몰 질량 cao. 산화칼슘: 조성 및 몰 질량. 몰 질량 계산

길이 및 거리 변환기 질량 변환기 벌크 제품 및 식품의 부피 측정 변환기 영역 변환기 요리 레시피의 부피 및 측정 단위 변환기 온도 변환기 압력, 기계적 응력, 영률 변환기 에너지 및 일 변환기 전력 변환기 힘 변환기 시간 변환기 선형 속도 변환기 평면 각도 변환기 열효율 및 연료 효율 다양한 숫자 체계의 숫자 변환기 정보량 측정 단위 변환기 환율 여성 의류 및 신발 사이즈 남성 의류 및 신발 사이즈 각속도 및 회전 주파수 변환기 가속도 변환기 각가속도 변환기 밀도 변환기 비체적 변환기 관성 모멘트 변환기 힘 변환기 모멘트 토크 변환기 연소 비열 변환기(질량 기준) 에너지 밀도 및 연소 비열 변환기(부피 기준) 온도차 변환기 열팽창 계수 열저항 변환기 열전도율 변환기 비열 용량 변환기 에너지 노출 및 열복사 전력 변환기 열유속 밀도 변환기 열전달 계수 변환기 체적 유량 변환기 질량 유량 변환기 몰 유량 변환기 질량 흐름 밀도 변환기 몰 농도 변환기 용액 내 질량 농도 변환기 동적(절대) 점도 변환기 동점도 변환기 표면 장력 변환기 증기 투과도 변환기 수증기 흐름 밀도 변환기 소음 수준 변환기 마이크 감도 변환기 변환기 음압 레벨(SPL) 선택 가능한 기준이 있는 음압 레벨 변환기 압력 휘도 변환기 광도 변환기 조도 변환기 컴퓨터 그래픽 해상도 변환기 주파수 및 파장 변환기 디옵터 전력 및 초점 거리 디옵터 전력 및 렌즈 배율(×) 변환기 전하 선형 전하 밀도 변환기 표면 전하 밀도 변환기 부피 전하 밀도 변환기 전류 변환기 선형 전류 밀도 변환기 표면 전류 밀도 변환기 전계 강도 변환기 정전기 전위 및 전압 변환기 전기 저항 변환기 전기 저항률 변환기 전기 전도도 변환기 전기 전도도 변환기 전기 용량 인덕턴스 변환기 American Wire Gauge Converter 레벨(dBm(dBm 또는 dBm), dBV(dBV), 와트 등) 단위 기자력 변환기 자기장 강도 변환기 자속 변환기 자기 유도 변환기 방사선. 전리 방사선 흡수 선량률 변환기 방사능. 방사성 붕괴 변환기 방사선. 노출량 변환기 방사선. 흡수선량 변환기 십진 접두사 변환기 데이터 전송 타이포그래피 및 이미지 처리 단위 변환기 목재 부피 단위 변환기 몰 질량 계산 D. I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표

화학식

몰 질량 of CaO, 산화칼슘 56.0774 g/몰

화합물의 원소 질량 분율

몰 질량 계산기 사용

  • 화학 공식은 대소문자를 구분하여 입력해야 합니다.
  • 아래 첨자는 일반 숫자로 입력됩니다.
  • 예를 들어 결정질 수화물의 공식에 사용되는 중간선(곱셈 기호)의 점은 일반 점으로 대체됩니다.
  • 예: 변환기의 CuSO₄·5H2O 대신 입력의 용이성을 위해 CuSO4.5H2O 철자를 사용합니다.

몰 질량 계산기

두더지

모든 물질은 원자와 분자로 구성되어 있습니다. 화학에서는 반응하여 생성되는 물질의 질량을 정확하게 측정하는 것이 중요합니다. 정의에 따르면, 몰은 물질 양의 SI 단위입니다. 1몰에는 정확히 6.02214076×10²³ 기본 입자가 들어 있습니다. 이 값은 mol⁻² 단위로 표현했을 때 아보가드로 상수 NA와 수치적으로 동일하며 아보가드로 수(Avogadro's number)라고 합니다. 물질의 양(기호 N)은 시스템의 구조 요소 수를 측정한 것입니다. 구조 요소는 원자, 분자, 이온, 전자 또는 모든 입자 또는 입자 그룹이 될 수 있습니다.

아보가드로 상수 N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. 아보가드로 수는 6.02214076×10²³입니다.

즉, 몰은 물질의 원자와 분자의 원자 질량의 합에 아보가드로 수를 곱한 질량과 같은 물질의 양입니다. 물질의 양의 단위인 몰은 7가지 기본 SI 단위 중 하나이며 기호는 몰입니다. 단위 이름과 기호가 동일하므로 러시아어의 일반적인 규칙에 따라 거부할 수 있는 단위 이름과 달리 기호는 거부되지 않는다는 점에 유의해야 합니다. 순수한 탄소-12 1몰은 정확히 12g과 같습니다.

몰 질량

몰 질량은 물질의 물리적 특성으로, 이 물질의 질량과 몰 단위의 물질 양의 비율로 정의됩니다. 즉, 이것은 물질 1몰의 질량입니다. 몰 질량의 SI 단위는 킬로그램/몰(kg/mol)입니다. 그러나 화학자들은 보다 편리한 단위인 g/mol을 사용하는 데 익숙합니다.

몰 질량 = g/mol

원소와 화합물의 몰 질량

화합물은 서로 화학적으로 결합된 서로 다른 원자로 구성된 물질입니다. 예를 들어, 주부의 부엌에서 발견할 수 있는 다음 물질은 화합물입니다.

  • 소금(염화나트륨) NaCl
  • 설탕(자당) C₁₂H₂₂O₁₁
  • 식초(아세트산 용액) CH₃COOH

몰당 그램 단위의 화학 원소의 몰 질량은 원자 질량 단위(또는 달톤)로 표현된 원소 원자의 질량과 수치적으로 동일합니다. 화합물의 몰 질량은 화합물의 원자 수를 고려하여 화합물을 구성하는 원소의 몰 질량의 합과 같습니다. 예를 들어, 물(H2O)의 몰질량은 대략 1 × 2 + 16 = 18 g/mol입니다.

분자 질량

분자 질량(이전 명칭은 분자량)은 분자의 질량으로, 분자를 구성하는 각 원자의 질량의 합에 이 분자에 포함된 원자 수를 곱하여 계산됩니다. 분자량은 무차원몰질량과 수치적으로 동일한 물리량. 즉, 분자 질량은 차원에서 몰 질량과 다릅니다. 분자 질량은 무차원이지만 원자 질량 단위(amu) 또는 달톤(Da)이라는 값을 가지며 이는 양성자 또는 중성자 1개의 질량과 거의 같습니다. 원자 질량 단위는 수치적으로도 1g/mol과 같습니다.

몰 질량 계산

몰질량은 다음과 같이 계산됩니다:

  • 주기율표에 따라 원소의 원자 질량을 결정합니다.
  • 화합물 공식에서 각 원소의 원자 수를 결정하고;
  • 화합물에 포함된 원소의 원자 질량에 그 수를 곱하여 몰 질량을 결정합니다.

예를 들어, 아세트산의 몰 질량을 계산해 보겠습니다.

그것은 다음으로 구성됩니다:

  • 두 개의 탄소 원자
  • 네 개의 수소 원자
  • 두 개의 산소 원자
  • 탄소 C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
  • 수소 H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
  • 산소 O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
  • 몰 질량 = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

우리 계산기는 정확하게 이 계산을 수행합니다. 아세트산 공식을 입력하고 무슨 일이 일어나는지 확인할 수 있습니다.

측정 단위를 한 언어에서 다른 언어로 번역하는 것이 어렵습니까? 동료들이 당신을 도울 준비가 되어 있습니다. TCTerms에 질문 게시몇 분 안에 답변을 받게 될 것입니다.

H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O; (1)

H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O. (2)

해결책 산또는 근거참여하다 산 염기반응식으로 계산

중 ek (산, 염기) = ,

어디 중– 산 또는 염기의 몰 질량; N- 을 위한 산– 이 반응에서 금속으로 대체된 수소 원자의 수 을 위한 원인- 이 반응에서 산 잔기로 대체된 수산기의 수.

물질의 당량 값과 몰 질량은 물질이 참여하는 반응에 따라 달라집니다.

H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (1) 반응에서 H 2 S 분자의 두 수소 이온은 모두 금속으로 대체되므로 하나의 수소 이온은 기존 입자 ½ H 2와 동일합니다. S. 이 경우

이자형(H 2 S) = ½ H 2 S, 및 중 eq(H 2 S) = = 17g/mol.

H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) 반응에서 H 2 S 분자의 수소 이온 하나만이 금속으로 대체되므로 실제 입자는 하나의 이온, 즉 H 2 S 분자와 동일합니다. . 이 경우

이자형(H 2 S) = H 2 S, 및 중 eq(H 2 S) = = 34g/mol.

반응 (1)과 (2)에서 NaOH의 당량은 NaOH와 같습니다. 두 경우 모두 하나의 수산기 그룹이 산성 잔기로 대체되기 때문입니다. NaOH 등가물의 몰 질량은 다음과 같습니다.

중당량(NaOH) = 40g/mol.

따라서 반응 (1)에서 H 2 S의 당량은 반응 (2) −에서 ½ H 2 S와 같습니다.

1 H 2 S, H 2 S 당량의 몰 질량은 각각 17(1) 및 34(2) g/mol이며; 반응 (1)과 (2)에서 NaOH 당량은 NaOH와 같고, 염기 당량의 몰 질량은 40g/mol입니다.

해결책. 몰 질량 등가물 산화물공식으로 계산

중 ek(산화물) = ,

어디 중– 산화물의 몰 질량; N– 산화물에 해당하는 염기의 양이온 수 또는 산화물에 해당하는 산의 음이온 수 |c.o.|– 양이온 또는 음이온의 산화 상태의 절대값.

P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2 반응에서 두 개의 삼중 하전 음이온(PO 4) 3-을 형성하는 P 2 O 5의 당량은 1/6 P 2 O 5와 동일하며, 중 eq(P 2 O 5) = = 23.7 g/mol. 하나의 이중 전하 양이온(Ca 2+)을 제공하는 CaO의 당량은 ½ CaO이며, 중에크(CaO)= = 28g/몰

예제 2.3.화합물 PH 3, P 2 O 3 및 P 2 O 5에서 인 등가물의 당량과 몰 질량을 계산합니다.

해결책.등가물의 몰 질량을 결정하려면 요소조합하여 다음 공식을 사용할 수 있습니다.

중 ek(요소) = ,

어디 M A– 원소의 몰 질량; |c.o.|– 원소의 산화 상태의 절대값.


PH 3, R 2 O 3, R 2 O 5의 인 산화도는 각각 –3, +3 및 +5입니다. 이 값을 공식에 ​​대입하면 PH 3 및 P 2 O 3 화합물의 인 등가물의 몰 질량이 31/3 = 10.3 g/mol과 같음을 알 수 있습니다. P 2 O 5 – 31/5 = 6.2 g/mol, 화합물 PH 3 및 P 2 O 3의 인 당량은 화합물 P 2 O 5 – 1/5 P에서 1/3 P와 같습니다. .

해결책. 화합물의 당량 몰 질량은 해당 구성 부분의 당량 몰 질량의 합과 같습니다.

중에크(PH 3) = 중에크(P) + 중 ek(H) = 10.3 + 1 = 11g/mol;

중에크(P 2 O 3) = 중에크(P) + 중 ek(O) = 10.3 + 8 = 18.3g/mol;

중에크(P 2 O 5) = 중에크(P) + 중 ek(O) = 6.2 + 8 = 14.2g/mol.

예제 2.5.산화 상태가 +2인 금속 산화물 7.09g을 환원하려면 정상 조건에서 2.24리터의 수소가 필요합니다. 산화물과 금속 등가물의 몰 질량을 계산합니다. 금속의 몰질량은 얼마인가?

해결책.문제는 등가법칙을 사용하여 해결됩니다. 반응물 중 하나가 기체 상태이므로 다음 공식을 사용하는 것이 편리합니다.

어디 V eq (가스) – 가스 등가물 1몰의 부피. 가스 등가물 몰의 부피를 계산하려면 등가물 몰수를 알아야 합니다( υ ) 1몰의 가스에서: υ = . 그래서, 중(H2) = 2g/mol; 중 ek(H 2) = 1g/mol. 따라서 1몰의 수소 분자 H2는 υ = 2/1 = 2몰의 수소당량. 알려진 바와 같이, 정상적인 조건에서 모든 가스의 몰(n.s.) ( 티= 273K, 아르 자형= 101.325 kPa)은 22.4리터의 부피를 차지합니다. 이는 수소 1몰이 22.4리터의 부피를 차지한다는 것을 의미하며, 수소 1몰에는 수소 등가물 2몰이 포함되어 있으므로 수소 등가물 1몰의 부피는 다음과 같습니다. V eq (H 2) = 22.4/2 = 11.2 l. 비슷하게 중(O 2) = 32g/mol, 중 ek(O 2) = 8g/mol. 산소 분자 1몰에는 O2가 포함되어 있습니다. υ = 32/8 = 4몰의 산소당량. 정상적인 조건에서 산소당량 1몰이 부피를 차지합니다. V eq(O2) = 22.4/4 = 5.6리터.

숫자 값을 공식에 ​​대입하면 다음을 알 수 있습니다. 중 ek(산화물) = g/몰

화합물의 몰 질량 당량은 해당 구성 부분의 몰 질량 당량의 합과 같습니다. 산화물은 금속과 산소의 화합물이므로 산화물 당량의 몰질량은 그 합과 같습니다. 중 ek(산화물) = 중 ek (금속) + 중에크(산소). 여기에서 중에크(금속) = 중 ek (산화물) - 중 eq(산소) = 35.45 – 8 = 27.45g/mol.

원소 등가물의 몰 질량 ( 중 ek)는 원소의 원자 질량과 관련이 있습니다( 중가) 비율: 중에크(요소) = , 여기서 ½ 그래서.½ – 원소의 산화 상태. 여기에서 중 A = 중 eq(금속) ∙ ½ 그래서.½ = 27.45×2 = 54.9g/mol.

따라서, 중 ek(산화물) = 35.45g/mol; 중 ek(금속) = 27.45g/mol; 중 A(금속) = 54.9g/mol.

예제 2.6.산소가 질소와 상호작용하면 4mol 당량의 산화질소(IV)가 얻어집니다. 정상적인 조건에서 반응한 기체의 부피를 계산하십시오.

해결책.등가법칙에 따르면, 반응하고 반응의 결과로 생성되는 물질의 등가물 몰수는 서로 같습니다. υ (O2) = υ (N2) = υ (NO2). 따라서 4몰 당량의 산화질소(IV)가 얻어졌으므로 4몰 당량의 O 2 및 4 몰 당량의 N 2가 반응에 참여했습니다.

질소는 산화 상태를 0(N2에서)에서 +4(NO2에서)로 변경하며, 분자에 2개의 원자가 있으므로 함께 8개의 전자를 내놓습니다.

중 ek(N 2) = = 3.5g/mol . 질소(IV) 등가물 1몰이 차지하는 부피를 구하세요: 28 g/mol N 2 – 22.4 l

3.5g/mol N 2 - 엑스

엑스= 엘.

4몰의 N2 당량이 반응에 들어갔으므로 그 부피는 다음과 같습니다. V(N 2) = 2.8 4 = 11.2 l. 정상적인 조건에서 1몰의 산소 등가물이 5.6리터의 부피를 차지한다는 것을 알고, 우리는 반응에 들어간 4몰의 O2 등가물의 부피를 계산합니다. V(O 2) = 5.6∙4 = 22.4리터.

따라서 11.2리터의 질소와 22.4리터의 산소가 반응에 투입되었습니다.

예제 2.7. 48.15 g의 산화물로부터 88.65 g의 질산염이 얻어지면 금속 등가물의 몰 질량을 결정하십시오.

해결책.고려해 보면 중 ek(산화물) = 중 ek (금속) + 중 ek(산소) 및 중에크(소금) = 중 ek (금속) + 중 ek(산 잔류물), 해당 데이터를 등가법칙으로 대체합니다.

여기에서 중 eq(금속) = 56.2g/mol.

예제 2.8.이 금속의 68.42%(질량)를 함유한 산화물에서 크롬의 산화도를 계산하십시오.

해결책.산화물의 질량을 100%로 취하면 산화물 내 산소의 질량 분율은 다음과 같습니다. 100 - 68.42 = 31.58%, 즉 크롬 질량의 68.42 부분에는 산소 질량의 31.58 부분이 있거나 크롬 68.42 g에는 산소 31.58 g이 있습니다. 산소 등가물의 몰 질량이 8g/mol임을 알면 등가 법칙에 따라 산화물 내 크롬 등가물의 몰 질량을 결정합니다.

; 중에크(Cr) = g/몰

크롬의 산화 상태는 다음 관계식으로 구합니다.

여기에서 | 씨. 영형.| = = 3.

산화칼슘은 백색 결정질 화합물이다. 이 물질의 다른 이름은 생석회, 산화칼슘, "kirabit", "kipelka"입니다. 공식이 CaO인 산화칼슘과 (H2O) 물과의 상호작용 생성물인 Ca(OH)2(“보풀” 또는 소석회)는 건축에 널리 사용됩니다.

산화칼슘은 어떻게 얻나요?

1. 이 물질을 얻는 산업적 방법은 석회석의 열분해(온도의 영향을 받음)입니다.

CaCO3(석회석) = CaO(산화칼슘) + CO2(이산화탄소)

2. 산화칼슘은 단순 물질의 상호작용을 통해서도 얻을 수 있습니다.

2Ca(칼슘) + O2(산소) = 2CaO(산화칼슘)

3. 칼슘의 세 번째 방법은 수산화칼슘(Ca(OH)2)과 여러 산소 함유 산의 칼슘염을 열분해하는 것입니다.

2Ca(NO3)2 = 2CaO(생성물질) + 4NO2 + O2(산소)

산화칼슘

1. 외관: 백색의 결정성 화합물. 면심 입방형 결정 격자에서 염화나트륨(NaCl)처럼 결정화됩니다.

2. 몰질량은 55.07g/mol이다.

3. 밀도는 3.3g/cm²입니다.

산화칼슘의 열적 특성

1. 녹는점은 2570도

2. 끓는점은 2850도

3. 몰 열용량(표준 조건에서)은 42.06 J/(mol K)입니다.

4. (표준 조건에서) 형성 엔탈피는 -635 kJ/mol입니다.

산화칼슘의 화학적 성질

산화칼슘(수식 CaO)은 염기성 산화물입니다. 따라서 그는 다음을 수행할 수 있습니다.

물(H2O)에 용해되어 에너지를 방출합니다. 이로 인해 수산화칼슘이 생성됩니다. 이 반응은 다음과 같습니다.

CaO(산화칼슘) + H2O(물) = Ca(OH)2(수산화칼슘) + 63.7 kJ/mol;

산 및 산성 산화물과 반응합니다. 이 경우 염이 형성됩니다. 다음은 반응의 예입니다.

CaO(산화칼슘) + SO2(이산화황) = CaSO3(아황산칼슘)

CaO(산화칼슘) + 2HCl(염산) = CaCl2(염화칼슘) + H2O(물).

산화칼슘의 응용:

1. 우리가 고려하고 있는 물질의 대부분은 건축시 규회 벽돌 생산에 사용됩니다. 이전에는 생석회가 석회 시멘트로 사용되었습니다. 물(H2O)과 섞어서 얻었습니다. 그 결과, 산화칼슘은 수산화물로 변했고, 대기 중 CO2를 흡수해 강하게 굳어 탄산칼슘(CaCO3)으로 변했습니다. 이 방법의 저렴함에도 불구하고 현재 석회 시멘트는 액체를 잘 흡수하고 축적하는 능력이 있기 때문에 실제로 건축에 사용되지 않습니다.

2. 내화물로는 산화칼슘이 저렴하고 쉽게 구할 수 있는 재료로 적합하다. 용융산화칼슘은 물(H2O)에 대한 저항력이 있어 값비싼 재료를 사용할 수 없는 곳에 내화물로 사용할 수 있습니다.

3. 실험실에서는 칼슘과 반응하지 않는 물질을 건조시키는 데 칼슘이 사용됩니다.

4. 식품 산업에서 이 물질은 E 529라는 명칭으로 식품 첨가물로 등록되어 있습니다. 이는 물, 기름 및 지방과 같은 비혼화성 물질의 균질한 혼합물을 만들기 위한 유화제로 ​​사용됩니다.

5. 산업계에서는 산화칼슘을 사용하여 연도 가스에서 이산화황(SO2)을 제거합니다. 원칙적으로 15% 수용액을 사용한다. 이산화황이 반응하는 반응의 결과로 석고 CaCO4와 CaCO3가 얻어진다. 실험을 통해 과학자들은 연기에서 이산화황을 98% 제거하는 데 성공했습니다.

6. 특별한 "자체 가열" 요리에 사용됩니다. 소량의 산화칼슘이 담긴 용기가 용기의 두 벽 사이에 위치합니다. 캡슐을 물에 넣으면 반응이 시작되고 일정량의 열이 방출됩니다.

산화칼슘(공식 CaO)은 종종 생석회라고 불립니다. 이 간행물은 이 물질의 특성, 준비 및 용도에 대해 설명합니다.

정의

산화칼슘은 백색의 결정질 물질이다. 일부 출처에서는 산화칼슘, 생석회, "보일러" 또는 kirabit이라고 부를 수도 있습니다. 생석회는 이 물질의 가장 널리 알려진 간단한 이름입니다. 유일하고 가장 높은 산화칼슘입니다.

속성

산화물은 입방체 면심 결정 격자를 갖는 결정질 물질이다.

2570oC에서 녹고 2850oC에서 끓습니다. 염기성 산화물이며 물에 용해되면 수산화칼슘이 형성됩니다. 물질은 염을 형성할 수 있습니다. 이렇게 하려면 산이나 산성 산화물에 첨가해야 합니다.

영수증

석회석을 열분해하여 얻을 수 있습니다. 반응은 다음과 같습니다. 탄산칼슘은 서서히 가열되고 환경 온도가 900-1000oC에 도달하면 기체 4가 탄소 산화물과 원하는 물질로 분해됩니다. 이를 얻는 또 다른 방법은 간단한 화합물 반응을 이용하는 것입니다. 이를 위해 소량의 순수 칼슘을 액체 산소에 담근 후 반응을 일으키며 그 생성물은 원하는 산화물이 됩니다. 후자는 또한 고온에서 수산화칼슘이나 특정 산소 함유 산의 칼슘염을 분해하여 얻을 수도 있습니다. 예를 들어 후자의 분해를 생각해 보십시오. 질산칼슘(나머지는 질산에서 채취)을 취하여 500oC로 가열하면 반응 생성물은 산소, 이산화질소 및 원하는 산화칼슘이 됩니다.

애플리케이션

이 물질은 주로 건설 산업에서 사용되며 규회석 벽돌을 생산하는 데 사용됩니다. 이전에는 석회 시멘트 제조에도 산화 칼슘이 사용되었지만 곧 이 화합물에 의한 수분 흡수 및 축적으로 인해 후자는 더 이상 사용되지 않았습니다. 그리고 스토브를 놓는 데 사용되면 가열되면 질식하는 이산화탄소가 방에 떠오를 것입니다. 또한, 지금 논의되는 물질은 물에 대한 저항성이 있는 것으로 알려져 있습니다. 이러한 특성 때문에 산화칼슘은 값싸고 접근하기 쉬운 내화물로 사용됩니다. 이 화합물은 반응하지 않는 물질을 건조할 때 모든 실험실에서 필요합니다. 산화칼슘은 한 산업계에서 식품 첨가물 E529로 알려져 있습니다. 또한 일부 기체 화합물에서 이산화황을 제거하려면 이 물질의 15% 용액이 필요합니다. 산화칼슘은 "자가 가열" 요리를 만드는 데에도 사용됩니다. 이 특성은 산화칼슘과 물의 반응 중 열 방출 과정에 의해 제공됩니다.

결론

이것이 이 연결에 대한 모든 기본 정보입니다. 위에서 언급했듯이 종종 생석회라고 불립니다. 화학에서 석회의 개념이 매우 유연하다는 것을 알고 계셨나요? 소석회, 표백제, 소다석회도 있습니다.