«Йод в организме человека» - А если не осталось ни одной линии – у вас явный недостаток йода. Организм человека состоит на 60% из воды, 34% приходится на органические вещества и 6% - на неорганические. Потребность в йоде в мкг/сут. Существует два теста для определения йодной недостаточности. Открытие йода. Йод – единственный из галогенов находится в твёрдом состоянии при нормальных условиях.

«Микроэлемент йод» - Йод нормализует работу нервной системы. Йод участвует в пролиферации клеток костно-хрящевой системы. Йод регулирует работу щитовидной железы, восстанавливает гормональный баланс организма. Йод улучшает липидный обмен. Йод принимает участие в синтезе гормонов трийодтиронина и тироксина. Йод обеспечивает рост клеток нервной системы, улучшает нервно-психическое развитие.

«Йод в организме» - Недостаток йода в организме может привести к: Признаки йодной недостаточности: Анкетирование Практический опыт Химический эксперимент Титрование Сравнение и анализ. Не брать развесную йодированную соль. Гипотеза. Методы исследования. Проанализировать ситуацию с йододефицитом в школе и составить рекомендации по разнообразию пищевого рациона.

«Галогены» - Хлор был использован в медицине. 24 искусственных изотопа астата. Тяжелая темно-красная жидкость. Фтор входит в состав полимеров. Хлор. Рассмотрите рисунок. Содержание йода. Фтор. Хлор относится к группе удушающих веществ. Электролиз. Получение хлора в лаборатории. Бром хранят в склянках с притертыми стеклянными пробками.

«Элементы-галогены» - Обмен веществ. Решите задачу. Получение галогенов. Нахождение в природе. Бром. Фтор и хлор. Составить уравнение реакции. Положение галогенов в таблице. Биологическое значение. Промышленное использование.

«Характеристика галогенов» - Нахождение в природе. Химические свойства. Восстановитель. Галогены. Окислитель. Физические свойства. Открытие галогенов. Активный галоген. Общая характеристика галогенов. Летучие водородные соединения.

Всего в теме 16 презентаций

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Казанцева Евгения Андреевна учитель химии МОУ школы №12 с углубленным изучением отдельных предметов Город Жуковский Сравнительная характеристика галогенов https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home

Цель: расширить представление об элементах-аналогах Периодической системы на примере подгруппы галогенов Задачи: Познакомить учащихся с историей открытия галогенов Сравнить строение атомов галогенов, выявив черты сходства и отличия Сравнить физические свойства и химическую активность галогенов Дать представление о роли галогенов в организме

Открытие галогенов Заполните таблицу: Название галогена Что означает название Дата открытия Кто открыл Уравнение реакции Фтор Хлор Бром Йод Астат

Открытие фтора Фтор(F 2) –от греч. «фторос»- разрушающий был открыт в 1866 году французским химиком Анри Муассаном электролизом смеси жидкого безводного HF и гидродифторида калия KHF 2 в платиновом сосуде: 2HF →H 2 + F 2 катод анод В 1906 году Муассан был удостоен Нобелевской премии за открытие элемента фтора и введение в практику электрической печи, названной его именем

Открытие хлора Хлор Cl 2 от греч. «хлорос» - желто-зеленый 1774 год Шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах». Уравнение реакции: MnO 2 + 4HCl  Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

Открытие брома Бром (Br 2) от греч. «бромос»- зловонный Был открыт в 1826 году Французским химиком (24-летним лаборантом) Антуаном- Жеромом Баларом Действием хлором на рассолы соляных болот Франции по реакции: 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Открытие йода Йод (I 2) от греч. «иодес» - фиолетовый Был открыт в 1811 году Французским химиком-технологом и фармацевтом Бернаром Куртуа в золе морских водорослей Уравнение реакции: 2 NaI + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + I 2

Открытие астата Астат(At 2) от греч. «астатос» - неустойчивый Был получен в 1940 году Искусственным путем при облучении висмута альфа-частицами Учеными Калифорнийского университета Д.Корсоном и К.Р.Маккензи

Строение атомов галогенов F + 9)) 2 7 Cl +17))) 2 8 7 Br + 35)))) 2 8 18 7 l + 53))))) 2 8 18 18 7 Заряд ядра увеличивается Радиус атома увеличивается Количество валентных электронов равно 7 Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается Способность отдавать электроны увеличивается Неметаллические свойства ослабевают Окислительная способность уменьшается

Физические свойства простых веществ-галогенов Бром Йод Хлор Астат

Возгонка йода Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка),превращаясь в фиолетовые пары. Опыт: возгонка йода Пары йода

Сравнение физических свойств простых веществ-галогенов F 2 светло-желтый газ Cl 2 желто-зеленый газ Br 2 красно-бурая жидкость I 2 темно-серые кристаллы с металлическим блеском At 2 черно-синие кристаллы Интенсивность цвета усиливается Плотность увеличивается Температуры плавления и кипения увеличиваются

Химические свойства фтора Взаимодействует со всеми металлами с выделением большого количества теплоты: с алюминием: 3 F 2 + 2 Al→ 2 AlF 3 + 2989 кДж с железом: 3 F 2 + 2Fe → 2FeF 3 + 1974 кДж При нагревании взаимодействует со многими неметаллами, кроме кислорода, азота и алмаза с водородом: F 2 + H 2 → 2HF 2 +547 кДж c кремнием: 2 F 2 + Si → SiF 4 + 1615 кДж Окисляет другие галогены: хлор: F 2 + Cl 2 → 2ClF бром: F 2 + Br 2 → 2BrF йод: F 2 + I 2 → 2lF

Химические свойства фтора Реагирует при облучении даже с инертными газами Xe + F 2 → Xe F 2 + 152 кДж Взаимодействует со сложными веществами: с водой: 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 c о щелочами: 2F 2 + 2NaOH → 2NaF + H 2 O + OF 2 с оксидом кремния: 2F 2 + SiO 2 → SiF 4 + O 2

Химические свойства брома Химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но достаточно высока. С металлами: Взаимодействие брома с алюминием 3Br 2 + 2Al → 2AlBr 3 С неметаллами: Взаимодействие с водородом Br 2 + H 2 → 2 HBr Взаимодействие с кремнием 2 Br 2 + Si → SiBr 4 При растворении брома в воде образуется бромная вода, которую используют в органической химии.

Химические свойства йода Химическая активность йода еще ниже, чем у брома. С металлами только при нагревании: Взаимодействие йода с железом I 2 + Fe → FeI 2 Взаимодействие йода с алюминием 3I 2 + 2Al → 2AlI 3 С неметаллами: Взаимодействует с водородом при нагревани I 2 + H 2 → 2 H I - Q

Вывод: химическая активность галогенов уменьшается от фтора к йоду, поэтому галоген с меньшим порядковым номером может вытеснять галоген с большим порядковым номером из его соединений с водородом и металлами: Взаимодействие хлорной воды с галогенидами 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 NaCl + Cl 2 → 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Качественные реакции на галогенид-ионы Качественные реакции на хлориды, бромиды и йодиды -образование нерастворимых галогенидов серебра: NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3 белый творожистый осадок NaBr + AgNO 3 → AgBr↓ + NaNO 3 желтоватый творожистый осадок NaI + AgNO 3 → AgI↓ + NaNO 3 желтый творожистый осадок

Галогены и здоровье Заполни таблицу: Название галогена Роль в организме Недостаток Избыток Источник

Фтор и здоровье (суточная норма 2-3 мг) Роль в организме обеспечивает крепость костных тканей, правильный рост скелета, волос и ногтей, повышает устойчивость зубов к кариозным заболеваниям, принимает участие в кроветворении, защищает от остеопороза Недостаток: кариес (разрушение зубной эмали), ослабевание костей, выпадение волос Избыток: флюороз (пятнистость эмали зубов),замедление роста, деформация скелета Источники фтора Вода Морская рыба Грецкие орехи Чай

Хлор и здоровье (суточная норма 2г) Роль в организме: Образование соляной кислоты, поддержание водно-электролитного баланса, выведение шлаков и углекислого газа из организма, расщепление жиров Недостаток: мышечная слабость, сонливость, вялость, ослабление памяти, потеря аппетита, сухость во рту, выпадение зубов и волос Избыток: задержка воды в тканях, повышение кровяного давления, боли в голове и груди, диспепсические расстройства, сухой кашель, слезотечение, резь в глазах Источники хлора Свекла Бобовые Злаки Поваренная соль

Бром и здоровье (суточная норма 0,5-2 мг) Роль в организме: принимает участие в регуляции деятельности нервной системы, оказывает влияние на функции половых желез, влияет на процессы возбуждения и торможения в головном мозге Недостаток: бессонница, снижение уровня роста эритроцитов в крови. Избыток: кожное заболевание – бромодерма, нарушение работы нервной системы, апатия, сонливость, ослабление памяти Источники брома

Йод и здоровье (суточная норма100-200 мкг) Роль в организме: Участие в синтезе гормонов щитовидной железы, создание патрульных клеток в крови- фагоцитов. Избыток: гипертиреоз- увеличение обмена веществ учащение пульса, возбудимость Недостаток: гипотиреоз-снижение функции щитовидной железы(снижение обмена веществ, понижение температуры тела, слабость), базедова болезнь, умственная отсталость Источники йода Кальмары Хурма Томаты Морская рыба Морковь Морская капуста

2 е л е з о с м ь д й о в о а т с с о в а в д и д и н я а с с о ь л е т т ы о к и с л и т л н ь л й ы л б е л е г о л г о р б е д с и р е о х ж е н е л ш е б м р а м д л т и г я т а в о д ь 1 2 3 4 8 10 12 9 13 17 16 5 11 6 7 19 18 14 н 15 2 ж 2 (по горизонтали) . NaI - название вещества 4 (по горизонтали) . Cl 2 + … →FeCl 3 5 (по горизонтали) . F 2 +… →HF+O 2 10 (по горизонтали) . Роль HCl в реакции: MnO 2 + 4HCl →MnCL 2 + Cl 2 +2H 2 O 12 (по горизонтали) .Роль брома в реакции: Br 2 + 2KI →2KBr + I 2 13 (по горизонтали) . Галоген, являющийся при обычных условиях жидкостью 1 5 (по горизонтали) .Природное соединение состава NaCl 1 7 (по горизонтали) . Ученый, открывший хлор 18 (по горизонтали) . Цвет осадка AgI 19 (по горизонтали) . Металл, нитрат которого используют для определения галогенов 1 (по вертикали) . Высшая степень окисления галогенов (кроме фтора) 2 (по вертикали) . Галоген, кристаллы которого имеют черно-фиолетовый цвет с металлическим блеском 3 (по вертикали) . Количество атомов в молекулах простых веществ-галогенов 6 (по вертикали) . Радиоактивный галоген 7 (по вертикали) . Второе название хлороводородной кислоты 8 (по вертикали). Степень окисления простых веществ - галогенов 9 (по вертикали) . Элемент VII А группы 11 (по вертикали) . Цвет осадка при качественном определении ионов хлора Cl ¯ 1 4 (по вертикали) . Br 2 + … →CuBr 2 1 6 (по вертикали) . Название соли соляной кислоты

Домашнее задание § 31, упр.3,4,6,7,9,13(стр.151). При подготовке домашнего задания предлагаю вам заглянуть на мой сайт: https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home Там вы найдете контрольные вопросы, на которые надо обратить внимание при изучении галогенов; ссылки на дополнительные материалы о свойствах хлора и других галогенов. До встречи на сайте!

Использованные материалы http://ru.wikipedia.org – сведения о галогенах,15.10.2010, 31.10.2010 http://ru.wikipedia.org - портрет Бернара Куртуа,15.10.2010 http://ru.wikipedia.org - фото йода,17.10.2010 http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - сведения о роли галогенов в организме,31.10.2010, 01.11.2010 http://images.yandex.ru- картинки, фото, портреты 28.10.2010, 29.10.2010,31.10.2010,01.11.2010 http:/, files.school-collection.edu.ru- видеоопыты, 20.10.2010, 23.10.2010, 30.10.2010

Использованная литература Ю.В.Галичкина, Занимательная химия на уроках в 8-11классах,издательство «Учитель», 2005г. В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздов «Химия-9 класс», издательство «Мир и образование», 2005 г. Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин, В.А.Попков «Начала химии»

Слайд 2

Цели и задачи реферата

Фтор довольно распространен в природе. Процентное содержание его в земной коре приближается к содержанию таких элементов, как азот, сера, хром, марганец и фосфор. И в тоже время соединения этих элементов широко описаны в любой химической литературе, тогда как о фторе и его соединениях даны лишь небольшие справочные данные. Задачи моего реферата следующие: Исследовать историю открытия фтора и его распространение в природе. Описать физические и химические свойства фтора. Собрать данные о соединениях фтора. Изучить применение фтора и его соединений.

Слайд 3

Историческая справка

О существовании элемента, который впоследствии был назван фтором (от греческого «фторос» - разрушение, гибель), догадывались многие химики конца XVIII – начала XIX в., но получить его в чистом виде из-за его необычайной активности долго не удавалось. Одно из самых интересных соединений фтора – плавиковая кислота HF, была получена в 1771 г. знаменитым шведским химиком К.Шееле, который предположил, что в этой кислоте содержится новый химический элемент. Но прошло больше ста лет, прежде чем химики выделили наконец этот элемент. Произошло это в 1886 г., первооткрывателем свободного фтора стал французский химик А. Муассан.

Слайд 4

Происхождение фтора

Название «фтор», предложенное А.Ампером в 1810г, употребляется только в русском языке, во многих странах применяют название «флюор».

Слайд 5

Нахождение в природе

Фтор распространяется в природе довольно широко. Его содержание в земной коре 6,25 .10-2% от общей массы. Свободный фтор в природе фактически не встречается. Основная масса фтора распределена по различным горным породам. Из минералов, содержащих фтор наибольшее значение имеют плавиковый шпат(флюорит) CaF2, апатит Ca10 (F,CI)2 (PO4)6 , криолит Na3 AlF6.

Слайд 6

Физические свойства фтора

Фтор – ядовитый газ. В обычных условиях фтор – газ бледно-желтого цвета, с резким характерным запахом, напоминающим запах хлора и озона, обнаруживаемым даже при следах фтора. В жидком виде фтор имеет канареечно-жёлтый цвет. Молекула фтор двухатомна (F2); теплота её диссоциации точно неустановленна и зависимости от метода измерения колеблется от 51 до 73 ккал/моль.

Слайд 7

Химические свойства фтора

Фтор в своих соединениях бывает только отрицательно одновалентным. Уже на холоде фтор энергичен: соединяется с бромом, йодом, серой, фосфором, кремнием, большинством металлов, причем эти реакции часто сопровождаются взрывом. Самое простое средство тушения пожаров – вода – горит во фторе светло-коричневым пламенем. С органическими веществами фтор образует фторорганические соединения.

Слайд 8

Отравление фтором и его соединениями

Острые отравления фтором в производственных условиях наблюдаются крайне редко, лишь при авариях. При высоких концентрациях фтористого водорода в воздухе, проявляются раздражение глаз и слизистой оболочки гортани и бронхов, слёзотечение, слюнотечение, носовые кровотечения. На кожу плавиковая кислота действует прижигающее, вызывая образование трудно заживающих язв. Фтористые соединения действуют угнетающе на ферменты энолазу, холинэстеразу и другие, а также вызывают нарушение кальциевого и фосфорного обмена. Лечение при отравлении соединениями фтора – питьё 0,5 – 1% раствора хлористого кальция с смесью жжёной магнезии, промывание желудка такой же смесью; внутривенное введение 10% раствора хлористого кальция (10мл).

Слайд 9

Техника безопасности

Для индивидуальной защиты от фтористых соединений применяются резиновые перчатки и обувь, спецодежда, противогазы, противопылевые респираторы и др. Рабочие, занятые на производстве фтора, плавиковой кислоты, фторорганических соединений, на производстве и применении фтористого бериллия и фторокиси бериллия, подлежат периодическому медицинскому осмотру раз в 6 месяцев, а в некоторых производствах – 1 раз в год. Дополнительное специальное питание назначается при производстве суперфосфата, криолита, фторпроизводных и фторсодержащих солей. Рекомендуются витамины группы В, аскорбинат кальция, пища, богатая кальцием.

Слайд 10

Применение

Наибольшее применение получили соединения фториды: фторид кислорода используют в реактивной технике как наиболее мощные окислители после озона, плавиковая кислота – в качестве растворителя и для травления стекла, фтористый борприменяют в жидком виде как окислитель жидкого реактивного топлива, для фторирования соединений урана в атомной промышленности и т. д., уран шестифтористый – для выделения радиоактивного изотопа урана в атомной технике

Слайд 11

Применение

сера шестифтористая –в качестве газа для изоляции высоковольтных установок, фтористый натрий – для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений, криолит – при производстве алюминия, плавиковый шпат широко используется в металлургии и при изготовлении эмалей, элементарный фтор применяют в жидком виде как окислитель реактивного топлива и для обеззараживания питьевой воды, фреоныприменяются как хладагенты в холодильных установках.

Слайд 12

Фтор в организме

Фтор – постоянная составная часть растительных и животных организмов. При увеличении или уменьшении уровня фтора в воде у пресноводных и наземных животных наблюдается заболевания; например, при содержании фтора в воде, больше 0,00005%, может развиться флюороз - заболевание, сопровождающееся пятнистостью эмали и хрупкостью зубов. При содержании фтора, не достигающем этого уровня, наступает кариес зубов (разрушение эмали и дентина зубов). Фтор поступает в живой организм, помимо питьевой воды, с пищевыми продуктами, в которых содержится в среднем около 0,02-0,05 мг % фтора.

Слайд 13

Получение

Получают фтор электролизом расплава кислого трифторида калия KF· 2HF, так как фтор обладает чрезвычайно большой реакционной способностью. При переработке природных фосфатов на искусственные удобрения в качестве побочных продуктов получают фтористые соединения, применяемые в жидком виде как окислитель жидкого реактивного топлива, для фторирования соединений урана в атомной промышленности.

Слайд 14

Заключение

В результате своей работы над темой реферата я познакомился со свойствами фтора и его соединений в процессе изучения различной литературы. Многообразие неорганических и органических соединений фтора и широкий спектр их применения в повседневной жизни были для меня открытием. Конечно, очень жаль, что моя работа ограничивается чисто теоретическим содержанием, но я надеюсь, что эти материалы будут интересны и другим ребятам, которые будут изучать химию.

Посмотреть все слайды

1 из 14

Презентация на тему: Фтор

№ слайда 1

Описание слайда:

№ слайда 2

Описание слайда:

Цели и задачи реферата Фтор довольно распространен в природе. Процентное содержание его в земной коре приближается к содержанию таких элементов, как азот, сера, хром, марганец и фосфор. И в тоже время соединения этих элементов широко описаны в любой химической литературе, тогда как о фторе и его соединениях даны лишь небольшие справочные данные. Задачи моего реферата следующие: Исследовать историю открытия фтора и его распространение в природе. Описать физические и химические свойства фтора. Собрать данные о соединениях фтора. Изучить применение фтора и его соединений.

№ слайда 3

Описание слайда:

Историческая справка О существовании элемента, который впоследствии был назван фтором (от греческого «фторос» - разрушение, гибель), догадывались многие химики конца XVIII – начала XIX в., но получить его в чистом виде из-за его необычайной активности долго не удавалось. Одно из самых интересных соединений фтора – плавиковая кислота HF, была получена в 1771 г. знаменитым шведским химиком К.Шееле, который предположил, что в этой кислоте содержится новый химический элемент. Но прошло больше ста лет, прежде чем химики выделили наконец этот элемент. Произошло это в 1886 г., первооткрывателем свободного фтора стал французский химик А. Муассан.

№ слайда 4

Описание слайда:

№ слайда 5

Описание слайда:

Нахождение в природе Фтор распространяется в природе довольно широко. Его содержание в земной коре 6,25 .10-2% от общей массы. Свободный фтор в природе фактически не встречается. Основная масса фтора распределена по различным горным породам. Из минералов, содержащих фтор наибольшее значение имеют плавиковый шпат(флюорит) CaF2, апатит Ca10 (F,CI)2 (PO4)6 , криолит Na3 AlF6.

№ слайда 6

Описание слайда:

Физические свойства фтора Фтор – ядовитый газ. В обычных условиях фтор – газ бледно-желтого цвета, с резким характерным запахом, напоминающим запах хлора и озона, обнаруживаемым даже при следах фтора. В жидком виде фтор имеет канареечно-жёлтый цвет. Молекула фтор двухатомна (F2); теплота её диссоциации точно неустановленна и зависимости от метода измерения колеблется от 51 до 73 ккал/моль.

№ слайда 7

Описание слайда:

Химические свойства фтора Фтор в своих соединениях бывает только отрицательно одновалентным. Уже на холоде фтор энергичен: соединяется с бромом, йодом, серой, фосфором, кремнием, большинством металлов, причем эти реакции часто сопровождаются взрывом. Самое простое средство тушения пожаров – вода – горит во фторе светло-коричневым пламенем. С органическими веществами фтор образует фторорганические соединения.

№ слайда 8

Описание слайда:

Отравление фтором и его соединениями Острые отравления фтором в производственных условиях наблюдаются крайне редко, лишь при авариях. При высоких концентрациях фтористого водорода в воздухе, проявляются раздражение глаз и слизистой оболочки гортани и бронхов, слёзотечение, слюнотечение, носовые кровотечения. На кожу плавиковая кислота действует прижигающее, вызывая образование трудно заживающих язв. Фтористые соединения действуют угнетающе на ферменты энолазу, холинэстеразу и другие, а также вызывают нарушение кальциевого и фосфорного обмена. Лечение при отравлении соединениями фтора – питьё 0,5 – 1% раствора хлористого кальция с смесью жжёной магнезии, промывание желудка такой же смесью; внутривенное введение 10% раствора хлористого кальция (10мл).

№ слайда 9

Описание слайда:

Техника безопасности Для индивидуальной защиты от фтористых соединений применяются резиновые перчатки и обувь, спецодежда, противогазы, противопылевые респираторы и др. Рабочие, занятые на производстве фтора, плавиковой кислоты, фторорганических соединений, на производстве и применении фтористого бериллия и фторокиси бериллия, подлежат периодическому медицинскому осмотру раз в 6 месяцев, а в некоторых производствах – 1 раз в год. Дополнительное специальное питание назначается при производстве суперфосфата, криолита, фторпроизводных и фторсодержащих солей. Рекомендуются витамины группы В, аскорбинат кальция, пища, богатая кальцием.

№ слайда 10

Описание слайда:

Применение Наибольшее применение получили соединения фториды: фторид кислорода используют в реактивной технике как наиболее мощные окислители после озона, плавиковая кислота – в качестве растворителя и для травления стекла, фтористый бор применяют в жидком виде как окислитель жидкого реактивного топлива, для фторирования соединений урана в атомной промышленности и т. д., уран шестифтористый – для выделения радиоактивного изотопа урана в атомной технике

№ слайда 11

Описание слайда:

Применение сера шестифтористая – в качестве газа для изоляции высоковольтных установок, фтористый натрий – для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений, криолит – при производстве алюминия, плавиковый шпат широко используется в металлургии и при изготовлении эмалей, элементарный фтор применяют в жидком виде как окислитель реактивного топлива и для обеззараживания питьевой воды, фреоны применяются как хладагенты в холодильных установках.

№ слайда 12

Описание слайда:

Фтор в организме Фтор – постоянная составная часть растительных и животных организмов. При увеличении или уменьшении уровня фтора в воде у пресноводных и наземных животных наблюдается заболевания; например, при содержании фтора в воде, больше 0,00005%, может развиться флюороз - заболевание, сопровождающееся пятнистостью эмали и хрупкостью зубов. При содержании фтора, не достигающем этого уровня, наступает кариес зубов (разрушение эмали и дентина зубов). Фтор поступает в живой организм, помимо питьевой воды, с пищевыми продуктами, в которых содержится в среднем около 0,02-0,05 мг % фтора.

Описание слайда:

Заключение В результате своей работы над темой реферата я познакомился со свойствами фтора и его соединений в процессе изучения различной литературы. Многообразие неорганических и органических соединений фтора и широкий спектр их применения в повседневной жизни были для меня открытием. Конечно, очень жаль, что моя работа ограничивается чисто теоретическим содержанием, но я надеюсь, что эти материалы будут интересны и другим ребятам, которые будут изучать химию.