"মানুষের শরীরে আয়োডিন" - এবং যদি একটি লাইনও অবশিষ্ট না থাকে তবে আপনার একটি স্পষ্ট আয়োডিনের ঘাটতি রয়েছে। মানবদেহ 60% জল, 34% জৈব পদার্থ এবং 6% অজৈব পদার্থ নিয়ে গঠিত। এমসিজি/দিনে আয়োডিনের প্রয়োজন। আয়োডিনের ঘাটতি নির্ণয়ের জন্য দুটি পরীক্ষা আছে। আয়োডিন আবিষ্কার। আয়োডিন হল একমাত্র হ্যালোজেন যা স্বাভাবিক অবস্থায় শক্ত অবস্থায় থাকে।
"ট্রেস উপাদান আয়োডিন" - আয়োডিন স্নায়ুতন্ত্রের কার্যকারিতা স্বাভাবিক করে। আয়োডিন অস্টিওকন্ড্রাল সিস্টেমের কোষের বিস্তারের সাথে জড়িত। আয়োডিন থাইরয়েড গ্রন্থির কার্যকারিতা নিয়ন্ত্রণ করে এবং শরীরের হরমোনের ভারসাম্য পুনরুদ্ধার করে। আয়োডিন লিপিড বিপাক উন্নত করে। আয়োডিন ট্রাইয়োডোথাইরোনিন এবং থাইরক্সিন হরমোনের সংশ্লেষণে অংশ নেয়। আয়োডিন স্নায়ুতন্ত্রের কোষের বৃদ্ধি নিশ্চিত করে এবং নিউরোসাইকিক বিকাশকে উন্নত করে।
"শরীরে আয়োডিন" - শরীরে আয়োডিনের অভাব হতে পারে: আয়োডিনের ঘাটতির লক্ষণ: প্রশ্নাবলী ব্যবহারিক অভিজ্ঞতা রাসায়নিক পরীক্ষা টাইট্রেশন তুলনা এবং বিশ্লেষণ। আলগা আয়োডিনযুক্ত লবণ ব্যবহার করবেন না। হাইপোথিসিস। গবেষণা পদ্ধতি. স্কুলে আয়োডিনের ঘাটতির পরিস্থিতি বিশ্লেষণ করুন এবং খাদ্যের বৈচিত্র্যের বিষয়ে সুপারিশ করুন।
"হ্যালোজেন" - ওষুধে ক্লোরিন ব্যবহার করা হয়েছে। অ্যাস্টাটাইনের 24টি কৃত্রিম আইসোটোপ। ভারী গাঢ় লাল তরল। ফ্লোরিন পলিমারের অংশ। ক্লোরিন। অঙ্কন তাকান. আয়োডিন সামগ্রী। ফ্লোরিন। ক্লোরিন অ্যাসফিক্সিয়েন্টদের গ্রুপের অন্তর্গত। ইলেক্ট্রোলাইসিস। পরীক্ষাগারে ক্লোরিন প্রস্তুত করা। ব্রোমিন গ্রাউন্ড গ্লাস স্টপার সহ বোতলে সংরক্ষণ করা হয়।
"হ্যালোজেন উপাদান" - বিপাক। সমস্যা টার সমাধান কর. হ্যালোজেন উৎপাদন। প্রকৃতিতে থাকা। ব্রোমিন। ফ্লোরিন এবং ক্লোরিন। প্রতিক্রিয়ার জন্য একটি সমীকরণ লেখ। টেবিলে হ্যালোজেনের অবস্থান। জৈবিক তাৎপর্য। শিল্প ব্যবহার।
"হ্যালোজেনের বৈশিষ্ট্য" - প্রকৃতির ঘটনা। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. হ্রাস এজেন্ট. হ্যালোজেন। অক্সিডাইজার। শারীরিক বৈশিষ্ট্য। হ্যালোজেন আবিষ্কার। সক্রিয় হ্যালোজেন। হ্যালোজেনের সাধারণ বৈশিষ্ট্য। উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগ।
মোট 16 টি উপস্থাপনা আছে
উপস্থাপনা পূর্বরূপ ব্যবহার করতে, একটি Google অ্যাকাউন্ট তৈরি করুন এবং এতে লগ ইন করুন: https://accounts.google.com
স্লাইড ক্যাপশন:
Evgenia Andreevna Kazantseva, মিউনিসিপ্যাল এডুকেশনাল ইনস্টিটিউশন স্কুল নং 12-এর রসায়ন শিক্ষক পৃথক বিষয়গুলির গভীরভাবে অধ্যয়ন সহ ঝুকভস্কির শহর হ্যালোজেনগুলির তুলনামূলক বৈশিষ্ট্য https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home
লক্ষ্য: হ্যালোজেনগুলির একটি উপগোষ্ঠীর উদাহরণ ব্যবহার করে পর্যায় সারণির অ্যানালগ উপাদানগুলির বোঝার প্রসারিত করা উদ্দেশ্য: হ্যালোজেন আবিষ্কারের ইতিহাসের সাথে শিক্ষার্থীদের পরিচয় করিয়ে দেওয়া হ্যালোজেন পরমাণুর গঠন তুলনা করা, মিল এবং পার্থক্য সনাক্ত করা শারীরিক তুলনা করা হ্যালোজেনের বৈশিষ্ট্য এবং রাসায়নিক কার্যকলাপ শরীরে হ্যালোজেনের ভূমিকা সম্পর্কে ধারণা দিতে
হ্যালোজেন আবিষ্কার সারণিটি পূরণ করুন: হ্যালোজেনের নাম কী নামের অর্থ আবিষ্কারের তারিখ কে ফ্লোরিন ক্লোরিন ব্রোমিন আয়োডিন অ্যাস্টাটাইন বিক্রিয়া সমীকরণ আবিষ্কার করেন
ফ্লোরিন ফ্লোরিন (F 2) আবিষ্কার - গ্রীক থেকে। "ফ্লোরিন" - 1866 সালে ফরাসি রসায়নবিদ হেনরি মোইসান একটি প্ল্যাটিনাম পাত্রে তরল অ্যানহাইড্রাস এইচএফ এবং পটাসিয়াম হাইড্রোডিফ্লোরাইড KHF 2 এর মিশ্রণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে ধ্বংসাত্মক আবিষ্কার করেছিলেন: 2HF → H 2 + F 2 ক্যাথোড অ্যানোড, 1906 সালে পুরস্কৃত হয়েছিল। ফ্লোরিন মৌল আবিষ্কার এবং তার নামে বৈদ্যুতিক চুল্লির অনুশীলনে প্রবর্তনের জন্য নোবেল পুরস্কার
গ্রীক থেকে ক্লোরিন ক্লোরিন Cl 2 আবিষ্কার। "ক্লোরোস" - হলুদ-সবুজ 1774 সুইডিশ ফার্মাসিস্ট কার্ল উইলহেলম শেলি "আমি একটি প্রতিক্রিয়ায় মিউরিক অ্যাসিডের সাথে কালো ম্যাগনেসিয়ার মিশ্রণ রেখেছিলাম, যার ঘাড়ে আমি বাতাসবিহীন একটি বুদবুদ সংযুক্ত করেছিলাম এবং এটি একটি বালির স্নানে রেখেছিলাম। বুদবুদটি গ্যাসে ভরা ছিল, যার একটি হলুদ-সবুজ রঙ এবং একটি ভেদকারী গন্ধ ছিল।" বিক্রিয়া সমীকরণ: MnO 2 + 4HCl Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
গ্রীক থেকে ব্রোমাইন ব্রোমিন (Br 2) আবিষ্কার। "ব্রোমোস" - দুর্গন্ধযুক্ত এটি 1826 সালে ফরাসি রসায়নবিদ (24 বছর বয়সী পরীক্ষাগার সহকারী) আন্তোইন-জেরোম ব্যালার্ড আবিষ্কার করেছিলেন। প্রতিক্রিয়া অনুসারে ফ্রান্সের লবণের জলাভূমির ব্রিনে ক্লোরিনের প্রভাব: 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2
গ্রীক থেকে আয়োডিন আয়োডিন (I 2) আবিষ্কার। "আইওডস" - বেগুনি 1811 সালে ফরাসি রসায়নবিদ-প্রযুক্তিবিদ এবং ফার্মাসিস্ট বার্নার্ড কোর্টোইস সমুদ্র শৈবাল ছাই বিক্রিয়া সমীকরণে আবিষ্কার করেছিলেন: 2 NaI + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + I 2
গ্রীক থেকে অ্যাস্টাটাইন অ্যাস্টাটাইন (এট 2) আবিষ্কার। "অ্যাস্ট্যাটোস" - অস্থির এটি 1940 সালে ক্যালিফোর্নিয়া বিশ্ববিদ্যালয়ের বিজ্ঞানী ডি. করসন এবং কে.আর. ম্যাকেঞ্জি দ্বারা আলফা কণার সাথে বিসমাথ বিকিরিত করে কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত হয়েছিল
হ্যালোজেন পরমাণুর গঠন F + 9)) 2 7 Cl +17))) 2 8 7 Br + 35)))) 2 8 18 7 l + 53)))))) 2 8 18 18 7 নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধি পায় পরমাণুর ব্যাসার্ধ বাড়ে পরিমাণ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 7 হল নিউক্লিয়াসে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের আকর্ষণ কমে যায় ইলেকট্রন দান করার ক্ষমতা বৃদ্ধি পায় অধাতু বৈশিষ্ট্য দুর্বল হয় অক্সিডাইজিং ক্ষমতা কমে যায়
সাধারণ হ্যালোজেন পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্য ব্রোমিন আয়োডিন ক্লোরিন অ্যাস্টাটাইন
আয়োডিনের পরমানন্দ স্ফটিক আয়োডিনের ক্ষমতা আছে, যখন উত্তপ্ত হয়, কঠিন থেকে বায়বীয় অবস্থায় যাওয়ার, তরল অবস্থাকে (পরমানন্দ) বাইপাস করে, বেগুনি বাষ্পে পরিণত হয়। পরীক্ষা: আয়োডিন আয়োডিন বাষ্পের পরমানন্দ
সাধারণ হ্যালোজেন পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্যের তুলনা F 2 হালকা হলুদ গ্যাস Cl 2 হলুদ-সবুজ গ্যাস Br 2 লাল-বাদামী তরল I 2 ধাতব দীপ্তি সহ গাঢ় ধূসর ক্রিস্টাল 2 কালো-নীল স্ফটিক রঙের তীব্রতা বৃদ্ধি করে ঘনত্ব বৃদ্ধি করে গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট বৃদ্ধি
ফ্লোরিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সমস্ত ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, প্রচুর পরিমাণে তাপ নির্গত করে: অ্যালুমিনিয়ামের সাথে: 3 F 2 + 2 Al → 2 AlF 3 + 2989 kJ লোহার সাথে: 3 F 2 + 2Fe → 2FeF 3 + 1974 kJ উত্তপ্ত হলে, এটি হাইড্রোজেনের সাথে অক্সিজেন, নাইট্রোজেন এবং হীরা ছাড়া অনেক অধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে: F 2 + H 2 → 2HF 2 +547 kJ সিলিকনের সাথে: 2 F 2 + Si → SiF 4 + 1615 kJ অন্যান্য হ্যালোজেনকে অক্সিডাইজ করে: ক্লোরিন: F 2 + Cl 2 → 2ClF ব্রোমিন: F 2 + Br 2 → 2BrF আয়োডিন: F 2 + I 2 → 2lF
ফ্লোরিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সাথেও বিকিরণ করলে প্রতিক্রিয়া দেখায় Xe + F 2 → Xe F 2 + 152 kJ জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে: জলের সাথে: 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 ক্ষারগুলির সাথে: 2F 2 + 2NaOaH→ সিলিকন অক্সাইড সহ + H 2 O + OF 2: 2F 2 + SiO 2 → SiF 4 + O 2
ব্রোমিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ব্রোমিনের রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপ ফ্লোরিন এবং ক্লোরিনের তুলনায় কম, তবে বেশ বেশি। ধাতুগুলির সাথে: অ্যালুমিনিয়ামের সাথে ব্রোমিনের মিথস্ক্রিয়া 3Br 2 + 2Al → 2AlBr 3 অ-ধাতুর সাথে: হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া Br 2 + H 2 → 2 HBr সিলিকনের সাথে মিথস্ক্রিয়া 2 Br 2 + Si → SiBr 4 যখন ব্রোমিন জলে দ্রবীভূত হয় জল গঠিত হয়, যা জৈব রসায়নে ব্যবহৃত হয়।
আয়োডিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য আয়োডিনের রাসায়নিক কার্যকলাপ ব্রোমিনের চেয়েও কম। ধাতুগুলির সাথে শুধুমাত্র উত্তপ্ত হলে: আয়রনের সাথে আয়োডিনের মিথস্ক্রিয়া I 2 + Fe → FeI 2 অ্যালুমিনিয়ামের সাথে আয়োডিনের মিথস্ক্রিয়া 3I 2 + 2Al → 2AlI 3 অধাতুগুলির সাথে: হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া উত্তপ্ত হলে I 2 + H 2 → 2 H I - Q
উপসংহার: হ্যালোজেনের রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপ ফ্লোরিন থেকে আয়োডিনে হ্রাস পায়, তাই একটি কম পারমাণবিক সংখ্যার হ্যালোজেন হাইড্রোজেন এবং ধাতুর সাথে তার যৌগগুলি থেকে উচ্চ পারমাণবিক সংখ্যার হ্যালোজেনকে স্থানচ্যুত করতে পারে: হ্যালাইডের সাথে ক্লোরিন জলের মিথস্ক্রিয়া 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 NaCl + Cl 2 → 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2
হ্যালাইড আয়নগুলির গুণগত প্রতিক্রিয়া ক্লোরাইড, ব্রোমাইড এবং আয়োডাইডের গুণগত প্রতিক্রিয়া - অদ্রবণীয় সিলভার হ্যালাইডের গঠন: NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3 সাদা চিজি অবক্ষেপ NaBr + AgNO 3 → AgBr↓ + Nacipyate + Nacipit3 → AgI↓ + NaNO 3 হলুদ চিজি পলল
হ্যালোজেন এবং স্বাস্থ্য সারণীটি পূরণ করুন: শরীরে হ্যালোজেনের ভূমিকার ঘাটতি অতিরিক্ত উত্সের নাম
ফ্লোরাইড এবং স্বাস্থ্য (দৈনিক স্বাভাবিক 2-3 মিলিগ্রাম) দেহে ভূমিকা হাড়ের টিস্যুর শক্তি, কঙ্কাল, চুল এবং নখের সঠিক বৃদ্ধি নিশ্চিত করে, দাঁতের রোগ প্রতিরোধ ক্ষমতা বাড়ায়, হেমাটোপয়েসিসে অংশ নেয়, অস্টিওপোরোসিস থেকে রক্ষা করে অসুবিধা : ক্যারিস (দাঁতের এনামেল ধ্বংস) , হাড় দুর্বল হওয়া, চুল পড়া অতিরিক্ত: ফ্লুরোসিস (দাঁতের এনামেলের দাগ), ধীরে ধীরে বৃদ্ধি, কঙ্কালের বিকৃতি ফ্লোরাইড জলের সামুদ্রিক মাছ আখরোট চা
ক্লোরিন এবং স্বাস্থ্য (দৈনিক ভাতা 2 গ্রাম) শরীরে ভূমিকা: হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড গঠন, জল-ইলেক্ট্রোলাইট ভারসাম্য বজায় রাখা, শরীর থেকে বিষাক্ত পদার্থ এবং কার্বন ডাই অক্সাইড অপসারণ, চর্বি ভেঙে যাওয়া অসুবিধা: পেশী দুর্বলতা, তন্দ্রা, অলসতা, দুর্বল স্মৃতিশক্তি, দুর্বলতা ক্ষুধা, শুষ্ক মুখ, দাঁত ও চুলের ক্ষতি অতিরিক্ত: টিস্যুতে পানি ধারণ, রক্তচাপ বৃদ্ধি, মাথা ও বুকে ব্যথা, ডিসপেপটিক রোগ, শুষ্ক কাশি, ল্যাক্রিমেশন, চোখের ব্যথা
ব্রোমিন এবং স্বাস্থ্য (দৈনিক আদর্শ 0.5-2 মিলিগ্রাম) শরীরে ভূমিকা: স্নায়ুতন্ত্রের নিয়ন্ত্রণে অংশ নেয়, গোনাডের কার্যকারিতাকে প্রভাবিত করে, মস্তিষ্কে উত্তেজনা এবং বাধা দেওয়ার প্রক্রিয়াগুলিকে প্রভাবিত করে অসুবিধা: অনিদ্রা, বৃদ্ধি হ্রাস রক্তে লাল রক্তকণিকা। অতিরিক্ত: চর্মরোগ - ব্রোমোডার্মা, স্নায়ুতন্ত্রের ব্যাঘাত, উদাসীনতা, তন্দ্রা, স্মৃতিশক্তি হ্রাস ব্রোমিনের উত্স
আয়োডিন এবং স্বাস্থ্য (দৈনিক আদর্শ 100-200 mcg) শরীরে ভূমিকা: থাইরয়েড হরমোনের সংশ্লেষণে অংশগ্রহণ, রক্তে প্যাট্রোল কোষ তৈরি - ফ্যাগোসাইট। অতিরিক্ত: হাইপারথাইরয়েডিজম - বর্ধিত বিপাক, হৃদস্পন্দন বৃদ্ধি, উত্তেজনা ঘাটতি: হাইপোথাইরয়েডিজম - থাইরয়েডের কার্যকারিতা হ্রাস (বিপাক হ্রাস, শরীরের তাপমাত্রা হ্রাস, দুর্বলতা), গ্রেভস রোগ, মানসিক প্রতিবন্ধকতা আয়োডিনের উত্স স্কুইড পার্সিমন টমেটো সামুদ্রিক মাছ গাজর সামুদ্রিক কালি
2 l e l e s o m d i o v o a t s s o v a v d i d i n i a s o l e t t y o x i s l i t l l l l y w h e l e g o l g o r b e d s i r e o x e n b t s s o v a v d i d i n i a s o l e t t y o x i s l i t l l y w h e l e g o l g o r b e d s i r e o x e n b r d e d a d e 3 4 8 10 12 9 13 17 16 5 11 6 7 19 18 14 n 15 2 w 2 (অনুভূমিক)। NaI হল পদার্থ 4 (অনুভূমিকভাবে) এর নাম। Cl 2 + ... →FeCl 3 5 (অনুভূমিক)। F 2 +… →HF+O 2 10 (অনুভূমিক)। বিক্রিয়ায় HCl-এর ভূমিকা: MnO 2 + 4HCl → MnCL 2 + Cl 2 + 2H 2 O 12 (অনুভূমিক)। বিক্রিয়ায় ব্রোমিনের ভূমিকা: Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2 13 (অনুভূমিক)। একটি হ্যালোজেন, যা স্বাভাবিক অবস্থায় একটি তরল 1 5 (অনুভূমিকভাবে)। NaCl 1 7 (অনুভূমিক) রচনা সহ একটি প্রাকৃতিক যৌগ। বিজ্ঞানী যিনি ক্লোরিন 18 (অনুভূমিক) আবিষ্কার করেছিলেন। বর্ষণ রঙ AgI 19 (অনুভূমিক)। ধাতু যার নাইট্রেট হ্যালোজেন 1 (উল্লম্ব) নির্ধারণের জন্য ব্যবহৃত হয়। হ্যালোজেনের সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা (ফ্লোরিন বাদে) 2 (উল্লম্ব)। হ্যালোজেন, যার স্ফটিকগুলির একটি ধাতব দীপ্তি 3 (উল্লম্ব) সহ একটি কালো-বেগুনি রঙ রয়েছে। সরল হ্যালোজেন পদার্থের অণুতে পরমাণুর সংখ্যা 6 (উল্লম্ব)। তেজস্ক্রিয় হ্যালোজেন 7 (উল্লম্ব)। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের দ্বিতীয় নাম 8 (উল্লম্ব)। সরল পদার্থের জারণ অবস্থা - হ্যালোজেন 9 (উল্লম্ব)। গ্রুপ 11 এর উপাদান VII A (উল্লম্ব)। ক্লোরিন আয়ন Cl ¯ 1 4 (উল্লম্ব) গুণগত নির্ণয়ের সময় অবক্ষেপণের রঙ। Br 2 + ... →CuBr 2 1 6 (উল্লম্ব)। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের লবণের নাম
হোমওয়ার্ক § 31, ব্যায়াম 3,4,6,7,9,13 (p. 151)। আপনার হোমওয়ার্ক প্রস্তুত করার সময়, আমি আপনাকে আমার ওয়েবসাইটটি দেখার পরামর্শ দিচ্ছি: https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home সেখানে আপনি নিয়ন্ত্রণ প্রশ্নগুলি পাবেন যা আপনাকে হ্যালোজেন অধ্যয়ন করার সময় মনোযোগ দিতে হবে; ক্লোরিন এবং অন্যান্য হ্যালোজেনের বৈশিষ্ট্যের অতিরিক্ত উপকরণের লিঙ্ক। সাইটে দেখা হবে!
ব্যবহৃত সামগ্রী http://ru.wikipedia.org - হ্যালোজেন সম্পর্কে তথ্য, 10/15/2010, 10/31/2010 http://ru.wikipedia.org - বার্নার্ড কোর্টোইসের প্রতিকৃতি, 10/15/2010 http:/ /ru.wikipedia.org - আয়োডিনের ছবি, 10/17/2010 http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - শরীরে হ্যালোজেনের ভূমিকা সম্পর্কে তথ্য, 10/31/2010, 11/01/2010 http://images.yandex.ru - ছবি, ছবি, প্রতিকৃতি 10.28.2010, 10.29.2010, 10.31.2010, 11.01.2010 http://, files.school-collection.edu.ru - ভিডিও অভিজ্ঞতা, 10.20.2010, 10.23.2010, 10.30.2010
ব্যবহৃত সাহিত্য ইউ.ভি. গালিচকিনা, 8-11 গ্রেডের পাঠে বিনোদনমূলক রসায়ন, উচিটেল পাবলিশিং হাউস, 2005। V.V.Eremin, N.E.Kuzmenko, A.A.Drozdov "রসায়ন-9ম শ্রেণী", প্রকাশনা সংস্থা "Peace and Education", 2005 N.E.Kuzmenko, V.V.Eremin, V.A. Popkov "রসায়নের নীতি"
স্লাইড 2
প্রবন্ধের লক্ষ্য এবং উদ্দেশ্য
ফ্লোরিন প্রকৃতিতে বেশ সাধারণ। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে এর শতাংশ নাইট্রোজেন, সালফার, ক্রোমিয়াম, ম্যাঙ্গানিজ এবং ফসফরাসের মতো উপাদানগুলির বিষয়বস্তুর কাছে পৌঁছেছে। এবং একই সময়ে, এই উপাদানগুলির যৌগগুলি যে কোনও রাসায়নিক সাহিত্যে ব্যাপকভাবে বর্ণনা করা হয়, যখন ফ্লোরিন এবং এর যৌগগুলি সম্পর্কে শুধুমাত্র ছোট রেফারেন্স ডেটা দেওয়া হয়। আমার প্রবন্ধের উদ্দেশ্যগুলি নিম্নরূপ: ফ্লোরিন আবিষ্কারের ইতিহাস এবং প্রকৃতিতে এর বিতরণের অন্বেষণ করা। ফ্লোরিনের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বর্ণনা কর। ফ্লোরাইড যৌগের তথ্য সংগ্রহ করুন। ফ্লোরিন এবং এর যৌগগুলির ব্যবহার অধ্যয়ন করুন।
স্লাইড 3
ঐতিহাসিক রেফারেন্স
উপাদানটির অস্তিত্ব, যা পরে ফ্লোরিন (গ্রীক "ফ্লুরোস" থেকে নামকরণ করা হয়েছিল - ধ্বংস, মৃত্যু), 18 শতকের শেষের দিকে - 19 শতকের গোড়ার দিকে অনেক রসায়নবিদরা সন্দেহ করেছিলেন, তবে এটি দীর্ঘ সময়ের জন্য পাওয়া সম্ভব ছিল না। এর অসাধারণ কার্যকলাপের কারণে বিশুদ্ধ আকারে। সবচেয়ে আকর্ষণীয় ফ্লোরিন যৌগগুলির মধ্যে একটি, হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড এইচএফ, 1771 সালে বিখ্যাত সুইডিশ রসায়নবিদ কে. শেলি দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল, যিনি এই অ্যাসিডটিতে একটি নতুন রাসায়নিক উপাদান রয়েছে বলে পরামর্শ দিয়েছিলেন। কিন্তু রসায়নবিদরা শেষ পর্যন্ত এই উপাদানটিকে বিচ্ছিন্ন করার আগে একশো বছরেরও বেশি সময় কেটে গেছে। এটি 1886 সালে ঘটেছিল; ফ্রি ফ্লোরিনের আবিষ্কারক ছিলেন ফরাসি রসায়নবিদ এ. মোইসান।
স্লাইড 4
ফ্লোরিনের উৎপত্তি
1810 সালে A. Ampere দ্বারা প্রস্তাবিত "ফ্লোরিন" নামটি শুধুমাত্র রাশিয়ান ভাষায় ব্যবহৃত হয়; অনেক দেশে "ফ্লুর" নামটি ব্যবহৃত হয়।
স্লাইড 5
প্রকৃতিতে থাকা
ফ্লোরিন প্রকৃতিতে বেশ ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয়। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে এর উপাদান মোট ভরের 6.25.10-2%। ফ্রি ফ্লোরিন আসলে প্রকৃতিতে ঘটে না। ফ্লোরিনের বেশিরভাগ অংশ বিভিন্ন শিলাগুলির মধ্যে বিতরণ করা হয়। ফ্লোরিন ধারণকারী খনিজগুলির মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল ফ্লুরস্পার (ফ্লোরাইট) CaF2, এপাটাইট Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, cryolite Na3 AlF6।
স্লাইড 6
ফ্লোরিনের শারীরিক বৈশিষ্ট্য
ফ্লোরিন একটি বিষাক্ত গ্যাস। স্বাভাবিক অবস্থায়, ফ্লোরিন হল একটি ফ্যাকাশে হলুদ গ্যাস যার ধারালো, বৈশিষ্ট্যপূর্ণ গন্ধ ক্লোরিন এবং ওজোনের স্মরণ করিয়ে দেয়, এমনকি ফ্লোরিনের চিহ্ন থাকা সত্ত্বেও সনাক্ত করা যায়। তরল আকারে, ফ্লোরিন ক্যানারি হলুদ রঙের হয়। ফ্লোরিন অণু ডায়াটমিক (F2); এর বিচ্ছিন্নতার তাপ সুনির্দিষ্টভাবে নির্ধারিত হয় না এবং পরিমাপ পদ্ধতির উপর নির্ভর করে, 51 থেকে 73 kcal/mol পর্যন্ত।
স্লাইড 7
ফ্লোরিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
এর যৌগগুলিতে ফ্লোরিন শুধুমাত্র নেতিবাচকভাবে একচেটিয়া। ইতিমধ্যেই ঠাণ্ডায়, ফ্লোরিন শক্তিশালী: এটি ব্রোমিন, আয়োডিন, সালফার, ফসফরাস, সিলিকন এবং বেশিরভাগ ধাতুর সাথে মিলিত হয় এবং এই প্রতিক্রিয়াগুলি প্রায়শই একটি বিস্ফোরণের সাথে থাকে। আগুন নেভানোর সবচেয়ে সহজ উপায় - জল - হালকা বাদামী শিখা সহ ফ্লোরিনে পোড়া। ফ্লোরিন জৈব পদার্থের সাথে অর্গানোফ্লোরিন যৌগ গঠন করে।
স্লাইড 8
ফ্লোরাইড এবং এর যৌগগুলির সাথে বিষক্রিয়া
শিল্প পরিস্থিতিতে তীব্র ফ্লোরাইড বিষক্রিয়া খুব কমই দেখা যায়, শুধুমাত্র দুর্ঘটনায়। বাতাসে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের উচ্চ ঘনত্বে, চোখ এবং স্বরযন্ত্র এবং ব্রঙ্কির মিউকাস ঝিল্লিতে জ্বালা, ল্যাক্রিমেশন, লালা এবং নাক দিয়ে রক্তপাত হয়। হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিডের ত্বকে একটি সতর্কতামূলক প্রভাব রয়েছে, যার ফলে নিরাময় করা কঠিন আলসার তৈরি হয়। ফ্লোরাইড যৌগগুলি এনজাইম এনোলেজ, কোলিনস্টেরেজ এবং অন্যান্যকে বাধা দেয় এবং ক্যালসিয়াম এবং ফসফরাস বিপাকের ব্যাঘাত ঘটায়। ফ্লোরাইড যৌগগুলির সাথে বিষক্রিয়ার চিকিত্সা হল পোড়া ম্যাগনেসিয়ার মিশ্রণের সাথে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের 0.5 - 1% দ্রবণ পান করা, একই মিশ্রণ দিয়ে পেটে ল্যাভেজ করা; 10% ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণ (10 মিলি) শিরায় প্রশাসন।
স্লাইড 9
নিরাপত্তা সতর্কতা
ফ্লোরাইড যৌগ থেকে পৃথক সুরক্ষার জন্য, রাবারের গ্লাভস এবং জুতা, ওভারঅল, গ্যাস মাস্ক, ডাস্ট রেসপিরেটর ইত্যাদি ব্যবহার করা হয়। ফ্লোরিন, হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড, অর্গানোফ্লোরিন যৌগ উৎপাদনে নিয়োজিত শ্রমিকরা বেরিলিয়াম ফ্লোরাইড এবং বেরিলিয়াম ফ্লোরাইডের উৎপাদন ও ব্যবহারে প্রতি 6 মাসে একবার পর্যায়ক্রমিক চিকিৎসা পরীক্ষার সাপেক্ষে, এবং কিছু শিল্পে - বছরে একবার। অতিরিক্ত বিশেষ পুষ্টি সুপারফসফেট, ক্রায়োলাইট, ফ্লোরিন ডেরিভেটিভস এবং ফ্লোরিনযুক্ত লবণের উৎপাদনের জন্য নির্ধারিত হয়। বি ভিটামিন, ক্যালসিয়াম অ্যাসকরবেট এবং ক্যালসিয়াম সমৃদ্ধ খাবারের পরামর্শ দেওয়া হয়।
স্লাইড 10
আবেদন
সর্বাধিক ব্যবহৃত যৌগগুলি হল ফ্লোরাইড: অক্সিজেন ফ্লোরাইড জেট প্রযুক্তিতে ওজোনের পরে সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড একটি দ্রাবক হিসাবে এবং কাচের খোদাই করার জন্য, বোরন ফ্লোরাইড তরল আকারে তরল জেট জ্বালানীর অক্সিডাইজার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। , পারমাণবিক শিল্পে ইউরেনিয়াম যৌগগুলির ফ্লোরিনেশনের জন্য, ইত্যাদি।
স্লাইড 11
আবেদন
সালফার হেক্সাফ্লোরাইড - উচ্চ-ভোল্টেজ ইনস্টলেশনের নিরোধক গ্যাস হিসাবে, সোডিয়াম ফ্লোরাইড - কৃষি উদ্ভিদের কীটপতঙ্গ মোকাবেলা করার জন্য, ক্রায়োলাইট - অ্যালুমিনিয়াম উত্পাদনে, ফ্লুরস্পার ব্যাপকভাবে ধাতুবিদ্যায় ব্যবহৃত হয় এবং এনামেল তৈরিতে, মৌলিক ফ্লোরাইড ব্যবহার করা হয়। জেট ফুয়েল এবং পানীয় জল জীবাণুমুক্ত করার জন্য একটি অক্সিডাইজার হিসাবে ফর্ম, ফ্রিয়নগুলি হিমায়ন ইউনিটগুলিতে রেফ্রিজারেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
স্লাইড 12
শরীরে ফ্লোরাইড
ফ্লোরিন উদ্ভিদ ও প্রাণীজগতের একটি ধ্রুবক উপাদান। যখন পানিতে ফ্লোরাইডের মাত্রা বৃদ্ধি বা হ্রাস পায়, তখন স্বাদুপানির এবং স্থলজ প্রাণীদের মধ্যে অসুস্থতা দেখা দেয়; উদাহরণস্বরূপ, যখন পানিতে ফ্লুরিনের পরিমাণ 0.00005% এর বেশি হয়, তখন ফ্লুরোসিস হতে পারে - একটি রোগের সাথে এনামেল এবং ভঙ্গুর দাঁতের দাগ। যখন ফ্লোরাইডের পরিমাণ এই স্তরে পৌঁছায় না, তখন দাঁতের ক্যারিস দেখা দেয় (দাঁতের এনামেল এবং ডেন্টিনের ধ্বংস)। ফ্লোরিন একটি জীবন্ত প্রাণীতে প্রবেশ করে, পানীয় জল ছাড়াও, খাদ্য পণ্যের সাথে, যার মধ্যে গড়ে প্রায় 0.02-0.05 মিলিগ্রাম% ফ্লোরাইড থাকে।
স্লাইড 13
প্রাপ্তি
অম্লীয় পটাসিয়াম ট্রাইফ্লুরাইড KF·2HF এর ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা ফ্লোরিন পাওয়া যায়, যেহেতু ফ্লোরিনের অত্যন্ত উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতা রয়েছে। কৃত্রিম সারে প্রাকৃতিক ফসফেট প্রক্রিয়াকরণের সময়, ফ্লোরিন যৌগগুলি উপ-পণ্য হিসাবে প্রাপ্ত হয়, যা পারমাণবিক শিল্পে ইউরেনিয়াম যৌগগুলির ফ্লোরিনেশনের জন্য তরল জেট জ্বালানির অক্সিডাইজার হিসাবে তরল আকারে ব্যবহৃত হয়।
স্লাইড 14
উপসংহার
প্রবন্ধের বিষয়ে আমার কাজের ফলস্বরূপ, আমি বিভিন্ন সাহিত্য অধ্যয়নের প্রক্রিয়াতে ফ্লোরিনের বৈশিষ্ট্য এবং এর যৌগগুলির সাথে পরিচিত হয়েছি। অজৈব এবং জৈব ফ্লোরিন যৌগের বৈচিত্র্য এবং দৈনন্দিন জীবনে তাদের প্রয়োগের বিস্তৃত পরিসর আমার কাছে একটি উদ্ঘাটন ছিল। অবশ্যই, এটি একটি দুঃখের বিষয় যে আমার কাজ সম্পূর্ণরূপে তাত্ত্বিক বিষয়বস্তুর মধ্যে সীমাবদ্ধ, তবে আমি আশা করি যে এই উপকরণগুলি অন্যান্য শিশুদের জন্য আগ্রহী হবে যারা রসায়ন অধ্যয়ন করবে।
সব স্লাইড দেখুন
14 এর মধ্যে 1
বিষয়ের উপর উপস্থাপনা:ফ্লোরিন
স্লাইড নং 1
স্লাইড বর্ণনা:
স্লাইড নং 2
স্লাইড বর্ণনা:
বিমূর্ত ফ্লোরিনের লক্ষ্য ও উদ্দেশ্য প্রকৃতিতে বেশ সাধারণ। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে এর শতাংশ নাইট্রোজেন, সালফার, ক্রোমিয়াম, ম্যাঙ্গানিজ এবং ফসফরাসের মতো উপাদানগুলির বিষয়বস্তুর কাছে পৌঁছেছে। এবং একই সময়ে, এই উপাদানগুলির যৌগগুলি যে কোনও রাসায়নিক সাহিত্যে ব্যাপকভাবে বর্ণনা করা হয়, যখন ফ্লোরিন এবং এর যৌগগুলি সম্পর্কে শুধুমাত্র ছোট রেফারেন্স ডেটা দেওয়া হয়। আমার প্রবন্ধের উদ্দেশ্যগুলি নিম্নরূপ: ফ্লোরিন আবিষ্কারের ইতিহাস এবং প্রকৃতিতে এর বিতরণের অন্বেষণ করা। ফ্লোরিনের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বর্ণনা কর। ফ্লোরাইড যৌগের তথ্য সংগ্রহ করুন। ফ্লোরিন এবং এর যৌগগুলির ব্যবহার অধ্যয়ন করুন।
স্লাইড নং 3
স্লাইড বর্ণনা:
ঐতিহাসিক পটভূমি 18 শতকের শেষের দিকে এবং 19 শতকের গোড়ার দিকে অনেক রসায়নবিদ উপাদানটির অস্তিত্ব সম্পর্কে অনুমান করেছিলেন, যা পরে ফ্লোরিন নামকরণ করা হয়েছিল (গ্রীক "ফ্লুরোস" থেকে - ধ্বংস, মৃত্যু), কিন্তু এটি অর্জন করা দীর্ঘ সময়ের জন্য সম্ভব ছিল না। এর অসাধারণ কার্যকলাপের কারণে বিশুদ্ধ আকারে। সবচেয়ে আকর্ষণীয় ফ্লোরিন যৌগগুলির মধ্যে একটি, হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড এইচএফ, 1771 সালে বিখ্যাত সুইডিশ রসায়নবিদ কে. শেলি দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল, যিনি এই অ্যাসিডটিতে একটি নতুন রাসায়নিক উপাদান রয়েছে বলে পরামর্শ দিয়েছিলেন। কিন্তু রসায়নবিদরা শেষ পর্যন্ত এই উপাদানটিকে বিচ্ছিন্ন করার আগে একশো বছরেরও বেশি সময় কেটে গেছে। এটি 1886 সালে ঘটেছিল; ফ্রি ফ্লোরিনের আবিষ্কারক ছিলেন ফরাসি রসায়নবিদ এ. মোইসান।
স্লাইড নং 4
স্লাইড বর্ণনা:
স্লাইড নং 5
স্লাইড বর্ণনা:
প্রকৃতিতে সংঘটন ফ্লোরিন প্রকৃতিতে বেশ ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয়। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে এর উপাদান মোট ভরের 6.25.10-2%। ফ্রি ফ্লোরিন আসলে প্রকৃতিতে ঘটে না। ফ্লোরিনের বেশিরভাগ অংশ বিভিন্ন শিলাগুলির মধ্যে বিতরণ করা হয়। ফ্লোরিন ধারণকারী খনিজগুলির মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল ফ্লুরস্পার (ফ্লোরাইট) CaF2, এপাটাইট Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, cryolite Na3 AlF6।
স্লাইড নং 6
স্লাইড বর্ণনা:
ফ্লোরিনের ভৌত বৈশিষ্ট্য ফ্লোরিন একটি বিষাক্ত গ্যাস। স্বাভাবিক অবস্থায়, ফ্লোরিন হল একটি ফ্যাকাশে হলুদ গ্যাস যার ধারালো, বৈশিষ্ট্যপূর্ণ গন্ধ ক্লোরিন এবং ওজোনের স্মরণ করিয়ে দেয়, এমনকি ফ্লোরিনের চিহ্ন থাকা সত্ত্বেও সনাক্ত করা যায়। তরল আকারে, ফ্লোরিন ক্যানারি হলুদ রঙের হয়। ফ্লোরিন অণু ডায়াটমিক (F2); এর বিচ্ছিন্নতার তাপ সুনির্দিষ্টভাবে নির্ধারিত হয় না এবং পরিমাপ পদ্ধতির উপর নির্ভর করে, 51 থেকে 73 kcal/mol পর্যন্ত।
স্লাইড নং 7
স্লাইড বর্ণনা:
ফ্লোরিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এর যৌগগুলিতে ফ্লোরিন শুধুমাত্র নেতিবাচকভাবে একচেটিয়া। ইতিমধ্যেই ঠাণ্ডায়, ফ্লোরিন শক্তিশালী: এটি ব্রোমিন, আয়োডিন, সালফার, ফসফরাস, সিলিকন এবং বেশিরভাগ ধাতুর সাথে মিলিত হয় এবং এই প্রতিক্রিয়াগুলি প্রায়শই একটি বিস্ফোরণের সাথে থাকে। আগুন নেভানোর সবচেয়ে সহজ উপায় - জল - হালকা বাদামী শিখা সহ ফ্লোরিনে পোড়া। ফ্লোরিন জৈব পদার্থের সাথে অর্গানোফ্লোরিন যৌগ গঠন করে।
স্লাইড নং 8
স্লাইড বর্ণনা:
ফ্লোরিন এবং এর যৌগগুলির সাথে বিষক্রিয়া বাতাসে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের উচ্চ ঘনত্বে, চোখ এবং স্বরযন্ত্র এবং ব্রঙ্কির মিউকাস ঝিল্লিতে জ্বালা, ল্যাক্রিমেশন, লালা এবং নাক দিয়ে রক্তপাত হয়। হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিডের ত্বকে একটি সতর্কতামূলক প্রভাব রয়েছে, যার ফলে নিরাময় করা কঠিন আলসার তৈরি হয়। ফ্লোরাইড যৌগগুলি এনজাইম এনোলেজ, কোলিনস্টেরেজ এবং অন্যান্যকে বাধা দেয় এবং ক্যালসিয়াম এবং ফসফরাস বিপাকের ব্যাঘাত ঘটায়। ফ্লোরাইড যৌগগুলির সাথে বিষক্রিয়ার চিকিত্সা হল পোড়া ম্যাগনেসিয়ার মিশ্রণের সাথে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের 0.5 - 1% দ্রবণ পান করা, একই মিশ্রণ দিয়ে পেটে ল্যাভেজ করা; 10% ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণ (10 মিলি) শিরায় প্রশাসন।
স্লাইড নং 9
স্লাইড বর্ণনা:
নিরাপত্তা সতর্কতা ফ্লোরাইড যৌগ থেকে ব্যক্তিগত সুরক্ষার জন্য, রাবারের গ্লাভস এবং জুতা, বিশেষ পোশাক, গ্যাস মাস্ক, ধুলো শ্বাসযন্ত্র ইত্যাদি ব্যবহার করা হয়৷ ফ্লোরিন, হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড, অর্গানোফ্লোরিন যৌগগুলির উৎপাদনে নিয়োজিত শ্রমিকরা বেরিলিয়াম ফ্লোরাইডের উৎপাদন ও ব্যবহারে এবং বেরিলিয়াম ফ্লুরোক্সাইড প্রতি 6 মাসে একবার পর্যায়ক্রমিক চিকিৎসা পরীক্ষার সাপেক্ষে এবং কিছু শিল্পে - বছরে একবার। অতিরিক্ত বিশেষ পুষ্টি সুপারফসফেট, ক্রায়োলাইট, ফ্লোরিন ডেরিভেটিভস এবং ফ্লোরিনযুক্ত লবণের উৎপাদনের জন্য নির্ধারিত হয়। বি ভিটামিন, ক্যালসিয়াম অ্যাসকরবেট এবং ক্যালসিয়াম সমৃদ্ধ খাবারের পরামর্শ দেওয়া হয়।
স্লাইড নং 10
স্লাইড বর্ণনা:
প্রয়োগগুলি সর্বাধিক ব্যবহৃত যৌগগুলি হল ফ্লোরাইড: অক্সিজেন ফ্লোরাইড জেট প্রযুক্তিতে ওজোনের পরে সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড একটি দ্রাবক হিসাবে এবং কাচের নকশী করার জন্য, বোরন ফ্লোরাইড তরল আকারে তরল জেটের অক্সিডাইজার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। জ্বালানী, পারমাণবিক শিল্পে ইউরেনিয়াম যৌগগুলির ফ্লোরিনেশন ইত্যাদির জন্য, ইউরেনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড - পারমাণবিক প্রযুক্তিতে ইউরেনিয়ামের তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ বিচ্ছিন্ন করার জন্য
স্লাইড নং 11
স্লাইড বর্ণনা:
অ্যাপ্লিকেশন: সালফার হেক্সাফ্লোরাইড - উচ্চ-ভোল্টেজ ইনস্টলেশনের অন্তরক গ্যাস হিসাবে, সোডিয়াম ফ্লোরাইড - কৃষি কীটপতঙ্গ নিয়ন্ত্রণের জন্য, ক্রায়োলাইট - অ্যালুমিনিয়াম উত্পাদনে, ফ্লুরস্পার ব্যাপকভাবে ধাতুবিদ্যায় এবং এনামেল তৈরিতে ব্যবহৃত হয়, মৌলিক ফ্লোরাইন ব্যবহার করা হয়। জেট ফুয়েলের জন্য একটি অক্সিডাইজার হিসাবে এবং পানীয় জলকে জীবাণুমুক্ত করার জন্য, ফ্রিয়নগুলি হিমায়ন ইউনিটগুলিতে রেফ্রিজারেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
স্লাইড নং 12
স্লাইড বর্ণনা:
শরীরে ফ্লোরিন ফ্লোরিন উদ্ভিদ ও প্রাণীজগতের একটি ধ্রুবক উপাদান। যখন পানিতে ফ্লোরাইডের মাত্রা বৃদ্ধি বা হ্রাস পায়, তখন স্বাদুপানির এবং স্থলজ প্রাণীদের মধ্যে অসুস্থতা দেখা দেয়; উদাহরণস্বরূপ, যখন পানিতে ফ্লুরিনের পরিমাণ 0.00005% এর বেশি হয়, তখন ফ্লুরোসিস হতে পারে - একটি রোগের সাথে এনামেল এবং ভঙ্গুর দাঁতের দাগ। যখন ফ্লোরাইডের পরিমাণ এই স্তরে পৌঁছায় না, তখন দাঁতের ক্যারিস দেখা দেয় (দাঁতের এনামেল এবং ডেন্টিনের ধ্বংস)। ফ্লোরিন একটি জীবন্ত প্রাণীতে প্রবেশ করে, পানীয় জল ছাড়াও, খাদ্য পণ্যের সাথে, যার মধ্যে গড়ে প্রায় 0.02-0.05 মিলিগ্রাম% ফ্লোরাইড থাকে।
স্লাইড বর্ণনা:
উপসংহার বিমূর্ত বিষয়ে আমার কাজের ফলস্বরূপ, আমি বিভিন্ন সাহিত্য অধ্যয়নের প্রক্রিয়ায় ফ্লোরিনের বৈশিষ্ট্য এবং এর যৌগগুলির সাথে পরিচিত হয়েছি। অজৈব এবং জৈব ফ্লোরিন যৌগের বৈচিত্র্য এবং দৈনন্দিন জীবনে তাদের প্রয়োগের বিস্তৃত পরিসর আমার কাছে একটি উদ্ঘাটন ছিল। অবশ্যই, এটি একটি দুঃখের বিষয় যে আমার কাজ সম্পূর্ণরূপে তাত্ত্বিক বিষয়বস্তুর মধ্যে সীমাবদ্ধ, তবে আমি আশা করি যে এই উপকরণগুলি অন্যান্য শিশুদের জন্য আগ্রহী হবে যারা রসায়ন অধ্যয়ন করবে।