ממיר אורך ומרחק ממיר מסה ממיר מדדי נפח של מוצרים בתפזורת ומוצרי מזון ממיר שטח ממיר נפח ויחידות מידה במתכונים קולינריים ממיר טמפרטורה ממיר לחץ, לחץ מכני, מודול יאנג ממיר אנרגיה ועבודה ממיר כוח ממיר כוח ממיר מהירות ליניארי ממיר זווית שטוחה ממיר יעילות תרמית וחסכון בדלק ממיר מספרים במערכות מספרים שונות ממיר יחידות מדידה של כמות מידע שערי מטבעות בגדי נשים ומידות נעליים בגדי גברים ונעליים גברים ממיר תדר זוויתי ותדר סיבוב. ממיר תאוצה זוויתית ממיר צפיפות ממיר נפח ספציפי ממיר מומנט אינרציה ממיר מומנט ממיר מומנט ממיר חום בעירה סגולית (לפי מסה) צפיפות אנרגיה וחום בעירה ספציפי ממיר (לפי נפח) ממיר הבדלי טמפרטורה ממיר התנגדות תרמית ממיר התנגדות תרמית ממיר מוליכות תרמית ממיר קיבולת חום ספציפי ממיר כוח חשיפה לאנרגיה וקרינה תרמית ממיר צפיפות שטף חום ממיר מקדם העברת חום ממיר קצב זרימת נפח ממיר קצב זרימת מסה ממיר קצב זרימה טוחנית ממיר צפיפות זרימת מסה ממיר ריכוז טוחני ממיר ריכוז מסה בממיר תמיסה דינמי (אבסולוט) ממיר צמיגות קינמטי ממיר מתח פני השטח ממיר חדירות אדים ממיר צפיפות אדי מים ממיר מפלס קול ממיר רגישות למיקרופון ממיר רמת לחץ קול (SPL) ממיר רמת לחץ קול עם ממיר התייחסות ללחץ בהירות לבחירה ממיר עוצמת הארה ממיר גרפיקת מחשב רזולוציה ורזולוציה ממיר אורך גל דיופטר כוח ואורך מוקד דיופטר כוח והגדלת עדשה (×) ממיר מטען חשמלי צפיפות מטען ליניארי ממיר צפיפות מטען פני השטח ממיר צפיפות מטען נפח ממיר זרם חשמלי ממיר צפיפות זרם ליניארי ממיר צפיפות זרם משטח ממיר חוזק שדה חשמלי ממיר פוטנציאל ומתח אלקטרוסטטי ממיר התנגדות חשמלית ממיר התנגדות חשמלית ממיר מוליכות חשמלית ממיר מוליכות חשמלית ממיר השראות קיבול חשמלי אמריקאי Wire Gauge ממיר רמות ב-dBm (dBm או dBm), dBV (dBV), וואט וכו'. יחידות ממיר כוח מגנטי ממיר כוח שדה מגנטי ממיר שטף מגנטי ממיר אינדוקציה מגנטי קרינה. קרינה מייננת ממיר קצב מינון ספיגה רדיואקטיביות. ממיר דעיכה רדיואקטיבית קרינה. ממיר מינון חשיפה קרינה. ממיר מינון נקלט ממיר קידומת עשרונית העברת נתונים טיפוגרפיה ויחידת עיבוד תמונה ממיר יחידת נפח עץ חישוב המסה המולרית טבלה מחזורית של יסודות כימיים מאת D.I. Mendeleev

נוסחה כימית

מסה מולרית של CaO, תחמוצת סידן 56.0774 גרם/מול

שברי מסה של יסודות בתרכובת

שימוש במחשבון המסה המולרית

• יש להזין נוסחאות כימיות תלויות רישיות
• מנויים מוזנים כמספרים רגילים
• הנקודה על קו האמצע (סימן הכפל), המשמשת, למשל, בנוסחאות של הידרטים גבישיים, מוחלפת בנקודה רגילה.
• דוגמה: במקום CuSO₄·5H₂O בממיר, לצורך קלות הכניסה, נעשה שימוש באיות CuSO4.5H2O.

מחשבון מסה מולרית

חֲפַרפֶּרֶת

כל החומרים מורכבים מאטומים ומולקולות. בכימיה, חשוב למדוד במדויק את מסת החומרים המגיבים ומיוצרים כתוצאה מכך. בהגדרה, השומה היא יחידת הכמות SI של חומר. שומה אחת מכילה בדיוק 6.02214076×10²³ חלקיקים יסודיים. ערך זה שווה מספרית לקבוע N A של אבוגדרו כשהוא מבוטא ביחידות של מול⁻¹ ונקרא מספר של אבוגדרו. כמות החומר (סמל נ) של מערכת הוא מדד למספר האלמנטים המבניים. יסוד מבני יכול להיות אטום, מולקולה, יון, אלקטרון או כל חלקיק או קבוצת חלקיקים.

הקבוע של אבוגדרו N A = 6.02214076×10²³ מול⁻¹. המספר של Avogadro הוא 6.02214076×10²³.

במילים אחרות, שומה היא כמות של חומר השווה במסה לסכום המסות האטומיות של האטומים והמולקולות של החומר, כפול מספרו של אבוגדרו. יחידת הכמות של חומר, השומה, היא אחת משבע יחידות ה-SI הבסיסיות ומסומלת על ידי השומה. מכיוון ששם היחידה וסמלה זהים, יש לציין שהסמל אינו נדחה, בניגוד לשם היחידה, שניתן לדחותו על פי הכללים הרגילים של השפה הרוסית. שומה אחת של פחמן-12 טהור שווה בדיוק ל-12 גרם.

מסה מולארית

מסה מולרית היא תכונה פיזיקלית של חומר, המוגדרת כיחס בין המסה של חומר זה לכמות החומר בשומות. במילים אחרות, זוהי המסה של שומה אחת של חומר. יחידת SI של מסה מולרית היא קילוגרם/מול (ק"ג/מול). עם זאת, כימאים רגילים להשתמש ביחידה הנוחה יותר g/mol.

מסה מולרית = גרם/מול

מסה מולרית של יסודות ותרכובות

תרכובות הן חומרים המורכבים מאטומים שונים הקשורים זה לזה בצורה כימית. לדוגמה, החומרים הבאים, שניתן למצוא במטבח של עקרת בית, הם תרכובות כימיות:

• מלח (נתרן כלורי) NaCl
• סוכר (סוכרוז) C₁₂H₂₂O₁₁
• חומץ (תמיסת חומצה אצטית) CH₃COOH

המסה המולארית של יסוד כימי בגרמים למול זהה מבחינה מספרית למסת האטומים של היסוד המבוטאת ביחידות מסה אטומית (או דלתונים). המסה המולרית של תרכובות שווה לסכום המסות המולריות של היסודות המרכיבים את התרכובת, תוך התחשבות במספר האטומים בתרכובת. לדוגמה, המסה המולרית של מים (H₂O) היא בערך 1 × 2 + 16 = 18 גרם/מול.

מסה מולקולרית

מסה מולקולרית (השם הישן הוא משקל מולקולרי) היא המסה של מולקולה, המחושבת כסכום המסות של כל אטום המרכיב את המולקולה, כפול מספר האטומים במולקולה זו. משקל מולקולרי הוא חסר מימדיםכמות פיזיקלית שווה מספרית למסה מולרית. כלומר, המסה המולקולרית שונה ממסה המולרית בממדיה. למרות שמסה מולקולרית היא חסרת ממדים, עדיין יש לה ערך שנקרא יחידת המסה האטומית (amu) או דלטון (Da), ששווה בערך למסה של פרוטון או נויטרון אחד. יחידת המסה האטומית שווה גם מבחינה מספרית ל-1 גרם/מול.

חישוב המסה המולרית

המסה המולרית מחושבת באופן הבא:

• לקבוע את המסות האטומיות של יסודות לפי הטבלה המחזורית;
• לקבוע את מספר האטומים של כל יסוד בנוסחת המתחם;
• לקבוע את המסה הטוחנית על ידי הוספת המסות האטומיות של היסודות הכלולים בתרכובת, כפול מספרם.

לדוגמה, בוא נחשב את המסה המולרית של חומצה אצטית

זה מורכב מ:

• שני אטומי פחמן
• ארבעה אטומי מימן
• שני אטומי חמצן

• פחמן C = 2 × 12.0107 גרם/מול = 24.0214 גרם/מול
• מימן H = 4 × 1.00794 גרם/מול = 4.03176 גרם/מול
• חמצן O = 2 × 15.9994 גרם/מול = 31.9988 גרם/מול
• מסה מולרית = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 גרם/מול

המחשבון שלנו מבצע בדיוק את החישוב הזה. אפשר להכניס לתוכו את נוסחת החומצה האצטית ולבדוק מה קורה.

האם אתה מתקשה לתרגם יחידות מדידה משפה אחת לאחרת? עמיתים מוכנים לעזור לך. פרסם שאלה ב-TCTermsותוך מספר דקות תקבל תשובה.

H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O; (1)

H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O. (2)

פִּתָרוֹן חומצותאוֹ עילהמשתתף ב בסיס חומצהתגובות, מחושבות לפי הנוסחה

M ek (חומצות, בסיסים) = ,

איפה M- מסה מולרית של חומצה או בסיס; נ- ל חומצות- מספר אטומי מימן שהוחלפו במתכת בתגובה זו; ל סיבות- מספר קבוצות ההידרוקסיל שהוחלפו בשארית החומצה בתגובה זו.

הערך המקביל והמסה המולרית של מקבילים של חומר תלויים בתגובה שבה החומר משתתף.

בתגובה H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (1), שני יוני המימן של מולקולת H 2 S מוחלפים במתכת, ולפיכך, יון מימן אחד שווה ערך לחלקיק רגיל ½ H 2 ס.במקרה זה

ה(H 2 S) = ½ H 2 S, ו M eq (H 2 S) = = 17 גרם/מול.

בתגובה H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) במולקולת H 2 S רק יון מימן אחד מוחלף במתכת, ולכן, חלקיק אמיתי שווה ערך ליון אחד - מולקולת H 2 S . במקרה הזה

ה(H 2 S) = H 2 S, ו M eq (H 2 S) = = 34 גרם/מול.

המקבילה של NaOH בתגובות (1) ו- (2) שווה ל-NaOH, שכן בשני המקרים קבוצת הידרוקסיל אחת מוחלפת בשארית החומצה. המסה המולרית של מקבילות NaOH היא

M eq (NaOH) = 40 גרם/מול.

לפיכך, המקבילה של H 2 S בתגובה (1) שווה ל-½ H 2 S, בתגובה (2) -

1 H 2 S, המסה המולרית של H 2 S שווה ערך היא 17 (1) ו-34 (2) גרם/מול, בהתאמה; המקבילה ל-NaOH בתגובות (1) ו-(2) שווה ל-NaOH, המסה המולרית של שוות בסיס היא 40 גרם/מול.

פִּתָרוֹן. מקבילות מסה מולארית תַחמוֹצֶתמחושב לפי הנוסחה

M ek (אוקסיד) = ,

איפה M- מסה מולרית של התחמוצת; נ- מספר הקטיונים של הבסיס התואם לתחמוצת או מספר האניונים של החומצה התואם לתחמוצת; |c.o.|- ערך מוחלט של מצב החמצון של קטיון או אניון.

בתגובה P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2, המקבילה של P 2 O 5 היוצרות שני אניונים בעלי מטען משולש (PO 4) 3- שווה ל-1/6 P 2 O 5, ו M eq (P 2 O 5) = = 23.7 גרם/מול. המקבילה של CaO שנותן קטיון אחד טעון כפול (Ca 2+) היא ½ CaO, ו M ek (CaO)= = 28 גרם/מול.

דוגמה 2.3.חשב את המסה המקבילה והמולארית של מקבילות זרחן בתרכובות PH 3, P 2 O 3 ו- P 2 O 5.

פִּתָרוֹן.כדי לקבוע את המסה המולרית של מקבילות אֵלֵמֶנטבשילוב, אתה יכול להשתמש בנוסחה הבאה:

M ek (אלמנט) = ,

איפה מ א- מסה מולרית של היסוד; |c.o.|– ערך מוחלט של מצב החמצון של היסוד.

דרגת החמצון של זרחן ב-PH 3, R 2 O 3, R 2 O 5, בהתאמה, היא -3, +3 ו-+5. החלפת ערכים אלה בנוסחה, אנו מוצאים שהמסה המולרית של שוות זרחן בתרכובות PH 3 ו- P 2 O 3 שווה ל- 31/3 = 10.3 גרם/מול; ב-P 2 O 5 – 31/5 = 6.2 גרם/מול, והמקבילה של זרחן בתרכובות PH 3 ו- P 2 O 3 שווה ל-1/3 P, בתרכובת P 2 O 5 – 1/5 P .

פִּתָרוֹן. המסה המולרית של המקבילות של תרכובת כימית שווה לסכום המסות המולריות של המקבילות של חלקיה המרכיבים:

M ek (PH 3) = M ek (P) + M ek (H) = 10.3 + 1 = 11 גרם/מול;

M ek (P 2 O 3) = M ek (P) + M ek (O) = 10.3 + 8 = 18.3 גרם/מול;

M ek (P 2 O 5) = M ek (P) + M ek (O) = 6.2 + 8 = 14.2 גרם/מול.

דוגמה 2.5.הפחתת 7.09 גרם תחמוצת מתכת עם מצב חמצון +2 דורשת 2.24 ליטר מימן בתנאים רגילים. חשב את המסות הטוחנות של תחמוצת ומתכת מקבילות. מהי המסה הטוחנית של המתכת?

פִּתָרוֹן.הבעיה נפתרת באמצעות חוק המקבילות. מכיוון שאחד המגיבים נמצא במצב גזי, נוח להשתמש בנוסחה הבאה:

איפה V eq (גז) - נפח של מול אחד של שווה ערך לגז. כדי לחשב את הנפח של שומה של שווי גז, יש צורך לדעת את מספר המול של שווי ערך ( υ ) בשומה אחת של גז: υ = . כך, M(H 2) = 2 גרם/מול; M ek (H 2) = 1 גרם/מול. לכן, שומה אחת של מולקולות מימן H2 מכילה υ = 2/1 = 2 מולים של מקבילי מימן. כידוע, שומה של כל גז בתנאים רגילים (נ.ס.) ( ט= 273 K, ר= 101.325 kPa) תופסת נפח של 22.4 ליטר. המשמעות היא שמול מימן יתפוס נפח של 22.4 ליטר, ומכיוון שמול מימן אחד מכיל 2 מולים של שווי מימן, הנפח של מול אחד של שווי מימן שווה ל- V eq (H 2) = 22.4/2 = 11.2 ליטר. כְּמוֹ כֵן M(O 2) = 32 גרם/מול, M ek (O 2) = 8 גרם/מול. מולקולות חמצן אחת מכילה O2 υ = 32/8 = 4 מולים שוות חמצן. מול אחד של שווה ערך חמצן בתנאים רגילים תופס נפח V eq (O 2) = 22.4/4 = 5.6 ליטר.

החלפת ערכים מספריים בנוסחה, אנו מוצאים את זה M ek (תחמוצת) = גרם/מול.

שווי המסה המולארית של תרכובת כימית שווה לסכום המקבילות למסה המולרית של חלקיה המרכיבים. תחמוצת היא תרכובת של מתכת עם חמצן, ולכן המסה המולרית של שוות תחמוצת היא הסכום M ek (תחמוצת) = M ek (מתכת) + M ek (חמצן). מכאן M ek (מתכת) = M ek (תחמוצת) - M eq (חמצן) = 35.45 – 8 = 27.45 גרם/מול.

מסה מולרית של שוות יסוד ( M ek) קשור למסה האטומית של היסוד ( Mא) יחס: M ek (אלמנט) = , איפה ½ כך.½ - מצב חמצון של היסוד. מכאן Mא = M eq (מתכת) ∙ ½ כך.½ = 27.45×2 = 54.9 גרם/מול.

לכן, M ek (אוקסיד) = 35.45 גרם/מול; M ek (מתכת) = 27.45 גרם/מול; M A (מתכת) = 54.9 גרם/מול.

דוגמה 2.6.כאשר חמצן יוצר אינטראקציה עם חנקן, מתקבלות 4 מול מקבילות של תחמוצת חנקן (IV). חשב את נפחי הגזים שהגיבו בתנאים רגילים.

פִּתָרוֹן.על פי חוק המקבילות, מספר השומות של מקבילות של חומרים שמגיבים ונוצרים כתוצאה מהתגובה שווים זה לזה, כלומר. υ (O 2) = υ (N 2) = υ (NO2). מכיוון שהתקבלו 4 שווי ערך מול של תחמוצת חנקן (IV), לכן, 4 שווי ערך מול של O 2 ו-4 שווי ערך מול של N 2 נכנסו לתגובה.

חנקן משנה את מצב החמצון שלו מ-0 (ב-N2) ל-+4 (ב-NO2), ומכיוון שיש 2 אטומים במולקולה שלו, יחד הם מוותרים על 8 אלקטרונים, לכן

M ek (N 2) = = 3.5 גרם/מול . מצא את הנפח התפוס על ידי שומה של חנקן (IV) שווה ערך: 28 גרם/מול N 2 - 22.4 ליטר

3.5 גרם/מול N 2 – איקס

איקס= l.

מכיוון שנכנסו לתגובה 4 מולים של שווי ערך N2, הנפח שלהם הוא V(N 2) = 2.8 4 = 11.2 ליטר. בידיעה שמול של שוות חמצן בתנאים רגילים תופסת נפח של 5.6 ליטר, אנו מחשבים את הנפח של 4 מולים של שוות ערך O2 שנכנסו לתגובה: V(O 2) = 5.6∙4 = 22.4 ליטר.

אז, 11.2 ליטר חנקן ו-22.4 ליטר חמצן נכנסו לתגובה.

דוגמה 2.7.קבע את המסה המולרית של מקבילות מתכת אם 88.65 גרם מהחנקה שלה מתקבלים מ-48.15 גרם מהתחמוצת שלה.

פִּתָרוֹן.בהתחשב בכך M ek (תחמוצת) = M ek (מתכת) + M ek (חמצן), ו M ek (מלח) = M ek (מתכת) + M ek (שייר חומצה), החלף את הנתונים המתאימים בחוק המקבילות:

מכאן M eq (מתכת) = 56.2 גרם/מול.

דוגמה 2.8.חשב את דרגת החמצון של כרום בתחמוצת המכילה 68.42% (מסה) של מתכת זו.

פִּתָרוֹן.אם לוקחים את מסת התחמוצת כ-100%, נמצא את חלק המסה של החמצן בתחמוצת: 100 - 68.42 = 31.58%, כלומר. עבור 68.42 חלקים ממסת הכרום יש 31.58 חלקים ממסת החמצן, או עבור 68.42 גר' כרום יש 31.58 גר' חמצן. בידיעה שהמסה המולרית של שווי ערך חמצן היא 8 גרם/מול, אנו קובעים את המסה המולרית של שווי ערך כרום בתחמוצת לפי חוק המקבילות:

; M ek (Cr) = גרם/מול.

מצב החמצון של כרום נמצא מהקשר,

מכאן | ג. o.| = = 3.

תחמוצת סידן היא תרכובת גבישית לבנה. שמות נוספים לחומר זה הם סיד חצוי, תחמוצת סידן, "קיראביט", "קיפלקה". תחמוצת סידן, שהנוסחה שלה היא CaO, ותוצר האינטראקציה שלה עם מים (H2O) - Ca(OH)2 ("מוך" או סיד שפוי) נמצאים בשימוש נרחב בבנייה.

כיצד מתקבל תחמוצת סידן?

1. השיטה התעשייתית להשגת חומר זה היא פירוק תרמי (בהשפעת הטמפרטורה) של אבן גיר:

CaCO3 (אבן גיר) = CaO (תחמוצת סידן) + CO2 (פחמן דו חמצני)

2. תחמוצת סידן ניתן להשיג גם באמצעות אינטראקציה של חומרים פשוטים:

2Ca (סידן) + O2 (חמצן) = 2CaO (תחמוצת סידן)

3. השיטה השלישית של סידן היא פירוק תרמי של סידן הידרוקסיד (Ca(OH)2) ומלחי סידן של מספר חומצות המכילות חמצן:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (חומר שנוצר) + 4NO2 + O2 (חמצן)

תחמוצת סידן

1. מראה: תרכובת גבישית לבנה. הוא מתגבש כמו נתרן כלורי (NaCl) בסריג גביש מעוקב במרכז הפנים.

2. המסה המולרית היא 55.07 גרם/מול.

3. הצפיפות היא 3.3 גרם/סנטימטר³.

תכונות תרמיות של תחמוצת סידן

1. נקודת התכה היא 2570 מעלות

2. נקודת רתיחה היא 2850 מעלות

3. קיבולת חום מולארית (בתנאים סטנדרטיים) היא 42.06 J/(מול K)

4. האנתלפיה של היווצרות (בתנאים סטנדרטיים) היא -635 kJ/mol

תכונות כימיות של תחמוצת סידן

תחמוצת סידן (נוסחה CaO) היא תחמוצת בסיסית. לכן הוא יכול:

מתמוססים במים (H2O) ומשחררים אנרגיה. זה מייצר סידן הידרוקסיד. התגובה הזו נראית כך:

CaO (תחמוצת סידן) + H2O (מים) = Ca(OH)2 (סידן הידרוקסיד) + 63.7 kJ/mol;

מגיבים עם חומצות ותחמוצות חומצה. במקרה זה נוצרים מלחים. להלן דוגמאות לתגובות:

CaO (תחמוצת סידן) + SO2 (דו תחמוצת הגופרית) = CaSO3 (סידן גופרתי)

CaO (תחמוצת סידן) + 2HCl (חומצה הידרוכלורית) = CaCl2 (סידן כלורי) + H2O (מים).

יישומים של תחמוצת סידן:

1. הנפחים העיקריים של החומר שאנו שוקלים משמשים לייצור לבני סיד חול בבנייה. בעבר שימש סיד חצוי כמלט סיד. הוא הושג על ידי ערבוב שלו עם מים (H2O). כתוצאה מכך, תחמוצת הסידן הפכה להידרוקסיד, אשר לאחר מכן, סופגת CO2 מהאטמוספירה, התקשה מאוד והפכה לסידן פחמתי (CaCO3). למרות הזולות של שיטה זו, כיום מלט סיד כמעט ואינו משמש בבנייה, שכן יש לו יכולת לספוג ולצבור נוזלים היטב.

2. כחומר עקשן, תחמוצת סידן מתאימה כחומר זול וזמין. תחמוצת סידן ממוזגת עמידה בפני מים (H2O), מה שמאפשר להשתמש בה כחומר עקשן כאשר השימוש בחומרים יקרים אינו מעשי.

3. במעבדות משתמשים בסידן לייבוש חומרים שאינם מגיבים איתו.

4. בתעשיית המזון חומר זה רשום כתוסף מזון תחת הכינוי E 529. הוא משמש כמתחלב ליצירת תערובת הומוגנית של חומרים בלתי ניתנים לערבב - מים, שמן ושומן.

5. בתעשייה, תחמוצת סידן משמשת להסרת דו תחמוצת הגופרית (SO2) מגזי הפליטה. ככלל, נעשה שימוש בתמיסת מים של 15%. כתוצאה מהתגובה בה מגיב דו-תחמוצת הגופרית, מתקבל CaCO4 ו- CaCO3 גבס. בעת עריכת ניסויים, מדענים השיגו 98% הסרה של דו תחמוצת הגופרית מהעשן.

6. משמש בכלים מיוחדים "מחממים עצמיים". מיכל עם כמות קטנה של תחמוצת סידן ממוקם בין שני דפנות הכלי. כשמחוררים את הקפסולה במים, מתחילה תגובה ומשתחררת כמות מסוימת של חום.

תחמוצת סידן, נוסחה CaO, נקראת לעתים קרובות סיד חצוי. פרסום זה יספר לכם על התכונות, ההכנה והשימוש של חומר זה.

הַגדָרָה

תחמוצת סידן היא חומר גבישי לבן. במקורות מסוימים זה עשוי להיקרא תחמוצת סידן, סיד חצוי, "דוד" או קירביט. סיד עז הוא השם הטריוויאלי הפופולרי ביותר לחומר זה. זוהי תחמוצת הסידן היחידה והגבוהה ביותר.

נכסים

התחמוצת היא חומר גבישי בעל סריג קריסטל במרכז פנים מעוקב.

הוא נמס בטמפרטורה של 2570 מעלות צלזיוס ורותח ב-2850 מעלות צלזיוס. זוהי תחמוצת בסיסית, התמוססות שלה במים מובילה ליצירת סידן הידרוקסיד. החומר עלול ליצור מלחים. לשם כך, יש להוסיף אותו לחומצה או תחמוצת חומצה.

קַבָּלָה

ניתן להשיג על ידי פירוק תרמי של אבן גיר. התגובה מתנהלת כך: סידן פחמתי מחומם בהדרגה, וכאשר טמפרטורת הסביבה מגיעה ל-900-1000 o C, הוא מתפרק לפחמן ארבע ערכי גזי ולחומר הרצוי. דרך נוספת להשיג אותו היא באמצעות תגובה מורכבת פשוטה. לשם כך, טבולה בחמצן נוזלי כמות קטנה של סידן טהור, ולאחריה תגובה, שהתוצר שלה יהיה התחמוצת הרצויה. את האחרון ניתן להשיג גם באמצעות פירוק של סידן הידרוקסיד או מלחי סידן של חומצות מסוימות המכילות חמצן בטמפרטורות גבוהות. לדוגמה, שקול את הפירוק של האחרון. אם אתה לוקח סידן חנקתי (השאר נלקח מחומצה חנקתית) ומחמם אותו ל-500 מעלות צלזיוס, אז תוצרי התגובה יהיו חמצן, חנקן דו חמצני ותחמוצת הסידן הרצויה.

יישום

חומר זה משמש בעיקר בתעשיית הבנייה, שם הוא משמש לייצור לבני חול-גיר. בעבר, תחמוצת סידן שימשה גם לייצור צמנט סיד, אך עד מהרה לא נעשה בו שימוש יותר בשל הספיגה והצטברות הלחות על ידי תרכובת זו. ואם הוא משמש להנחת תנור, אז כאשר הוא מחומם, פחמן דו חמצני חונק ירחף בחדר. כמו כן, החומר הנדון כעת ידוע בעמידותו למים. בגלל תכונה זו, תחמוצת סידן משמשת כחומר עקשן זול ונגיש. תרכובת זו נחוצה בכל מעבדה בעת ייבוש חומרים שאינם מגיבים איתה. תחמוצת סידן ידועה בתעשייה אחת בתור תוסף המזון E529. כמו כן, יש צורך בתמיסה של 15% של חומר זה על מנת להסיר דו תחמוצת הגופרית מכמה תרכובות גזים. תחמוצת סידן משמשת גם לייצור מנות "מחממות עצמית". תכונה זו מסופקת על ידי תהליך שחרור חום במהלך התגובה של תחמוצת סידן עם מים.

סיכום

זה כל המידע הבסיסי על החיבור הזה. כפי שהוזכר לעיל, זה נקרא לעתים קרובות סיד חצוי. הידעתם שהמושג סיד בכימיה הוא מאוד גמיש? יש גם ספוג, אקונומיקה וסודה ליים.