Przelicznik długości i odległości Przelicznik masy Przelicznik miar objętości produktów sypkich i produktów spożywczych Przelicznik powierzchni Przelicznik objętości i jednostek miar w przepisach kulinarnych Przelicznik temperatury Przelicznik ciśnienia, naprężenia mechanicznego, modułu Younga Przelicznik energii i pracy Przelicznik mocy Przelicznik siły Przelicznik czasu Przelicznik prędkości liniowej Przelicznik kąta płaskiego Przelicznik sprawności cieplnej i zużycia paliwa Przelicznik liczb w różnych systemach liczbowych Przelicznik jednostek miary ilości informacji Kursy walut Rozmiary odzieży i obuwia damskiego Rozmiary odzieży i obuwia męskiego Przetwornik prędkości kątowej i częstotliwości obrotu Przetwornik przyspieszenia Przelicznik przyspieszenia kątowego Przelicznik gęstości Przelicznik objętości właściwej Przelicznik momentu bezwładności Przelicznik momentu siły Przelicznik momentu obrotowego Przelicznik ciepła właściwego spalania (masowo) Przelicznik gęstości energii i ciepła właściwego spalania (objętościowo) Przelicznik różnicy temperatur Przelicznik współczynnika rozszerzalności cieplnej Przelicznik oporu cieplnego Przetwornik przewodności cieplnej Przelicznik pojemności cieplnej Przelicznik ekspozycji na energię i mocy promieniowania cieplnego Przelicznik gęstości strumienia ciepła Przelicznik współczynnika przenikania ciepła Przelicznik objętościowego natężenia przepływu Przelicznik masowego natężenia przepływu Przelicznik molowego natężenia przepływu Przelicznik masowego natężenia przepływu Przelicznik stężenia molowego Przelicznik stężenia masowego w roztworze Dynamiczny (absolutny) przelicznik lepkości Przelicznik lepkości kinematycznej Przelicznik napięcia powierzchniowego Przelicznik przepuszczalności pary Przelicznik gęstości przepływu pary wodnej Przelicznik poziomu dźwięku Przelicznik czułości mikrofonu Przelicznik poziomu ciśnienia akustycznego (SPL) Przelicznik poziomu ciśnienia akustycznego z możliwością wyboru ciśnienia odniesienia Przelicznik luminancji Przelicznik natężenia światła Przelicznik natężenia oświetlenia Przelicznik rozdzielczości grafiki komputerowej Przetwornik częstotliwości i Przetwornik długości fali Moc dioptrii i ogniskowa Moc dioptrii i powiększenie obiektywu (×) Ładunek elektryczny konwertera Przetwornik gęstości ładunku liniowego Przetwornik gęstości ładunku powierzchniowego Przetwornik gęstości ładunku objętościowego Przetwornik prądu elektrycznego Przetwornik gęstości prądu liniowego Przetwornik gęstości prądu powierzchniowego Przetwornik natężenia pola elektrycznego Przetwornik potencjału elektrostatycznego i napięcia Konwerter rezystancji elektrycznej Konwerter oporności elektrycznej Konwerter przewodności elektrycznej Konwerter przewodności elektrycznej Pojemność elektryczna Konwerter indukcyjności Konwerter przewodu amerykańskiego Konwerter poziomów w dBm (dBm lub dBm), dBV (dBV), watach itp. jednostki Przetwornik siły magnetomotorycznej Przetwornik natężenia pola magnetycznego Przetwornik strumienia magnetycznego Przetwornik indukcji magnetycznej Promieniowanie. Przelicznik dawki promieniowania jonizującego pochłoniętego Radioaktywność. Konwerter rozpadu promieniotwórczego Promieniowanie. Przelicznik dawki ekspozycji Promieniowanie. Konwerter dawki pochłoniętej Konwerter przedrostków dziesiętnych Przesyłanie danych Konwerter jednostek typografii i przetwarzania obrazu Konwerter jednostek objętości drewna Obliczanie masy molowej Układ okresowy pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa
Wzór chemiczny
Masa molowa CaO, tlenek wapnia 56.0774 g/mol
Ułamki masowe pierwiastków w związku
Korzystanie z kalkulatora masy molowej
- We wzorach chemicznych należy wprowadzać wielkość liter z uwzględnieniem wielkości liter
- Indeksy dolne są wprowadzane jako zwykłe liczby
- Kropkę na linii środkowej (znak mnożenia), stosowaną np. we wzorach hydratów krystalicznych, zastępuje się zwykłą kropką.
- Przykład: zamiast CuSO₄·5H₂O w przeliczniku, dla ułatwienia zapisu, stosuje się pisownię CuSO4,5H2O.
Kalkulator masy molowej
Kret
Wszystkie substancje składają się z atomów i cząsteczek. W chemii ważne jest dokładne zmierzenie masy substancji, które reagują i powstają w rezultacie. Z definicji mol jest jednostką ilości substancji w układzie SI. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076×10²³ cząstek elementarnych. Wartość ta jest liczbowo równa stałej Avogadra N A wyrażonej w jednostkach mol⁻¹ i nazywana jest liczbą Avogadro. Ilość substancji (symbol N) systemu jest miarą liczby elementów konstrukcyjnych. Elementem strukturalnym może być atom, cząsteczka, jon, elektron lub dowolna cząstka lub grupa cząstek.
Stała Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Liczba Avogadro to 6,02214076×10²³.
Innymi słowy, mol to ilość substancji równa masie sumie mas atomowych atomów i cząsteczek substancji pomnożonej przez liczbę Avogadro. Jednostka ilości substancji, mol, jest jedną z siedmiu podstawowych jednostek układu SI i jest symbolizowana przez mol. Ponieważ nazwa jednostki i jej symbol są takie same, należy zauważyć, że symbol nie jest odmowny, w przeciwieństwie do nazwy jednostki, którą można odmówić zgodnie ze zwykłymi zasadami języka rosyjskiego. Jeden mol czystego węgla-12 równa się dokładnie 12 g.
Masa cząsteczkowa
Masa molowa to właściwość fizyczna substancji, definiowana jako stosunek masy tej substancji do ilości substancji w molach. Innymi słowy, jest to masa jednego mola substancji. Jednostką masy molowej w układzie SI jest kilogram/mol (kg/mol). Jednakże chemicy są przyzwyczajeni do używania wygodniejszej jednostki g/mol.
masa molowa = g/mol
Masa molowa pierwiastków i związków
Związki to substancje składające się z różnych atomów, które są ze sobą połączone chemicznie. Przykładowo, związkami chemicznymi są następujące substancje, które można znaleźć w kuchni każdej gospodyni domowej:
- sól (chlorek sodu) NaCl
- cukier (sacharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
- ocet (roztwór kwasu octowego) CH₃COOH
Masa molowa pierwiastka chemicznego w gramach na mol jest liczbowo taka sama jak masa atomów pierwiastka wyrażona w jednostkach masy atomowej (lub daltonach). Masa molowa związków jest równa sumie mas molowych pierwiastków tworzących związek, biorąc pod uwagę liczbę atomów w związku. Na przykład masa molowa wody (H₂O) wynosi w przybliżeniu 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Masa cząsteczkowa
Masa cząsteczkowa (stara nazwa to masa cząsteczkowa) to masa cząsteczki obliczona jako suma mas każdego atomu tworzącego cząsteczkę, pomnożona przez liczbę atomów w tej cząsteczce. Masa cząsteczkowa jest bezwymiarowy wielkość fizyczna liczbowo równa masie molowej. Oznacza to, że masa cząsteczkowa różni się od masy molowej wymiarem. Chociaż masa cząsteczkowa jest bezwymiarowa, nadal ma wartość zwaną jednostką masy atomowej (amu) lub daltonem (Da), która jest w przybliżeniu równa masie jednego protonu lub neutronu. Jednostka masy atomowej jest również liczbowo równa 1 g/mol.
Obliczanie masy molowej
Masę molową oblicza się w następujący sposób:
- wyznaczać masy atomowe pierwiastków według układu okresowego;
- określić liczbę atomów każdego pierwiastka we wzorze złożonym;
- określić masę molową, dodając masy atomowe pierwiastków wchodzących w skład związku, pomnożone przez ich liczbę.
Na przykład obliczmy masę molową kwasu octowego
Składa się ona z:
- dwa atomy węgla
- cztery atomy wodoru
- dwa atomy tlenu
- węgiel C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- wodór H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- tlen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
- masa molowa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Nasz kalkulator wykonuje dokładnie takie obliczenia. Można do niego wpisać wzór kwasu octowego i sprawdzić co się stanie.
Czy tłumaczenie jednostek miar z jednego języka na drugi sprawia Ci trudność? Koledzy są gotowi Ci pomóc. Zadaj pytanie w TCTerms a w ciągu kilku minut otrzymasz odpowiedź.
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O; (1)
H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O. (2)
Rozwiązanie kwasy Lub fusy uczestniczyć w kwas-zasada reakcje, obliczone ze wzoru
M ek (kwasy, zasady) = ,
Gdzie M– masa molowa kwasu lub zasady; N- Dla kwasy– liczba atomów wodoru zastąpionych metalem w tej reakcji; Dla powodów– liczba grup hydroksylowych zastąpionych przez resztę kwasową w tej reakcji.
Wartość równoważna i masa molowa równoważników substancji zależą od reakcji, w której substancja uczestniczy.
W reakcji H 2 S + 2 NaOH = Na 2 S + 2 H 2 O (1) oba jony wodorowe cząsteczki H 2 S zostają zastąpione metalem, a zatem jeden jon wodorowy jest równoważny konwencjonalnej cząstce ½ H 2 S. W tym przypadku
mi(H 2 S) = ½ H 2 S i M równoważnik (H2S) = = 17 g/mol.
W reakcji H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) w cząsteczce H 2 S tylko jeden jon wodoru zostaje zastąpiony metalem, dlatego cząstka rzeczywista jest równoważna jednemu jonowi - cząsteczce H 2 S . W tym przypadku
mi(H 2 S) = H 2 S i M równoważnik (H2S) = = 34 g/mol.
Odpowiednik NaOH w reakcjach (1) i (2) jest równy NaOH, ponieważ w obu przypadkach jedna grupa hydroksylowa jest zastąpiona resztą kwasową. Masa molowa równoważników NaOH wynosi
M równoważnik (NaOH) = 40 g/mol.
Zatem równoważnik H 2 S w reakcji (1) jest równy ½ H 2 S, w reakcji (2) -
1H2S, masy molowe równoważników H2S wynoszą odpowiednio 17 (1) i 34 (2) g/mol; równoważnik NaOH w reakcjach (1) i (2) jest równy NaOH, masa molowa równoważników zasad wynosi 40 g/mol.
Rozwiązanie. Równoważniki masy molowej tlenek obliczone według wzoru
M ek (tlenek) = ,
Gdzie M– masa molowa tlenku; N– liczba kationów zasady odpowiadająca tlenkowi lub liczba anionów kwasu odpowiadająca tlenkowi; |co|– wartość bezwzględna stopnia utlenienia kationu lub anionu.
W reakcji P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2 równoważnik P 2 O 5 tworzący dwa potrójnie naładowane aniony (PO 4) 3- jest równy 1/6 P 2 O 5 i M równoważnik (P2O5) = = 23,7 g/mol. Odpowiednik CaO dający jeden podwójnie naładowany kation (Ca 2+) jest równy ½ CaO i M ek (CaO)= = 28 g/mol.
Przykład 2.3. Oblicz równoważnik i masę molową równoważników fosforu w związkach PH 3, P 2 O 3 i P 2 O 5.
Rozwiązanie. Wyznaczanie masy molowej równoważników element w połączeniu możesz użyć następującej formuły:
M ek (element) = ,
Gdzie MA– masa molowa pierwiastka; |co|– wartość bezwzględna stopnia utlenienia pierwiastka.
Stopień utlenienia fosforu odpowiednio w PH 3, P 2 O 3, P 2 O 5 wynosi –3, +3 i +5. Podstawiając te wartości do wzoru, stwierdzamy, że masa molowa równoważników fosforu w związkach PH 3 i P 2 O 3 wynosi 31/3 = 10,3 g/mol; w P 2 O 5 – 31/5 = 6,2 g/mol, a równoważnik fosforu w związkach PH 3 i P 2 O 3 wynosi 1/3 P, w związku P 2 O 5 – 1/5 P .
Rozwiązanie. Masa molowa równoważników związku chemicznego jest równa sumie mas molowych równoważników jego części składowych:
M ek (PH 3) = M ek (P) + M ek (H) = 10,3 + 1 = 11 g/mol;
M ek (P 2 O 3) = M ek (P) + M ek (O) = 10,3 + 8 = 18,3 g/mol;
M ek (P 2 O 5) = M ek (P) + M ek (O) = 6,2 + 8 = 14,2 g/mol.
Przykład 2.5. Do redukcji 7,09 g tlenku metalu o stopniu utlenienia +2 w normalnych warunkach potrzeba 2,24 litra wodoru. Oblicz masy molowe tlenków i równoważników metali. Jaka jest masa molowa metalu?
Rozwiązanie. Zadanie rozwiązuje się za pomocą prawa ekwiwalentów. Ponieważ jeden z reagentów jest w stanie gazowym, wygodnie jest zastosować następujący wzór:
Gdzie V eq (gas) – objętość jednego mola równoważników gazu. Aby obliczyć objętość mola równoważników gazu, należy znać liczbę moli równoważników ( υ ) w jednym molu gazu: υ = . Więc, M(H2) = 2 g/mol; M ek (H2) = 1 g/mol. Dlatego jeden mol cząsteczek wodoru zawiera H2 υ = 2/1 = 2 mole równoważników wodoru. Jak wiadomo, mol dowolnego gazu w normalnych warunkach (n.s.) ( T= 273 K, R= 101,325 kPa) zajmuje objętość 22,4 litra. Oznacza to, że mol wodoru zajmie objętość 22,4 litra, a ponieważ jeden mol wodoru zawiera 2 mole równoważników wodoru, objętość jednego mola równoważników wodoru jest równa V równoważnik (H 2) = 22,4/2 = 11,2 l. Podobnie M(O2) = 32 g/mol, M ek (O2) = 8 g/mol. Jeden mol cząsteczki tlenu zawiera O2 υ = 32/8 = 4 mole równoważników tlenu. Jeden mol równoważników tlenu w normalnych warunkach zajmuje objętość V równoważnik (O 2) = 22,4/4 = 5,6 l.
Podstawiając wartości liczbowe do wzoru, znajdujemy to M ek (tlenek) = g/mol.
Równoważniki masy molowej związku chemicznego są równe sumie równoważników mas molowych jego części składowych. Tlenek jest związkiem metalu z tlenem, więc masa molowa równoważników tlenku jest sumą M ek (tlenek) = M ek (metal) + M ek (tlen). Stąd M ek (metal) = M ek (tlenek) − M równoważnik (tlen) = 35,45 – 8 = 27,45 g/mol.
Masa molowa równoważników pierwiastków ( M ek) jest powiązany z masą atomową pierwiastka ( M A) stosunek: M ek (element) = , gdzie ½ Więc.½ – stopień utlenienia pierwiastka. Stąd M A = M eq (metal) ∙ ½ Więc.½ = 27,45 × 2 = 54,9 g/mol.
Zatem, M ek (tlenek) = 35,45 g/mol; M ek (metal) = 27,45 g/mol; M A (metal) = 54,9 g/mol.
Przykład 2.6. Kiedy tlen oddziałuje z azotem, otrzymuje się 4 równoważniki molowe tlenku azotu (IV). Oblicz objętości gazów, które przereagowały w normalnych warunkach.
Rozwiązanie. Zgodnie z prawem równoważników liczba moli równoważników substancji, które reagują i powstają w wyniku reakcji, jest sobie równa, tj. υ (O2) = υ (N2) = υ (NO2). Ponieważ otrzymano 4 równoważniki molowe tlenku azotu (IV), do reakcji weszły zatem 4 równoważniki molowe O2 i 4 równoważniki molowe N2.
Azot zmienia stopień utlenienia z 0 (w N2) na +4 (w NO2), a ponieważ w jego cząsteczce znajdują się 2 atomy, razem oddają 8 elektronów, zatem
M ek (N2) = = 3,5 g/mol . Znajdź objętość zajmowaną przez mol równoważników azotu (IV): 28 g/mol N 2 – 22,4 l
3,5 g/mol N 2 – X
X= l.
Ponieważ do reakcji weszły 4 mole równoważników N2, ich objętość wynosi V(N 2) = 2,8 4 = 11,2 l. Wiedząc, że mol równoważników tlenu w normalnych warunkach zajmuje objętość 5,6 litra, obliczamy objętość 4 moli równoważników O2, które weszły do reakcji: V(O 2) = 5,6∙4 = 22,4 l.
Tak więc do reakcji weszło 11,2 litrów azotu i 22,4 litrów tlenu.
Przykład 2.7. Określ masę molową równoważników metalu, jeśli z 48,15 g jego tlenku otrzyma się 88,65 g azotanu.
Rozwiązanie. Biorąc pod uwagę, że M ek (tlenek) = M ek (metal) + M ek (tlen) i M ek (sól) = M ek (metal) + M ek (pozostałość kwasu), podstaw odpowiednie dane do prawa równoważników:
stąd M równoważnik (metal) = 56,2 g/mol.
Przykład 2.8. Oblicz stopień utlenienia chromu w tlenku zawierającym 68,42% (masowo) tego metalu.
Rozwiązanie. Przyjmując masę tlenku za 100%, znajdujemy ułamek masowy tlenu w tlenku: 100 – 68,42 = 31,58%, tj. na 68,42 części masy chromu przypada 31,58 części masy tlenu, czyli na 68,42 g chromu przypada 31,58 g tlenu. Wiedząc, że masa molowa równoważników tlenu wynosi 8 g/mol, masę molową równoważników chromu w tlenku wyznaczamy zgodnie z prawem równoważników:
; M ek (Cr) = g/mol.
Stopień utlenienia chromu określa się z zależności:
stąd | C. o.| = = 3.
Tlenek wapnia jest białym, krystalicznym związkiem. Inne nazwy tej substancji to wapno palone, tlenek wapnia, „kirabit”, „kipelka”. Tlenek wapnia, którego wzór to CaO, oraz produkt jego interakcji z wodą (H2O) - Ca(OH)2 („puch” lub wapno gaszone) mają szerokie zastosowanie w budownictwie.
Jak otrzymuje się tlenek wapnia?
1. Przemysłową metodą otrzymywania tej substancji jest termiczny (pod wpływem temperatury) rozkład wapienia:
CaCO3 (wapień) = CaO (tlenek wapnia) + CO2 (dwutlenek węgla)
2. Tlenek wapnia można również otrzymać w wyniku interakcji prostych substancji:
2Ca (wapń) + O2 (tlen) = 2CaO (tlenek wapnia)
3. Trzecią metodą wapnia jest termiczny rozkład wodorotlenku wapnia (Ca(OH)2) i soli wapniowych kilku kwasów zawierających tlen:
2Ca(NO3)2 = 2CaO (powstała substancja) + 4NO2 + O2 (tlen)
tlenek wapnia
1. Wygląd: Biały krystaliczny związek. Krystalizuje jak chlorek sodu (NaCl) w sześciennej sieci krystalicznej skupionej na ścianie.
2. Masa molowa wynosi 55,07 gramów/mol.
3. Gęstość wynosi 3,3 grama/centymetr³.
Właściwości termiczne tlenku wapnia
1. Temperatura topnienia wynosi 2570 stopni
2. Temperatura wrzenia wynosi 2850 stopni
3. Molowa pojemność cieplna (w warunkach normalnych) wynosi 42,06 J/(mol · K)
4. Entalpia tworzenia (w warunkach standardowych) wynosi -635 kJ/mol
Właściwości chemiczne tlenku wapnia
Tlenek wapnia (wzór CaO) jest tlenkiem zasadowym. Dlatego może:
Rozpuścić w wodzie (H2O) uwalniając energię. W wyniku tego powstaje wodorotlenek wapnia. Ta reakcja wygląda następująco:
CaO (tlenek wapnia) + H2O (woda) = Ca(OH)2 (wodorotlenek wapnia) + 63,7 kJ/mol;
Reaguje z kwasami i tlenkami kwasowymi. W tym przypadku powstają sole. Oto przykłady reakcji:
CaO (tlenek wapnia) + SO2 (dwutlenek siarki) = CaSO3 (siarczyn wapnia)
CaO (tlenek wapnia) + 2HCl (kwas solny) = CaCl2 (chlorek wapnia) + H2O (woda).
Zastosowania tlenku wapnia:
1. Główne ilości rozważanej substancji są wykorzystywane do produkcji cegieł silikatowych w budownictwie. Wcześniej wapno palone było używane jako cement wapienny. Otrzymano go przez zmieszanie go z wodą (H2O). W efekcie tlenek wapnia zamienił się w wodorotlenek, który następnie absorbując CO2 z atmosfery silnie twardniał, zamieniając się w węglan wapnia (CaCO3). Pomimo taniości tej metody, obecnie cement wapienny praktycznie nie jest stosowany w budownictwie, ponieważ ma zdolność dobrego wchłaniania i akumulowania cieczy.
2. Jako materiał ogniotrwały tlenek wapnia jest odpowiednim niedrogim i łatwo dostępnym materiałem. Topiony tlenek wapnia jest odporny na wodę (H2O), co pozwala na zastosowanie go jako materiału ogniotrwałego tam, gdzie zastosowanie drogich materiałów jest niepraktyczne.
3. W laboratoriach wapń służy do suszenia substancji, które z nim nie reagują.
4. W przemyśle spożywczym substancja ta jest zarejestrowana jako dodatek do żywności pod oznaczeniem E 529. Stosowana jest jako emulgator w celu utworzenia jednorodnej mieszaniny niemieszających się substancji - wody, oleju i tłuszczu.
5. W przemyśle tlenek wapnia stosuje się do usuwania dwutlenku siarki (SO2) ze gazów spalinowych. Z reguły stosuje się 15% roztwór wody. W wyniku reakcji, w której reaguje dwutlenek siarki, otrzymuje się gips CaCO4 i CaCO3. Podczas przeprowadzania eksperymentów naukowcy osiągnęli 98% usunięcie dwutlenku siarki z dymu.
6. Stosowany w specjalnych naczyniach „samonagrzewających się”. Pojemnik z niewielką ilością tlenku wapnia znajduje się pomiędzy dwiema ściankami naczynia. Po przekłuciu kapsułki w wodzie rozpoczyna się reakcja i uwalnia się pewna ilość ciepła.
Tlenek wapnia, wzór CaO, jest często nazywany wapnem palonym. W tej publikacji dowiesz się o właściwościach, przygotowaniu i zastosowaniu tej substancji.
Definicja
Tlenek wapnia jest białą, krystaliczną substancją. W niektórych źródłach można go nazwać tlenkiem wapnia, wapnem palonym, „kipelką” lub kirabitem. Wapno palone to najpopularniejsza nazwa tej substancji. Jest to jedyny i najwyższy tlenek wapnia.
Nieruchomości
Tlenek jest substancją krystaliczną mającą sześcienną sieć krystaliczną skupioną na powierzchni.
Topi się w temperaturze 2570 o C i wrze w 2850 o C. Jest tlenkiem zasadowym, jego rozpuszczenie w wodzie prowadzi do powstania wodorotlenku wapnia. Substancja może tworzyć sole. Aby to zrobić, należy go dodać do kwasu lub tlenku kwasu.
Paragon
Można go otrzymać poprzez rozkład termiczny wapienia. Reakcja przebiega następująco: węglan wapnia stopniowo się podgrzewa, a gdy temperatura otoczenia osiągnie 900-1000 o C, rozkłada się na gazowy czterowartościowy tlenek węgla i pożądaną substancję. Innym sposobem uzyskania go jest prosta reakcja złożona. W tym celu niewielką ilość czystego wapnia zanurza się w ciekłym tlenie, po czym następuje reakcja, której produktem będzie pożądany tlenek. Ten ostatni można również otrzymać poprzez rozkład wodorotlenku wapnia lub soli wapniowych niektórych kwasów zawierających tlen w wysokich temperaturach. Rozważmy na przykład rozkład tego ostatniego. Jeśli weźmiemy azotan wapnia (reszta pochodzi z kwasu azotowego) i ogrzejemy go do temperatury 500 o C, produktami reakcji będą tlen, dwutlenek azotu i pożądany tlenek wapnia.
Aplikacja
Substancja ta stosowana jest głównie w budownictwie, gdzie wykorzystuje się ją do produkcji cegły silikatowej. Wcześniej tlenek wapnia wykorzystywano także do produkcji cementu wapiennego, jednak wkrótce zaprzestano jego stosowania ze względu na wchłanianie i gromadzenie się wilgoci przez ten związek. A jeśli zostanie użyty do ułożenia pieca, to po podgrzaniu w pomieszczeniu unosi się duszący dwutlenek węgla. Ponadto omawiana obecnie substancja znana jest ze swojej odporności na wodę. Ze względu na tę właściwość tlenek wapnia jest stosowany jako tani i dostępny materiał ogniotrwały. Związek ten jest niezbędny w każdym laboratorium przy suszeniu substancji, które z nim nie reagują. Tlenek wapnia jest znany w jednej branży jako dodatek do żywności E529. Ponadto potrzebny jest 15% roztwór tej substancji, aby usunąć dwutlenek siarki z niektórych związków gazowych. Tlenek wapnia wykorzystuje się także do produkcji naczyń „samonagrzewających się”. Właściwość tę zapewnia proces wydzielania ciepła podczas reakcji tlenku wapnia z wodą.
Wniosek
To już wszystkie podstawowe informacje na temat tego połączenia. Jak wspomniano powyżej, często nazywane jest wapnem palonym. Czy wiesz, że pojęcie wapna w chemii jest bardzo elastyczne? Są też wapno gaszone, wybielacze i wapno sodowane.