ตัวแปลงความยาวและระยะทาง ตัวแปลงมวล ตัวแปลงปริมาณอาหารและอาหารปริมาณมาก ตัวแปลงพื้นที่ ตัวแปลงหน่วยปริมาตรและสูตรอาหาร ตัวแปลงอุณหภูมิ ความดัน ความเครียด ตัวแปลงโมดูลัสของ Young ตัวแปลงพลังงานและงาน ตัวแปลงพลังงาน ตัวแปลงแรง ตัวแปลงเวลา ตัวแปลงความเร็วเชิงเส้น ตัวแปลงมุมแบน ตัวแปลงประสิทธิภาพเชิงความร้อนและประสิทธิภาพเชื้อเพลิง ของตัวเลขในระบบตัวเลขต่างๆ ตัวแปลงหน่วยวัดปริมาณข้อมูล อัตราสกุลเงิน ขนาดเสื้อผ้าและรองเท้าสตรี ขนาดเสื้อผ้าและรองเท้าบุรุษ ตัวแปลงความเร็วเชิงมุมและความถี่การหมุน ตัวแปลงความเร่ง ตัวแปลงความเร่งเชิงมุม ตัวแปลงความหนาแน่น ของตัวแปลงแรง ตัวแปลงแรงบิด ตัวแปลงค่าความร้อนเฉพาะ (โดยมวล) ตัวแปลงความหนาแน่นของพลังงานและค่าความร้อนเฉพาะเชื้อเพลิง (โดยปริมาตร) ตัวแปลงค่าความแตกต่างของอุณหภูมิ ตัวแปลงค่าสัมประสิทธิ์ ค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวทางความร้อน ตัวแปลงความต้านทานความร้อน ตัวแปลงการนำความร้อน ตัวแปลงความจุความร้อนจำเพาะ การเปิดรับพลังงานและตัวแปลงพลังงานจากการแผ่รังสี ตัวแปลงความหนาแน่นฟลักซ์ความร้อน ตัวแปลงค่าสัมประสิทธิ์การถ่ายเทความร้อน ตัวแปลงปริมาตรการไหล ตัวแปลงการไหลของมวล ตัวแปลงการไหลของโมลาร์ ตัวแปลงความหนาแน่นฟลักซ์มวล ตัวแปลงความเข้มข้นของโมลาร์ ตัวแปลงความหนืดจลนศาสตร์ ตัวแปลงความตึงผิว ไอ ตัวแปลงการซึมผ่านของไอน้ำ ตัวแปลงความหนาแน่นฟลักซ์ของไอน้ำ ตัวแปลงระดับเสียง ตัวแปลงความไวของไมโครโฟน ตัวแปลงระดับแรงดันเสียง (SPL) ตัวแปลงระดับแรงดันเสียงพร้อมการอ้างอิงที่เลือกได้ ตัวแปลงความสว่างแรงดัน ตัวแปลงความเข้มแสง ตัวแปลงความสว่าง ตัวแปลงความละเอียดกราฟิกคอมพิวเตอร์ ตัวแปลงความถี่และความยาวคลื่น กำลังในไดออปเตอร์และความยาวโฟกัส ระยะทาง Diopter กำลังขยายและกำลังขยายของเลนส์ (×) ตัวแปลงประจุไฟฟ้า ตัวแปลงความหนาแน่นของประจุเชิงเส้น ตัวแปลงความหนาแน่นของประจุบนพื้นผิว ตัวแปลงความหนาแน่นของประจุเชิงปริมาตร ตัวแปลงกระแสไฟฟ้า ตัวแปลงค่าการนำไฟฟ้า ตัวแปลงค่าการนำไฟฟ้า ตัวแปลงความจุไฟฟ้า ตัวเหนี่ยวนำ ตัวแปลงเกจสายไฟของสหรัฐอเมริกา ระดับเป็น dBm (dBm หรือ dBm), dBV (dBV), วัตต์ ฯลฯ หน่วย ตัวแปลงแรงแม่เหล็ก ตัวแปลงความแรงของสนามแม่เหล็ก ตัวแปลงฟลักซ์แม่เหล็ก ตัวแปลงการเหนี่ยวนำแม่เหล็ก การแผ่รังสี กัมมันตภาพรังสี กัมมันตภาพรังสี กัมมันตภาพรังสี กัมมันตภาพรังสีตัวแปลงการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสี การฉายรังสีตัวแปลงปริมาณรังสี ตัวแปลงปริมาณที่ดูดซึม ตัวแปลงหน่วยคำนำหน้าทศนิยม การถ่ายโอนข้อมูล ตัวแปลงหน่วยการประมวลผลแบบพิมพ์และรูปภาพ ตัวแปลงหน่วยปริมาตรไม้ การคำนวณมวลโมลาร์ ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี โดย D. I. Mendeleev

สูตรเคมี

มวลโมลาร์ของ CaO แคลเซียมออกไซด์ 56.0774 กรัม/โมล

เศษส่วนมวลของธาตุในสารประกอบ

การใช้เครื่องคำนวณมวลกราม

• ต้องป้อนสูตรเคมีตัวพิมพ์เล็กและใหญ่
• มีการป้อนดัชนีเป็นตัวเลขปกติ
• จุดบนเส้นกึ่งกลาง (เครื่องหมายคูณ) ที่ใช้ในสูตรของผลึกไฮเดรตจะถูกแทนที่ด้วยจุดปกติ
• ตัวอย่าง: แทนที่จะเป็น CuSO₄ 5H₂O ตัวแปลงใช้ตัวสะกด CuSO4.5H2O เพื่อความสะดวกในการป้อน

เครื่องคำนวณมวลโมลาร์

ตุ่น

สารทั้งหมดประกอบด้วยอะตอมและโมเลกุล ในวิชาเคมี สิ่งสำคัญคือต้องวัดมวลของสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาและเป็นผลจากปฏิกิริยานั้นอย่างแม่นยำ ตามคำนิยาม โมลคือหน่วย SI สำหรับปริมาณของสาร หนึ่งโมลประกอบด้วยอนุภาคมูลฐาน 6.02214076×10²³ ค่านี้เป็นตัวเลขเท่ากับค่าคงที่ Avogadro N A เมื่อแสดงเป็นหน่วยโมล⁻¹ และเรียกว่า Avogadro's number ปริมาณสาร (สัญลักษณ์ น) ของระบบคือการวัดจำนวนองค์ประกอบโครงสร้าง องค์ประกอบโครงสร้างสามารถเป็นอะตอม โมเลกุล ไอออน อิเล็กตรอน หรืออนุภาคหรือกลุ่มของอนุภาคใดๆ

ค่าคงที่ของ Avogadro N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹ เลขของอาโวกาโดรคือ 6.02214076×10²³

กล่าวอีกนัยหนึ่ง โมลคือปริมาณของสารที่มีมวลเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมของอะตอมและโมเลกุลของสาร คูณด้วยเลขอาโวกาโดร โมลเป็นหนึ่งในเจ็ดหน่วยพื้นฐานของระบบ SI และแสดงโดยโมล เนื่องจากชื่อหน่วยและสัญลักษณ์เหมือนกัน ควรสังเกตว่าสัญลักษณ์นั้นไม่ถูกปฏิเสธ ซึ่งแตกต่างจากชื่อของหน่วย ซึ่งสามารถปฏิเสธได้ตามกฎปกติของภาษารัสเซีย คาร์บอน-12 บริสุทธิ์ 1 โมล เท่ากับ 12 กรัมพอดี

มวลโมลาร์

มวลโมลาร์เป็นคุณสมบัติทางกายภาพของสาร โดยกำหนดเป็นอัตราส่วนของมวลของสารนั้นต่อปริมาณของสารในหน่วยโมล กล่าวอีกนัยหนึ่งคือมวลของสารหนึ่งโมล ในระบบ SI หน่วยของมวลโมลาร์คือ กิโลกรัม/โมล (kg/mol) อย่างไรก็ตาม นักเคมีคุ้นเคยกับการใช้หน่วย g/mol ที่สะดวกกว่า

มวลโมลาร์ = กรัม/โมล

มวลโมลาร์ของธาตุและสารประกอบ

สารประกอบคือสารที่ประกอบด้วยอะตอมต่างๆ ที่มีพันธะเคมีซึ่งกันและกัน ตัวอย่างเช่นสารต่อไปนี้ซึ่งสามารถพบได้ในครัวของแม่บ้านทุกคนคือสารประกอบทางเคมี:

• เกลือ (โซเดียมคลอไรด์) NaCl
• น้ำตาล (ซูโครส) C₁₂H₂₂O₁₁
• น้ำส้มสายชู (สารละลายกรดอะซิติก) CH₃COOH

มวลโมลาร์ขององค์ประกอบทางเคมีในหน่วยกรัมต่อโมลเป็นตัวเลขเหมือนกับมวลของอะตอมของธาตุที่แสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม (หรือดาลตัน) มวลโมลาร์ของสารประกอบจะเท่ากับผลรวมของมวลโมลาร์ของธาตุที่ประกอบกันเป็นสารประกอบ โดยคำนึงถึงจำนวนอะตอมในสารประกอบ ตัวอย่างเช่น มวลโมลาร์ของน้ำ (H₂O) มีค่าประมาณ 1 × 2 + 16 = 18 กรัม/โมล

มวลโมเลกุล

น้ำหนักโมเลกุล (ชื่อเดิมคือน้ำหนักโมเลกุล) คือมวลของโมเลกุล ซึ่งคำนวณเป็นผลรวมของมวลของแต่ละอะตอมที่ประกอบกันเป็นโมเลกุล คูณด้วยจำนวนอะตอมในโมเลกุลนี้ น้ำหนักโมเลกุลคือ ไร้มิติปริมาณทางกายภาพที่เป็นตัวเลขเท่ากับมวลโมลาร์ นั่นคือน้ำหนักโมเลกุลแตกต่างจากมวลโมลาร์ในมิติ แม้ว่ามวลโมเลกุลจะเป็นปริมาณไร้มิติ แต่ก็ยังมีค่าที่เรียกว่าหน่วยมวลอะตอม (amu) หรือ dalton (Da) และมีค่าโดยประมาณเท่ากับมวลของโปรตอนหรือนิวตรอนหนึ่งตัว หน่วยมวลอะตอมยังเป็นตัวเลขเท่ากับ 1 กรัม/โมล

การคำนวณมวลโมลาร์

มวลโมลาร์คำนวณดังนี้:

• กำหนดมวลอะตอมของธาตุตามตารางธาตุ
• กำหนดจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุในสูตรผสม
• กำหนดมวลโมลาร์โดยการเพิ่มมวลอะตอมของธาตุที่อยู่ในสารประกอบ คูณด้วยจำนวนของธาตุ

ตัวอย่างเช่น ลองคำนวณมวลโมลาร์ของกรดอะซิติก

มันประกอบด้วย:

• คาร์บอนสองอะตอม
• ไฮโดรเจนสี่อะตอม
• ออกซิเจนสองอะตอม

• คาร์บอน C = 2 × 12.0107 กรัม/โมล = 24.0214 กรัม/โมล
• ไฮโดรเจน H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• ออกซิเจน O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• มวลต่อโมลาร์ = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

เครื่องคิดเลขของเราทำอย่างนั้น คุณสามารถป้อนสูตรกรดอะซิติกลงไปและตรวจสอบว่าเกิดอะไรขึ้น

คุณคิดว่ามันยากไหมที่จะแปลหน่วยวัดจากภาษาหนึ่งเป็นอีกภาษาหนึ่ง เพื่อนร่วมงานพร้อมที่จะช่วยเหลือคุณ โพสต์คำถามไปที่ TCTermsและภายในไม่กี่นาทีคุณจะได้รับคำตอบ

H 2 S + 2NaOH \u003d นา 2 S + 2H 2 O; (1)

H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O. (2)

สารละลาย กรดหรือ บริเวณมีส่วนร่วมใน กรดเบสปฏิกิริยาที่คำนวณโดยสูตร

ม eq (กรด เบส) = ,

ที่ไหน มคือมวลโมลาร์ของกรดหรือเบส น- สำหรับ กรดคือจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนที่ถูกแทนที่ในปฏิกิริยานี้สำหรับโลหะ สำหรับ บริเวณคือจำนวนของหมู่ไฮดรอกซิลที่ถูกแทนที่ในปฏิกิริยานี้สำหรับกรดที่เหลือ

ค่าของสารที่เทียบเท่าและมวลโมลาร์ของสารที่เทียบเท่านั้นขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาที่สารนี้เข้าร่วม

ในปฏิกิริยา H 2 S + 2NaOH \u003d Na 2 S + 2H 2 O (1) ไอออนไฮโดรเจนทั้งสองของโมเลกุล H 2 S จะถูกแทนที่ด้วยโลหะ ดังนั้นอนุภาคที่มีเงื่อนไข ½ H 2 S จึงเทียบเท่ากับหนึ่ง ไฮโดรเจนไอออน ในกรณีนี้

อี(H 2 S) \u003d ½ H 2 S และ ม ec (H 2 S) \u003d \u003d 17 g / mol

ในปฏิกิริยา H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) ในโมเลกุล H 2 S ไฮโดรเจนไอออนเพียงตัวเดียวจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ ดังนั้นอนุภาคจริง โมเลกุล H 2 S จึงเทียบเท่ากับ หนึ่งไอออน ในกรณีนี้

อี(H 2 S) = H 2 S และ ม eq (H 2 S) = = 34 ก./โมล

ค่าสมมูลของ NaOH ในปฏิกิริยา (1) และ (2) เท่ากับ NaOH เนื่องจากในทั้งสองกรณี หนึ่งหมู่ไฮดรอกซิลจะถูกแทนที่ต่อกรดที่เหลือ มวลโมลาร์ของสมมูล NaOH คือ

ม eq (NaOH) = 40 ก./โมล

ดังนั้น สมมูลของ H 2 S ในปฏิกิริยา (1) จึงเท่ากับ ½ H 2 S ในปฏิกิริยา (2) -

1 H 2 S มวลโมลาร์ของสมมูล H 2 S คือ 17 (1) และ 34 (2) g/mol ตามลำดับ สมมูลของ NaOH ในปฏิกิริยา (1) และ (2) เท่ากับ NaOH มวลโมลาร์ของสมมูลฐานคือ 40 กรัม/โมล

สารละลาย. เทียบเท่ามวลโมลาร์ ออกไซด์คำนวณโดยสูตร

ม eq (ออกไซด์) = ,

ที่ไหน มคือมวลโมลาร์ของออกไซด์ นคือจำนวนไอออนบวกของเบสที่ตรงกับออกไซด์หรือจำนวนแอนไอออนของกรดที่ตรงกับออกไซด์ |c.o.|คือค่าสัมบูรณ์ของสถานะออกซิเดชันของไอออนบวกหรือไอออน

ในปฏิกิริยา P 2 O 5 + 3CaO \u003d Ca 3 (PO 4) 2 เทียบเท่ากับ P 2 O 5 ซึ่งก่อตัวเป็นประจุลบสามเท่า (PO 4) 3- คือ 1/6 P 2 O 5 และ ม eq (P 2 O 5) = = 23.7 g / mol ค่าที่เทียบเท่าของ CaO โดยให้ไอออนบวกที่มีประจุเป็นสองเท่า (Ca 2+) คือ ½ CaO และ ม eq(CaO)= = 28 ก./โมล.

ตัวอย่าง 2.3คำนวณสมมูลและสมมูลมวลโมลาร์ของฟอสฟอรัสในสารประกอบ РН 3 , Р 2 О 3 และ Р 2 О 5 .

สารละลาย.เพื่อกำหนดมวลโมลาร์ของสมมูล องค์ประกอบคุณสามารถใช้สูตรต่อไปนี้ร่วมกัน:

มเอก (องค์ประกอบ) = ,

ที่ไหน เอ็ม เอคือมวลโมลาร์ของธาตุ |c.o.|คือค่าสัมบูรณ์ของสถานะออกซิเดชันของธาตุ

สถานะออกซิเดชันของฟอสฟอรัสใน РН 3 , Р 2 О 3 , Р 2 О 5 คือ –3, +3 และ +5 ตามลำดับ เมื่อแทนค่าเหล่านี้ลงในสูตรเราพบว่ามวลโมลาร์ของฟอสฟอรัสที่เทียบเท่าในสารประกอบ PH 3 และ P 2 O 3 คือ 31/3 = 10.3 g / mol; ใน P 2 O 5 - 31/5 \u003d 6.2 g / mol และปริมาณฟอสฟอรัสที่เทียบเท่าในสารประกอบ PH 3 และ P 2 O 3 คือ 1/3 P ในสารประกอบ P 2 O 5 - 1/5 P

สารละลาย. มวลโมลาร์ของสิ่งที่เทียบเท่าของสารประกอบเคมีจะเท่ากับผลรวมของมวลโมลาร์ของส่วนที่เทียบเท่าของส่วนประกอบ:

มเท่ากับ (PH 3) = ม eq (P) + ม eq (H) \u003d 10.3 + 1 \u003d 11 g / mol;

ม eq (P 2 O 3) \u003d ม eq (P) + ม eq (O) \u003d 10.3 + 8 \u003d 18.3 g / mol;

ม eq (P 2 O 5) \u003d ม eq (P) + ม eq (O) \u003d 6.2 + 8 \u003d 14.2 g / mol

ตัวอย่างที่ 2.5การลดลงของออกไซด์ของโลหะ 7.09 กรัมที่มีสถานะออกซิเดชัน +2 ต้องใช้ไฮโดรเจน 2.24 ลิตรภายใต้สภาวะปกติ คำนวณมวลโมลาร์ของออกไซด์และโลหะที่เทียบเท่า มวลโมลาร์ของโลหะคืออะไร?

สารละลาย.ปัญหาได้รับการแก้ไขตามกฎของการเทียบเท่า เนื่องจากหนึ่งในสารตั้งต้นอยู่ในสถานะก๊าซ จึงสะดวกที่จะใช้สูตรต่อไปนี้:

ที่ไหน วี eq (แก๊ส) - ปริมาตรของก๊าซเทียบเท่าหนึ่งโมล ในการคำนวณปริมาตรของโมลเทียบเท่าของก๊าซ จำเป็นต้องทราบจำนวนโมลของสมมูล ( υ ) ในก๊าซหนึ่งโมล: υ = . ดังนั้น, ม(H 2) \u003d 2 g / mol; ม eq (H 2) \u003d 1 g / mol ดังนั้น โมเลกุลของไฮโดรเจน H 2 หนึ่งโมลจึงประกอบด้วย υ = 2/1 = ไฮโดรเจน 2 โมลเทียบเท่า ตามที่ทราบ โมลของก๊าซใด ๆ ภายใต้สภาวะปกติ (n.o.) ( ต= 273 เค, ร= 101.325 kPa) ใช้ปริมาตร 22.4 ลิตร ซึ่งหมายความว่าไฮโดรเจน 1 โมลจะมีปริมาตร 22.4 ลิตร และเนื่องจากไฮโดรเจน 1 โมลประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 โมลเทียบเท่า ปริมาตรของไฮโดรเจน 1 โมลเทียบเท่าจึงเท่ากับ วี eq (H 2) \u003d 22.4 / 2 \u003d 11.2 ล. ในทำนองเดียวกัน ม(O 2) \u003d 32 g / mol ม eq (O 2) \u003d 8 g / mol โมเลกุลของออกซิเจน O 2 หนึ่งโมลประกอบด้วย υ = 32/8 = ออกซิเจน 4 โมลเทียบเท่า เทียบเท่าออกซิเจนหนึ่งโมลภายใต้สภาวะปกติจะมีปริมาตร วี eq (O 2) \u003d 22.4 / 4 \u003d 5.6 ล.

เราพบว่าการแทนค่าตัวเลขลงในสูตร ม eq(ออกไซด์) = กรัม/โมล

มวลโมลาร์ของสิ่งที่เทียบเท่าของสารประกอบเคมีจะเท่ากับผลรวมของมวลโมลาร์ของส่วนที่เทียบเท่าของส่วนประกอบ ออกไซด์เป็นสารประกอบของโลหะกับออกซิเจน ดังนั้นมวลโมลาร์ของออกไซด์ที่เท่ากันจึงเป็นผลรวม ม eq(ออกไซด์) = ม eq (โลหะ) + ม eq (ออกซิเจน). จากที่นี่ ม eq(โลหะ) = ม eq (ออกไซด์) − ม eq (ออกซิเจน) \u003d 35.45 - 8 \u003d 27.45 g / mol

สมมูลมวลโมลาร์ของธาตุ ( ม eq) เกี่ยวข้องกับมวลอะตอมของธาตุ ( มก) อัตราส่วน: ม eq(องค์ประกอบ) = , ที่ไหน ½ ดังนั้น.½ คือสถานะออกซิเดชันของธาตุ จากที่นี่ มเอ = ม eq (โลหะ) ∙ ½ ดังนั้น.½ = 27.45 x 2 = 54.9 ก./โมล

ดังนั้น, ม eq (ออกไซด์) = 35.45 ก./โมล; ม eq (โลหะ) = 27.45 g/mol; ม A (โลหะ) \u003d 54.9 g / mol

ตัวอย่าง 2.6ในการทำงานร่วมกันของออกซิเจนกับไนโตรเจนจะได้รับไนตริกออกไซด์ (IV) 4 โมลเทียบเท่า คำนวณปริมาตรของก๊าซที่ทำปฏิกิริยาภายใต้สภาวะปกติ

สารละลาย.ตามกฎของการสมมูล จำนวนโมลของสารที่เทียบเท่ากันที่เข้าสู่ปฏิกิริยาและเกิดขึ้นจากปฏิกิริยานั้นมีค่าเท่ากัน นั่นคือ υ (ต 2) = υ (น 2) = υ (น.2). เนื่องจากได้รับไนตริกออกไซด์ (IV) 4 โมลเทียบเท่า ดังนั้น O 2 เทียบเท่า 4 โมลและ N 2 เทียบเท่า 4 โมลจึงเข้าสู่ปฏิกิริยา

ไนโตรเจนเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันจาก 0 (ใน N 2) เป็น +4 (ใน NO 2) และเนื่องจากมี 2 อะตอมในโมเลกุล จึงให้อิเล็กตรอนรวมกัน 8 อิเล็กตรอน ดังนั้น

ม eq (N 2) \u003d \u003d 3.5 g / mol . เราพบปริมาตรที่ครอบครองโดยโมลของไนโตรเจน (IV) เทียบเท่า: 28 g / mol N 2 - 22.4 l

3.5 ก./โมล N 2 - เอ็กซ์

เอ็กซ์= ล.

เนื่องจาก 4 โมลเทียบเท่ากับ N 2 เข้าสู่ปฏิกิริยา ปริมาตรของพวกมันคือ วี(N 2) \u003d 2.8 4 \u003d 11.2 ลิตร เมื่อทราบว่าโมลของออกซิเจนที่เทียบเท่าภายใต้สภาวะปกติจะมีปริมาตร 5.6 ลิตร เราคำนวณปริมาตรของ O 2 4 โมลที่เทียบเท่าซึ่งทำปฏิกิริยา: วี(O 2) \u003d 5.6 ∙ 4 \u003d 22.4 ล.

ดังนั้นไนโตรเจน 11.2 ลิตรและออกซิเจน 22.4 ลิตรจึงเข้าสู่ปฏิกิริยา

ตัวอย่าง 2.7กำหนดมวลโมลาร์ของโลหะที่เทียบเท่าถ้าได้รับไนเตรต 88.65 กรัมจากออกไซด์ 48.15 กรัม

สารละลาย.กำหนดว่า ม eq(ออกไซด์) = ม eq (โลหะ) + ม eq (ออกซิเจน) ก ม eq(เกลือ) = ม eq (โลหะ) + ม eq (กรดตกค้าง) เราแทนที่ข้อมูลที่เกี่ยวข้องในกฎหมายเทียบเท่า:

จากที่นี่ ม eq (โลหะ) = 56.2 ก./โมล

ตัวอย่าง 2.8คำนวณสถานะออกซิเดชันของโครเมียมในออกไซด์ที่มี 68.42% (มวล) ของโลหะนี้

สารละลาย.โดยน้ำหนักของออกไซด์เป็น 100% เราจะพบเศษส่วนมวลของออกซิเจนในออกไซด์: 100 - 68.42 = 31.58% เช่น โครเมียม 68.42 ส่วนของมวลคิดเป็น 31.58 ส่วนของมวลออกซิเจน หรือโครเมียม 68.42 กรัมคิดเป็นออกซิเจน 31.58 กรัม เมื่อทราบว่ามวลโมลาร์ของสารเทียบเท่าออกซิเจนเท่ากับ 8 กรัม/โมล เราจะหามวลโมลาร์ของสารเทียบเท่าโครเมียมในออกไซด์ตามกฎการเทียบเท่า:

; ม eq(Cr) = กรัม/โมล

สถานะออกซิเดชันของโครเมียมหาได้จากอัตราส่วน

จากที่นี่ | ค. โอ| = = 3.

แคลเซียมออกไซด์เป็นสารประกอบผลึกสีขาว ชื่ออื่นสำหรับสารนี้ ได้แก่ ปูนขาว, แคลเซียมออกไซด์, "กีราบิต", "เดือด" แคลเซียมออกไซด์ซึ่งมีสูตรคือ CaO และผลิตภัณฑ์ที่มีปฏิสัมพันธ์กับน้ำ (H2O) - Ca (OH) 2 ("ปุย" หรือปูนขาว) ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมการก่อสร้าง

แคลเซียมออกไซด์ได้มาอย่างไร?

1. วิธีการทางอุตสาหกรรมในการรับสารนี้ประกอบด้วยการสลายตัวของหินปูนด้วยความร้อน (ภายใต้อิทธิพลของอุณหภูมิ):

CaCO3 (หินปูน) = CaO (แคลเซียมออกไซด์) + CO2 (คาร์บอนไดออกไซด์)

2. แคลเซียมออกไซด์สามารถรับได้จากการทำงานร่วมกันของสารง่ายๆ:

2Ca (แคลเซียม) + O2 (ออกซิเจน) = 2CaO (แคลเซียมออกไซด์)

3. วิธีที่สามของแคลเซียมคือการสลายตัวด้วยความร้อนของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca (OH) 2) และเกลือแคลเซียมของกรดที่มีออกซิเจนหลายชนิด:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (ผลิตภัณฑ์) + 4NO2 + O2 (ออกซิเจน)

แคลเซียมออกไซด์

1. ลักษณะ: สารประกอบผลึกสีขาว มันตกผลึกเป็นโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ในโครงตาข่ายที่มีใบหน้าอยู่ตรงกลางลูกบาศก์คริสตัล

2. มวลโมลาร์เท่ากับ 55.07 กรัม/โมล

3. ความหนาแน่น 3.3 กรัม/เซนติเมตร³

คุณสมบัติทางความร้อนของแคลเซียมออกไซด์

1. จุดหลอมเหลวคือ 2570 องศา

2. จุดเดือดคือ 2850 องศา

3. ความจุความร้อนโมล (ภายใต้สภาวะมาตรฐาน) คือ 42.06 J / (โมล K)

4. เอนทัลปีของการก่อตัว (ภายใต้สภาวะมาตรฐาน) คือ -635 กิโลจูลต่อโมล

คุณสมบัติทางเคมีของแคลเซียมออกไซด์

แคลเซียมออกไซด์ (สูตร CaO) เป็นออกไซด์พื้นฐาน ดังนั้น เขาสามารถ:

ละลายในน้ำ (H2O) ด้วยการปลดปล่อยพลังงาน สิ่งนี้ทำให้เกิดแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ปฏิกิริยานี้มีลักษณะดังนี้:

CaO (แคลเซียมออกไซด์) + H2O (น้ำ) = Ca(OH)2 (แคลเซียมไฮดรอกไซด์) + 63.7 กิโลจูล/โมล;

ทำปฏิกิริยากับกรดและออกไซด์ของกรด รูปแบบนี้เป็นเกลือ นี่คือตัวอย่างของปฏิกิริยา:

CaO (แคลเซียมออกไซด์) + SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) = CaSO3 (แคลเซียมซัลไฟต์)

CaO (แคลเซียมออกไซด์) + 2HCl (กรดไฮโดรคลอริก) = CaCl2 (แคลเซียมคลอไรด์) + H2O (น้ำ)

การใช้แคลเซียมออกไซด์:

1. ปริมาณหลักของสารที่เรากำลังพิจารณาใช้ในการผลิตอิฐซิลิเกตในการก่อสร้าง ในอดีตใช้ปูนขาวเป็นปูนขาว ได้มาจากการผสมกับน้ำ (H2O) เป็นผลให้แคลเซียมออกไซด์กลายเป็นไฮดรอกไซด์ซึ่งเมื่อดูดซับจากชั้นบรรยากาศ (CO2) แล้วแข็งตัวอย่างแรงกลายเป็นแคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO3) แม้จะมีราคาถูกของวิธีนี้ แต่ในปัจจุบันปูนขาวไม่ได้ใช้ในการก่อสร้างเนื่องจากมีความสามารถในการดูดซับและสะสมของเหลวได้ดี

2. ในฐานะที่เป็นวัสดุทนไฟ แคลเซียมออกไซด์เหมาะเป็นวัสดุราคาไม่แพงและหาได้ง่าย แคลเซียมออกไซด์ที่หลอมละลายมีความทนทานต่อน้ำ (H2O) ซึ่งช่วยให้สามารถใช้เป็นวัสดุทนไฟได้ในกรณีที่ใช้วัสดุราคาแพงไม่สามารถทำได้

3. ในห้องปฏิบัติการ แคลเซียมถูกใช้เพื่อทำให้แห้งสารที่ไม่ทำปฏิกิริยากับมัน

4. ในอุตสาหกรรมอาหาร สารนี้ได้รับการจดทะเบียนเป็นสารเติมแต่งอาหารภายใต้ชื่อ E 529 มันถูกใช้เป็นอิมัลซิไฟเออร์เพื่อสร้างส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของสารที่ผสมกันไม่ได้ - น้ำ น้ำมัน และไขมัน

5. ในอุตสาหกรรม แคลเซียมออกไซด์ถูกใช้เพื่อกำจัดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) ออกจากก๊าซไอเสีย ตามกฎแล้วจะใช้สารละลายที่เป็นน้ำ 15% อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาซึ่งซัลเฟอร์ไดออกไซด์ทำปฏิกิริยากันทำให้ได้ยิปซั่ม CaCO4 และ CaCO3 เมื่อทำการทดลอง นักวิทยาศาสตร์บรรลุตัวบ่งชี้ 98% ของการกำจัดควันจากซัลเฟอร์ไดออกไซด์

6. ใช้ในจาน "อุ่นเอง" แบบพิเศษ ภาชนะที่มีแคลเซียมออกไซด์เล็กน้อยอยู่ระหว่างผนังทั้งสองของเรือ เมื่อแคปซูลถูกเจาะลงไปในน้ำ ปฏิกิริยาจะเริ่มขึ้นด้วยการปล่อยความร้อนจำนวนหนึ่ง

แคลเซียมออกไซด์ซึ่งมีสูตร CaO มักเรียกกันว่าปูนขาว สิ่งพิมพ์นี้จะบอกคุณเกี่ยวกับคุณสมบัติ การผลิต และการใช้สารนี้

คำนิยาม

แคลเซียมออกไซด์เป็นสารผลึกสีขาว ในบางแหล่งอาจเรียกว่าแคลเซียมออกไซด์ ปูนขาว "เดือด" หรือคีราไบท์ ปูนขาวเป็นชื่อสามัญที่ได้รับความนิยมมากที่สุดสำหรับสารนี้ เป็นแคลเซียมออกไซด์ชนิดเดียวและสูงที่สุด

คุณสมบัติ

ออกไซด์เป็นสารที่เป็นผลึกซึ่งมีโครงตาข่ายคริสตัลอยู่ตรงกลางลูกบาศก์

มันละลายที่อุณหภูมิ 2570 o C และเดือดที่ 2850 o C เป็นออกไซด์พื้นฐาน การละลายในน้ำทำให้เกิดแคลเซียมไฮดรอกไซด์ สารนี้อาจก่อตัวเป็นเกลือ ในการทำเช่นนี้จะต้องเพิ่มกรดหรือกรดออกไซด์

ใบเสร็จ

สามารถหาได้จากการสลายตัวด้วยความร้อนของหินปูน ปฏิกิริยาดำเนินไปดังนี้: แคลเซียมคาร์บอเนตค่อยๆ ถูกทำให้ร้อน และเมื่ออุณหภูมิของตัวกลางถึง 900-1,000 ° C มันจะสลายตัวเป็นก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์เตตระวาเลนต์และสารที่ต้องการ อีกวิธีหนึ่งในการได้มาคือปฏิกิริยาผสมที่ง่ายที่สุด ในการทำเช่นนี้ แคลเซียมบริสุทธิ์จำนวนเล็กน้อยจะถูกแช่ในออกซิเจนเหลว ตามด้วยปฏิกิริยา ซึ่งผลิตภัณฑ์ที่ได้จะเป็นออกไซด์ที่ต้องการ นอกจากนี้ยังสามารถรับได้ในกระบวนการสลายตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์หรือเกลือแคลเซียมของกรดที่มีออกซิเจนบางชนิดที่อุณหภูมิสูง ตัวอย่างเช่น พิจารณาการสลายตัวของส่วนหลัง หากคุณใช้แคลเซียมไนเตรต (สารตกค้างนำมาจากกรดไนตริก) และให้ความร้อนถึง 500 ° C ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาจะเป็นออกซิเจน ไนโตรเจนไดออกไซด์ และแคลเซียมออกไซด์ที่ต้องการ

แอปพลิเคชัน

โดยทั่วไปสารนี้ใช้ในอุตสาหกรรมการก่อสร้างซึ่งใช้ในการผลิตอิฐซิลิเกต ก่อนหน้านี้แคลเซียมออกไซด์ยังใช้ในการผลิตปูนขาว แต่ในไม่ช้าสารนี้ก็ไม่ได้ใช้อีกต่อไปเนื่องจากการดูดซับและสะสมความชื้นโดยสารประกอบนี้ และถ้าใช้สำหรับวางเตา เมื่อถูกความร้อน ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่หายใจไม่ออกจะลอยขึ้นในห้อง นอกจากนี้ สารที่กล่าวถึงในขณะนี้ยังเป็นที่ทราบกันดีว่ามีความทนทานต่อน้ำ ด้วยคุณสมบัตินี้ แคลเซียมออกไซด์จึงถูกใช้เป็นวัสดุทนไฟราคาถูกและราคาไม่แพง สารนี้ขาดไม่ได้ในห้องปฏิบัติการใด ๆ เมื่อทำการอบแห้งสารที่ไม่ทำปฏิกิริยากับมัน แคลเซียมออกไซด์เป็นที่รู้จักในอุตสาหกรรมหนึ่งว่าสารเติมแต่งอาหาร E529 นอกจากนี้ จำเป็นต้องใช้สารละลาย 15% ของสารนี้เพื่อกำจัดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ออกจากสารประกอบที่เป็นก๊าซบางชนิด ด้วยความช่วยเหลือของแคลเซียมออกไซด์จึงมีการผลิตจาน "อุ่นเอง" คุณสมบัตินี้ได้มาจากกระบวนการปล่อยความร้อนระหว่างปฏิกิริยาของแคลเซียมออกไซด์กับน้ำ

บทสรุป

นั่นคือข้อมูลพื้นฐานทั้งหมดเกี่ยวกับสารประกอบนี้ ดังกล่าวข้างต้นมักเรียกว่าปูนขาว คุณรู้หรือไม่ว่าแนวคิดของปูนขาวในทางเคมีนั้นมีความยืดหยุ่นมาก? นอกจากนี้ยังมี slaked, bleach และโซดาไลม์