐಸೊಟೋಪ್ ಪ್ರಮುಖ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ನ್ಯೂಟ್ರಿನೊ ಡಿಟೆಕ್ಟರ್‌ಗಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಈ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವ ಅತ್ಯಂತ ತುರ್ತು ಕಾರ್ಯವನ್ನು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವು ಎದುರಿಸುತ್ತಿದೆ. ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ 71 Ga ಅಂಶವು ಸುಮಾರು 39.9% ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಶುದ್ಧ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವುದು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಿನೊ ಡಿಟೆಕ್ಟರ್ ಆಗಿ ಅದರ ಬಳಕೆಯು ಪತ್ತೆ ಸಂವೇದನೆಯನ್ನು 2.5 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು.

ಗಾಜಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ಬೆಳಕಿನ ಕಿರಣಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಸೂಚ್ಯಂಕದೊಂದಿಗೆ ಕನ್ನಡಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು Ga 2 O 3 ಆಧಾರಿತ ಕನ್ನಡಕವು ಅತಿಗೆಂಪು ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ರವಾನಿಸುತ್ತದೆ.

2005 ರಲ್ಲಿ, ವಿಶ್ವ ಮಾರುಕಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಟನ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಬೆಲೆ 1.2 ಮಿಲಿಯನ್ ಯುಎಸ್ ಡಾಲರ್, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಬೆಲೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಈ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಗತ್ಯತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಅದರ ಸಂಪೂರ್ಣ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವುದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಇಂಧನದಲ್ಲಿ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಸಂಸ್ಕರಣೆ.

ದ್ರವ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅದರ ಮೇಲೆ ಬೆಳಕಿನ ಘಟನೆಯ 88% ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ, ಘನ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವರು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಕನ್ನಡಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುತ್ತಾರೆ, ಅದು ತಯಾರಿಸಲು ತುಂಬಾ ಸುಲಭ - ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಲೇಪನವನ್ನು ಬ್ರಷ್ನಿಂದ ಕೂಡ ಅನ್ವಯಿಸಬಹುದು.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ದ್ರವವಾಗಿರುವ ಹಲವಾರು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಅದರ ಒಂದು ಮಿಶ್ರಲೋಹವು 3 °C ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು) ಹೆಚ್ಚಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ (ಕ್ರ್ಯಾಕಿಂಗ್) ಸಾಕಷ್ಟು ಆಕ್ರಮಣಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಸವೆತ), ಮತ್ತು ಶೀತಕವಾಗಿ, ಇದು ನಿಷ್ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸರಳವಾಗಿ ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹವಲ್ಲ.

ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಳಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಈ ಪ್ರಯತ್ನಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸಾಕಷ್ಟು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೆರೆಹಿಡಿಯುವುದಲ್ಲದೆ (ಕ್ರಾಸ್ ಸೆಕ್ಷನ್ 2.71 ಬಾರ್ನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೆರೆಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ), ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಪರಮಾಣು ವಸ್ತುವಾಗಲಿಲ್ಲ. ನಿಜ, ಅದರ ಕೃತಕ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ 72 Ga (14.2 ಗಂಟೆಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ) ಮೂಳೆ ಕ್ಯಾನ್ಸರ್ ಅನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ -72 ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಗೆಡ್ಡೆಯಿಂದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ವಿಕಿರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚುವ ಮೂಲಕ, ವೈದ್ಯರು ವಿದೇಶಿ ರಚನೆಗಳ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಬಹುತೇಕ ನಿಖರವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಬಹುಪಾಲು ಪ್ರಮುಖ ಲೋಹದ ಅಂಟುಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯ ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್‌ಗಳನ್ನು (ಪಾದರಸದ ಬದಲಿಗೆ) ತುಂಬಲು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪಾದರಸಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬುದು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ.

ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹಲವಾರು ಆಯಕಟ್ಟಿನ ಪ್ರಮುಖ ಲೇಸರ್ ವಸ್ತುಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆ

ಇದರ ವಿಶ್ವ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಇನ್ನೂರು ಟನ್‌ಗಳನ್ನು ಮೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಇತ್ತೀಚೆಗೆ ಪತ್ತೆಯಾದ ಎರಡು ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ - 2001 ರಲ್ಲಿ ಗೋಲ್ಡ್ ಕ್ಯಾನ್ಯನ್, ನೆವಾಡಾ, USA ಮತ್ತು 2005 ರಲ್ಲಿ ಇನ್ನರ್ ಮಂಗೋಲಿಯಾ, ಚೀನಾದಲ್ಲಿ - ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಪ್ರಪಂಚದ ಎಲ್ಲಿಯೂ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. (ನಂತರದ ಠೇವಣಿಯಲ್ಲಿ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನಲ್ಲಿ 958 ಸಾವಿರ ಟನ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಇರುವಿಕೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು - ಇದು ವಿಶ್ವದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸಂಪನ್ಮೂಲಗಳ ದ್ವಿಗುಣವಾಗಿದೆ).

ಬಾಕ್ಸೈಟ್‌ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರಪಂಚದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸಂಪನ್ಮೂಲಗಳು ಕೇವಲ 1 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್‌ಗಳನ್ನು ಮೀರಿದೆ ಎಂದು ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಚೀನಾದಲ್ಲಿ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾದ ಠೇವಣಿ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನಲ್ಲಿ 958 ಸಾವಿರ ಟನ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಇದು ವಿಶ್ವದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸಂಪನ್ಮೂಲಗಳನ್ನು ದ್ವಿಗುಣಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ).

ಹೆಚ್ಚಿನ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ನಿರ್ಮಾಪಕರು ಇಲ್ಲ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮಾರುಕಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ ನಾಯಕರಲ್ಲಿ ಒಬ್ಬರು ಜಿಯೋ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ. 2006 ರವರೆಗೆ ಇದರ ಮುಖ್ಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು ಸ್ಟೇಡ್ (ಜರ್ಮನಿ) ನಲ್ಲಿರುವ ಸಸ್ಯವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿತ್ತು, ಅಲ್ಲಿ ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಸುಮಾರು 33 ಟನ್ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸಾಲಿಂಡ್ರೆಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸಸ್ಯ, ವರ್ಷಕ್ಕೆ 20 ಟನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುತ್ತದೆ (ಫ್ರಾನ್ಸ್) ಮತ್ತು ಪಿಂಜಾರಾ (ಪಶ್ಚಿಮ ಆಸ್ಟ್ರೇಲಿಯಾ) - ಸಂಭಾವ್ಯ (ಆದರೆ ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ) ನಿರ್ಮಾಣಕ್ಕೆ) 50 ಟನ್ / ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

2006 ರಲ್ಲಿ, ನಂ. 1 ತಯಾರಕರ ಸ್ಥಾನವು ದುರ್ಬಲಗೊಂಡಿತು - ಸ್ಟೇಡ್ ಎಂಟರ್‌ಪ್ರೈಸ್ ಅನ್ನು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ MCP ಮತ್ತು ಅಮೇರಿಕನ್ ರಿಕ್ಯಾಪ್ಚರ್ ಮೆಟಲ್ಸ್ ಖರೀದಿಸಿತು.

ಜಪಾನಿನ ಕಂಪನಿ ಡೋವಾ ಮೈನಿಂಗ್ ಸತು ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಸತು ಸಾಂದ್ರೀಕರಣದಿಂದ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ವಿಶ್ವದ ಏಕೈಕ ಉತ್ಪಾದಕವಾಗಿದೆ. ದೋವಾ ಗಣಿಗಾರಿಕೆಯ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ಪೂರ್ಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಕಝಾಕಿಸ್ತಾನ್‌ನಲ್ಲಿ 20 ಟನ್‌ಗಳವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ, ಪಾವ್ಲೋಡರ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಫ್ ಕಝಾಕಿಸ್ತಾನ್ ಎಂಟರ್‌ಪ್ರೈಸ್ 20 ಟನ್/ವರ್ಷದವರೆಗೆ ಪೂರ್ಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಚೀನಾ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಅತ್ಯಂತ ಗಂಭೀರ ಪೂರೈಕೆದಾರನಾಗಿ ಮಾರ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಚೀನಾದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ 3 ದೊಡ್ಡ ಉತ್ಪಾದಕರಿದ್ದಾರೆ - ಗೀಟ್ವಾಲ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕಂ. (15 ಟನ್/ವರ್ಷದವರೆಗೆ), ಶಾಂಡಾಂಗ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪ್ಲಾಂಟ್ (ಸುಮಾರು 6 ಟನ್/ವರ್ಷ) ಮತ್ತು ಗ್ಯುಝೌ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪ್ಲಾಂಟ್ (ವರ್ಷಕ್ಕೆ 6 ಟನ್‌ಗಳವರೆಗೆ). ಹಲವಾರು ಸಹ-ನಿರ್ಮಾಣಗಳೂ ಇವೆ. ಸುಮಿಟೊಮೊ ಕೆಮಿಕಲ್ 40 ಟನ್/ವರ್ಷದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಚೀನಾದಲ್ಲಿ ಜಂಟಿ ಉದ್ಯಮಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದೆ. ಅಮೇರಿಕನ್ ಕಂಪನಿ ಎಎಕ್ಸ್‌ಟಿಯು ಬೀಜಿಂಗ್ ಜಿಯಾ ಸೆಮಿಕಂಡಕ್ಟರ್ ಮೆಟೀರಿಯಲ್ ಕಂ ಅನ್ನು ಅತಿದೊಡ್ಡ ಚೀನೀ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಎಂಟರ್‌ಪ್ರೈಸ್ ಶಾಂಕ್ಸಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಫ್ಯಾಕ್ಟರಿಯೊಂದಿಗೆ ರಚಿಸಿದೆ. 20 ಟನ್ / ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಉತ್ಪಾದಕತೆಯೊಂದಿಗೆ.

ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆ

ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ರಚನೆಯು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉದ್ಯಮದ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ವಿಲೀನವನ್ನು ಘೋಷಿಸಿದ ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ಗುಂಪುಗಳು, ರಷ್ಯನ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು SUAL, ಅಲ್ಯುಮಿನಾ ಸಂಸ್ಕರಣಾಗಾರಗಳಲ್ಲಿ ರಚಿಸಲಾದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸೈಟ್‌ಗಳ ಮಾಲೀಕರು.

"ರಷ್ಯನ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ": ಉಕ್ರೇನ್‌ನಲ್ಲಿ ನಿಕೋಲೇವ್ಸ್ಕಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ರಿಫೈನರಿ (ಉಷ್ಣವಲಯದ ಬಾಕ್ಸೈಟ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸಲು ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಬೇಯರ್ ಜಲರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನ, ಸೈಟ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ - ವರ್ಷಕ್ಕೆ 12 ಟನ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ವರೆಗೆ) ಮತ್ತು ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ ಅಚಿನ್ಸ್ಕ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ರಿಫೈನರಿ (ನೆಫೆಲಿನ್ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳ ಸಿಂಟರ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಸಂಸ್ಕರಿಸುವುದು - ಕಿಯಾ-ಶಾಲ್ಟಿರ್ಸ್ಕೊಯ್ ಠೇವಣಿ, ಕ್ರಾಸ್ನೊಯಾರ್ಸ್ಕ್ ಪ್ರದೇಶ, ಸೈಟ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ - 1.5 ಟನ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ / ವರ್ಷ).

"SUAL": ಕಾಮೆನ್ಸ್ಕ್-ಉರಾಲ್ಸ್ಕಿಯಲ್ಲಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು (ಉತ್ತರ ಉರಲ್ ಬಾಕ್ಸೈಟ್ ಅದಿರು ಪ್ರದೇಶದ ಬಾಕ್ಸೈಟ್ಗಾಗಿ ಬೇಯರ್-ಸಿಂಟರಿಂಗ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ, ಸೈಟ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ - ವರ್ಷಕ್ಕೆ 2 ಟನ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ವರೆಗೆ), ಬೊಕ್ಸಿಟೋಗೊರ್ಸ್ಕ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ಸಂಸ್ಕರಣಾಗಾರದಲ್ಲಿ (ಲೆನಿನ್ಗ್ರಾಡ್ ಪ್ರದೇಶದ ಬಾಕ್ಸೈಟ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಸಿಂಟರಿಂಗ್ ವಿಧಾನ, ಸಾಮರ್ಥ್ಯ - 5 ಟನ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ / ವರ್ಷ, ಪ್ರಸ್ತುತ ಮಾತ್ಬಾಲ್ಡ್) ಮತ್ತು "ಪಿಕಲೆವ್ಸ್ಕಿ ಅಲ್ಯುಮಿನಾ" (ಸಿಂಟರ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಮರ್ಮನ್ಸ್ಕ್ ಪ್ರದೇಶದ ಅಪಟೈಟ್-ನೆಫೆಲಿನ್ ಅದಿರುಗಳಿಂದ ನೆಫೆಲಿನ್ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಸೈಟ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ - 9 ಟನ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ / ವರ್ಷ). ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ, Rusal ಮತ್ತು SUAL ನ ಎಲ್ಲಾ ಉದ್ಯಮಗಳು ವರ್ಷಕ್ಕೆ 20 ಟನ್ಗಳಷ್ಟು ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು.

ನಿಜವಾದ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ - ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 2005 ರಲ್ಲಿ, 8.3 ಟನ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ರಷ್ಯಾದಿಂದ ಮತ್ತು 13.9 ಟನ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಉಕ್ರೇನ್‌ನಿಂದ ನಿಕೋಲೇವ್ ಅಲ್ಯುಮಿನಾ ರಿಫೈನರಿಯಿಂದ ರಫ್ತು ಮಾಡಲಾಯಿತು.

ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುವಾಗ, ಕ್ವಾರ್ ಕಂಪನಿಯ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಯಿತು.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್‌ಗಳು ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ, 30 ರಿಂದ 2230 ° C ವರೆಗಿನ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್‌ಗಳನ್ನು ಈಗ 1200 ° C ವರೆಗಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಿಗ್ನಲಿಂಗ್ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಸಂಖ್ಯೆ 31 ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಂಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ಈಗಾಗಲೇ 16 ° C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಇದು ತಿಳಿದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್ ಆಗಿದೆ.

ಅರೆವಾಹಕದಲ್ಲಿ "ರಂಧ್ರ" ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಗುಂಪಿನ III ಅಂಶವಾಗಿ (ಕನಿಷ್ಠ 99.999% ಶುದ್ಧತೆಯೊಂದಿಗೆ), ಇದನ್ನು ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್‌ಗೆ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗುಂಪು V ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಆಂಟಿಮನಿ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನಿಕ್ - ಸ್ವತಃ ಅರೆವಾಹಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಗಾಜಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ಬೆಳಕಿನ ಕಿರಣಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಸೂಚ್ಯಂಕದೊಂದಿಗೆ ಕನ್ನಡಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು Ga2O3 ಆಧಾರಿತ ಕನ್ನಡಕವು ಅತಿಗೆಂಪು ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ರವಾನಿಸುತ್ತದೆ.

ದ್ರವವು ಅದರ ಮೇಲೆ ಬೀಳುವ ಬೆಳಕಿನ 88% ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ, ಘನ - ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವರು ತಯಾರಿಸಲು ತುಂಬಾ ಸುಲಭವಾದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಕನ್ನಡಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುತ್ತಾರೆ - ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಲೇಪನವನ್ನು ಬ್ರಷ್ನಿಂದ ಕೂಡ ಅನ್ವಯಿಸಬಹುದು.

ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಘನ ಮೇಲ್ಮೈಗಳನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ತೇವಗೊಳಿಸುವ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಪ್ರಸರಣ ನಿರ್ವಾತ ಪಂಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಪಂಪ್ಗಳು ಪಾದರಸದ ಪಂಪ್ಗಳಿಗಿಂತ ಉತ್ತಮವಾದ ನಿರ್ವಾತವನ್ನು "ಹಿಡಿದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ".

ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಬಳಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಈ ಪ್ರಯತ್ನಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸಾಕಷ್ಟು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೆರೆಹಿಡಿಯುವುದಲ್ಲದೆ (ಕ್ರಾಸ್ ಸೆಕ್ಷನ್ 2.71 ಬಾರ್ನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೆರೆಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ), ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಪರಮಾಣು ವಸ್ತುವಾಗಲಿಲ್ಲ. ನಿಜ, ಅದರ ಕೃತಕ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ 72Ga (14.2 ಗಂಟೆಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ) ಮೂಳೆ ಕ್ಯಾನ್ಸರ್ ಅನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ -72 ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಗೆಡ್ಡೆಯಿಂದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ವಿಕಿರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚುವ ಮೂಲಕ, ವೈದ್ಯರು ವಿದೇಶಿ ರಚನೆಗಳ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಬಹುತೇಕ ನಿಖರವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾರೆ.

ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 31 ರ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸಾಧ್ಯತೆಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ವಿಶಾಲವಾಗಿವೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವ ತೊಂದರೆಯಿಂದಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬಳಸಲು ಇನ್ನೂ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ - ಬದಲಿಗೆ ಅಪರೂಪದ ಅಂಶ (ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ತೂಕದ 1.5-10-3%) ಮತ್ತು ತುಂಬಾ ಚದುರಿದ.

ಕೆಲವು ಸ್ಥಳೀಯ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಖನಿಜಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ. ಇದರ ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಖನಿಜ, ಗ್ಯಾಲೈಟ್ CuGaS2 ಅನ್ನು 1956 ರಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು. ನಂತರ, ಇನ್ನೂ ಎರಡು ಖನಿಜಗಳು, ಈಗಾಗಲೇ ಬಹಳ ಅಪರೂಪವಾಗಿ ಕಂಡುಬಂದವು.

ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸತು, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು, ಹಾಗೆಯೇ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ - ಸಣ್ಣ ಅಶುದ್ಧತೆ. ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟತೆ ಏನು: ಈ ಅಶುದ್ಧತೆಯು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಅದನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವುದು ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟ, ಏಕೆಂದರೆ ಆ ಲೋಹಗಳ (,) ಅದಿರುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಇರುತ್ತದೆ, ಅದು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಟೆರೆಸ್ಟ್ರಿಯಲ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಬಹುಪಾಲು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವುದು ದುಬಾರಿ "ಸಂತೋಷ". ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 31 ಅನ್ನು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಯಾವುದೇ ನೆರೆಹೊರೆಯವರಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೆಂಡಲೀವ್ ಭವಿಷ್ಯ ನುಡಿದ ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶ - ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸಿದಂತೆ, ಮುಂದಿನ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ ವಿಜ್ಞಾನವು ಗ್ಯಾಲಿಯಂನಲ್ಲಿ ಏನನ್ನಾದರೂ ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ, ಅದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅವಶ್ಯಕ ಮತ್ತು ಭರಿಸಲಾಗದಂತಾಗುತ್ತದೆ.

ನಿಯಮಾವಳಿಗಳಿಗಾಗಿ ಹುಡುಕಲಾಗುತ್ತಿದೆ. ಈ ಅಂಶದ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕೆ ಐದು ವರ್ಷಗಳ ಮೊದಲು ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಡಿ.ಐ. ಪ್ರತಿಭಾವಂತ ರಷ್ಯಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪುಗಳಾದ್ಯಂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಮಾದರಿಗಳ ಮೇಲೆ ತನ್ನ ಭವಿಷ್ಯವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ. ಆದರೆ ಲೆಕೋಕ್ ಡಿ ಬೋಯಿಸ್‌ಬೌಡ್ರಾನ್‌ಗೆ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಆವಿಷ್ಕಾರವು ಸಂತೋಷದ ಅಪಘಾತವಾಗಿರಲಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಭಾವಂತ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಸ್ಟ್, 1863 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳ ವರ್ಣಪಟಲದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಇಂಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಾವನ್ನು ಹೋಲಿಸಿದಾಗ, ಈ ಅಂಶಗಳು "ಸಹೋದರ" ವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬಂದರು, ಅವರ ಸಾಲುಗಳು ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಮ್ನ ಕಿರು-ತರಂಗ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಅಂತರವನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ. ನಿಖರವಾಗಿ ಈ ಕಾಣೆಯಾದ ರೇಖೆಯನ್ನು ಅವರು ಪಿಯರೆಫಿಟ್‌ನಿಂದ ಸತು ಮಿಶ್ರಣದ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಮ್‌ನಲ್ಲಿ ಹುಡುಕಿದರು ಮತ್ತು ಕಂಡುಕೊಂಡರು.

ವರ್ಡ್ ಪ್ಲೇ? ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ವಿಜ್ಞಾನದ ಇತಿಹಾಸಕಾರರು ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 31 ರ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ದೇಶಭಕ್ತಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಅದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದವರ ಅನಾಗರಿಕತೆಯನ್ನೂ ಸಹ ನೋಡುತ್ತಾರೆ. "ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್" ಎಂಬ ಪದವು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಗಲ್ಲಿಯಾ (ಫ್ರಾನ್ಸ್) ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ ಎಂದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನಂಬಲಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ನೀವು ಬಯಸಿದರೆ, ಅದೇ ಪದದಲ್ಲಿ ನೀವು "ರೂಸ್ಟರ್" ಪದದ ಸುಳಿವನ್ನು ನೋಡಬಹುದು 1 ಲ್ಯಾಟಿನ್ "ರೂಸ್ಟರ್" ನಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಸ್, ಫ್ರೆಂಚ್ನಲ್ಲಿ - ಲೆ ಕಾಕ್. ಲೆಕೊಕ್ ಡಿ ಬೋಯಿಸ್ಬೌಡ್ರಾನ್?

ವಯಸ್ಸನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಕುತೂಹಲಕಾರಿಯಾಗಿ, ಖನಿಜದಲ್ಲಿನ ಈ ಅಂಶಗಳ ಅನುಪಾತವು ಖನಿಜದ ರಚನೆಯ ಸಮಯವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಫೆಲ್ಡ್‌ಸ್ಪಾರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ 120 ಸಾವಿರ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಒಂದು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಇರುತ್ತದೆ. ಬಹಳ ನಂತರ ರೂಪುಗೊಂಡ ನೆಫೆಲಿನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಅನುಪಾತವು ಈಗಾಗಲೇ 1: 6000 ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು "ಕಿರಿಯ" ಶಿಲಾರೂಪದ ಮರದಲ್ಲಿ ಇದು ಕೇವಲ 1:13 ಆಗಿದೆ.

ಮೊದಲ ಪೇಟೆಂಟ್. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಬಳಕೆಗೆ ಮೊದಲ ಪೇಟೆಂಟ್ ಅನ್ನು 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಯಿತು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಆರ್ಕ್ ಲ್ಯಾಂಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 31 ಅನ್ನು ಬಳಸಲು ಅವರು ಬಯಸಿದ್ದರು.

ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ, ಬೂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಸಲ್ಫರ್‌ನಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಧಾತುರೂಪದ ಗಂಧಕದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಇದು ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಆವರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಮತ್ತಷ್ಟು ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ನೀವು ಲೋಹವನ್ನು ಬಿಸಿನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ತೊಳೆದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪುನರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಂಧಕದ ಹೊಸ "ಚರ್ಮ" ಗ್ಯಾಲಿಯಂನಲ್ಲಿ ಬೆಳೆಯುವವರೆಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ.

ಕೆಟ್ಟ ಪ್ರಭಾವ. ದ್ರವ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನೊಂದಿಗಿನ ಸಂಪರ್ಕವು ಅನೇಕ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುಗಳು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಹೆಚ್ಚು ನಿರೋಧಕ: 1000 ° C ವರೆಗಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಇದು ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 31 ರ ಆಕ್ರಮಣಶೀಲತೆಯನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ವಿರೋಧಿಸುತ್ತದೆ.

ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕೂಡ! ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಸಣ್ಣ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ Ga2O3 ಮಿಶ್ರಣವು ಅದರ ಸಿಂಟರ್ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಅಂತಹ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸತುವಿದೆ. ಮತ್ತು Ga2O3 ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಟೈಟಾನಿಯಂ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಇಳಿಯುತ್ತದೆ.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅದಿರುಗಳ ಯಾವುದೇ ಕೈಗಾರಿಕಾ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಕಂಡುಬಂದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಸತು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಬೇಕು.

ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ವಿಷಯವು ಒಂದೇ ಆಗಿಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ, ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 31 ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿವೆ. ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದ ಖನಿಜವಾದ ಸತು ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ನಿಮಗೆ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ಹೇಳೋಣ.ಪ್ರಥಮ.

ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಸತುವು ಮಿಶ್ರಣವಾದ ZnS ಅನ್ನು ಸುಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬರುವವುಗಳು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸೋರಿಕೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಅನೇಕರೊಂದಿಗೆ ಒಟ್ಟಿಗೆಇತರ ಲೋಹಗಳು, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಈ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮೇಲುಗೈ ಸಾಧಿಸುತ್ತದೆ - ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸೇರಿದಂತೆ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಬೇಕಾದ ಮುಖ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನ. ಮೊದಲ ಹಂತಶುಚಿಗೊಳಿಸುವಿಕೆ - ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೆಸರು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸೆಡಿಮೆಂಟೇಶನ್. ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಕ್ರಮೇಣ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ, ಈ ಕೆಸರು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. 13 ಇದು ಸುಮಾರು 10% ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, 15% ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು (ಇದು ಈಗ ನಮಗೆ ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ) 0.05-0.1% ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಆಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು, ಕೆಸರು ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾದೊಂದಿಗೆ ಸೋರಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ - ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ ವಿಧಾನವು ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ದುಬಾರಿ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಬಹುದು.

ಕ್ಷಾರದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತವೆ. ಈ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಕೆಲವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕೂಡ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಮತ್ತೆ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಬಾರಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ. ಫಲಿತಾಂಶವು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ, ಇದು ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಲುಷಿತವಾಗಿದೆ. ಇವುಗಳನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವ ಮೂಲಕ ಬೇರ್ಪಡಿಸಬಹುದು. ಈಥರ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು AlCl3 ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, GaCl3 ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಪದರಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈಥರ್ ಅನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಲಿಯಂನಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಶುದ್ಧತೆಯನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. 5.5 ವಿ ವೋಲ್ಟೇಜ್ನಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ತಾಮ್ರದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸಂಖ್ಯೆ. 31

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಉಪಗುಂಪು. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (4-10 ~ 4%) - ಇಂಡಿಯಮ್ (2-10 ~ 6) - ಥಾಲಿಯಮ್ (8-10-7) ಸರಣಿಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಈ ಉಪಗುಂಪಿನ ಪ್ರತಿ ಸದಸ್ಯರ ವಿಷಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು "ಅಂಶಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಚದುರಿಹೋಗಿವೆ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳು ಕೆಲವು ಖನಿಜಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದು ವಿಶಿಷ್ಟವಲ್ಲ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಣ್ಣ ಕಲ್ಮಶಗಳು ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. Ga, In ಮತ್ತು Ti ಸಮಯದಲ್ಲಿ ತ್ಯಾಜ್ಯದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಅದಿರುಗಳ ಸಂಸ್ಕರಣೆ.
ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ, ಇಂಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಥಾಲಿಯಮ್ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ. ಅವುಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ಹೋಲಿಸಲಾಗಿದೆ:
ಗ ಇನ್ ಟಿಎಲ್

ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಾಂದ್ರತೆ, g/cjH3 5.9 7.3 11.9
ಕರಗುವ ಬಿಂದು, °C. . . 30 157 304
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು, °C... . 2200 2020 1475
ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ (Hg = 1). . 2 11 6

ಗಡಸುತನದಿಂದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂಸೀಸದ ಹತ್ತಿರ, ಇನ್ ಮತ್ತು ಟಿ - ಇನ್ನೂ ಮೃದುವಾದ 6-13.
ಶುಷ್ಕ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಇಂಡಿಯಮ್ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಥಾಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಬೂದು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ಅಂಶಗಳು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತವೆ. ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಅಯೋಡಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಸುತ್ತಲಿನ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಇದೆ, Ga, In ಮತ್ತು Ti ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ.14' 15
ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಇಂಡಿಯಂನ ಸಾಮಾನ್ಯ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮೂರು. ಥಾಲಿಯಮ್ ಇದು ಟ್ರೈ- ಮತ್ತು ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿರುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. 18
ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅದರ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳು - ಬಿಳಿ Ga 2 O 3, ಹಳದಿ In203 ಮತ್ತು ಬ್ರೌನ್ T1203 - ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ - ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು E (OH) 3 (ಲವಣಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು) ಜೆಲಾಟಿನಸ್ ಸೆಡಿಮೆಂಟ್‌ಗಳು, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ವೈಟ್ ಗಾ ಮತ್ತು ಇನ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಅಲ್ಯುಮಿನೇಟ್‌ಗಳಂತೆಯೇ ಗ್ಯಾಲೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇಂಡೇಟ್‌ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವುಗಳು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು 1n(OH) 3 ರಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು Al(OH) 3 ಗಿಂತ Ga(OH) 3 ರಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರಗಳ ಜೊತೆಗೆ, Ga(OH) 3 NH 4 OH ನ ಬಲವಾದ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಕೆಂಪು-ಕಂದು Ti(OH) 3 ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.
Ga" ಮತ್ತು In" ಅಯಾನುಗಳು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿವೆ, Ti" ಅಯಾನು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ; ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಅನೇಕವು ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ. ಕಡಿಮೆ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳ ವ್ಯುತ್ಪನ್ನಗಳು Ga ಮತ್ತು In ಅವರಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಲ್ಲದಿದ್ದರೂ, ಥಾಲಿಯಮ್‌ಗೆ ಇದು ಏಕವಾಲೆಂಟ್ ಆಗಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೆಚ್ಚು ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, T13 + ಲವಣಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಪೂರಕಗಳು

1. ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಉಪಗುಂಪಿನ ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ಸದಸ್ಯರನ್ನು ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪ್ ಬಳಸಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು: 1 ಥಾಲಿಯಮ್ - 1861 ರಲ್ಲಿ, ಇಂಡಿಯಮ್ - 1863 ರಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ - 1875 ರಲ್ಲಿ. ಈ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕೊನೆಯದನ್ನು ಡಿ.ಐ. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರು ಅದರ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕೆ 4 ವರ್ಷಗಳ ಮೊದಲು ಊಹಿಸಿದರು ಮತ್ತು ವಿವರಿಸಿದರು (VI § 1) ನೈಸರ್ಗಿಕ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು 69 (60.2%) ಮತ್ತು 71 (39.8) ಹೊಂದಿರುವ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ; ಇಂಡಿಯಮ್-113 (4.3) ಮತ್ತು 115 (95.7); ಥಾಲಿಯಮ್ - 203 (29.5) ಮತ್ತು 205 (70.5%).
2. ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು 4s2 34p (Ga), 5s25p (ಇನ್), 6s26p (Tl) ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, i ತ್ರಿವೇಲೆಂಟ್ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಪ್ರಚೋದನೆಗೆ 108 (Ga) ವೆಚ್ಚಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ. , 100 (In) ಅಥವಾ 129, (Ti ) kcal/g-atom. ಸತತ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗಳು 6.00; 20.51; ಗಕ್ಕೆ 30.70; 5.785; 18.86; 28.03 ರಲ್ಲಿ: 6.106; 20.42; T1 ಗಾಗಿ 29.8 eV. ಥಾಲಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧವನ್ನು 12 kcal/g-atom ಎಂದು ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ.
3. ಅಪರೂಪದ ಖನಿಜ ಗ್ಯಾಲೈಟ್ (CuGaS 2) ಗ್ಯಾಲಿಯಂಗೆ ಹೆಸರುವಾಸಿಯಾಗಿದೆ. ಈ ಅಂಶದ ಕುರುಹುಗಳು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಸತುವು ಅದಿರುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಅದರಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ: ಇ (1.5% ವರೆಗೆ) ಕೆಲವು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲುಗಳ ಬೂದಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಮುಖ್ಯ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವು ಬಾಕ್ಸೈಟ್ ಆಗಿದೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಣ್ಣ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (0.1% ವರೆಗೆ). ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರವಗಳಿಂದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಬಾಕ್ಸೈಟ್ ಅನ್ನು ತಾಂತ್ರಿಕ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾವಾಗಿ ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಮಧ್ಯಂತರ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ವಾರ್ಷಿಕ ಜಾಗತಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಪ್ರಸ್ತುತ ಕೆಲವು ಟನ್‌ಗಳು ಮಾತ್ರ, ಆದರೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು.
4. ಸಲ್ಫರ್ ಅದಿರು Zn, Pb ಮತ್ತು Cu ಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇಂಡಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ವಾರ್ಷಿಕ ಜಾಗತಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಹಲವಾರು ಹತ್ತಾರು ಟನ್‌ಗಳಷ್ಟಿರುತ್ತದೆ.
5. ಥಾಲಿಯಮ್ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಪೈರೈಟ್ (FeS2) ನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಿಂದ ಕೆಸರು ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಉತ್ತಮ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಥಾಲಿಯಮ್‌ನ ವಾರ್ಷಿಕ ಜಾಗತಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಇಂಡಿಯಮ್‌ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಹತ್ತಾರು ಟನ್‌ಗಳಷ್ಟಿದೆ.
6. ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ Ga, In ಮತ್ತು T1 ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು, ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸ್ಟ್ರೀಮ್‌ನಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಪ್ರಕಾಶಮಾನತೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳ ಸಮ್ಮಿಳನ ಮತ್ತು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: 1.3 ಮತ್ತು 61 (Ga), 0.8 ಮತ್ತು 54 (In), 1.0 ಮತ್ತು 39 kcal/g-atom (T1). ಅವುಗಳ ಉತ್ಪತನದ ಶಾಖಗಳು (25 °C ನಲ್ಲಿ) 65 (Ga), 57 (In) ಮತ್ತು 43 kcal/g-atom (T1). ಜೋಡಿಯಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ಅಂಶಗಳು ಬಹುತೇಕ ಏಕಪರಮಾಣು ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.
7. ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ (ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ), ಆದರೆ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳಿಂದ (rf = 2.48A). ಇದು ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ರಚನೆಗಳ ಸಹಬಾಳ್ವೆಯ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಪ್ರಕರಣವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ (III § 8). Ga2 ಅಣುಗಳನ್ನು ದ್ರವ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನಲ್ಲಿಯೂ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು (6.1 g/cm) ಘನ ಲೋಹದ ಸಾಂದ್ರತೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ (ನೀರು ಮತ್ತು ಬಿಸ್ಮತ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಾದೃಶ್ಯ). ಒತ್ತಡದ ಹೆಚ್ಚಳವು ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾರ್ಪಾಡು (ಗ್ಯಾಲ್) ಜೊತೆಗೆ, ಎರಡು ಇತರ ರೂಪಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಟ್ರಿಪಲ್ ಪಾಯಿಂಟ್‌ಗಳು (ದ್ರವ ಹಂತದೊಂದಿಗೆ) ಗಾಲ್ - ಗಾಲ್‌ಗೆ 12 ಸಾವಿರ ಎಟಿಎಂ ಮತ್ತು 3 ° ಸಿ, ಮತ್ತು ಗಾಲ್ - ಗಾಲ್‌ಗೆ 30 ಸಾವಿರ ಎಟಿಎಂ ಮತ್ತು 45 ° ಸಿ.
8. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಲಘೂಷ್ಣತೆಗೆ ಬಹಳ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ -40 ° C ವರೆಗೆ ಇರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಸೂಪರ್ ಕೂಲ್ಡ್ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಪುನರಾವರ್ತಿತ ಕ್ಷಿಪ್ರ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣವು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸುವ ವಿಧಾನವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಶುದ್ಧ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (99.999%), ಇದು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ GaCl3 ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದರ ಮೂಲಕ. ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ತಕ್ಕಮಟ್ಟಿಗೆ ಏಕರೂಪದ ವಿಸ್ತರಣೆಯು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ-ತಾಪಮಾನದ ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್ಗಳನ್ನು ತುಂಬಲು ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ವಸ್ತುವನ್ನಾಗಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಪಾದರಸಕ್ಕೆ ಅದರ ಬಾಹ್ಯ ಹೋಲಿಕೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಎರಡೂ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕರಗುವಿಕೆಯು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ (10 ರಿಂದ 95 ° C ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು Hg ಯಲ್ಲಿ Ga ಗೆ 2.4 ರಿಂದ 6.1 ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಶತ ಮತ್ತು Ga ದಲ್ಲಿ Hg ಗೆ 1.3 ರಿಂದ 3.8 ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಶತದವರೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ) . ಪಾದರಸದಂತಲ್ಲದೆ, ದ್ರವ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಮೇಲ್ಮೈಗಳನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ತೇವಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಗಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಬೆಳಕನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುವ ಕನ್ನಡಿಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು (ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇಂಡಿಯಮ್ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಅತ್ಯಂತ ಶುದ್ಧವಾದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ, ಒದ್ದೆಯಾದ ಗಾಜು ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬುದಕ್ಕೆ ಪುರಾವೆಗಳಿವೆ). ಪ್ಲ್ಯಾಸ್ಟಿಕ್ ಬೇಸ್ನಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ನಿಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ರೇಡಿಯೋ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ಗಳನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 88% Ga ಮತ್ತು 12% Sn ಮಿಶ್ರಲೋಹವು 15 °C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಇತರ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 61.5% Bi, 37.2 - Sn ಮತ್ತು 1.3 - Ga) ಹಲ್ಲಿನ ಭರ್ತಿಗಾಗಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅವರು ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ತಮ್ಮ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ವಾತ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಕವಾಟಗಳಿಗೆ ಸೀಲಾಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇದು ಗಾಜು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳ ಕಡೆಗೆ ಆಕ್ರಮಣಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ಮನಸ್ಸಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.
9. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಈ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಮೀಕರಣದ ಸಮಸ್ಯೆ (ಅಂದರೆ, ಆಚರಣೆಯಲ್ಲಿ ಮಾಸ್ಟರಿಂಗ್) ತುರ್ತು ಆಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅವರ ತರ್ಕಬದ್ಧ ಬಳಕೆಗಾಗಿ ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಸಂಶೋಧನೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಕುರಿತು ವಿಮರ್ಶೆ ಲೇಖನ ಮತ್ತು ಮೊನೊಗ್ರಾಫ್‌ಗಳಿವೆ.
10. ಇಂಡಿಯಂನ ಸಂಕುಚಿತತೆಯು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ (10 ಸಾವಿರ ಎಟಿಎಂನಲ್ಲಿ ಪರಿಮಾಣವು ಮೂಲಕ್ಕಿಂತ 0.84 ಆಗಿದೆ). ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ, ಅದರ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಮೂಲದಿಂದ 70 ಸಾವಿರ ಎಟಿಎಮ್ನಲ್ಲಿ 0.5 ಕ್ಕೆ) ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (65 ಸಾವಿರ ಎಟಿಎಮ್ನಲ್ಲಿ 400 ° C ವರೆಗೆ). ಇಂಡಿಯಮ್ ಮೆಟಲ್ ಸ್ಟಿಕ್ಗಳು ​​ಬಾಗಿದಾಗ ಅಗಿ, ತವರ ಹಾಗೆ. ಇದು ಕಾಗದದ ಮೇಲೆ ಕಪ್ಪು ಗುರುತು ಬಿಡುತ್ತದೆ. ಇಂಡಿಯಮ್‌ನ ಪ್ರಮುಖ ಬಳಕೆಯು ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್ ಆಲ್ಟರ್ನೇಟಿಂಗ್ ಕರೆಂಟ್ ರೆಕ್ಟಿಫೈಯರ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ (X § 6 ಆಡ್. 15). ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಫ್ಯೂಸಿಬಿಲಿಟಿ ಕಾರಣ, ಇದು ಬೇರಿಂಗ್ಗಳಲ್ಲಿ ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.
11. ತಾಮ್ರದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಇಂಡಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುವುದರಿಂದ ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿಗೆ ಅವುಗಳ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಗೆ ಇಂಡಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ಅದರ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹಾಳಾಗುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಇಂಡಿಯಮ್ನ ಸೇರ್ಪಡೆಯು ಹಲ್ಲಿನ ಭರ್ತಿಗಾಗಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಇಂಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಇತರ ಲೋಹಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಲೇಪನವು ಅವುಗಳನ್ನು ಸವೆತದಿಂದ ಚೆನ್ನಾಗಿ ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ತವರದ (ತೂಕದಿಂದ 1:1) ಬೆಸುಗೆಯೊಂದಿಗೆ ಇಂಡಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ಗಾಜು ಅಥವಾ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಗ್ಲಾಸ್ ಆಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 24% In ಮತ್ತು 76% Ga ಮಿಶ್ರಲೋಹವು 16 ° C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. 41.0 - Bi, 22.1 - Pb, 10.6 - Sn ಮತ್ತು 8.2 - Cd ಜೊತೆಗೆ 18.1% ಮಿಶ್ರಲೋಹ, 47 ° C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಮೂಳೆ ಮುರಿತಗಳಿಗೆ (ಪ್ಲಾಸ್ಟರ್ ಬದಲಿಗೆ) ವೈದ್ಯಕೀಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಂಡಿಯಂನ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೇಲೆ ಮೊನೊಗ್ರಾಫ್ ಇದೆ
12. ಥಾಲಿಯಮ್‌ನ ಸಂಕುಚಿತತೆಯು ಇಂಡಿಯಮ್‌ನಂತೆಯೇ ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಎರಡು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ಇದಕ್ಕೆ ಹೆಸರುವಾಸಿಯಾಗಿದೆ (ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಮತ್ತು ಘನ), ಇದರ ನಡುವಿನ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಬಿಂದುವು 235 °C ನಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಇನ್ನೊಂದು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ರೂಪಗಳ ಟ್ರಿಪಲ್ ಪಾಯಿಂಟ್ 37 ಸಾವಿರ atm ಮತ್ತು 110 ° C ನಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಈ ಒತ್ತಡವು ಲೋಹದ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧದಲ್ಲಿ ಸರಿಸುಮಾರು 1.5 ಪಟ್ಟು ಹಠಾತ್ ಇಳಿಕೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ (ಇದು 70 ಸಾವಿರ ಎಟಿಎಂನಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ 0.3 ಆಗಿದೆ). 90 ಸಾವಿರ ಎಟಿಎಂ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಮೂರನೇ ರೂಪದ ಥಾಲಿಯಮ್ 650 °C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.
13. ಥಾಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ತವರ ಮತ್ತು ಸೀಸದೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, 70% Pb, 20% Sn ಮತ್ತು 10% T1 ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ತಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಥಾಲಿಯಮ್ ಮೇಲೆ ಮೊನೊಗ್ರಾಫ್ ಇದೆ.
14. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ಇಂಡಿಯಮ್ ನೀರಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಥಾಲಿಯಮ್ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ನಿಧಾನವಾಗಿ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಥಾಲಿಯಮ್ ತುಂಬಾ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್, ಮತ್ತು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್, ಆಮ್ಲವು ಸುಲಭವಾಗಿ Ga ಮತ್ತು In ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ T1 ಅವರೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ (ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಮಿತವಾಗಿ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಚಿತ್ರದ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ). ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗಿಸುತ್ತವೆ, ಇಂಡಿಯಮ್ನಲ್ಲಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಥಾಲಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸಹ NH4OH ನಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ಅಂಶಗಳ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಜ್ವಾಲೆಯನ್ನು ವಿಶಿಷ್ಟ ಬಣ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತವೆ: Ga - ಕಣ್ಣಿಗೆ ಬಹುತೇಕ ಅಗೋಚರ ಕಡು ನೇರಳೆ (L = 4171 A), ಇನ್ - ಕಡು ನೀಲಿ (L = 4511 A), T1 - ಪಚ್ಚೆ ಹಸಿರು (A, = 5351 ಎ)
15. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಇಂಡಿಯಂ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿ ಕಾಣಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಥಾಲಿಯಮ್ ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅದರ ಕ್ರಿಯೆಯು Pb ಮತ್ತು As ಅನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಇದು ನರಮಂಡಲ, ಜೀರ್ಣಾಂಗ ಮತ್ತು ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ತೀವ್ರವಾದ ವಿಷದ ಲಕ್ಷಣಗಳು ತಕ್ಷಣವೇ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ 12-20 ಗಂಟೆಗಳ ನಂತರ. ನಿಧಾನವಾಗಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತಿರುವ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ವಿಷದೊಂದಿಗೆ (ಚರ್ಮದ ಮೂಲಕ ಸೇರಿದಂತೆ), ಆಂದೋಲನ ಮತ್ತು ನಿದ್ರಾ ಭಂಗವನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಥಾಲಿಯಮ್ ಸಿದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ಕೂದಲು ತೆಗೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಕಲ್ಲುಹೂವು, ಇತ್ಯಾದಿ). ಥಾಲಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ಗ್ಲೋ ಅವಧಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಪ್ರಕಾಶಕ ಸಂಯೋಜನೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿವೆ. ಅವರು ಇಲಿಗಳು ಮತ್ತು ಇಲಿಗಳ ವಿರುದ್ಧ ಉತ್ತಮ ಪರಿಹಾರವಾಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮಿದರು.
16. ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ Zn ಮತ್ತು Fe ನಡುವೆ ಇದೆ ಮತ್ತು ಇಂಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಥಾಲಿಯಮ್ Fe ಮತ್ತು Sn ನಡುವೆ ಇದೆ. E+3 + Ze = E ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ Ga ಮತ್ತು In ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಭವಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ: -0.56 ಮತ್ತು -0.33 V (ಆಮ್ಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ) ಅಥವಾ -1.2 ಮತ್ತು -1.0 V (ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ). ಥಾಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಭವ -0.34 ವಿ). ಪರಿವರ್ತನೆ T1+3 + 2e = T1+ ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ + 1.28 V ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ +0.02 V ನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.
17. 260 (Ga), 221 (In) ಮತ್ತು 93 kcal/mol (T1) ನಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಆಕ್ಸೈಡ್ E203 ಮತ್ತು ಅದರ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ GaO ಗೆ ಮಾತ್ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, Ga2O3 ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ Ga(OH)3 ಅನ್ನು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಂಡಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, In2O3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಥಾಲಿಯಮ್ T12O3 ಮತ್ತು T120 ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನ. ಓಝೋನ್ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಥಾಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು T1203 ವರೆಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು.
18. ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿನ E2O3 ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ Ga - In - Tl ಸರಣಿಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅಂಶದ ಬಂಧದ ಬಲವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ: Ga2O3 ವಿಘಟನೆಯಿಲ್ಲದೆ 1795 ° C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, 1n203 850 ° C ಗಿಂತ 1n304 ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನುಣ್ಣಗೆ ಪುಡಿಮಾಡಿದ T1203 ಈಗಾಗಲೇ ಸುಮಾರು 90 ° ನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ವಿಭಜಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ. ಸಿ. ಆದಾಗ್ಯೂ, T1203 ಅನ್ನು T120 ಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, 1910 °C ನಲ್ಲಿ 1p203 ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು T1203 - 716 °C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.
19. E203 + ZH20 = 2E (OH) 3 ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಜಲಸಂಚಯನದ ಶಾಖಗಳು +22 kcal (Ga), +1 (In) ಮತ್ತು -45 (T1). ಇದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ನೀರನ್ನು ಹೊರಹಾಕುವ ಸುಲಭತೆಯು Ga ನಿಂದ T1 ಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ: Ga(OH)3 ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಶನ್‌ನ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಳಿಸಿದರೆ, T1(OH)3 ದ್ರವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನಿಂತಾಗಲೂ T1203 ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿತ್ತು.
20. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವಾಗ, ಅದರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸುಮಾರು pH ಶ್ರೇಣಿ = 3-4 ರಲ್ಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. ತಾಜಾ ಅವಕ್ಷೇಪಿತ Ga(OH)3 ಬಲವಾದ ಅಮೋನಿಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ವಯಸ್ಸಾದಂತೆ, ಕರಗುವಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಐಸೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಪಾಯಿಂಟ್ pH = 6.8, ಮತ್ತು PR = 2 10~37 ನಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. 1n(OH)3 ಗೆ PR = 1 10-31, ಮತ್ತು T1(OH)3 - 1 10~45 ಎಂದು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ.
21. ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಪ್ರಕಾರಗಳಿಗೆ Ga(OH)3 ರ ಎರಡನೇ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಿಗೆ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗಿದೆ:

H3Ga03 /C2 = 5-10_I K3 = 2-10-12
Ga(OH)3 K2“2. S-P / NW = 4 -10 12
ಹೀಗಾಗಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆದರ್ಶ ಆಂಫೋಟೆರಿಸಿಟಿಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಪ್ರಕರಣವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ.

1. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅದರ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರಗಳ (NaOH, KOH) ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗಿ M ಮಾದರಿಯ ಗ್ಯಾಲೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಅವು ಸುಲಭವಾಗಿ ನೀರನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (120 ನಲ್ಲಿ Na ಉಪ್ಪು, 137 °C ನಲ್ಲಿ K ಉಪ್ಪು) ಮತ್ತು MGa02 ಪ್ರಕಾರದ ಅನುಗುಣವಾದ ಜಲರಹಿತ ಲವಣಗಳಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಡೈವಲೆಂಟ್ ಲೋಹದ ಗ್ಯಾಲೇಟ್‌ಗಳು (Ca, Sr) ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಕಾರದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ - M3 ■ 2H20, ಇದು ಬಹುತೇಕ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಅವು ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗುತ್ತವೆ.
   ಥಾಲಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರಗಳಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪೆಪ್ಟೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ (ಋಣಾತ್ಮಕ ಸೋಲ್ನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ), ಆದರೆ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಟ್ಯಾಲೇಟ್ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಒಣ ವಿಧಾನದಿಂದ (ಅನುಗುಣವಾದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಬೆಸೆಯುವ ಮೂಲಕ), ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಉಪಗುಂಪಿನ ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ಅಂಶಗಳಿಗೆ ME02 ಪ್ರಕಾರದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಥಾಲಿಯಮ್ನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅವು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳಾಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮಿದವು.
   1. Ga3+, In3*, ಮತ್ತು T13* ಅಯಾನುಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 0.62, 0.92, ಮತ್ತು 1.05 A, ಜಲೀಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ, ಅವು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಆರು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದಿವೆ. ಅಂತಹ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಅಯಾನುಗಳು E(OH2)a G * E (OH2)5 OH + H ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು 3 ■ 10-3 ° (Ga) ಮತ್ತು 2 10-4 (In) ಎಂದು ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ. .
   2. ಹಾಲೈಡ್ ಲವಣಗಳು Ga3+, In3* ಮತ್ತು T13*’ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅನುಗುಣವಾದ A13* ಲವಣಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ. ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಅವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕರಗಬಲ್ಲವು ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಹಲವಾರು ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ಹಳದಿ Gal3 ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ.

   ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಅವುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಅದಿರು ಅಥವಾ ಜರ್ಮೇನೈಟ್ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಈ ಲೋಹದ 0.5 ರಿಂದ 0.7% ವರೆಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಅವಕಾಶವಿದೆ. ನೆಫೆಲಿನ್, ಬಾಕ್ಸೈಟ್, ಪಾಲಿಮೆಟಾಲಿಕ್ ಅದಿರು ಅಥವಾ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯಬಹುದು ಎಂದು ನಮೂದಿಸುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ: ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆಯುವುದು, ಶೋಧನೆ ಮತ್ತು ತಾಪನ. ಮತ್ತು ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಈ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ವಿಶೇಷ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಫ್ರಿಕನ್ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಆಗ್ನೇಯ, ರಷ್ಯಾ ಮತ್ತು ಇತರ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಟ್ಟದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು.

   ಈ ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಅದರ ಬಣ್ಣವು ಬೆಳ್ಳಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅದು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಉಳಿಯಬಹುದು, ಆದರೆ ತಾಪಮಾನವು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶಕ್ಕಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ ಅದು ಕರಗಲು ಕಷ್ಟವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಲೋಹವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆಯಾದ್ದರಿಂದ, ಇದನ್ನು ವಿಶೇಷ ಪ್ಯಾಕೇಜ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

   ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಉಪಯೋಗಗಳು

   ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಇತ್ತೀಚೆಗೆ, ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಆದರೆ ಇಂದು ಇದನ್ನು ಮೈಕ್ರೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು, ಅಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಅರೆವಾಹಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವು ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್ ಆಗಿಯೂ ಒಳ್ಳೆಯದು. ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಳಸಿದರೆ, ನಂತರ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಲೋಹದ ಅಂಟುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಫಿಲ್ಲರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಪಾದರಸಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

   ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ವಿದ್ಯುತ್ ದೀಪಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ, ಸಿಗ್ನಲ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಮತ್ತು ಫ್ಯೂಸ್ಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಈ ಲೋಹವನ್ನು ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಉಪಕರಣಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಕಾಣಬಹುದು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಅವುಗಳ ಪ್ರತಿಫಲಿತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು. ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಫಾರ್ಮಾಸ್ಯುಟಿಕಲ್ಸ್ ಅಥವಾ ರೇಡಿಯೊಫಾರ್ಮಾಸ್ಯುಟಿಕಲ್ಸ್ನಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

   ಆದರೆ ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಈ ಲೋಹವು ಅತ್ಯಂತ ದುಬಾರಿಯಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವಾಗ ಮತ್ತು ಇಂಧನಕ್ಕಾಗಿ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವಾಗ ಅದರ ಉತ್ತಮ-ಗುಣಮಟ್ಟದ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವುದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ, ಏಕೆಂದರೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಅದರ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಈಗ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. .

   ನ್ಯಾನೊತಂತ್ರಜ್ಞಾನವು ಗ್ಯಾಲಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಿಗೆ ಭರವಸೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆಯಾದರೂ, ಅಂಶವನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಇನ್ನೂ ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಲ್ಲ.

   ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

   ಗ್ಯಾಲಿಯಂ- ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೂವತ್ತೊಂದನೆಯ ಅಂಶ. ಪದನಾಮ - ಲ್ಯಾಟಿನ್ "ಗ್ಯಾಲಿಯಂ" ನಿಂದ Ga. ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಇದೆ, IIIA ಗುಂಪು. ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ 31 ಆಗಿದೆ.

   ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅಪರೂಪದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಗಮನಾರ್ಹ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಅವುಗಳಿಂದ ಸತುವನ್ನು ಕರಗಿಸಿದ ನಂತರ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸತು ಸಾಂದ್ರೀಕರಣದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

   ಅದರ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ (ಚಿತ್ರ 1) ಮೃದುವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನೀರನ್ನು ಕೊಳೆಯುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.

   ಅಕ್ಕಿ. 1. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ. ಗೋಚರತೆ.

   ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

   ವಸ್ತುವಿನ (M r) ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (A r) ಆಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸರಾಸರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ 1/12 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು.

   ಮೊನಾಟೊಮಿಕ್ Ga ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದರಿಂದ, ಅದರ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅವು 69.723 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿವೆ.

   ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು

   ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ 69 Ga (60.11%) ಮತ್ತು 71 Ga (39.89%) ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಅವುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 69 ಮತ್ತು 71. ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ ಐಸೊಟೋಪ್ 69 Ga ನ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮೂವತ್ತೊಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಮೂವತ್ತೆಂಟು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 71 Ga ಐಸೊಟೋಪ್ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನಲವತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

   56 ರಿಂದ 86 ರವರೆಗಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಕೃತಕ ಅಸ್ಥಿರ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಮೂರು ಐಸೋಮೆರಿಕ್ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಇವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ 3.26 ದಿನಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಐಸೊಟೋಪ್ 67 Ga.

   ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು

   ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಅವು ವೇಲೆನ್ಸಿ:

   1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1

   ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ತನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅವರ ದಾನಿ, ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ:

   Ga 0 -2e → Ga 2+ ;

   Ga 0 -3e → Ga 3+ .

   ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅಣು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು

   ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮೊನೊಟಾಮಿಕ್ Ga ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಣುವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಕೆಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:

   ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

   ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಸಿಯಾಗಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತದೆ; ಗ್ಯಾಲಿಯಂ-ಚಿನ್ನದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ದಂತ ಪ್ರಾಸ್ಥೆಟಿಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಆಭರಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

   ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹಾರದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

   ಉದಾಹರಣೆ 1

   ವ್ಯಾಯಾಮ	ನೈಸರ್ಗಿಕ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. 71 Ga ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ವಿಷಯವು 36% ಆಗಿದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅಂಶದ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 69.72 ಆಗಿದ್ದರೆ ಮತ್ತೊಂದು ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಹುಡುಕಿ. ಕಂಡುಬರುವ ಐಸೊಟೋಪ್ನಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
   ಪರಿಹಾರ	ಎರಡನೇ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯು "x" - x Ga ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಎರಡನೇ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ವಿಷಯವನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ: w(x Ga) = 100% - w(71 Ga) = 100% - 36% = 64%. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೀಗೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ: ಅರ್ = / 100%; 69,72 = / 100%; 6972 = 2556 + 64x; ಆದ್ದರಿಂದ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಎರಡನೇ ಐಸೊಟೋಪ್ 69 Ga ಆಗಿದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 31, ಅಂದರೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ 31 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 31 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ: n 1 0 (69 Ga) = Ar(69 Ga) - N (ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ) = 69 - 31 = 38.
   ಉತ್ತರ	ಐಸೊಟೋಪ್ 69 Ga, 38 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 31 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

   ಉದಾಹರಣೆ 2

   ವ್ಯಾಯಾಮ	ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶವನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ. ಈ ಹೋಲಿಕೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಈ ಅಂಶದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸಹ ರಚಿಸಿ.
   ಉತ್ತರ	ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಂತೆಯೇ ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ D.I ನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಗುಂಪು III ನಲ್ಲಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್. ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಂತೆ, ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು (+3) ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಒಂದು ಆಕ್ಸೈಡ್ (Ga 2 O 3) ಮತ್ತು ಒಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (Ga (OH) 3) ನಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. Ga 2 O 3 + 3SiO 2 = Ga 2 (SiO 3) 3;