물질 공식의 유도. 원소의 질량 분율에 의한 물질 공식 도출

I. 원소의 질량 분율에 의한 물질 공식 유도.

1. 를 통해 지표를 나타내는 물질의 공식을 작성하십시오. 엑스,와이,지.

2. 원소 중 하나의 질량 분율을 알 수 없는 경우 100%에서 알려진 질량 분율을 빼서 구합니다.

3. 지수의 비율을 찾으십시오. 이를 위해 각 원소의 질량 분율(바람직하게는 %)을 원자 질량(천분의 일에서 반올림)으로 나눕니다.

x: y: z = 승 1 / 아르곤 1 : ω 2 / 아르곤 2 : ω 3 / 아르곤 3

4. 결과 숫자를 정수로 변환합니다. 이렇게하려면 수신 된 숫자 중 가장 작은 숫자로 나눕니다. 필요한 경우 (다시 소수로 판명 된 경우) 정수에 2, 3, 4 ...를 곱하십시오.

5. 가장 간단한 수식을 얻으십시오. 대부분의 무기물은 실제와 일치하지만, 유기물은 그렇지 않습니다.

작업 번호 1.

ω(N) = 36.84% 해결책:

1. 수식을 작성해 봅시다: N 엑스영형 와이

M. F. = ? 2. 산소의 질량 분율 찾기:

ω(O) \u003d 100% - 36.84% \u003d 61.16%

3. 지수의 비율을 찾아봅시다:

x:y=36.84/14:61.16/16=2.631:3.948=

2,631 / 2,631: 3,948 / 2,631 = 1: 1,5 =

1 ∙ 2: 1.5 ∙ 2 = 2: 3 Þ N 2 영형 3

답: 엔 2 영형 3 .

II. 원소의 질량 분율에 의한 물질 공식 유도 및 실제 몰 질량을 찾기 위한 데이터(가스의 밀도, 질량 및 부피 또는 상대 밀도).

1. 실제 몰 질량 찾기:

밀도를 알고 있는 경우:

r=m/V=M/V 중Þ M = r ∙ V 중= r g/l ∙ 22,4 리터/몰

기체의 질량과 부피를 알고 있는 경우 몰 질량은 두 가지 방법으로 찾을 수 있습니다.

밀도를 통해 r = m / V, M = r ∙ Vm;

물질의 양을 통해: n = V / Vm, M = m / n.

첫 번째 가스의 상대 밀도가 다르게 알려진 경우:

디 21 = 남 1 /중 2 Þ 남 1 =디 2 ∙ 남 2

M=D H2∙ 2M = D O2 ∙ 32

M=D 공기. ∙ 29M = D N2 ∙ 28 등

2. 물질의 가장 간단한 공식(이전 알고리즘 참조)과 몰 질량을 찾습니다.

3. 물질의 실제 몰 질량을 가장 단순한 것과 비교하고 필요한 횟수만큼 지수를 높입니다.

작업 번호 1.

14.29%의 수소를 포함하고 질소 상대 밀도가 2인 탄화수소의 공식을 구하십시오.

ω(N) = 14.29% 솔루션:

디( N2 ) = 2 1. 진정한 몰 질량 C 찾기 엑스시간 ~에:

M=D N2 ∙ 28 = 2 ∙ 28 = 56 g/mol.

M. F. = ? 2. 탄소의 질량 분율 찾기:

ω(С) = 100% - 14.29% = 85.71%.

3. 물질과 그 몰 질량의 가장 간단한 공식을 찾아봅시다.

x: y \u003d 85.7 / 12: 14.29 / 1 \u003d 7.142: 14.29 \u003d 1: 2 Þ CH 2

엠(CH 2 ) = 12 + 1 ∙ 2 = 14 g/몰

4. 몰 질량을 비교하십시오.

남(소 엑스시간 ~에) / 엠(CH 2 ) = 56 / 14 = 4 Þ 참 공식은 C 4 시간 8 .

답: C 4 시간 8 .

iii. 공식 도출을 위한 문제 해결을 위한 알고리즘

산소를 함유한 유기물.

1. 분자의 원소 수에 따라 X, Y, Z 등의 지표를 사용하여 물질의 화학식을 지정하십시오. 연소 생성물이 CO2 및 H2O인 경우 물질은 3개의 원소(CxHyOZ)를 포함할 수 있습니다. 특별한 경우: 연소 생성물은 CO2 및 H2O 외에 질소 함유 물질(Cx Hy Oz Nm)의 경우 질소(N2)입니다.

2. 계수 없이 연소 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.

3. 각 연소 생성물의 물질량을 구하십시오.

5. 연소되는 물질이 탄화수소라고 말하지 않으면 연소 생성물에서 탄소와 수소의 질량을 계산하십시오. 원래 물질의 질량과 m(C) + m(H)의 차이로 물질의 산소 질량을 구하고 물질의 산소 원자량을 계산합니다.

6. 지수 x:y:z의 비율은 물질의 양 v(C):v(H):v(O)를 정수 비율로 환산한 비율과 같습니다.

7. 필요한 경우 문제의 조건에서 추가 데이터를 사용하여 결과 경험식을 참으로 가져옵니다.

학생들은 8학년에서 11학년까지 화학 프로그램을 통과하는 동안 물질의 화학식을 유도하는 과제를 만납니다. 또한 이러한 유형의 문제는 올림피아드 작업, 통합 상태 시험(파트 B 및 C)의 제어 및 측정 자료에서 매우 일반적입니다. 이러한 작업의 복잡성 범위는 상당히 넓습니다. 경험에서 알 수 있듯이 학생들은 물질의 몰 질량을 도출할 때 문제를 해결하는 첫 단계에서 이미 어려움을 겪는 경우가 많습니다.

이 개발에서는 조건의 다양한 매개변수를 기반으로 물질의 공식을 찾기 위한 작업이 제안됩니다. 제시된 문제에서는 물질의 몰 질량을 찾는 다양한 방법이 제공됩니다.과제는 학생들이 최상의 방법과 다양한 솔루션을 배울 수 있도록 설계되었습니다. 가장 일반적인 결정 방법이 명확하게 설명되어 있습니다. 학생들에게는 복잡성 증가 원칙에 따라 해결된 문제와 독립적 해결을 위한 과제가 제공됩니다.

Mendeleev-Claiperon 방정식을 적용하는 문제를 해결하는 예가 제공됩니다.

일염기성 아미노산의 산소 질량 분율은 42.67%입니다. 산의 분자식을 설정합니다.

조성을 갖는 수소에 대한 탄화수소의 상대 밀도: w(C) = 85.7%; w(H) = 14.3%, 21과 같음. 탄화수소의 분자식을 유도하십시오.

알칸의 증기가 아르곤보다 2.5배 무거운 것으로 알려진 경우 알칸의 분자식을 결정하십시오.

화합물에서 탄소의 질량 분율은 39.97%, 수소 6.73%, 산소 53.30%입니다. 무게 300ml. 이 화합물의 (n.o.)는 2.41 g 이 물질의 분자식을 유도하시오.

이러한 유형의 문제를 해결하려면 유기 물질 종류에 대한 일반 공식과 이러한 종류의 물질의 몰 질량을 계산하기 위한 일반 공식을 알아야 합니다.

다수결 알고리즘 분자식을 찾는 작업다음 단계를 포함합니다.

- 일반적인 형태로 반응 방정식을 작성합니다.

- 질량이나 부피가 주어지거나 문제의 조건에 따라 질량이나 부피를 계산할 수 있는 물질 n의 양 찾기

- 물질의 몰 질량 찾기 M = m / n, 공식을 설정해야 함

- 분자의 탄소 원자 수를 찾고 물질의 분자식을 편집합니다.

설명과 함께 연소 생성물에 의한 유기물의 분자식을 찾기 위해 화학 통합 상태 검사의 문제 35를 해결하는 예

11.6g의 유기물이 연소되면 13.44리터의 이산화탄소와 10.8g의 물이 생성됩니다. 공기 중 이 물질의 증기 밀도는 2입니다. 이 물질은 산화은의 암모니아 용액과 상호 작용하고 수소에 의해 촉매적으로 환원되어 1차 알코올을 형성하며 산성화된 과망간산칼륨 용액에 의해 카르복시산으로 산화될 수 있다는 것이 확인되었습니다. 다음 데이터를 기반으로:
1) 출발 물질의 가장 간단한 공식을 설정하고,
2) 구조식을 만들고,
3) 수소와의 상호 작용에 대한 반응식을 제공하십시오.

해결책:유기물의 일반식은 CxHyOz이다.

다음 공식을 사용하여 이산화탄소의 부피와 물의 질량을 몰로 변환해 봅시다.

N = 중/중그리고 N = V/ V중,

몰 부피 Vm = 22.4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13.44 / 22.4 \u003d 0.6 mol, => n (C) \u003d 0.6 mol을 포함하는 원래 물질,

n (H 2 O) \u003d 10.8 / 18 \u003d 0.6 mol, => n (H) \u003d 1.2 mol의 두 배를 포함하는 원래 물질,

이는 원하는 화합물에 다음 양의 산소가 포함되어 있음을 의미합니다.

n(O)= 3.2/16 = 0.2몰

원래 유기물을 구성하는 C, H 및 O 원자의 비율을 살펴보겠습니다.

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1

우리는 가장 간단한 공식을 찾았습니다: C 3 H 6 O

진정한 공식을 찾기 위해 다음 공식을 사용하여 유기 화합물의 몰 질량을 찾습니다.

M(CxHyOz) = Dair(CxHyOz) * M(공기)

미스트 (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58g / mol

진정한 몰 질량이 가장 간단한 공식의 몰 질량과 일치하는지 확인합시다.

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol-해당, \u003d\u003e 실제 공식은 가장 간단한 공식과 일치합니다.

분자식: C 3 H 6 O

문제의 데이터에서: "이 물질은 산화은의 암모니아 용액과 상호작용하고, 수소에 의해 촉매적으로 환원되어 1차 알코올을 형성하고, 과망간산칼륨의 산성화된 용액에 의해 카르복실산으로 산화될 수 있습니다." 우리는 이것이 알데히드라고 결론지었습니다.

2) 18.5g의 포화 일염기성 카르복실산과 과량의 중탄산나트륨 용액의 상호 작용에서 5.6l(n.o.)의 가스가 방출되었습니다. 산의 분자식을 결정하십시오.

3) 질량이 6g인 일부 제한 카르복실산 일염기산은 완전한 에스테르화를 위해 동일한 질량의 알코올이 필요합니다. 이것은 10.2g의 에스테르를 생성합니다. 산의 분자식을 설정합니다.

4) 과량의 브롬화 수소와의 반응 생성물의 몰 질량이 원래 탄화수소의 몰 질량보다 4 배 더 크면 아세틸렌 탄화수소의 분자식을 결정하십시오.

5) 3.9g의 유기물이 연소하는 동안 13.2g의 일산화탄소(IV)와 2.7g의 물이 생성되는데 이 물질의 수소증기밀도가 39인 것을 알고 화학식을 유도하라.

6) 질량 15g의 유기물이 연소하는 동안 부피 16.8l의 일산화탄소(IV)와 질량 18g의 물이 형성되는데, 이 물질의 불화수소의 증기밀도가 3이라는 것을 알고 이 물질의 화학식을 유도하라.

7) 기체상 유기물 0.45g이 연소되는 동안 이산화탄소 0.448l(n.o.), 물 0.63g, 질소 0.112l(n.o.)가 배출되었다. 질소의 초기 기체 물질의 밀도는 1.607입니다. 이 물질의 분자식을 찾아라.

8) 무산소 유기물의 연소로 이산화탄소 4.48ℓ(N.O.), 물 3.6g, 염화수소 3.65g이 생성되었다. 연소된 화합물의 분자식을 결정하십시오.

9) 9.2g의 유기물이 연소되는 동안 부피가 6.72l(n.o.)인 일산화탄소(IV)와 질량이 7.2g인 물이 생성되어 물질의 분자식을 설정한다.

10) 3g의 유기물이 연소되는 동안 2.24ℓ(n.o.)의 일산화탄소(IV)와 1.8g의 물이 생성되는데 이 물질이 아연과 반응하는 것으로 알려져 있다.
이러한 과제 조건에 따라:
1) 유기 물질의 분자식을 확립하는 데 필요한 계산을 한다.
2) 원래 유기물의 분자식을 적는다.
3) 분자 내의 원자 결합 순서를 명확하게 반영하는이 물질의 구조식을 만듭니다.
4) 이 물질과 아연의 반응식을 쓰시오.

화학 시험에서 과제 35에 대한 이론

물질의 분자식 찾기

원소의 질량 분율로 물질의 화학식 찾기

원소의 질량 분율은 원소가 포함된 물질의 총 질량에 대한 질량의 비율입니다.

$W=(m(el-ta))/(m(in-va))$

원소의 질량 분율($W$)은 단위 분율 또는 백분율로 표시됩니다.

문제 1. 물질의 원소 구성은 다음과 같습니다. 철의 질량 분율은 $72.41%$이고 산소의 질량 분율은 $27.59%$입니다. 화학식을 유도하십시오.

주어진:

$W(Fe)=72.41%=0.7241$

$W(O)=27.59%=0.2759$

해결책:

1. 계산을 위해 산화물의 질량 $m$(산화물)$=100$ g.그러면 철과 산소의 질량은 다음과 같습니다.

$m(Fe)=m_(산화물) W(Fe); m(Fe)=100 0.7241=72.41$

$m(O)=m_(산화물) W(O); m(O)=100 0.2759=27.59$

2. 철과 산소 물질의 양은 각각 같다:

$ν(Fe)=(m(Fe))/(M(Fe));ν(Fe)=(72.41)/(56)=1.29.$

$ν(O)=(m(O))/(M(O));ν(O)=(27.59)/(16)=1.72.$

3. 철과 산소 물질의 비율을 찾습니다.

$ν(Fe) : ν(O)=1.29: 1.72.$

더 작은 수를 $1(1.29=1)$로 취하고 다음을 찾습니다.

$Fe: O=1: $1.33.

4. 공식은 원자의 정수를 포함해야 하므로 이 비율을 정수로 줄입니다.

$Fe: O=1: 1.33=2: 2.66=3 3.99=3: 4$.

5. 찾은 숫자를 대체하고 산화물 공식을 얻습니다.

$Fe: O=3: 4$, 즉 물질의 공식은 $Fe_3O_4$입니다.

정답: $Fe_3O_4$.

기체 상태에서 주어진 물질의 밀도 또는 상대 밀도가 표시된 경우 원소의 질량 분율로 물질의 화학식 찾기

문제 2. 탄화수소에서 탄소의 질량 분율은 $80%$입니다. 수소에 대한 탄화수소의 상대 밀도는 $15$입니다.

주어진:

해결책:

1. 물질 공식 $C_(x)H_(y)$를 나타냅니다.

2. 이 화합물의 $100$ g에서 탄소와 수소 원자의 몰수를 찾으십시오.

$x=n(C); y=ν(H).$

$ν(C)=(m(C))/(M(C))=(80)/(12)=6.6;ν(H)=(m(H))/(M(H))=( 20)/(1)=20.$

1 방법.

3. 원자 사이의 관계:

$x: y=6.6: 20=1: $3, 또는 $2: $6.

물질 $CH_3$의 가장 간단한 공식.

4. 증기의 상대 밀도로 탄화수소의 분자량을 결정합니다.

$M_r$(물질)$=2D(H_2)=32D(O_2)=29D$(공기).

$M_x=2D(H_2)=2 15=30$ g/mol.

5. 가장 간단한 공식을 사용하여 탄화수소의 상대 분자량을 계산합니다.

$M_r(CH_3)=A_r(C)+3A_r(H)=12+3=15$.

6. $M_x$와 $M_r$의 값이 일치하지 않습니다. $M_r=(1)/(2)M_x$이므로 탄화수소 공식은 $C_2H_6$입니다.

확인: $M_r(C_2H_6)=2A_r(C)+6A_r(H)=2 12+6 1=30$.

답변:탄화수소 $C_2H_6$의 분자식은 에탄입니다.

2가지 방법.

3. 원자 사이의 관계:

$(x)/(y)=(6.6)/(20);(x)/(y)=(1)/(3.03);y=3.03x.$

5. 몰 질량은 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.

$M_r(C_xH_y)=A_r(C)_x+A_r(H)_y; M_r(C_xH_y)=12x+y$ 또는 $30=12x+1y$.

6. 우리는 두 개의 미지수가 있는 두 개의 방정식 시스템을 풉니다.

$\(\테이블\ y=3.03x; \12x+y=30;$ $12x+3.03x=30;x=2;y=6.$

답변:공식 $C_2H_6$은 에탄입니다.

초기 물질 및 연소 생성물에 대한 데이터에 따라 물질의 화학식 찾기(화학 반응식에 따름)

문제 3. $1.97$g/l의 밀도를 갖는 탄화수소의 분자식을 구하십시오. $4.4$g의 산소를 연소시키면 $6.72$l의 일산화탄소(IV)(n.c.)와 $7.2$g의 물이 생성됩니다. .

주어진:

$m(C_xH_y)=4.4$g

$ρ(C_xH_y)=1.97$g/l

$V(CO_2)=6.72$ 엘

$m(H_2O)=7.2$g

해결책:

1. 탄화수소 연소 방정식의 다이어그램을 작성해 봅시다.

$(C_xH_y)↖(4.4g)+O_2→(CO_2)↖(6.72l)+(H_2O)↖(7.2g)$

2. 몰 질량 $C_xH_y M=ρ V_m$을 계산합니다.

$M=1.97$g/l$ 22.4$l/mol$=44$g/mol.

상대 분자량 $M_r=44$.

3. 물질의 양을 결정합니다.

$ν(C_xH_y)=(m)/(M)$ 또는 $ν(C_xH_y)=(4.4)/(44)=0.1$ 몰.

4. 몰 부피 값을 사용하여 다음을 찾습니다.

$ν(CO_2)=(m)/(M)$ 또는 $ν(H_2O)=(7.2)/(18)=0.4$ 몰.

6. 따라서: $ν(C_xH_y) : ν(CO_2) : νH_2O=0.1$ mol $: 0.3$ mol $: 0.4$ mol 또는 $1: 3: 4$, 방정식의 계수에 해당해야 하며 다음을 허용합니다. 탄소 원자와 수소의 수를 설정하려면:

$C_xH_y+O_2→3CO+4H_2O$.

방정식의 최종 형식:

$C_3H_8+5O_2→3CO_2+4H_2O$.

답변:탄화수소 공식 $C_3H_8$은 프로판입니다.

일부 문제에서는 원하는 물질의 원소 구성이 조건의 텍스트에서 명확하지 않습니다. 대부분 이것은 유기 물질의 연소 반응과 관련이 있습니다. 조성의 불확실성은 일반적으로 연소된 물질에 존재하는 산소의 가능성과 관련이 있습니다. 이러한 문제를 해결하기 위한 첫 번째 단계에서는 계산을 통해 원하는 물질의 원소 조성을 파악하는 것이 필요합니다.

문제 2.11.
1.74g의 유기 화합물을 태운 결과 CO 2와 H 2 O의 혼합물 5.58g이 얻어졌으며이 혼합물에서 물질 CO 2와 H 2 O의 양은 같은 것으로 판명되었습니다. 상대 산소 증기 밀도가 1.8125인 경우 유기 화합물의 분자식을 결정하십시오.
주어진:
유기 화합물의 질량: m org w.va = 1.74g;
지역 제품의 총 질량 : m (CO 2) + m (H 2 O) \u003d 5.58 g;
지구 제품의 물질 양의 비율 : N(CO2) = N(H2O);
산소에 대한 출발 물질의 상대 증기 밀도 : D (O 2) \u003d 1.8125.
찾다:연소된 화합물의 분자식.
해결책:
1단계. 연소된 유기화합물의 종류가 명시되어 있지 않으므로 원소 조성은 반응 생성물로만 판단할 수 있습니다. 탄소와 수소는 연소 생성물에 존재하고 공기 중 산소 만 반응에 참여했기 때문에 연소 물질의 구성에 명확하게 포함되었습니다. 또한 모든 탄소와 모든 수소는 원래 물질에서 완전히 CO 2 및 H 2 O로 전달되었습니다. 원하는 화합물의 구성에 산소도 포함되었을 가능성이 있습니다.
산소의 유무에 따른 상황은 문제 상태의 데이터에 따라 명확해질 수 있습니다. 연소된 유기화합물의 질량과 정량적 데이터를 알고 있으며,
제품 관련. 분명히 CO 2의 탄소와 H 2 O의 수소의 총 질량이 원래 유기물의 질량과 같다면 산소가 그 구성에 포함되지 않은 것입니다. 그렇지 않으면

m [(C) (CO 2에서)] + m [(H) (H 2 O에서)]\u003e m org. 인바

산소는 원래 물질의 일부였으며 그 질량은 다음과 같은 차이에 의해 결정됩니다.

조직 in-va - m (C) (CO 2에서) - m (H) (H 2 O에서) \u003d m (O) (원래 in-ve에서).

반응 생성물에서 탄소와 수소의 질량을 결정하고 이를 출발 물질의 질량과 비교해 봅시다.
1. 조건에는 반응 생성물의 총 질량에 대한 정보가 포함되어 있으므로 먼저 각 생성물의 질량을 개별적으로 결정해야 합니다. 이를 위해 이산화탄소로 형성된 물질의 양을 " ㅏ". 그런 다음 조건에 따라 다음을 수행합니다.

n (CO 2) \u003d n (H 2 O) \u003d 몰.

알려진 "a" 값을 사용하여 CO 2 및 H 2 O의 질량을 찾습니다.

m (CO 2) \u003d M (CO 2). N(CO 2) \u003d (44.a) g,
m (H 2 O) \u003d M (H 2 O). N(H2O) \u003d (18.a) 지.

얻은 표현을 요약하고 조건에서 반응 생성물의 총 질량 값과 동일시합니다.

(44 . ㅏ) + (18 . ㅏ) = 5,58.

우리는 미지수가 하나인 수학 방정식을 얻었습니다. 그것을 해결하면 미지의 양의 값을 찾습니다. ㅏ = 0,09.

이 값으로 각 제품의 물질량을 표시했습니다.

N(CO2) = N(H 2 O) \u003d 0.09 몰.

2. 알고리즘에 따라 CO2의 탄소 질량을 찾습니다.

n(CO 2) ---> n(C)(CO 2에서) ---> m(C)(CO 2에서)
n (C) (CO 2에서) \u003d n (CO 2) \u003d 0.09 mol (공식의 지수에 따라).
m (C) (CO 2에서) \u003d n (C) (CO 2에서) . 남 (C) \u003d 0.09. 12 \u003d 1.08 g \u003d m (C) (원래 in-ve에서)

3. 알고리즘에 따라 생성된 물에서 수소의 질량을 찾습니다.

n (H 2 O) ---> n (H) (in H 2 O) ---> m (H) (in H 2 O)
n (H) (in H 2 O)\u003e n (H 2 O) 2 회 (식의 지수에 따라)
n (H) (H 2 O에서) \u003d 2. 엔(H 2 O) \u003d 2. 0.09 = 0.18몰
m(H)(H2O에서) = n(H)(H2O에서) . M(H) = 0.18. 1 \u003d 0.18 g \u003d m (N) (원래 in-ve에서)

4. 탄소와 수소의 총 질량을 원래 물질의 질량과 비교하십시오.

m (C) (CO 2에서) + m (H) (H 2 O에서) \u003d 1.08 + 0.18 \u003d 1.26g;
조직 in-va \u003d 1.74g.
m(C)(CO2에서) + m(H)(H2O에서) > morg. v.v-a,

따라서 산소는 원래 물질의 일부입니다.

m (O) (원래 in-ve에서) \u003d m org. in-va - m (C) (CO 2에서) - m (H) (H 2 O에서) \u003d 1.74 -1.26 \u003d 0.48g.

5. 따라서 원래 물질에는 탄소, 수소 및 산소가 포함됩니다.
추가 작업은 이전에 고려한 작업의 예와 다르지 않습니다. 필요한 물질을 C x H y O z로 지정합시다.

2 단계 연소 반응 체계를 만들어 봅시다.

C x H y O z . + O 2 ---> CO 2 + H 2 O

3단계 물질량의 비율을 결정합시다 ( N) 초기 유기물 샘플의 탄소, 수소 및 산소. 우리는 이미 첫 번째 단계에서 탄소와 수소의 양을 결정했습니다.
물질의 양( N) 질량에 따라 산소를 찾습니다.

4단계 가장 간단한 공식을 찾습니다.

N(C) : N(H) : N(O) = 0.09: 0.18: 0.03

가장 작은 값(이 경우 "0.03")을 선택하고 이 값으로 세 숫자를 모두 나눕니다.

우리는 가장 작은 정수 세트를 얻었습니다.

N(C) : N(H) : N(O) = 3: 6:1

이를 통해 가장 간단한 공식을 작성할 수 있습니다. C 3 H 6 O 1

5단계 진정한 공식을 공개합니다.
원하는 산소 물질의 상대 증기 밀도에 따라 실제 몰 질량을 결정합니다.

남 참 \u003d D (O2) . 남 (O2) \u003d 1.8125. 32 = 58g/몰.

가장 간단한 공식에 대한 몰 질량의 값을 결정해 봅시다.

M은 간단합니다. = 3.12 + 6. 1 +1 . 16 = 58g/몰.

M은 간단합니다. = 남 참. 따라서 가장 간단한 공식이 참입니다.

C 3 H 6 O는 연소된 물질의 분자식입니다.

답변: C3H6O.