„Jod w organizmie człowieka” - A jeśli nie została ani jedna kreska, masz wyraźny niedobór jodu. Ciało ludzkie składa się z 60% wody, 34% materii organicznej i 6% materii nieorganicznej. Zapotrzebowanie na jod w mcg/dzień. Istnieją dwa testy umożliwiające określenie niedoboru jodu. Odkrycie jodu. Jod jest jedynym halogenem, który w normalnych warunkach występuje w stanie stałym.

„Pierwiastek śladowy jod” - Jod normalizuje funkcjonowanie układu nerwowego. Jod bierze udział w proliferacji komórek układu kostno-chrzęstnego. Jod reguluje pracę tarczycy i przywraca równowagę hormonalną organizmu. Jod poprawia metabolizm lipidów. Jod bierze udział w syntezie hormonów trójjodotyroniny i tyroksyny. Jod zapewnia wzrost komórek układu nerwowego i poprawia rozwój neuropsychiczny.

„Jod w organizmie” - Brak jodu w organizmie może powodować: Oznaki niedoboru jodu: Kwestionariusz Doświadczenie praktyczne Eksperyment chemiczny Miareczkowanie Porównanie i analiza. Nie używaj sypkiej soli jodowanej. Hipoteza. Metody badawcze. Przeanalizuj sytuację związaną z niedoborem jodu w szkole i przedstaw zalecenia dotyczące różnorodności diety.

„halogeny” – chlor był stosowany w medycynie. 24 sztuczne izotopy astatyny. Ciężka, ciemnoczerwona ciecz. Fluor jest częścią polimerów. Chlor. Spójrz na rysunek. Zawartość jodu. Fluor. Chlor należy do grupy środków duszących. Elektroliza. Przygotowanie chloru w laboratorium. Brom przechowywany jest w butelkach z korkami ze szlifowanego szkła.

„Elementy halogenowe” - Metabolizm. Rozwiąż problem. Produkcja halogenów. Będąc w naturze. Brom. Fluor i chlor. Napisz równanie reakcji. Pozycja halogenów w tabeli. Znaczenie biologiczne. Użytek przemysłowy.

„Charakterystyka halogenów” – Występowanie w przyrodzie. Właściwości chemiczne. Środek redukujący. Halogeny. Utleniacz. Właściwości fizyczne. Odkrycie halogenów. Aktywny halogen. Ogólna charakterystyka halogenów. Lotne związki wodoru.

W sumie dostępnych jest 16 prezentacji na ten temat

Aby skorzystać z podglądu prezentacji utwórz konto Google i zaloguj się na nie: https://accounts.google.com

Podpisy slajdów:

Evgenia Andreevna Kazantseva, nauczycielka chemii w Miejskiej Instytucji Oświatowej nr 12 z dogłębną nauką poszczególnych przedmiotów Miasto Żukowski Charakterystyka porównawcza halogenów https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home

Cel: poszerzenie zrozumienia pierwiastków analogicznych układu okresowego na przykładzie podgrupy halogenów Cele: wprowadzenie uczniów w historię odkrycia halogenów porównanie budowy atomów halogenów, wskazanie podobieństw i różnic porównanie właściwości fizycznych właściwości i aktywność chemiczna halogenów Aby dać wyobrażenie o roli halogenów w organizmie

Odkrycie halogenów Wypełnij tabelkę: Nazwa halogenu Co oznacza nazwa Data odkrycia Kto odkrył równanie reakcji Fluor Chlor Brom Jod Astat

Odkrycie fluoru Fluor (F 2) – z języka greckiego. „fluor” - substancja niszcząca została odkryta w 1866 roku przez francuskiego chemika Henri Moissana poprzez elektrolizę mieszaniny ciekłego bezwodnego HF i wodorodifluorku potasu KHF 2 w platynowym naczyniu: 2HF →H 2 + F 2 katoda anoda. W 1906 roku Moissan otrzymał nagrodę Nagroda Nobla za odkrycie pierwiastka fluoru i wprowadzenie do praktyki pieca elektrycznego nazwanego jego imieniem

Odkrycie chloru Chlor Cl 2 z języka greckiego. „chloros” - żółto-zielony 1774 Szwedzki farmaceuta Karl Wilhelm Scheele „W retorcie umieściłem mieszaninę czarnej magnezji z kwasem murynowym, do której szyjki przymocowałem pozbawioną powietrza bańkę i umieściłem ją w łaźni piaskowej. Bańka była wypełniona gazem o żółto-zielonym kolorze i przenikliwym zapachu. Równanie reakcji: MnO 2 + 4HCl  Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

Odkrycie bromu Brom (Br 2) z języka greckiego. „bromos” - śmierdzący. Odkrył go w 1826 roku francuski chemik (24-letni asystent laboratoryjny) Antoine-Jerome Balard. Wpływ chloru na solanki słonych bagien Francji zgodnie z reakcją: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Odkrycie jodu Jod (I 2) z języka greckiego. „jody” - fiolet Odkryta w 1811 roku przez francuskiego chemika-technologa i farmaceutę Bernarda Courtois w popiele z wodorostów Równanie reakcji: 2 NaI + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + I 2

Odkrycie astatu Astat (At 2) z języka greckiego. „astatos” – niestabilny. Otrzymano go w 1940 r. sztucznie poprzez napromienianie bizmutu cząsteczkami alfa przez naukowców z Uniwersytetu Kalifornijskiego D. Corsona i K.R. Mackenziego

Struktura atomów halogenu F + 9)) 2 7 Cl +17))) 2 8 7 Br + 35)))) 2 8 18 7 l + 53))))) 2 8 18 18 7 Ładunek jądra wzrasta Promień atomu wzrasta Ilość elektronów walencyjnych wynosi 7 Przyciąganie elektronów walencyjnych do jądra maleje Zdolność do oddawania elektronów wzrasta Osłabiają się właściwości niemetaliczne Zmniejsza się zdolność utleniania

Właściwości fizyczne prostych substancji halogenowych Brom Jod Chlor Astat

Sublimacja jodu Jod krystaliczny po podgrzaniu ma zdolność przejścia ze stanu stałego do stanu gazowego z pominięciem stanu ciekłego (sublimacja), zamieniając się w fioletową parę. Eksperyment: sublimacja jodu Pary jodu

Porównanie właściwości fizycznych prostych substancji halogenowych F 2 jasnożółty gaz Cl 2 żółto-zielony gaz Br 2 czerwono-brązowa ciecz I 2 ciemnoszare kryształy z metalicznym połyskiem Przy 2 czarno-niebieskich kryształach Zwiększa się intensywność koloru Zwiększa się gęstość Temperatura topnienia i wrzenia zwiększyć

Właściwości chemiczne fluoru Oddziałuje ze wszystkimi metalami, wydzielając dużą ilość ciepła: z aluminium: 3 F 2 + 2 Al → 2 AlF 3 + 2989 kJ z żelazem: 3 F 2 + 2Fe → 2FeF 3 + 1974 kJ Po podgrzaniu oddziałuje z wieloma niemetalami, z wyjątkiem tlenu, azotu i diamentu z wodorem: F 2 + H 2 → 2HF 2 +547 kJ z krzemem: 2 F 2 + Si → SiF 4 + 1615 kJ Utlenia inne halogeny: chlor: F 2 + Cl 2 → 2ClF brom: F 2 + Br 2 → 2BrF jod: F 2 + I 2 → 2lF

Właściwości chemiczne fluoru Reaguje po napromieniowaniu nawet z gazami obojętnymi Xe + F 2 → Xe F 2 + 152 kJ Oddziałuje z substancjami złożonymi: z wodą: 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 z zasadami: 2F 2 + 2NaOH → 2NaF + H 2 O + OF 2 z tlenkiem krzemu: 2F 2 + SiO 2 → SiF 4 + O 2

Właściwości chemiczne bromu Aktywność chemiczna bromu jest mniejsza niż fluoru i chloru, ale dość wysoka. Z metalami: Oddziaływanie bromu z aluminium 3Br 2 + 2Al → 2AlBr 3 Z niemetalami: Oddziaływanie z wodorem Br 2 + H 2 → 2 HBr Oddziaływanie z krzemem 2 Br 2 + Si → SiBr 4 Po rozpuszczeniu bromu w wodzie powstaje brom powstaje woda, którą wykorzystuje się w chemii organicznej.

Właściwości chemiczne jodu Aktywność chemiczna jodu jest jeszcze niższa niż bromu. Z metalami tylko po podgrzaniu: Oddziaływanie jodu z żelazem I 2 + Fe → FeI 2 Oddziaływanie jodu z aluminium 3I 2 + 2Al → 2AlI 3 Z niemetalami: Oddziaływanie z wodorem po podgrzaniu I 2 + H 2 → 2 H I - Q

Wniosek: aktywność chemiczna halogenów maleje od fluoru do jodu, dlatego halogen o niższej liczbie atomowej może wyprzeć halogen o wyższej liczbie atomowej z jego związków z wodorem i metalami: Oddziaływanie wody chlorowanej z halogenkami 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 NaCl + Cl 2 → 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Jakościowe reakcje na jony halogenkowe Jakościowe reakcje na chlorki, bromki i jodki - powstawanie nierozpuszczalnych halogenków srebra: NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3 biały tandetny osad NaBr + AgNO 3 → AgBr↓ + NaNO 3 żółtawy serowy osad NaI + AgNO 3 → AgI↓ + NaNO 3 żółty tandetny osad

Halogeny a zdrowie Wypełnij tabelę: Nazwa halogenu Rola w organizmie Niedobór Nadmiar Źródło

Fluor a zdrowie (dzienna norma 2-3 mg) Rola w organizmie zapewnia wytrzymałość tkanki kostnej, prawidłowy wzrost szkieletu, włosów i paznokci, zwiększa odporność zębów na choroby próchnicowe, bierze udział w hematopoezie, chroni przed osteoporozą Wady : próchnica (zniszczenie szkliwa zębów), osłabienie kości, wypadanie włosów Nadmiar: fluoroza (plamienie szkliwa zębów), powolny wzrost, deformacje szkieletu Źródła fluoru Woda Ryby morskie Orzechy włoskie Herbata

Chlor a zdrowie (dzienna porcja 2g) Rola w organizmie: Tworzenie kwasu solnego, utrzymanie równowagi wodno-elektrolitowej, usuwanie toksyn i dwutlenku węgla z organizmu, rozkładanie tłuszczów Wady: osłabienie mięśni, senność, letarg, osłabiona pamięć, utrata energii apetyt, suchość w ustach, wypadanie zębów i włosów Nadmiar: zatrzymywanie wody w tkankach, podwyższone ciśnienie krwi, bóle głowy i klatki piersiowej, zaburzenia dyspeptyczne, suchy kaszel, łzawienie, ból oczu Źródła chloru Buraki Rośliny strączkowe Zboża Sól kuchenna

Brom a zdrowie (dzienna norma 0,5-2 mg) Rola w organizmie: bierze udział w regulacji układu nerwowego, wpływa na pracę gonad, wpływa na procesy pobudzenia i hamowania w mózgu Wady: bezsenność, zmniejszony wzrost czerwone krwinki we krwi. Nadmiar: choroby skóry - bromoderma, zaburzenia układu nerwowego, apatia, senność, utrata pamięci. Źródła bromu

Jod a zdrowie (dzienna norma 100-200 mcg) Rola w organizmie: Udział w syntezie hormonów tarczycy, tworzeniu komórek patrolowych we krwi – fagocytów. Nadmiar: nadczynność tarczycy – przyspieszony metabolizm, przyspieszenie akcji serca, pobudliwość Niedobór: niedoczynność tarczycy – zaburzenia czynności tarczycy (zmniejszony metabolizm, obniżona temperatura ciała, osłabienie), choroba Gravesa-Basedowa, upośledzenie umysłowe Źródła jodu Kalmary Persymona Pomidory Ryby morskie Marchew Jarmuż morski

2 l e l e s o m d io v o a t s o v a v d i d in i a so l e t y o c i s l i t l l l y w h e l e g o l g or bed s i r e o x e ne l e b r a m d l i g a t w o d e r 1 2 3 4 8 10 12 9 1 3 17 16 5 11 6 7 19 18 14 n 15 2 w 2 (poziomo). NaI to nazwa substancji 4 (poziomo). Cl 2 + ... →FeCl 3 5 (poziomo). F 2 +… →HF+O 2 10 (poziomo). Rola HCl w reakcji: MnO 2 + 4HCl → MnCL 2 + Cl 2 + 2H 2 O 12 (pozioma). Rola bromu w reakcji: Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2 13 (pozioma). Halogen, który w normalnych warunkach jest cieczą 1 5 (poziomo). Naturalny związek o składzie NaCl 1 7 (poziomo). Naukowiec, który odkrył chlor 18 (poziomy). Wytrącony kolor AgI 19 (poziomo). Metal, którego azotan stosuje się do oznaczania halogenów 1 (pionowo). Najwyższy stopień utlenienia halogenów (z wyjątkiem fluoru) to 2 (pionowy). Halogen, którego kryształy mają czarno-fioletową barwę z metalicznym połyskiem 3 (pionowy). Liczba atomów w cząsteczkach prostych substancji halogenowych wynosi 6 (pionowo). Radioaktywny halogen 7 (pionowy). Druga nazwa kwasu solnego to 8 (pionowo). Stopień utlenienia prostych substancji - halogenów wynosi 9 (pion). Element VII A z grupy 11 (pionowy). Barwa osadu podczas jakościowego oznaczania jonów chloru Cl ¯ 1 4 (pionowo). Br 2 + ... →CuBr 2 1 6 (pionowo). Nazwa soli kwasu solnego

Praca domowa § 31, ćwiczenia 3,4,6,7,9,13 (s. 151). Przygotowując pracę domową, sugeruję zajrzeć na moją stronę internetową: https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home. Tam znajdziesz pytania kontrolne, na które musisz zwrócić uwagę studiując halogeny; linki do dodatkowych materiałów na temat właściwości chloru i innych halogenów. Do zobaczenia na stronie!

Wykorzystane materiały http://ru.wikipedia.org - informacja o halogenach, 15.10.2010, 31.10.2010 http://ru.wikipedia.org - portret Bernarda Courtois, 15.10.2010 http://ru.wikipedia.org - zdjęcie jodu, 17.10.2010 http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - informacja o roli halogenów w organizmie, 31.10.2010, 11.01.2010 http ://images.yandex.ru - zdjęcia, zdjęcia, portrety 28.10.2010, 29.10.2010, 31.10.2010, 11.01.2010 http://, files.school-collection.edu.ru - doświadczenia wideo, 10.20.2010, 23.10.2010, 30.10.2010

Używana literatura Yu.V. Galichkina, Zabawna chemia na lekcjach w klasach 8-11, Wydawnictwo Uchitel, 2005. V.V.E.Kuzmenko, A.A.Drozdov „Chemia-9 klasa”, wydawnictwo „Pokój i edukacja”, 2005 N.E.Kuzmenko, V.V.E.Kuzmenko, V.A. Popkov „Zasady chemii”

Slajd 2

Cele i założenia eseju

Fluor jest dość powszechny w przyrodzie. Jego zawartość procentowa w skorupie ziemskiej jest zbliżona do zawartości pierwiastków takich jak azot, siarka, chrom, mangan i fosfor. Jednocześnie związki tych pierwiastków są szeroko opisane w każdej literaturze chemicznej, natomiast podano jedynie niewielkie dane referencyjne na temat fluoru i jego związków. Cele mojego eseju są następujące: Zbadanie historii odkrycia fluoru i jego dystrybucji w przyrodzie. Omów właściwości fizyczne i chemiczne fluoru. Zbieraj dane na temat związków fluoru. Zbadaj zastosowanie fluoru i jego związków.

Slajd 3

Odniesienie historyczne

Istnienie pierwiastka, który później nazwano fluorem (od greckiego „fluoros” - zniszczenie, śmierć), było podejrzewane przez wielu chemików przełomu XVIII i XIX wieku, ale przez długi czas nie można było go uzyskać w czystej postaci ze względu na niezwykłe działanie. Jeden z najciekawszych związków fluoru, kwas fluorowodorowy HF, otrzymał w 1771 roku słynny szwedzki chemik K. Scheele, który zasugerował, że kwas ten zawiera nowy pierwiastek chemiczny. Minęło jednak ponad sto lat, zanim chemicy w końcu wyizolowali ten pierwiastek. Stało się to w 1886 roku; odkrywcą wolnego fluoru był francuski chemik A. Moissan.

Slajd 4

Pochodzenie fluoru

Nazwa „fluor”, zaproponowana przez A. Ampere’a w 1810 r., używana jest wyłącznie w języku rosyjskim; w wielu krajach używa się nazwy „fluor”.

Slajd 5

Będąc w naturze

Fluor jest dość szeroko rozpowszechniony w przyrodzie. Jego zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 6,25,10-2% całkowitej masy. Wolny fluor tak naprawdę nie występuje w przyrodzie. Większość fluoru jest rozprowadzana pomiędzy różnymi skałami. Spośród minerałów zawierających fluor najważniejsze to fluoryt (fluoryt) CaF2, apatyt Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, kriolit Na3 AlF6.

Slajd 6

Właściwości fizyczne fluoru

Fluor jest trującym gazem. W normalnych warunkach fluor jest bladożółtym gazem o ostrym, charakterystycznym zapachu przypominającym chlor i ozon, wykrywalnym nawet przy śladowych ilościach fluoru. W postaci płynnej fluor ma kolor kanarkowożółty. Cząsteczka fluoru jest dwuatomowa (F2); ciepło jego dysocjacji nie jest dokładnie określone i w zależności od metody pomiaru waha się od 51 do 73 kcal/mol.

Slajd 7

Właściwości chemiczne fluoru

Fluor w swoich związkach jest tylko ujemnie jednowartościowy. Już na mrozie fluor jest energetyczny: łączy się z bromem, jodem, siarką, fosforem, krzemem i większością metali, a reakcjom tym często towarzyszy eksplozja. Najprostszy sposób gaszenia pożarów - woda - spala się fluorem jasnobrązowym płomieniem. Fluor tworzy związki fluoroorganiczne z substancjami organicznymi.

Slajd 8

Zatrucie fluorem i jego związkami

Ostre zatrucie fluorem w warunkach przemysłowych obserwuje się niezwykle rzadko, jedynie w wypadkach. Przy wysokich stężeniach fluorowodoru w powietrzu dochodzi do podrażnienia oczu i błony śluzowej krtani i oskrzeli, łzawienia, ślinienia się i krwawień z nosa. Kwas fluorowodorowy działa kauteryzująco na skórę, powodując powstawanie trudno gojących się owrzodzeń. Związki fluoru hamują enzymy enolazę, cholinoesterazę i inne, a także powodują zaburzenia metabolizmu wapnia i fosforu. Leczenie zatrucia związkami fluoru polega na wypiciu 0,5 - 1% roztworu chlorku wapnia z mieszaniną spalonego tlenku magnezu, płukaniu żołądka tą samą mieszaniną; dożylne podanie 10% roztworu chlorku wapnia (10ml).

Slajd 9

Środki ostrożności

Do indywidualnej ochrony przed związkami fluoru stosuje się gumowe rękawice i buty, specjalną odzież, maski przeciwgazowe, maski przeciwpyłowe itp. Pracownicy zajmujący się produkcją fluoru, kwasu fluorowodorowego, związków organofluorowych, produkcją i stosowaniem fluorku berylu i berylu. fluorotlenku poddawane są okresowym badaniom lekarskim raz na 6 miesięcy, a w niektórych branżach – raz na rok. Do produkcji superfosfatu, kriolitu, pochodnych fluoru i soli zawierających fluor zaleca się dodatkowe specjalne odżywianie. Zalecane są witaminy z grupy B, askorbinian wapnia i żywność bogata w wapń.

Slajd 10

Aplikacja

Najczęściej stosowanymi związkami są fluorki: fluorotlenek tlenu stosowany jest w technologii strumieniowej jako najsilniejszy po ozonie utleniacz, kwas fluorowodorowy jako rozpuszczalnik, a do trawienia szkła, fluorek boru w postaci płynnej stosowany jako utleniacz ciekłego paliwa do silników odrzutowych , do fluorowania związków uranu w przemyśle nuklearnym itp. d. sześciofluorek uranu – do izolowania radioaktywnego izotopu uranu w technologii nuklearnej

Slajd 11

Aplikacja

sześciofluorek siarki – jako gaz do izolacji instalacji wysokiego napięcia, fluorek sodu – do zwalczania szkodników roślin rolniczych, kriolit – przy produkcji aluminium, fluoryt ma szerokie zastosowanie w metalurgii oraz przy produkcji emalii, fluor pierwiastkowy stosowany jest w postaci ciekłej jako utleniacz paliwa do silników odrzutowych i do dezynfekcji wody pitnej, freony są stosowane jako czynniki chłodnicze w urządzeniach chłodniczych.

Slajd 12

Fluor w organizmie

Fluor jest stałym składnikiem organizmów roślinnych i zwierzęcych. Kiedy poziom fluoru w wodzie wzrasta lub spada, u zwierząt słodkowodnych i lądowych pojawiają się choroby; na przykład, gdy zawartość fluoru w wodzie przekracza 0,00005%, może rozwinąć się fluoroza - choroba, której towarzyszy plamienie szkliwa i łamliwość zębów. Gdy zawartość fluoru nie osiągnie tego poziomu, dochodzi do próchnicy (zniszczenie szkliwa i zębiny). Fluor przedostaje się do organizmu żywego, oprócz wody pitnej, wraz z produktami spożywczymi, które zawierają średnio około 0,02-0,05 mg% fluoru.

Slajd 13

Paragon

Fluor otrzymuje się przez elektrolizę stopionego kwaśnego trifluorku potasu KF·2HF, ponieważ fluor ma wyjątkowo wysoką reaktywność. Podczas przetwarzania naturalnych fosforanów na nawozy sztuczne, jako produkty uboczne powstają związki fluoru, które w postaci płynnej stosuje się jako utleniacz ciekłego paliwa do silników odrzutowych do fluorowania związków uranu w przemyśle nuklearnym.

Slajd 14

Wniosek

W wyniku pracy nad tematem eseju zapoznałem się z właściwościami fluoru i jego związków w trakcie studiowania różnorodnej literatury. Różnorodność nieorganicznych i organicznych związków fluoru oraz szeroki zakres ich zastosowań w życiu codziennym była dla mnie rewelacją. Oczywiście szkoda, że ​​moja praca ogranicza się do treści czysto teoretycznych, ale mam nadzieję, że te materiały zainteresują inne dzieci, które będą uczyć się chemii.

Wyświetl wszystkie slajdy

1 z 14

Prezentacja na temat: Fluor

Slajd nr 1

Opis slajdu:

Slajd nr 2

Opis slajdu:

Cele i zadania abstraktu Fluor jest dość powszechny w przyrodzie. Jego zawartość procentowa w skorupie ziemskiej jest zbliżona do zawartości pierwiastków takich jak azot, siarka, chrom, mangan i fosfor. Jednocześnie związki tych pierwiastków są szeroko opisane w każdej literaturze chemicznej, natomiast podano jedynie niewielkie dane referencyjne na temat fluoru i jego związków. Cele mojego eseju są następujące: Zbadanie historii odkrycia fluoru i jego dystrybucji w przyrodzie. Omów właściwości fizyczne i chemiczne fluoru. Zbieraj dane na temat związków fluoru. Zbadaj zastosowanie fluoru i jego związków.

Slajd nr 3

Opis slajdu:

Tło historyczne Wielu chemików przełomu XVIII i XIX w. domyślało się istnienia pierwiastka, który później nazwano fluorem (od greckiego „fluoros” – zniszczenie, śmierć), jednak przez długi czas nie można było go uzyskać w czystej postaci ze względu na niezwykłe działanie. Jeden z najciekawszych związków fluoru, kwas fluorowodorowy HF, otrzymał w 1771 roku słynny szwedzki chemik K. Scheele, który zasugerował, że kwas ten zawiera nowy pierwiastek chemiczny. Minęło jednak ponad sto lat, zanim chemicy w końcu wyizolowali ten pierwiastek. Stało się to w 1886 roku; odkrywcą wolnego fluoru był francuski chemik A. Moissan.

Slajd nr 4

Opis slajdu:

Slajd nr 5

Opis slajdu:

Występowanie w przyrodzie Fluor jest dość szeroko rozpowszechniony w przyrodzie. Jego zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 6,25,10-2% całkowitej masy. Wolny fluor tak naprawdę nie występuje w przyrodzie. Większość fluoru jest rozłożona pomiędzy różnymi skałami. Spośród minerałów zawierających fluor najważniejsze są fluoryt (fluoryt) CaF2, apatyt Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, kriolit Na3 AlF6.

Slajd nr 6

Opis slajdu:

Właściwości fizyczne fluoru Fluor jest gazem trującym. W normalnych warunkach fluor jest bladożółtym gazem o ostrym, charakterystycznym zapachu przypominającym chlor i ozon, wykrywalnym nawet przy śladowych ilościach fluoru. W postaci płynnej fluor ma kolor kanarkowożółty. Cząsteczka fluoru jest dwuatomowa (F2); ciepło jego dysocjacji nie jest dokładnie określone i w zależności od metody pomiaru waha się od 51 do 73 kcal/mol.

Slajd nr 7

Opis slajdu:

Właściwości chemiczne fluoru Fluor w swoich związkach jest jedynie ujemnie jednowartościowy. Już na mrozie fluor jest energetyczny: łączy się z bromem, jodem, siarką, fosforem, krzemem i większością metali, a reakcjom tym często towarzyszy eksplozja. Najprostszy sposób gaszenia pożarów - woda - spala się fluorem jasnobrązowym płomieniem. Fluor tworzy związki fluoroorganiczne z substancjami organicznymi.

Slajd nr 8

Opis slajdu:

Zatrucie fluorem i jego związkami Ostre zatrucie fluorem w warunkach przemysłowych obserwuje się niezwykle rzadko, jedynie w wypadkach. Przy wysokich stężeniach fluorowodoru w powietrzu dochodzi do podrażnienia oczu i błony śluzowej krtani i oskrzeli, łzawienia, ślinienia się i krwawień z nosa. Kwas fluorowodorowy działa kauteryzująco na skórę, powodując powstawanie trudno gojących się owrzodzeń. Związki fluoru hamują enzymy enolazę, cholinoesterazę i inne, a także powodują zaburzenia metabolizmu wapnia i fosforu. Leczenie zatrucia związkami fluoru polega na wypiciu 0,5 - 1% roztworu chlorku wapnia z mieszaniną spalonego tlenku magnezu, płukaniu żołądka tą samą mieszaniną; dożylne podanie 10% roztworu chlorku wapnia (10ml).

Slajd nr 9

Opis slajdu:

Środki ostrożności W celu indywidualnej ochrony przed związkami fluoru stosuje się gumowe rękawice i buty, specjalną odzież, maski przeciwgazowe, maski przeciwpyłowe itp. Pracownicy zajmujący się produkcją fluoru, kwasu fluorowodorowego, związków organofluorowych, produkcją i stosowaniem fluorku berylu. i fluorotlenek berylu poddawane są okresowym badaniom lekarskim raz na 6 miesięcy, a w niektórych branżach – raz na rok. Do produkcji superfosfatu, kriolitu, pochodnych fluoru i soli zawierających fluor zaleca się dodatkowe specjalne odżywianie. Zalecane są witaminy z grupy B, askorbinian wapnia i żywność bogata w wapń.

Slajd nr 10

Opis slajdu:

Zastosowania Najczęściej stosowanymi związkami są fluorki: fluorowodór tlenu stosowany jest w technologii strumieniowej jako najsilniejszy po ozonie utleniacz, kwas fluorowodorowy stosowany jako rozpuszczalnik oraz do trawienia szkła, fluorek boru stosowany w postaci płynnej jako utleniacz strumienia cieczy paliwo, do fluorowania związków uranu w przemyśle nuklearnym itp., sześciofluorek uranu – do izolowania radioaktywnego izotopu uranu w technologii nuklearnej

Slajd nr 11

Opis slajdu:

Zastosowania: sześciofluorek siarki – jako gaz do izolacji instalacji wysokiego napięcia, fluorek sodu – do zwalczania szkodników rolniczych, kriolit – przy produkcji aluminium, fluoryt ma szerokie zastosowanie w metalurgii i przy produkcji emalii, fluor pierwiastkowy stosowany jest w postaci ciekłej tworzą się jako utleniacz paliwa do silników odrzutowych i do dezynfekcji wody pitnej, freony są stosowane jako czynniki chłodnicze w urządzeniach chłodniczych.

Slajd nr 12

Opis slajdu:

Fluor w organizmie Fluor jest stałym składnikiem organizmów roślinnych i zwierzęcych. Kiedy poziom fluoru w wodzie wzrasta lub spada, u zwierząt słodkowodnych i lądowych pojawiają się choroby; na przykład, gdy zawartość fluoru w wodzie przekracza 0,00005%, może rozwinąć się fluoroza - choroba, której towarzyszy plamienie szkliwa i łamliwość zębów. Gdy zawartość fluoru nie osiągnie tego poziomu, dochodzi do próchnicy (zniszczenie szkliwa i zębiny). Fluor przedostaje się do organizmu żywego, oprócz wody pitnej, wraz z produktami spożywczymi, które zawierają średnio około 0,02-0,05 mg% fluoru.

Opis slajdu:

Zakończenie W wyniku pracy nad tematem abstraktu zapoznałem się z właściwościami fluoru i jego związków w trakcie studiowania różnorodnej literatury. Różnorodność nieorganicznych i organicznych związków fluoru oraz szeroki zakres ich zastosowań w życiu codziennym była dla mnie rewelacją. Oczywiście szkoda, że ​​moja praca ogranicza się do treści czysto teoretycznych, ale mam nadzieję, że te materiały zainteresują inne dzieci, które będą uczyć się chemii.