দৈর্ঘ্য এবং দূরত্ব কনভার্টার ভর কনভার্টার বাল্ক ফুড এবং ফুড ভলিউম কনভার্টার এরিয়া কনভার্টার ভলিউম এবং রেসিপি ইউনিট কনভার্টার টেম্পারেচার কনভার্টার প্রেসার, স্ট্রেস, ইয়াং'স মডুলাস কনভার্টার এনার্জি অ্যান্ড ওয়ার্ক কনভার্টার পাওয়ার কনভার্টার ফোর্স কনভার্টার টাইম কনভার্টার রৈখিক বেগ কনভার্টার এবং রেসিপি কনভার্টার। বিভিন্ন সংখ্যা পদ্ধতিতে সংখ্যার রূপান্তরকারী তথ্যের পরিমাণ পরিমাপের এককের রূপান্তরকারী মুদ্রার হার মহিলাদের পোশাক এবং জুতার মাত্রা পুরুষদের পোশাক এবং জুতার মাত্রা কৌণিক বেগ এবং ঘূর্ণন ফ্রিকোয়েন্সি রূপান্তরকারী ত্বরণ রূপান্তরকারী কৌণিক ত্বরণ রূপান্তরকারী ঘনত্ব রূপান্তরকারী নির্দিষ্ট ভলিউম রূপান্তরকারী মোমেন্টের মোমেন্ট অফ ফোর্স কনভার্টার টর্ক কনভার্টার নির্দিষ্ট ক্যালোরিফিক ভ্যালু কনভার্টার (ভর অনুসারে) শক্তির ঘনত্ব এবং জ্বালানী নির্দিষ্ট ক্যালোরিফিক ভ্যালু কনভার্টার (ভলিউম অনুসারে) তাপমাত্রা পার্থক্য কনভার্টার সহগ রূপান্তরকারী তাপ সম্প্রসারণ গুণাঙ্ক তাপ প্রতিরোধক রূপান্তরকারী তাপীয় পরিবাহিতা রূপান্তরকারী নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা রূপান্তরকারী শক্তির এক্সপোজার এবং তেজস্ক্রিয় শক্তি রূপান্তরকারী তাপ প্রবাহের ঘনত্ব রূপান্তরকারী তাপ স্থানান্তর সহগ রূপান্তরকারী ভলিউম ফ্লো কনভার্টার ভর প্রবাহ রূপান্তরকারী মোলার ফ্লো কনভার্টার কনভার্টার মোলার ফ্লো কনভার্টার কনভার্টার মোলার ফ্লো কনভার্টার। ব্যাপ্তিযোগ্যতা রূপান্তরকারী জলীয় বাষ্প ফ্লাক্স ঘনত্ব কনভার্টার সাউন্ড লেভেল কনভার্টার মাইক্রোফোন সংবেদনশীলতা কনভার্টার সাউন্ড প্রেসার লেভেল (SPL) কনভার্টার সাউন্ড প্রেসার লেভেল কনভার্টার সিলেক্টযোগ্য রেফারেন্স প্রেসার ব্রাইটনেস কনভার্টার লাইট ইনটেনসিটি কনভার্টার ইলুমিনেন্স কনভার্টার কম্পিউটার গ্রাফিক্স গ্রাফিক্স কনভার্টার এবং কম্পিউটার গ্রাফিক্স শক্তি কনভার্টার এবং ফ্রিকোয়েন্সি কনভার্টার দূরত্ব ডায়োপ্টার পাওয়ার এবং লেন্স ম্যাগনিফিকেশন (×) বৈদ্যুতিক চার্জ কনভার্টার লিনিয়ার চার্জ ডেনসিটি কনভার্টার সারফেস চার্জ ডেনসিটি কনভার্টার ভলিউমেট্রিক চার্জ ডেনসিটি কনভার্টার ইলেকট্রিক কারেন্ট কনভার্টার রৈখিক কারেন্ট ডেনসিটি কনভার্টার সারফেস কারেন্ট ডেনসিটি কনভার্টার ইলেকট্রিক ফিল্ড স্ট্রেংটি কনভার্টার ইলেকট্রিক ফিল্ড স্ট্রেঞ্জ কনভার্টার ইলেকট্রিক ক্ষেত্র কনভার্টার ইলেকট্রিক স্ট্রেঞ্জ কনভার্টার। বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রূপান্তরকারী বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রূপান্তরকারী ক্যাপাসিট্যান্স ইন্ডাকট্যান্স কনভার্টার dBm (dBm বা dBm), dBV (dBV), ওয়াট ইত্যাদিতে ইউএস ওয়্যার গেজ কনভার্টার স্তর। ইউনিট ম্যাগনেটোমোটিভ ফোর্স কনভার্টার চৌম্বক ক্ষেত্রের শক্তি রূপান্তরকারী চৌম্বকীয় প্রবাহ রূপান্তরকারী চৌম্বক আবেশন রূপান্তরকারী বিকিরণ। আয়নাইজিং রেডিয়েশন শোষিত ডোজ রেট কনভার্টার তেজস্ক্রিয়তা। তেজস্ক্রিয় ক্ষয় কনভার্টার বিকিরণ। এক্সপোজার ডোজ কনভার্টার রেডিয়েশন। শোষিত ডোজ কনভার্টার দশমিক উপসর্গ কনভার্টার ডেটা ট্রান্সফার টাইপোগ্রাফিক এবং ইমেজ প্রসেসিং ইউনিট কনভার্টার টিম্বার ভলিউম ইউনিট কনভার্টার ডি. আই. মেন্ডেলিভ দ্বারা রাসায়নিক উপাদানগুলির মোলার ভর পর্যায় সারণী গণনা
রাসায়নিক সূত্র
CaO এর মোলার ভর, ক্যালসিয়াম অক্সাইড 56.0774 g/mol
যৌগের উপাদানগুলির ভর ভগ্নাংশ
মোলার ভর ক্যালকুলেটর ব্যবহার করে
- রাসায়নিক সূত্র অবশ্যই কেস সংবেদনশীল লিখতে হবে
- সূচীগুলি নিয়মিত সংখ্যা হিসাবে প্রবেশ করানো হয়
- মধ্যরেখার বিন্দুটি (গুণ চিহ্ন), ব্যবহৃত হয়, উদাহরণস্বরূপ, স্ফটিক হাইড্রেটের সূত্রে, একটি নিয়মিত বিন্দু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।
- উদাহরণ: CuSO₄ 5H₂O এর পরিবর্তে, কনভার্টার প্রবেশের সহজতার জন্য CuSO4.5H2O বানান ব্যবহার করে।
মোলার ভর ক্যালকুলেটর
আঁচিল
সমস্ত পদার্থ পরমাণু এবং অণু দ্বারা গঠিত। রসায়নে, বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে এবং এর ফলে উৎপন্ন পদার্থের ভর সঠিকভাবে পরিমাপ করা গুরুত্বপূর্ণ। সংজ্ঞা অনুসারে, মোল একটি পদার্থের পরিমাণের জন্য এসআই একক। একটি মোলে ঠিক 6.02214076×10²³ প্রাথমিক কণা থাকে। এই মানটি সাংখ্যিকভাবে অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক N A-এর সমান যখন মোলের এককে প্রকাশ করা হয়⁻¹ এবং এটিকে অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা বলা হয়। পদার্থের পরিমাণ (প্রতীক n) একটি সিস্টেমের কাঠামোগত উপাদানের সংখ্যার একটি পরিমাপ। একটি কাঠামোগত উপাদান একটি পরমাণু, একটি অণু, একটি আয়ন, একটি ইলেকট্রন, বা যেকোনো কণা বা কণার গ্রুপ হতে পারে।
অ্যাভোগাড্রোর ধ্রুবক N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹। অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা হল 6.02214076×10²³।
অন্য কথায়, অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা দ্বারা গুণিত পদার্থের পরমাণু এবং অণুর পারমাণবিক ভরের যোগফলের ভরের সমান একটি পদার্থের পরিমাণকে মোল বলে। মোলটি এসআই সিস্টেমের সাতটি মৌলিক এককের মধ্যে একটি এবং মোল দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। যেহেতু ইউনিটের নাম এবং এর প্রতীক একই, এটি লক্ষ করা উচিত যে প্রতীকটি অস্বীকার করা হয় না, ইউনিটের নামের বিপরীতে, যা রাশিয়ান ভাষার স্বাভাবিক নিয়ম অনুসারে প্রত্যাখ্যান করা যেতে পারে। বিশুদ্ধ কার্বন-12 এর এক মোল ঠিক 12 গ্রামের সমান।
পেষক ভর
মোলার ভর হল একটি পদার্থের একটি ভৌত সম্পত্তি, মোলের মধ্যে থাকা পদার্থের পরিমাণের সাথে সেই পদার্থের ভরের অনুপাত হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। অন্য কথায়, এটি একটি পদার্থের এক মোলের ভর। এসআই পদ্ধতিতে, মোলার ভরের একক হল কিলোগ্রাম/মোল (কেজি/মোল)। যাইহোক, রসায়নবিদরা আরও সুবিধাজনক ইউনিট g/mol ব্যবহার করতে অভ্যস্ত।
মোলার ভর = g/mol
মৌল এবং যৌগের মোলার ভর
যৌগ হল বিভিন্ন পরমাণু দ্বারা গঠিত পদার্থ যা রাসায়নিকভাবে একে অপরের সাথে আবদ্ধ। উদাহরণস্বরূপ, নিম্নলিখিত পদার্থগুলি, যা যে কোনও গৃহবধূর রান্নাঘরে পাওয়া যায়, রাসায়নিক যৌগগুলি:
- লবণ (সোডিয়াম ক্লোরাইড) NaCl
- চিনি (সুক্রোজ) C₁₂H₂₂O₁₁
- ভিনেগার (এসিটিক অ্যাসিড দ্রবণ) CH₃COOH
প্রতি মোলে গ্রাম রাসায়নিক উপাদানের মোলার ভর সংখ্যাগতভাবে পারমাণবিক ভর ইউনিটে (বা ডাল্টন) প্রকাশ করা মৌলের পরমাণুর ভরের সমান। যৌগগুলির মোলার ভর যৌগটিতে পরমাণুর সংখ্যা বিবেচনা করে যৌগ তৈরিকারী উপাদানগুলির মোলার ভরের সমষ্টির সমান। উদাহরণস্বরূপ, জলের মোলার ভর (H₂O) প্রায় 1 × 2 + 16 = 18 গ্রাম/mol।
আণবিক ভর
আণবিক ওজন (পুরাতন নাম আণবিক ওজন) হল একটি অণুর ভর, প্রতিটি পরমাণুর ভরের সমষ্টি হিসাবে গণনা করা হয় যা অণু তৈরি করে, এই অণুর পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা গুণিত হয়। আণবিক ওজন হয় মাত্রাহীনএকটি শারীরিক পরিমাণ সংখ্যাগতভাবে মোলার ভরের সমান। অর্থাৎ, আণবিক ওজন মাত্রায় মোলার ভর থেকে পৃথক। যদিও আণবিক ভর একটি মাত্রাহীন পরিমাণ, তবুও এটির একটি মান রয়েছে যাকে পারমাণবিক ভর একক (আমু) বা ডাল্টন (ডা) বলা হয় এবং এটি একটি প্রোটন বা নিউট্রনের ভরের প্রায় সমান। পারমাণবিক ভর একক সংখ্যাগতভাবে 1 g/mol এর সমান।
মোলার ভর গণনা
মোলার ভর নিম্নরূপ গণনা করা হয়:
- পর্যায় সারণি অনুসারে উপাদানগুলির পারমাণবিক ভর নির্ধারণ করুন;
- যৌগিক সূত্রে প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা নির্ধারণ করুন;
- যৌগের অন্তর্ভুক্ত উপাদানগুলির পারমাণবিক ভরগুলিকে তাদের সংখ্যা দ্বারা গুণ করে মোলার ভর নির্ধারণ করুন।
উদাহরণস্বরূপ, আসুন অ্যাসিটিক অ্যাসিডের মোলার ভর গণনা করা যাক
ইহা গঠিত:
- দুটি কার্বন পরমাণু
- চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু
- দুটি অক্সিজেন পরমাণু
- কার্বন C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
- হাইড্রোজেন H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
- অক্সিজেন O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
- মোলার ভর = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 গ্রাম/মোল
আমাদের ক্যালকুলেটর ঠিক তাই করে। আপনি এটিতে অ্যাসিটিক অ্যাসিডের সূত্রটি প্রবেশ করতে পারেন এবং কী ঘটে তা পরীক্ষা করতে পারেন।
আপনি কি এক ভাষা থেকে অন্য ভাষাতে পরিমাপের একক অনুবাদ করা কঠিন মনে করেন? সহকর্মীরা আপনাকে সাহায্য করতে প্রস্তুত। TCTerms-এ একটি প্রশ্ন পোস্ট করুনএবং কয়েক মিনিটের মধ্যে আপনি একটি উত্তর পাবেন।
H 2 S + 2NaOH \u003d Na 2 S + 2H 2 O; (1)
H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O. (2)
সমাধান অ্যাসিডবা ভিত্তিঅংশগ্রহণ করছে অম্ল - ক্ষারকপ্রতিক্রিয়া, সূত্র দ্বারা গণনা করা হয়
এম eq (অ্যাসিড, বেস) = ,
কোথায় এমঅ্যাসিড বা বেসের মোলার ভর; n- জন্য অ্যাসিডধাতুর জন্য এই বিক্রিয়ায় প্রতিস্থাপিত হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা; জন্য ভিত্তিএকটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের জন্য এই বিক্রিয়ায় প্রতিস্থাপিত হাইড্রক্সিল গ্রুপের সংখ্যা।
সমতুল্যের মান এবং একটি পদার্থের সমতুল্যের মোলার ভর নির্ভর করে এই পদার্থটি যে বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে তার উপর।
H 2 S + 2NaOH \u003d Na 2 S + 2H 2 O (1), H 2 S অণুর উভয় হাইড্রোজেন আয়ন একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় এবং এইভাবে শর্তসাপেক্ষ কণা ½ H 2 S একটির সমতুল্য হাইড্রোজেন আয়ন এই ক্ষেত্রে
ই(H 2 S) \u003d ½ H 2 S, এবং এম ec (H 2 S) \u003d \u003d 17 g/mol।
H 2 S অণুতে H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) বিক্রিয়ায়, শুধুমাত্র একটি হাইড্রোজেন আয়ন একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় এবং তাই, একটি বাস্তব কণা, H 2 S অণু, এর সমতুল্য এক আয়ন। এই ক্ষেত্রে
ই(H 2 S) = H 2 S, এবং এম eq (H 2 S) = = 34 গ্রাম / mol।
বিক্রিয়ায় NaOH সমতুল্য (1) এবং (2) NaOH এর সমান, যেহেতু উভয় ক্ষেত্রেই প্রতি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশে একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ প্রতিস্থাপিত হয়। NaOH সমতুল্যের মোলার ভর
এম eq (NaOH) = 40 গ্রাম/মোল।
এইভাবে, বিক্রিয়ায় H 2 S এর সমতুল্য (1) ½ H 2 S, বিক্রিয়ায় (2) −
1 H 2 S, H 2 S সমমানের মোলার ভর যথাক্রমে 17 (1) এবং 34 (2) g/mol; বিক্রিয়ায় NaOH এর সমতুল্য (1) এবং (2) NaOH এর সমান, বেস সমতুল্যের মোলার ভর হল 40 গ্রাম/মোল।
সমাধান. মোলার ভর সমতুল্য অক্সাইডসূত্র দ্বারা গণনা করা হয়
এম eq (অক্সাইড) = ,
কোথায় এমঅক্সাইডের মোলার ভর; nঅক্সাইডের সাথে সম্পর্কিত বেসের ক্যাটেশনের সংখ্যা বা অক্সাইডের সাথে সম্পর্কিত অ্যাসিডের অ্যানয়নের সংখ্যা; |c.o.|ক্যাটান বা অ্যানিয়নের জারণ অবস্থার পরম মান।
প্রতিক্রিয়ায় P 2 O 5 + 3CaO \u003d Ca 3 (PO 4) 2, P 2 O 5 এর সমতুল্য, যা দুটি ট্রিপলি চার্জড অ্যানয়ন (PO 4) 3- গঠন করে, হল 1/6 P 2 O 5, এবং এম eq (P 2 O 5) = = 23.7 g/mol. CaO এর সমতুল্য, একটি দ্বিগুণ চার্জযুক্ত ক্যাটেশন (Ca 2+), হল ½ CaO, এবং এম eq(CaO)= = 28 গ্রাম/মোল।
উদাহরণ 2.3।РН 3, Р 2 О 3 এবং Р 2 О 5 যৌগগুলিতে ফসফরাসের সমতুল্য এবং মোলার ভরের সমতুল্য গণনা করুন।
সমাধান।সমতুল্যের মোলার ভর নির্ধারণ করতে উপাদানএকযোগে, আপনি নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করতে পারেন:
এম ek (উপাদান) = ,
কোথায় এম এউপাদানটির মোলার ভর; |c.o.|উপাদানটির জারণ অবস্থার পরম মান।
РН 3, Р 2 О 3, Р 2 О 5-এ ফসফরাসের জারণ অবস্থা যথাক্রমে –3, +3 এবং +5। এই মানগুলিকে সূত্রে প্রতিস্থাপন করে, আমরা দেখতে পাই যে PH 3 এবং P 2 O 3 যৌগগুলিতে ফসফরাসের সমতুল্য মোলার ভর হল 31/3 = 10.3 g/mol; P 2 O 5 - 31/5 \u003d 6.2 g/mol, এবং PH 3 এবং P 2 O 3 যৌগগুলিতে ফসফরাসের সমতুল্য হল 1/3 P, যৌগিক P 2 O 5 - 1/5 P-এ।
সমাধান. একটি রাসায়নিক যৌগের সমতুল্য মোলার ভর তার উপাদান অংশগুলির সমতুল্য মোলার ভরের সমষ্টির সমান:
এম eq (PH 3) = এম eq (P) + এম eq (H) \u003d 10.3 + 1 \u003d 11 g/mol;
এম eq (P 2 O 3) \u003d এম eq (P) + এম eq (O) \u003d 10.3 + 8 \u003d 18.3 g/mol;
এম eq (P 2 O 5) \u003d এম eq (P) + এম eq (O) \u003d 6.2 + 8 \u003d 14.2 g/mol।
উদাহরণ 2.5। 7.09 গ্রাম ধাতব অক্সাইড হ্রাস করার জন্য +2 এর অক্সিডেশন অবস্থার জন্য স্বাভাবিক অবস্থায় 2.24 লিটার হাইড্রোজেন প্রয়োজন। অক্সাইড এবং ধাতব সমতুল্যের মোলার ভর গণনা করুন। ধাতুর মোলার ভর কত?
সমাধান।সমতুল্য আইন অনুযায়ী সমস্যা সমাধান করা হয়. যেহেতু বিক্রিয়কগুলির মধ্যে একটি বায়বীয় অবস্থায় থাকে, তাই নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করা সুবিধাজনক:
কোথায় ভি eq (গ্যাস) - গ্যাসের সমতুল্যের এক মোলের আয়তন। একটি গ্যাসের মোল সমতুল্যের আয়তন গণনা করতে, সমতুল্যের মোলের সংখ্যা জানতে হবে ( υ ) গ্যাসের এক মোলে: υ = . তাই, এম(H 2) \u003d 2 গ্রাম / মোল; এম eq (H 2) \u003d 1 গ্রাম / মোল। অতএব, এক মোল হাইড্রোজেন অণু H 2 ধারণ করে υ = 2/1 = 2 মোল হাইড্রোজেনের সমতুল্য। যেমনটি জানা যায়, স্বাভাবিক অবস্থায় যেকোনো গ্যাসের আঁচিল (n.o.) ( টি= 273 K, আর= 101.325 kPa) 22.4 লিটার একটি আয়তন দখল করে। এর মানে হল যে হাইড্রোজেনের একটি মোল 22.4 লিটার আয়তন দখল করবে এবং যেহেতু এক মোল হাইড্রোজেনে 2 মোল হাইড্রোজেনের সমতুল্য রয়েছে, তাই হাইড্রোজেনের সমতুল্য এক মোলের আয়তন সমান ভি eq (H 2) \u003d 22.4 / 2 \u003d 11.2 l। একইভাবে এম(O 2) \u003d 32 গ্রাম / মোল, এম eq (O 2) \u003d 8 g/mol. এক মোল অক্সিজেন অণু O 2 ধারণ করে υ = 32/8 = 4 মোল অক্সিজেনের সমতুল্য। সাধারণ অবস্থার অধীনে অক্সিজেনের সমতুল্য এক মোল একটি আয়তন দখল করে ভি eq (O 2) \u003d 22.4 / 4 \u003d 5.6 l।
সূত্রে সংখ্যাসূচক মান প্রতিস্থাপন করে, আমরা এটি খুঁজে পাই এম eq(অক্সাইড) = g/mol
একটি রাসায়নিক যৌগের সমতুল্য মোলার ভর তার উপাদান অংশগুলির সমতুল্য মোলার ভরের সমষ্টির সমান। একটি অক্সাইড হল অক্সিজেন সহ একটি ধাতুর যৌগ, তাই অক্সাইডের সমতুল্যের মোলার ভর হল সমষ্টি এম eq(অক্সাইড) = এম eq (ধাতু) + এম eq (অক্সিজেন)। এখান থেকে এম eq(ধাতু) = এম eq (অক্সাইড) - এম eq (অক্সিজেন) \u003d 35.45 - 8 \u003d 27.45 গ্রাম / মোল।
একটি মৌলের মোলার ভরের সমতুল্য ( এম eq) উপাদানটির পারমাণবিক ভরের সাথে সম্পর্কিত ( এমক) অনুপাত: এম eq(উপাদান) = , যেখানে ½ s.o½ হল উপাদানটির জারণ অবস্থা। এখান থেকে এমক = এম eq (ধাতু) ∙ ½ s.o½ = 27.45 x 2 = 54.9 গ্রাম/মোল।
এইভাবে, এম eq (অক্সাইড) = 35.45 গ্রাম/মোল; এম eq (ধাতু) = 27.45 গ্রাম/mol; এম A (ধাতু) \u003d 54.9 গ্রাম / মোল।
উদাহরণ 2.6।নাইট্রোজেনের সাথে অক্সিজেনের মিথস্ক্রিয়ায়, নাইট্রিক অক্সাইড (IV) এর 4 মোল সমতুল্য প্রাপ্ত হয়েছিল। স্বাভাবিক অবস্থায় বিক্রিয়া করে এমন গ্যাসের আয়তন গণনা করুন।
সমাধান।সমতুল্য আইন অনুসারে, বিক্রিয়ার মধ্যে প্রবেশ করে এবং প্রতিক্রিয়ার ফলে গঠিত পদার্থের সমতুল্য মোলের সংখ্যা একে অপরের সমান, যেমন υ (ও 2) = υ (N 2) = υ (নং 2)। যেহেতু নাইট্রিক অক্সাইড (IV) এর 4 mol সমতুল্য প্রাপ্ত হয়েছিল, তাই O 2 এর 4 mol সমতুল্য এবং N 2 এর 4 mol সমতুল্য বিক্রিয়ায় প্রবেশ করেছে।
নাইট্রোজেন অক্সিডেশন অবস্থাকে 0 (N 2-এ) থেকে +4 (NO 2-এ) এ পরিবর্তন করে এবং যেহেতু এর অণুতে 2টি পরমাণু রয়েছে, তাই তারা একসঙ্গে 8টি ইলেকট্রন দেয়।
এম eq (N 2) \u003d \u003d 3.5 গ্রাম / মোল . আমরা নাইট্রোজেন (IV) সমতুল্য একটি মোল দ্বারা দখলকৃত আয়তন খুঁজে পাই: 28 গ্রাম / mol N 2 - 22.4 l
3.5 গ্রাম/মোল এন 2 - এক্স
এক্স= l.
যেহেতু N 2 এর 4 mol সমতুল্য বিক্রিয়ায় প্রবেশ করেছে, তাদের আয়তন হল ভি(N 2) \u003d 2.8 4 \u003d 11.2 লিটার। স্বাভাবিক অবস্থায় অক্সিজেনের সমতুল্যের একটি মোল 5.6 লিটারের আয়তন দখল করে জেনে আমরা O 2 এর 4 টি মোল সমতুল্যের আয়তন গণনা করি যা প্রতিক্রিয়া করেছে: ভি(O 2) \u003d 5.6 ∙ 4 \u003d 22.4 l।
সুতরাং, 11.2 লিটার নাইট্রোজেন এবং 22.4 লিটার অক্সিজেন বিক্রিয়ায় প্রবেশ করেছে।
উদাহরণ 2.7। 88.65 গ্রাম নাইট্রেট 48.15 গ্রাম অক্সাইড থেকে পাওয়া গেলে ধাতব সমতুল্যের মোলার ভর নির্ধারণ করুন।
সমাধান।দেত্তয়া আছে এম eq(অক্সাইড) = এম eq (ধাতু) + এম eq (অক্সিজেন), ক এম eq(লবণ) = এম eq (ধাতু) + এম eq (অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ), আমরা সমতুল্য আইনে প্রাসঙ্গিক ডেটা প্রতিস্থাপন করি:
এখান থেকে এম eq (ধাতু) = 56.2 গ্রাম/মোল।
উদাহরণ 2.8।এই ধাতুর 68.42% (ভর) একটি অক্সাইডে ক্রোমিয়ামের জারণ অবস্থা গণনা করুন।
সমাধান।অক্সাইডের ওজনকে 100% হিসাবে নিলে, আমরা অক্সাইডে অক্সিজেনের ভর ভগ্নাংশ খুঁজে পাই: 100 - 68.42 = 31.58%, অর্থাৎ ক্রোমিয়ামের ভরের 68.42 অংশ অক্সিজেনের ভরের 31.58 অংশের জন্য বা 68.42 গ্রাম ক্রোমিয়ামের জন্য 31.58 গ্রাম অক্সিজেনের জন্য দায়ী। অক্সিজেনের সমতুল্যের মোলার ভর 8 গ্রাম/মোল জেনে, আমরা সমতুল্য আইন অনুসারে অক্সাইডে ক্রোমিয়াম সমতুল্যের মোলার ভর নির্ধারণ করি:
; এম eq(Cr) = g/mol
অনুপাত থেকে ক্রোমিয়ামের জারণ অবস্থা পাওয়া যায়,
এখান থেকে | গ. o| = = 3.
ক্যালসিয়াম অক্সাইড একটি সাদা স্ফটিক যৌগ। এই পদার্থের অন্যান্য নাম হল কুইকলাইম, ক্যালসিয়াম অক্সাইড, "কিরাবিট", "ফুটন্ত"। ক্যালসিয়াম অক্সাইড, যার সূত্র হল CaO, এবং (H2O) জলের সাথে এর মিথস্ক্রিয়া পণ্য - Ca (OH) 2 ("ফ্লাফ", বা স্লেকড লাইম) নির্মাণ শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
ক্যালসিয়াম অক্সাইড কিভাবে পাওয়া যায়?
1. এই পদার্থটি পাওয়ার জন্য শিল্প পদ্ধতিতে চুনাপাথরের তাপ (তাপমাত্রার প্রভাবে) পচন হয়:
CaCO3 (চুনাপাথর) = CaO (ক্যালসিয়াম অক্সাইড) + CO2 (কার্বন ডাই অক্সাইড)
2. সাধারণ পদার্থের মিথস্ক্রিয়া দ্বারাও ক্যালসিয়াম অক্সাইড পাওয়া যেতে পারে:
2Ca (ক্যালসিয়াম) + O2 (অক্সিজেন) = 2CaO (ক্যালসিয়াম অক্সাইড)
3. ক্যালসিয়ামের তৃতীয় পদ্ধতি হল ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড (Ca (OH) 2) এবং বেশ কয়েকটি অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিডের ক্যালসিয়াম লবণের তাপীয় পচন:
2Ca(NO3)2 = 2CaO (পণ্য) + 4NO2 + O2 (অক্সিজেন)
ক্যালসিয়াম অক্সাইড
1. চেহারা: সাদা স্ফটিক যৌগ. এটি একটি ঘন স্ফটিক মুখ-কেন্দ্রিক জালিতে সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) হিসাবে স্ফটিক করে।
2. মোলার ভর হল 55.07 গ্রাম/মোল।
3. ঘনত্ব হল 3.3 গ্রাম/সেন্টিমিটার³।
ক্যালসিয়াম অক্সাইডের তাপীয় বৈশিষ্ট্য
1. গলনাঙ্ক 2570 ডিগ্রি
2. স্ফুটনাঙ্ক 2850 ডিগ্রী
3. মোলার তাপ ক্ষমতা (প্রমিত অবস্থার অধীনে) হল 42.06 J / (mol K)
4. গঠনের এনথালপি (প্রমিত অবস্থার অধীনে) হল -635 kJ/mol
ক্যালসিয়াম অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ক্যালসিয়াম অক্সাইড (সূত্র CaO) একটি মৌলিক অক্সাইড। অতএব, তিনি পারেন:
শক্তির মুক্তির সাথে পানিতে (H2O) দ্রবীভূত করুন। এটি ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি করে। এই প্রতিক্রিয়া এই মত দেখায়:
CaO (ক্যালসিয়াম অক্সাইড) + H2O (জল) = Ca(OH)2 (ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড) + 63.7 kJ/mol;
অ্যাসিড এবং অ্যাসিড অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। এটি লবণ গঠন করে। এখানে প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ রয়েছে:
CaO (ক্যালসিয়াম অক্সাইড) + SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) = CaSO3 (ক্যালসিয়াম সালফাইট)
CaO (ক্যালসিয়াম অক্সাইড) + 2HCl (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড) = CaCl2 (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড) + H2O (জল)।
ক্যালসিয়াম অক্সাইডের প্রয়োগ:
1. আমরা যে পদার্থটি বিবেচনা করছি তার প্রধান ভলিউমগুলি নির্মাণে সিলিকেট ইট তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। অতীতে, চুন সিমেন্ট হিসাবে কুইকলাইম ব্যবহার করা হত। এটি জল (H2O) এর সাথে মিশ্রিত করে প্রাপ্ত হয়েছিল। ফলস্বরূপ, ক্যালসিয়াম অক্সাইড হাইড্রোক্সাইডে পরিণত হয়, যা তখন বায়ুমণ্ডল থেকে (CO2) শোষণ করে, দৃঢ়ভাবে শক্ত হয়ে ক্যালসিয়াম কার্বনেটে (CaCO3) পরিণত হয়। এই পদ্ধতির সস্তা হওয়া সত্ত্বেও, বর্তমানে চুন সিমেন্ট ব্যবহারিকভাবে নির্মাণে ব্যবহার করা হয় না, কারণ এটি তরল শোষণ এবং জমা করার ক্ষমতা রাখে।
2. একটি অবাধ্য উপাদান হিসাবে, ক্যালসিয়াম অক্সাইড একটি সস্তা এবং সহজলভ্য উপাদান হিসাবে উপযুক্ত। মিশ্রিত ক্যালসিয়াম অক্সাইড পানির (H2O) প্রতিরোধী, যা এটিকে অবাধ্য হিসেবে ব্যবহার করতে দেয় যেখানে ব্যয়বহুল উপকরণ ব্যবহার করা অব্যবহার্য।
3. পরীক্ষাগারে, ক্যালসিয়াম সেই পদার্থগুলিকে শুকানোর জন্য ব্যবহৃত হয় যা এটির সাথে প্রতিক্রিয়া করে না।
4. খাদ্য শিল্পে, এই পদার্থটি উপাধি E 529 এর অধীনে একটি খাদ্য সংযোজক হিসাবে নিবন্ধিত হয়। এটি একটি ইমালসিফায়ার হিসাবে ব্যবহার করা হয় অবিচ্ছিন্ন পদার্থ - জল, তেল এবং চর্বি-এর একজাতীয় মিশ্রণ তৈরি করতে।
5. শিল্পে, ক্যালসিয়াম অক্সাইড ফ্লু গ্যাস থেকে সালফার ডাই অক্সাইড (SO2) অপসারণ করতে ব্যবহৃত হয়। একটি নিয়ম হিসাবে, একটি 15% জলীয় দ্রবণ ব্যবহার করা হয়। প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, যার মধ্যে সালফার ডাই অক্সাইডও মিথস্ক্রিয়া করে, জিপসাম CaCO4 এবং CaCO3 প্রাপ্ত হয়। পরীক্ষা চালানোর সময়, বিজ্ঞানীরা সালফার ডাই অক্সাইড থেকে 98% ধোঁয়া অপসারণের একটি সূচক অর্জন করেছিলেন।
6. বিশেষ "স্ব-গরম" খাবারে ব্যবহৃত হয়। অল্প পরিমাণে ক্যালসিয়াম অক্সাইড সহ একটি পাত্র পাত্রের দুটি দেয়ালের মধ্যে অবস্থিত। যখন ক্যাপসুলটি পানিতে ছিদ্র করা হয়, তখন একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ তাপ মুক্তির সাথে একটি প্রতিক্রিয়া শুরু হয়।
ক্যালসিয়াম অক্সাইড, সূত্র CaO, প্রায়ই কুইকলাইম হিসাবে উল্লেখ করা হয়। এই প্রকাশনাটি আপনাকে এই পদার্থের বৈশিষ্ট্য, উৎপাদন এবং ব্যবহার সম্পর্কে বলবে।
সংজ্ঞা
ক্যালসিয়াম অক্সাইড একটি সাদা স্ফটিক পদার্থ। কিছু উত্সে, এটি ক্যালসিয়াম অক্সাইড, কুইকলাইম, "ফুটন্ত" বা কিরাবাইট বলা যেতে পারে। Quicklime এই পদার্থের সবচেয়ে জনপ্রিয় তুচ্ছ নাম। এটি একমাত্র এবং সর্বোচ্চ ক্যালসিয়াম অক্সাইড।
বৈশিষ্ট্য
অক্সাইড হল একটি স্ফটিক পদার্থ যার একটি ঘনমুখ-কেন্দ্রিক স্ফটিক জালি রয়েছে।
এটি 2570 o C তাপমাত্রায় গলে যায় এবং 2850 o C তাপমাত্রায় ফুটতে থাকে। এটি একটি মৌলিক অক্সাইড, পানিতে এর দ্রবীভূত হওয়ার ফলে ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি হয়। পদার্থ লবণ গঠন করতে পারে. এটি করার জন্য, এটি একটি অ্যাসিড বা অ্যাসিড অক্সাইড যোগ করা আবশ্যক।
প্রাপ্তি
এটি চুনাপাথরের তাপ পচন দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে। প্রতিক্রিয়াটি নিম্নরূপ হয়: ক্যালসিয়াম কার্বনেট ধীরে ধীরে উত্তপ্ত হয় এবং যখন মাঝারিটির তাপমাত্রা 900-1000 ডিগ্রি সেলসিয়াসে পৌঁছায়, তখন এটি বায়বীয় টেট্রাভ্যালেন্ট কার্বন মনোক্সাইড এবং পছন্দসই পদার্থে পচে যায়। এটি পাওয়ার আরেকটি উপায় হল সবচেয়ে সহজ যৌগিক বিক্রিয়া। এটি করার জন্য, অল্প পরিমাণে বিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম তরল অক্সিজেনে নিমজ্জিত হয়, তারপরে একটি প্রতিক্রিয়া হয়, যার পণ্যটি পছন্দসই অক্সাইড হবে। এছাড়াও, পরবর্তীটি উচ্চ তাপমাত্রায় ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড বা নির্দিষ্ট অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিডের ক্যালসিয়াম লবণের পচন প্রক্রিয়ায় প্রাপ্ত করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, পরেরটির পচন বিবেচনা করুন। আপনি যদি ক্যালসিয়াম নাইট্রেট গ্রহণ করেন (নাইট্রিক অ্যাসিড থেকে অবশিষ্টাংশ নেওয়া হয়) এবং এটি 500 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গরম করেন, তাহলে প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি অক্সিজেন, নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড এবং পছন্দসই ক্যালসিয়াম অক্সাইড হবে।
আবেদন
মূলত, এই পদার্থটি নির্মাণ শিল্প দ্বারা ব্যবহৃত হয়, যেখানে এটি সিলিকেট ইট তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। পূর্বে, চুন সিমেন্ট তৈরিতেও ক্যালসিয়াম অক্সাইড ব্যবহার করা হয়েছিল, কিন্তু শীঘ্রই এই যৌগ দ্বারা আর্দ্রতা শোষণ এবং জমা হওয়ার কারণে পরবর্তীটি আর ব্যবহার করা হয়নি। এবং যদি এটি চুলা রাখার জন্য ব্যবহার করা হয়, তবে উত্তপ্ত হলে শ্বাসরোধকারী কার্বন ডাই অক্সাইড ঘরে উঠবে। এছাড়াও, এখন আলোচিত পদার্থটি পানির প্রতিরোধের জন্য পরিচিত। এই সম্পত্তির কারণে, ক্যালসিয়াম অক্সাইড একটি সস্তা এবং সাশ্রয়ী মূল্যের অবাধ্য হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এই যৌগটি যে কোনও পরীক্ষাগারে অপরিহার্য যখন এটির সাথে প্রতিক্রিয়া করে না এমন পদার্থ শুকানোর সময়। ক্যালসিয়াম অক্সাইড একটি শিল্পে খাদ্য সংযোজন E529 হিসাবে পরিচিত। এছাড়াও, কিছু বায়বীয় যৌগ থেকে সালফার ডাই অক্সাইড অপসারণের জন্য এই পদার্থের একটি 15% সমাধান প্রয়োজন। ক্যালসিয়াম অক্সাইডের সাহায্যে, "স্ব-গরম" খাবারগুলিও উত্পাদিত হয়। এই বৈশিষ্ট্যটি পানির সাথে ক্যালসিয়াম অক্সাইডের প্রতিক্রিয়ার সময় তাপ মুক্তির প্রক্রিয়া দ্বারা সরবরাহ করা হয়।
উপসংহার
যে এই যৌগ সম্পর্কে সব মৌলিক তথ্য. উপরে উল্লিখিত হিসাবে, এটি প্রায়ই কুইকলাইম হিসাবে উল্লেখ করা হয়। আপনি কি জানেন যে রসায়নে চুনের ধারণাটি খুব নমনীয়? এছাড়াও slaked, ব্লিচ এবং সোডা চুন আছে.